1、广西钦州市第四中学2022-2023学年高二上学期第九周考试化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共30分）1. 下列过程的方向能用焓判据判断的是()A. 湿的衣服经过晾晒变干B. 硝酸铵溶于水C. 水蒸气凝结成水D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H02. 已知：G=H-TS，当G0反应不能自发进行。下列说法中正确的是()A. 非自发反应在任何条件下都不能发生B. 熵增加且放热的反应一定是自发反应C. 自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应D. 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应3. 下列反应在任意温度下一定能自发进行的是
2、 ()A. 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2H0B. NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)H0D. X2Y2(s)=X2(g)+Y2(g)H04. 下列叙述错误的是A. 混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行B. 碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增的方向自发进行C. 在温度、压强一定条件下，自发反应总是向G=H-TS0，S0，该反应不能自发进行C. SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)H0，低温下能自发进行D. 某温度下SO2(g)+12O2(g)SO3(g) H0，高温下能自发进行6. 下列关于判断过程方向的说法正确的是()A. 所有自发进行的化
3、学反应都是放热反应B. 高温高压下可以使石墨转化为金刚石的过程是自发过程C. 由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D. 干冰升华是吸热过程，常温下是非自发过程7. 下列说法不正确的是()A. 焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素B. 冰融化的过程中，熵值增加C. 铁生锈和氢燃烧均为自发放热过程D. 可以通过改变温度或加催化剂的办法使非自发反应转变为自发反应8. 下列关于判断过程方向的说法正确的是()A. 所有自发进行的化学反应都是放热反应B. 高温高压下可以使石墨转化为金刚石的过程是自发过程C. 由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D. 干冰升华是
4、吸热过程，常温下是非自发过程9. 下列关于判断过程的方向的说法正确的是()A. 所有自发进行的化学反应都是放热反应B. 高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C. 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同10. 下列叙述错误的是 ()A. 混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行B. 碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增的方向自发进行C. 在温度、压强一定条件下，自发反应总是向G=H-TS0，S0B. NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)H0D. X2Y2(s)=X2(g)+Y2(g)H0表明该反应是一个熵增加的
5、反应C. 该反应在室温下可能自发D. 不能确定该反应能否自发进行14. 下列说法不正确的是 ()A. 焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素B. 冰融化的过程中，熵值增加C. 铁生锈和氢燃烧均为自发放热过程D. 可以通过改变温度或加催化剂的办法使非自发反应转变为自发反应15. 下列关于化学反应的自发性叙述中不正确的是 ()A. (NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B. 低温更有利于2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的自发进行C. 由钠和水常温下就能自发进行可知该反应一定是放热反应D. 由较低温下CO2(g)+C(s)=2CO(g)不
6、能自发进行，则可知该反应的H0二、填空题（本大题共2小题，共20分）16. 在恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2发生如下可逆反应：CO2g+3H2gCH3OHg+H2OgH”或“”)，该反应在_(填“低温”或“高温”)条件下有利于自发进行。(2)比较T1与T2的大小关系：T1_T2(填“”)，理由是_。(3)在T1和p6的条件下，向密闭容器中充入3molH2和1molCO2，该反应在第5min时达到平衡，此时容器的体积为1.8L，则该反应在此温度下的平衡常数为_；若温度不变，压强恒定在p8的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为_L。17. 已知2CO(g)CO2(g)+C(s)，T=98
7、0K时，H-TS=0。(1)当体系温度低于980K时，估计H-TS_(填“大于”“小于”或“等于”)0；当体系温度高于980K时，估计H-TS_(填“大于”“小于”或“等于”)0。(2)在冶金工业中，以C为还原剂，温度高于980K时的氧化产物是以_为主；温度低于980K时的氧化产物是以_为主。三、实验题（本大题共2小题，共20分）18. 汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。(1)汽车内燃机工作时发生反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T时，向5L密闭容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min时反应达到
8、平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol。5min内该反应的平均速率(NO)=_；在T时，该反应的平衡常数K=_。反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是_(填序号)。a.混合气体的密度b.混合气体的压强c.正反应速率 d.单位时间内，N2和NO的消耗量之比(2)H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.5kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJmol-1则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是_。(3)当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学
9、反应速率。如图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)中NO的浓度c(NO)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。该反应的H_0(填“”或“S2，在图中画出c(NO)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。19. 实验室制备氨基甲酸铵(NH2COONH4)的反应如下：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。(1)该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的H_0。(填大于、小于或等于)(2)写出生成碳酸氢铵的化学方程式_。(3)按下图装置进行如下实验：步骤
10、1：检查装置气密性。步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入足量的氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水。步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品干燥管中盛放的药品是_。对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有_。以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是_。反应后期随着CO2气流减慢，导致反应物比例不当，可采取的相应措施是_。四、推断题（本大题共1小题，共10分）20. 试判断下列体系的熵变是大于0，还是小于0(1)水蒸气冷凝成水；(2)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；(3)乙烯聚合成聚乙烯；(4)N2O4(g)=2NO2(g)五
11、、计算题（本大题共2小题，共20分）21.汽车尾气无害化处理的反应为：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g).已知298K、101kPa下，该反应H=-113.0kJ/mol，S=-143.5J/molK，通过计算判断该反应的能否自发发生？硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：ISO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIII2HIH2+I2III2H2SO4=2SO2+O2+2H2O(1)分析上述反应，下列判断正确的是_ a.反应III易在常温下进行b.反应I中SO2氧化性比HI强c.循环过程中需补充H2Od.循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2(2)一定温度下，向
12、1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示02min内的平均反应速率v(HI)=_ .该温度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K=_ .相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_ 是原来的2倍a.平衡常数 b.HI的平衡浓度 c.达到平衡的时间d.平衡时H2的体积分数(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡_ 移动(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的_ ，产生H2的速率将增大a.NaNO3b.CuSO4c.Na2SO4d.NaHSO3(4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池已知2H2(g
13、)+O2(g)=2H2O(l)H=-572kJmol-1某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为_ 参考答案1.C2.B3.D4.D5.C6.C7.D8.C9.C10.D11.C12.D13.B14.D15.C16.(1)；低温 (2)；该反应为放热反应，温度降低，反应正向移动，二氧化碳的转化率升高，所以T1T2 (3)427；81517.(1)小于；大于 (2)CO；CO218.(1)0.2mol/(Lmin)；1.25；cd；(2)2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)H=-752.1kJ/mol；(3)；19.(1)小于；(2)NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；(3)固体氢氧化钠或碱石灰；不需要干燥，提供低温环境，提高转化率；使氨水顺利滴下；调节恒压滴液漏斗旋塞，减慢氨水滴加速度；20.解：(1)水蒸气冷凝成水，气态变为液态，混乱度减小，S0，答：S0，答：S0；(3)乙烯聚合成聚乙烯，生成物为固体，反应物为气体，混乱度减小，S0，答：S0，答：S021.解：G=H-TS=-113kJ/mol-298K(-143.5J/molK)10-3=-70.237kJ/mol0，所以能自发发生答：能自发进行22.c；0.1molL-1min-1；64；b；向右；b；80%6
