1、20222023学年度高一年级上学期综合素质检测二化学试题选择题分两部分，请做完选择题后，将答案认真填涂在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 C：12 N：14 O：16Na：23S：32Cl：35.5Fe：56Ba：137一、选择题(每小题只有一个答案符合题意，每题2分，共30分)1. 中国传统文化蕴含了丰富的化学知识，下列说法不正确的是A. 神农本草经中提到：“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱B. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C. 本草纲目中记载“(火药)乃焰消()、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”，这是利用了的氧化性D. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼
2、是一种自然现象，与胶体知识有关2. 下列物质属于纯净物的是A. 食醋B. 漂白液C. 液氯D. 软锰矿3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 22.4LNe和NH3的混合气体中含电子总数为10NAB. 39gNa2O2晶体中含阴阳离子数目为2NAC. 71gCl2与铁完全反应生成FeCl3时，反应转移的电子数为2NAD. 常温常压下，48gO2和O3的混合气体含有的氧原子数大于1.5NA小于3NA4. 下列有关钠及其化合物的说法不正确的是A. 碳酸钠可用于制造肥皂、玻璃等B. 金属钠应保存在煤油中C. Na在加热时与O2反应生成Na2O2D. 钠可以从硫酸铜溶液中置换出Cu5.
3、下列关于氯元素的单质及其化合物的说法不正确的是A. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封保存B. 氯水溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明Cl2分子存在C. 向新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色D. 检验Cl2中是否混有HCl气体，可将气体通入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀6. VmL硫酸铁溶液中含ag，从该溶液中取出V/2 mL，并加水稀释至2VmL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度约为A. mol/LB. mol/LC. mol/LD. mol/L7. 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A. 图I：称量NaOH固体B. 图II：除去CO2中的HClC. 图III
4、：稀释浓硫酸D. 图IV：干燥Cl28. 在下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)，其中能表示等质量的氢气与氦气的是A. B. C. D. 9. 以下各组离子能在溶液中大量共存的是()A. 含有大量的溶液：加入Mg2、Cu2、Cl、B. 滴加酚酞变红的溶液：加入、Cu2、K、ClC. 所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K、NaD. 常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na、Ca2、Cl、10. 氢氧化钾在我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古人将贝壳灼烧后的固体与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。
5、在上述反应过程中，没有涉及的化学反应类型是A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应11. 如下图所示，若关闭阀，打开阀，让氯气经过甲瓶后，再通入乙瓶，红色布条不褪色；若关闭阀，打开阀，再通入氯气，红色布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是浓硫酸NaOH溶液饱和NaCl溶液KI溶液A. B. C. D. 12. NaCl是我们生活中必不可少物质。将NaCl固体溶于水，下列说法正确的是A. 图1表示溶解时形成水合氯离子和水合钠离子的图示B. 图2表示熔融NaCl通电后离子移动方向的图示C. NaCl溶液通电后才发生电离D. NaCl固体不导电所以不是电解质，NaCl溶液导电所以是电解质
6、13. 铅丹()可作防锈用涂料，其中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为(浓)。下列说法正确的是A. 与浓盐酸反应时，作为还原剂B. 物质的氧化性：C. 中+2价的铅与+4价的铅的物质的量之比为21D. 当上述反应中消耗1 mol 时，转移电子数为14. 侯氏制碱法制取NaHCO3的原理为。实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量Na2CO3固体。下列有关说法正确的是A. 装置I中反应的离子方程式为B. 向装置II洗气瓶中加入NaOH溶液以除去CO2中的少量HClC. 装置III中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出NaHCO3固体D. 析出NaHCO3固体的上层清液中不存
7、在15. 离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2、OH、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是（）A. B. C. D. 二、选择题(每小题只有一或两个答案符合题意，每题4分，部分分2分，共20分)16. 在花瓶中加入“营养液”，能延长鲜花的寿命。下表是500 mL“营养液”中含有的成分，下列说法不正确的是成分质量(g)摩尔质量(gmol)蔗糖51.3342硫酸钾0.5174阿司匹林0.4180高锰酸钾0.5158硝
8、酸银0.2170A. 蔗糖属于非电解质B. 配置该营养液可以用500 mL容量瓶C. 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水会导致营养液浓度偏低D. “营养液”中蔗糖的物质的量浓度为0.3 molL17. 某离子反应中涉及、六种粒子，反应过程中，S质量m(S)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是A. 反应过程中得电子后生成SB. 反应过程中溶液颜色变浅C. 该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为52D. 每有8 mol 参加反应，有8 mol电子转移18. 研究小组以铁丝和Cl2为原料制备Fe(OH)3胶体进行下列三个实验。下列相关分析不正确的是A. 实验现象是出现红棕色的雾，容器中的水可
9、防止集气瓶炸裂B. 实验中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解C. 中的分散质1mol，可制备NA个中的目标分散质D. 取少量中液体，逐滴滴入5mol/L硫酸，观察到先有红褐色沉淀又逐渐溶解19. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是A. Na投入水中会沉入底部并四处游动B. 上述转化中含有分解反应和置换反应C. 反应表明不能转化为NaOH或D. 向足量固体中通入21 mol 和混合气体发生反应、，共产生216 g 20. 已知：，现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：、。现取两份各200 mL溶液进行如下实验：第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36
10、g；第二份加足量溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量4.66 g。根据上述实验，以下推测正确的是A. 一定存在、，一定不存在、B. 一定存在、，可能存在C. 0.1molL，D. 若溶液中存在、五种离子，则 molL主观卷(共5题，共50分)请将主观卷答案认真书写在答题纸上，不出框，不串行。祝同学们取得好成绩！21. 现有下列9种物质，淀粉溶液纯醋酸溶液，根据所学知识回答下列问题：（1）以上能发生丁达尔效应的是_。（2）属于电解质的是_(填写序号)（3）标准状况下，相同体积的和原子个数之比为_，标准状况下，若和混合气体相对于氢气的密度为14.5，则和物质的量之比为
11、_，标准状况下，V L溶入100 mL (1 g/mL)中，溶液密度为 g/mL，则氨水物质的量浓度表达式为_mol/L。22. 碳酸钠和碳酸氢钠是实验室中常用的药品，也是日常生活中常见的物质。它俩在组成和性质上有许多相似之处，也有许多不同之处，现对二者的性质进行探究。.探究和的热稳定性。观察到的实验现象如下表所示：物质装置B中现象装置C中现象无明显变化开始断断续续产生气泡，一会儿后，没有气泡，溶液保持澄清白色粉末变蓝色开始断断续续产生气泡，一会儿后，产生连续气泡，溶液变浑浊根据上述实验现象，回答下列问题：（1）加热时，装置C中产生气泡原因是_。（2）实验结论是_。（3）加热发生反应的化学方程
12、式为_。.为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下，请回答：（4）仪器a的名称是_。（5）装置B中冰水的作用是_。（6）该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是_。A. 样品分解不完全B. 装置B、C之间缺少干燥装置C. 产生气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收D. 反应完全后停止加热，通入过量的空气23. 绿矾()为硫酸盐类矿物水绿矾矿石或化学合成品，具有补血消积、解毒敛疮、燥湿杀虫的功效。要配制480 mL 0.2 molL的溶液，配制过程中有如下操作步骤：把称
13、量好的绿矾()放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；把所得溶液小心转入_中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l2cm处，改用_滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀；待溶液恢复到室温。（1）请填写上述实验步骤的空白处：把所得溶液小心转入_中，继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l2cm处，改用_滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；（2）实验操作步骤的正确顺序为(填序号)_（3）实验室用绿矾()来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾_g。（4）由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是_(填写编号)。A.
14、称量绿矾时，左码右物B. 使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，C. 没有用蒸馏水洗烧杯23次，并将洗液移入容量瓶中D. 把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用（5）定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是_24. 实验室利用下图所示装置制取并收集氯气（1）仪器A的名称为_（2）为了尽量减少浓盐酸挥发和多余氯气尽量被氢氧化钠充分吸收(产生氯气不能太快)，可采取的措施有(写一条即可)：_（3）写出B中反应的离子方程式_，假设理论上有1 mol的HCl被氧化，可产生标准状况下的气体体积为_L(不考虑损耗)（4）次氯酸钠是家用“84”消毒剂的有效成分，假设尾气吸收装置中的NaOH完全与氯气
15、反应得200 mL混合溶液。为了测定有效成分的浓度(假设其它成分不参与反应)，某兴趣小组进行了如下实验：取20 mL溶液，调pH至溶液呈酸性，加入200 mL 0.60 molL的溶液(过量)，充分发生下列反应：(未配平)向上述反应后的溶液中滴加0.50 molL的 20.00 mL溶液，恰好完全发生下列反应(此条件下不参与反应)：(未配平)计算次氯酸钠的物质的量浓度_25. 物质的制备是化学学科的基本研究方向。（1）氧化钠，是一种碱性氧化物，主要用于制备钠的化合物，也可用作脱氢剂，还可用作化学反应的聚合或缩合剂。已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法：,在上述三种方法中最好的是_(填序号)。（
16、2）某同学拟用50 mL NaOH溶液吸收气体制备溶液，他设计了如下实验步骤：用25 mL NaOH溶液吸收过量的气体，至气体不再溶解；小心加热溶液12min；在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。制备过程中涉及到的化学反应用离子方程式分别表示为_、_。（3）过氧化钙()是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取，再经脱水制得，不溶于水，在0时稳定，加热至130时逐渐变为无水，其制备过程如下：.“沉淀”时反应温度不能过高的原因：防止氨水挥发；_；.“沉淀”时发生的反应用化学方程式表示为：_；20222023学年度高一年级上学期综合素质检测
17、二化学试题选择题分两部分，请做完选择题后，将答案认真填涂在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 C：12 N：14 O：16Na：23S：32Cl：35.5Fe：56Ba：137一、选择题(每小题只有一个答案符合题意，每题2分，共30分)1. 中国传统文化蕴含了丰富的化学知识，下列说法不正确的是A. 神农本草经中提到：“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱B. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C. 本草纲目中记载“(火药)乃焰消()、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”，这是利用了的氧化性D. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关【答案】A【解析】
18、【详解】A白青的化学式为，含有金属阳离子Cu2+，酸根离子，同时阴离子又含有OH-，故属于碱式盐，选项A不正确；B“落汤螃蟹着红袍”生成了红色的新物质，发生了化学变化，选项B正确；C火药发生化学反应时，KNO3中氮元素的化合价降低，被还原，做氧化剂，体现氧化性，选项C正确；D空气为胶体，能有利于光线的折射，从而导致海市蜃楼的形成，选项D正确；答案选A。2. 下列物质属于纯净物的是A. 食醋B. 漂白液C. 液氯D. 软锰矿【答案】C【解析】【详解】A食醋含醋酸和水，还有部分添加剂，故食醋为混合物，A错误；B漂白液中含水和漂白剂，是混合物，B错误；C液氯是纯净物，C正确；D软锰矿的主要成分是二氧
19、化锰，还有其他杂质成分，是混合物，D错误；故选C。3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 22.4LNe和NH3的混合气体中含电子总数为10NAB. 39gNa2O2晶体中含阴阳离子数目为2NAC. 71gCl2与铁完全反应生成FeCl3时，反应转移的电子数为2NAD. 常温常压下，48gO2和O3的混合气体含有的氧原子数大于1.5NA小于3NA【答案】C【解析】【详解】A没有说明气体所处的状况，不能用标准状况下的气体摩尔体积来计算22.4L混合气体的物质的量，因此22.4LNe和NH3的混合气体所含的电子总数不能确定，A错误；BNa2O2由Na和组成。1molNa2O2中有2m
20、olNa和1mol，一共含有3mol离子。39gNa2O2的物质的量，因此其含有离子的物质的量n=0.53mol=1.5mol，阴阳离子数目为1.5NA，B错误；CCl2和铁反应时，氯气得到电子，生成Cl；1molCl2得到2mol电子。71gCl2的物质的量，因此转移的电子的物质的量n=12mol，其数目为2NA，C正确；DO2和O3均有O原子构成，因此48gO2和O3的混合气体可以看成48gO原子构成的混合气体，其所含的氧原子的物质的量，数目为3NA，D错误；答案选C。4. 下列有关钠及其化合物的说法不正确的是A. 碳酸钠可用于制造肥皂、玻璃等B. 金属钠应保存在煤油中C. Na在加热时与
21、O2反应生成Na2O2D. 钠可以从硫酸铜溶液中置换出Cu【答案】D【解析】【详解】A碳酸钠是制备肥皂和玻璃的原料，A正确；B金属钠与煤油不反应且密度比煤油大，可以保存在煤油中，B正确；C钠在加热时与氧气反应生成过氧化钠，不加热的条件下生成氧化钠，C正确；D钠进入硫酸铜溶液中后先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠继续与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不会有铜单质生成，D错误；故选D。5. 下列关于氯元素的单质及其化合物的说法不正确的是A. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封保存B. 氯水溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明Cl2分子存在C. 向新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色D
22、. 检验Cl2中是否混有HCl气体，可将气体通入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀【答案】D【解析】【详解】A 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，次氯酸钙容易和空气中的水分和二氧化碳反应而变质，应密封保存，A正确；B氯气呈黄绿色且有刺激性气味，氯气溶于水得到氯水溶液呈浅黄绿色、且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，B正确；C 氯水含盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性、次氯酸具有漂白性，故向新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色，C正确；D氯气与水反应生成HCl和HClO，将氯气通入硝酸银溶液中，会生成白色沉淀AgCl，所以不能用硝酸银溶液检验氯气中是否混有HCl，D不正确；答案选D。6. V
23、mL硫酸铁溶液中含ag，从该溶液中取出V/2 mL，并加水稀释至2VmL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度约为A. mol/LB. mol/LC. mol/LD. mol/L【答案】A【解析】【详解】，从该溶液中取出V/2 mL，加水稀释至2VmL，稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度约为c()=故答案为A；7. 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A. 图I：称量NaOH固体B. 图II：除去CO2中的HClC. 图III：稀释浓硫酸D. 图IV：干燥Cl2【答案】D【解析】【详解】A称量氢氧化钠应该用小烧杯，且应将药品放在天平的左盘，砝码放在右盘，A错误；BCO2也能和NaOH反应，除去
24、CO2中的HCl应该用饱和碳酸氢钠溶液，B错误；C稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，不能在容量瓶中进行，C错误；D浓硫酸具有吸水性，且和氯气不反应，可以干燥Cl2，D正确；故选D。8. 在下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)，其中能表示等质量的氢气与氦气的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】H2的摩尔质量为2g/mol，He的摩尔质量为4g/mol。根据n=，等质量的氢气和氦气的物质的量和摩尔质量成反比，所以物质的量之比为4:2=2:1，根据n= ，物质的量和粒子个数成正比，所以氢气和氦气的分子个数比为2:1。
25、根据阿伏加德罗定律，等温等压下，气体体积和物质的量成正比，所以V(H2):V(He)=2:1。氢气是双原子分子，氦气的单原子分子。【详解】A由分析知，等质量的氢气和氦气的分子个数比为6:3=2:1，V(H2):V(He)=2:1，A正确；B氢气是双原子分子，氦气的单原子分子，B错误；C由分析知V(H2):V(He)=2:1，图示恰相反，C错误；D由分析知等质量的氢气和氦气分子个数比为2:1，图示为1:1，D错误；故正确答案为A。9. 以下各组离子能在溶液中大量共存的是()A. 含有大量的溶液：加入Mg2、Cu2、Cl、B. 滴加酚酞变红的溶液：加入、Cu2、K、ClC. 所含溶质为NaHSO4
26、的溶液：加入K、NaD. 常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na、Ca2、Cl、【答案】A【解析】【详解】A. 含有大量的溶液中加入Mg2、Cu2、Cl、均不反应，可以大量共存，A选；B. 滴加酚酞变红的溶液显碱性，加入、Cu2、K、Cl后Cu2不能大量共存，B不选；C. 所含溶质为NaHSO4的溶液中加入K、Na后与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C不选；D. 常温下，加入铁粉能生成H2的溶液显酸性，加入Na、Ca2、Cl、后与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不选；答案选A。10. 氢氧化钾在我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古人将贝壳灼烧后的固体与草木灰(主要成分
27、是碳酸钾)在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。在上述反应过程中，没有涉及的化学反应类型是A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应【答案】C【解析】【详解】贝壳主要成分为碳酸钙，灼烧时发生反应CaCO3CaO+CO2，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，氢氧化钙与碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀，化学方程式为Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3，上述反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应，没有涉及到的反应类型为置换反应，答案选C。11. 如下图所示，若关闭阀，打开阀，让氯气经过甲瓶后，再通入乙瓶，红色布条不褪色；若关闭阀，打
28、开阀，再通入氯气，红色布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是浓硫酸NaOH溶液饱和NaCl溶液KI溶液A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】若关闭阀，打开阀，让氯气经过甲瓶后，再通入乙瓶，布条不褪色，可知甲中试剂干燥氯气或与氯气反应，可干燥氯气，可吸收氯气，均符合题意，只有中饱和食盐水抑制氯气的溶解，布条褪色，不符合题意，答案选D。故选：D。12. NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl固体溶于水，下列说法正确的是A. 图1表示溶解时形成水合氯离子和水合钠离子的图示B. 图2表示熔融NaCl通电后离子移动方向的图示C. NaCl溶液通电后才发生电离D. NaCl固体不导电所以不是
29、电解质，NaCl溶液导电所以是电解质【答案】B【解析】【详解】ANa+带正电荷，应该吸引带有部分负电荷的氧原子；同理，Cl-带负电荷，应该吸引带有部分正电荷的氢原子，图中水合钠离子和水合氯离子的图示不科学，故A错误；B熔融NaCl通电后阳离子向阴极即向与电源负极相连的电极移动，阴离子向阳极即向与电源正极相连的电极移动，故B正确；CNaCl溶于水，在水分子的作用下发生电离，电离不需要通电，故C错误；DNaCl固体不导电，但其水溶液或熔融态能导电，所以是电解质，NaCl溶液是混合物，不是电解质，故D错误；答案选B。13. 铅丹()可作防锈用涂料，其中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学
30、方程式为(浓)。下列说法正确的是A. 与浓盐酸反应时，作为还原剂B. 物质的氧化性：C. 中+2价的铅与+4价的铅的物质的量之比为21D. 当上述反应中消耗1 mol 时，转移电子数为【答案】C【解析】【详解】APb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2+4H2O反应中Pb元素的化合价由+4降低到+2，则Pb3O4作为氧化剂，故A错误；BPb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2+4H2O反应中Pb元素的化合价由+4降低到+2，则Pb3O4作为氧化剂，Cl元素的化合价由-1升高到0价，则HCl(浓)作还原剂，生成氯气为氧化产物，则根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，物质的氧化性：Pb3
31、O4Cl2，故B错误；C因为铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，所以根据化合价代数和为0，则Pb3O4中Pb2+与Pb4+的物质的量之比为2：1，故C正确；DPb3O4中Pb2+与Pb4+的物质的量之比为2：1，则Pb3O4可表示为2PbOPbO2，所以消耗1 mol Pb3O4时，转移电子数为2NA，故D错误；故选：C。14. 侯氏制碱法制取NaHCO3的原理为。实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量Na2CO3固体。下列有关说法正确的是A. 装置I中反应的离子方程式为B. 向装置II洗气瓶中加入NaOH溶液以除去CO2中的少量HClC. 装置III中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出
32、NaHCO3固体D. 析出NaHCO3固体上层清液中不存在【答案】C【解析】【详解】A碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时不能拆开，要保留化学式的形式，正确的离子方程式为，故A错误；B氢氧化钠溶液也能吸收，所以除去中的少量要用饱和溶液，故B错误；C为降低碳酸氢钠的溶解度，装置中用冰水浴充分冷却试管内溶液，使固体析出，故C正确；D析出固体后的溶液为混有氯化铵的饱和溶液，上层清液中还存在，故D错误；答案选C。15. 离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2、OH、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45据此可判断，向饱和的澄
33、清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是（）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH-的摩尔导电率大于HCO3-的摩尔电导率来分析。【详解】向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，溶液导电能力减弱，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的
34、浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH-的摩尔导电率大于HCO3-的摩尔电导率，所以最后溶液的导电性小于原来，最后不变；故选D。二、选择题(每小题只有一或两个答案符合题意，每题4分，部分分2分，共20分)16. 在花瓶中加入“营养液”，能延长鲜花的寿命。下表是500 mL“营养液”中含有的成分，下列说法不正确的是成分质量(g)摩尔质量(gmol)蔗糖51.3342硫酸钾0.5174阿司匹林0.4180高锰酸钾0.5158硝酸银0.2170A. 蔗糖属于非电解质B. 配置该营养液可以用500 mL容量瓶C. 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水会导致营养液浓度偏低D. “营养液”中蔗糖的物质的量
35、浓度为0.3 molL【答案】C【解析】【详解】A蔗糖是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物，属于非电解质，选项A正确；B500 mL“营养液”可以用500 mL容量瓶进行配制，选项B正确；C容量瓶不需要干燥，定容操作需要继续加入蒸馏水，所以容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水对实验不产生影响，不会引起误差，选项C不正确；D“营养液”中蔗糖的物质的量浓度为0.3 molL，选项D正确；答案选C。17. 某离子反应中涉及、六种粒子，反应过程中，S的质量m(S)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是A. 反应过程中得电子后生成SB. 反应过程中溶液颜色变浅C. 该反应氧化剂与还原剂物质的量
36、之比为52D. 每有8 mol 参加反应，有8 mol电子转移【答案】B【解析】【分析】从图中可以看出，S是生成物，则S2-是反应物，反应中S的化合价升高，则Mn的化合价降低，所以MnO是反应物，Mn2+是生成物，根据电子守恒、电荷守恒和质量守恒写出配平的离子方程式为：2MnO+5S2-+16H+=2Mn2+5S+8H2O。【详解】A反应过程中S2-失电子后生成S，故A错误；BMnO是紫色的，Mn2+接近无色，所以反应过程中溶液颜色变浅，故B正确；CMn的化合价降低，则MnO是氧化剂，S2-是还原剂，根据反应的方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：5，故C错误；D根据方程式可知，每有16
37、molH+参加反应，有10mol电子转移，则每有8molH+参加反应，有5mol电子转移，故D错误；故选：B。18. 研究小组以铁丝和Cl2为原料制备Fe(OH)3胶体进行下列三个实验。下列相关分析不正确的是A. 实验现象是出现红棕色的雾，容器中的水可防止集气瓶炸裂B. 实验中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解C. 中的分散质1mol，可制备NA个中的目标分散质D. 取少量中液体，逐滴滴入5mol/L硫酸，观察到先有红褐色沉淀又逐渐溶解【答案】AC【解析】【详解】A铁和氯气反应生成氯化铁固体，则铁丝在氯气中燃烧出现红棕色的烟，不是雾，故A错误；B为溶解过程，玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，故B正确；C氢氧
38、化铁胶粒是多个氢氧化铁分子聚在一起形成的，所以1molFeCl3转化为Fe(OH)3胶体，其胶粒数目要小于NA，故C错误；D胶体遇到电解质溶液会发生聚沉，所以向氢氧化铁胶体中加入硫酸溶液，会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，继续加入硫酸溶液，发生氢氧化铁和硫酸的中和反应，生成溶于水的硫酸铁，观察到沉淀逐渐溶解，故D正确；故选AC。19. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是A. Na投入水中会沉入底部并四处游动B. 上述转化中含有分解反应和置换反应C. 反应表明不能转化为NaOH或D. 向足量固体中通入21 mol 和混合气体发生反应、，共产生216 g 【答案】B【解析】
39、【详解】A钠密度小于水，浮在水面，A项错误；B碳酸氢钠分解生成碳酸钠和二氧化碳和水为分解反应，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气为置换反应，B项正确；C碳酸钠溶液与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以能转化为NaOH或，C项错误；D过氧化钠与水反应方程式: ,过氧化钠与二氧化碳反应方程式:，依据反应方程式可知:2mol水或2mol二氧化碳反应都生成1mol氧气，向足量固体中通入21mol和混合气体发生反应、生成10.5mol氧气，质量为10.5molx32g/mol=336g，D项错误；答案选B。20. 已知：，现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若
40、干种：、。现取两份各200 mL溶液进行如下实验：第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36 g；第二份加足量溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量4.66 g根据上述实验，以下推测正确的是A. 一定存在、，一定不存在、B. 一定存在、，可能存在C. 0.1molL，D. 若溶液中存在、五种离子，则 molL【答案】CD【解析】【分析】第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g，说明其中含有NH，n(NH3)= =0.08mol，故n(NH)=0.08mol，由实验可知沉淀为BaSO4、BaCO3的混合物，n(BaCO3)=0.04mol，n(Ba
41、SO4)=0.02mol，溶液中含有CO、SO的物质的量分别为0.04mol和0.02mol，由于Ba2+与CO、SO不共存，溶液中不存在Ba2+，根据溶液中的电荷守恒可得n(K+)+n(NH)=2n(CO)+2n(SO)+n(Cl-)，n(K+)+0.08mol=20.04mol+20.02mol+ n(Cl-)，故一定存在K+，Cl-可能存在于溶液中。【详解】A根据分析，溶液中一定存在NH、CO、SO、K+，一定不存在Ba2+，可能存在Cl-，A错误；B根据分析，溶液中一定存在K+，可能存在Cl-，B错误；Cc(SO)=0.1mol/L，c(NH)=0.4mol/L，,C正确；D根据分析可
42、知，n(K+)+n(NH)=2n(CO)+2n(SO)+n(Cl-)，若没有Cl-，n(K+)=0.04mol，若存在Cl-，n(K+)0.04mol，c(K+)=0.2mol/L，D正确；故选：CD。主观卷(共5题，共50分)请将主观卷答案认真书写在答题纸上，不出框，不串行。祝同学们取得好成绩！21. 现有下列9种物质，淀粉溶液纯醋酸溶液，根据所学知识回答下列问题：（1）以上能发生丁达尔效应的是_。（2）属于电解质的是_(填写序号)（3）标准状况下，相同体积的和原子个数之比为_，标准状况下，若和混合气体相对于氢气的密度为14.5，则和物质的量之比为_，标准状况下，V L溶入100 mL (1
43、 g/mL)中，溶液密度为 g/mL，则氨水物质的量浓度表达式为_mol/L。【答案】（1） （2）（3） . 3:4 . 4:5 . mol/L【解析】【小问1详解】属于胶体，能产生丁达尔效应，故答案为:；【小问2详解】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；是盐，属于强电解质，醋酸属于弱电解质；故答案为:；【小问3详解】设体积为V L，CO2和NH3原子个数之比为():()=3:4，若CO2和NH3混合气体相对于氢气密度为14.5，则混合气的平均相对分子质量为14.5=29，则有=29，解得n(CO2) ： n(NH3)=4:5，标准状况下，VLNH3溶入100mLH2O (1g/m
44、L)中溶液度为g/mL，n(NH3)=mol，V(氨水)=L，氨水物质的量浓度c=mol/L。22. 碳酸钠和碳酸氢钠是实验室中常用的药品，也是日常生活中常见的物质。它俩在组成和性质上有许多相似之处，也有许多不同之处，现对二者的性质进行探究。.探究和的热稳定性。观察到的实验现象如下表所示：物质装置B中现象装置C中现象无明显变化开始断断续续产生气泡，一会儿后，没有气泡，溶液保持澄清白色粉末变蓝色开始断断续续产生气泡，一会儿后，产生连续气泡，溶液变浑浊根据上述实验现象，回答下列问题：（1）加热时，装置C中产生气泡的原因是_。（2）实验结论是_。（3）加热发生反应的化学方程式为_。.为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下，请回答：（4）仪器a的名称是_。（5）装置B中冰水的作用是_。（6）该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是_。A. 样品分解不完全B. 装置B、C之间缺少的干燥装置C. 产生气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收D. 反应完全后停止加热，通入过量的空气【答
