1、化学平衡之v-t图像问题郁郁 润润 你还记得吗？影响化学反应速率的因素？内因内因 外因外因：1.浓度 2.温度 3.压强 4.催化剂 5.其它：颗粒物大小、光、溶剂、电化学等 如果改变影响平衡的一个因素，平衡将向能够“减弱”这种改变的方向移动。一、浓度一、浓度 C(反应物）增大反应物）增大aA(g)+bB(g)cC(g)V正正V逆逆平衡平衡正向正向移动移动vtV正V逆V逆V正V正=V逆 C（反应物）减小（反应物）减小V逆vtV正V正=V逆平衡平衡逆向逆向移动移动VV逆逆 V V正正V逆V正 C（生成物）增大（生成物）增大aA(g)+bB(g)cC(g)V逆vtV正V逆V正V正=V逆平衡平衡逆向
2、逆向移动移动VV逆逆 V V正正 C（生成物）减小（生成物）减小V正vtV逆V逆V正=V逆平衡平衡正向正向移动移动VV正正 V V逆逆V正 结论结论：在其他条件不变，在其他条件不变，增大反应物增大反应物浓度，浓度，平衡平衡正正向移动；向移动；减小反应物减小反应物浓度，平衡浓度，平衡逆逆向移动向移动。注意！如：如：增加c(K+)或c(Cl-)，平衡如何移动？1.改变不参加反应的离子浓度，对平衡无影响。改变不参加反应的离子浓度，对平衡无影响。（只看离子反应）（只看离子反应）2.2.增加固体或纯液体的量增加固体或纯液体的量,平衡不移动。平衡不移动。FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl，
3、二、压强（增大压强）aA(g)+bB(g)cC(g)，（a+bc）结论：增大压强，向体积缩小的方向移动；结论：增大压强，向体积缩小的方向移动；减小压强，向体积增大的方向移动。减小压强，向体积增大的方向移动。V逆vtV正V正V逆V正=V逆 V逆vtV正V正=V逆V逆V正减小压强减小压强aA(g)+bB(g)cC(g)aA(g)+bB(g)cC(g)，（，（a+ba+b c c）aA(g)+bB(g)cC(g)，（a+b 0 结论：升高温度，向吸热方向移动；降低温度，向放热方向移动。vtV正V逆V逆V正V正=V逆升高温度升高温度 V逆vtV正V正=V逆V逆V正降低温度降低温度aA(g)+bB(g)cC(g)aA(g)+bB(g)cC(g)，H 0H 0 结论：升高温度，向吸热方向移动；降低温度，向放热方向移动。aA(g)+bB(g)cC(g)，H 0达到甲平衡。在仅改变某一条件后,达到乙平衡,对此过程的分析正确的是()A.图1是升高温度的变化情况B.图2是扩大容器体积的变化情况C.图3是增大压强的变化情况D.图3是升高温度的变化情况
