1、1主族主族AA AAAAAAAAAAAA原子核外原子核外价价电子电子排布排布最高正价最高正价最低负价最低负价化合价变化化合价变化金属性和非金属性和非金属性变化金属性变化原子半径变原子半径变化规律化规律n ns s2 2n ns s1 1n ns s2 2npnp1 1n ns s2 2npnp2 2n ns s2 2npnp3 3n ns s2 2npnp4 4n ns s2 2npnp5 5+1+1+2+2+3+3+4+4+5+5+6+6+7+7-4-4-3-3-2-2-1-1最高正价最高正价:+1+7;:+1+7;最低负价最低负价:-4-1:-4-1 金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱;非金属性
2、逐渐增强非金属性逐渐增强 同周期从左到右半径逐渐减小同周期从左到右半径逐渐减小原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化。你能根据原子核外电子排布的的周期性变化。你能根据原子核外电子排布的周期性变化规律，尝试着进行归纳吗？周期性变化规律，尝试着进行归纳吗？2同一周期从左到右逐渐增强同一周期从左到右逐渐增强同一主族从上到下逐渐减弱同一主族从上到下逐渐减弱 同周期最高正价从同周期最高正价从+1+1价到价到+7+7 价；价；负价从负价从-4-4价到价到-1-1价。价。同主族最高正价相同同主族最高正价相同=主族的序数，最低负价也相同。主族的序数，最低负
3、价也相同。同一周期从左到右逐渐减小同一周期从左到右逐渐减小同一主族从上到下逐渐增大同一主族从上到下逐渐增大一、元素金属性的周期性一、元素金属性的周期性:二、元素非金属性的周期性二、元素非金属性的周期性:三、元素主要化合价的周期性三、元素主要化合价的周期性:四、原子半径的周期性四、原子半径的周期性:同一周期从左到右逐渐减弱同一周期从左到右逐渐减弱同一主族从上到下逐渐增强同一主族从上到下逐渐增强结论结论:随着核外电子排布的周期性变化随着核外电子排布的周期性变化,元素的性质出现周期性变化元素的性质出现周期性变化。（即。（即元素周期律）元素周期律）那么，核外电子排布如何发生周期性的那么，核外电子排布如
4、何发生周期性的变化的呢？变化的呢？3五、原子核外电子排布的周期性：五、原子核外电子排布的周期性：4原子的原子的最外层最外层 电子排布电子排布51 1、每一周期元素每一周期元素 原子的外围电子排布呈现什么样的原子的外围电子排布呈现什么样的变化规律？变化规律？同一主族元素同一主族元素 原子的外围电子排布呈现什么原子的外围电子排布呈现什么样的变化规律？样的变化规律？随着原子序数的增加，元素原子的随着原子序数的增加，元素原子的外围电子外围电子排布呈排布呈现周期性的变化。现周期性的变化。每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从重复出现从nsns1 1
5、到到nsns2 2npnp6 6的周期性变化。的周期性变化。同一主族元素的原子外围电子排布相同，不同的同一主族元素的原子外围电子排布相同，不同的只是电子层数。只是电子层数。五、原子核外电子排布的周五、原子核外电子排布的周期性期性6 2 2、稀有气体元素、非金属元素、过渡金属元素、稀有气体元素、非金属元素、过渡金属元素（副族和（副族和族元素）原子的外围电子排布有什么特点？族元素）原子的外围电子排布有什么特点？P P1919 图图 2-112-117周期周期元素元素数目数目外围电子排布外围电子排布 最多可容纳的最多可容纳的外围电子数外围电子数AA族族0 0族族121s11s22234568 83s
6、3s1 13s3s2 23p3p6 618184s4s1 14s4s2 24p4p6 618185s5s1 15s5s2 25p5p6 632326s6s1 16s6s2 26p6p6 68 82s2s1 12s2s2 22p2p6 68 88 88 88 88 8课本表课本表2-5 1-62-5 1-6周期元素的外围电子排布周期元素的外围电子排布8周周期期元元素素数数目目外围电子排布外围电子排布AAB族族21S11S28S12 2S22p1 52S22p618S123S23p1 53S23p618S12d184s1-23d104s124S24p1 54S24p632S124d1-105s1-
7、24d105s125S25p1 55S25p632S124f1145d1-105d106s126S26p1 56S26p69周周期期元元素素数数目目外围电子排布外围电子排布AAB族族21S11S28S12 2S22p1 52S22p618S123S23p1 53S23p618S12d184s1-23d104s124S24p1 54S24p632S124d1-105s1-24d105s125S25p1 55S25p632S124f1145d1105d106s126S26p1 56S26p610周周期期元元素素数数目目外围电子排布外围电子排布AAB族族21S11S28S12 2S22p152S22
8、p618S123S23p153S23p618S12d184s1-23d104s124S24p154S24p632S124d110 5s1-24d105s125S25p155S25p632S124f1145d1105d106s126S26p156S26p611周周期期元元素素数数目目外围电子排布外围电子排布AAB 族族21S11S28S12 2S22p1 52S22p618S123S23p1 53S23p618S12d194s23d104s124S24p1 54S24p632S124d1-95s24d105s125S25p1 55S25p632S125d1104f1145d106s126S26p
9、1 56S26p612 1.1.按照外围电子排布，可把周期表的元按照外围电子排布，可把周期表的元素划分为几个区域？素划分为几个区域？思考与探究思考与探究依据外围电子的排布特征，依据外围电子的排布特征，看最后一个电子填充的轨道类型看最后一个电子填充的轨道类型2.2.划分区的依据是什么？划分区的依据是什么？s s区、区、d d区、区、p p区分别有几个纵列？区分别有几个纵列？可把周期表的元素划分为可把周期表的元素划分为5个区域：个区域：s区、区、d区、区、ds区、区、p区、区、f区区1314 最后最后1 1个电子填充在个电子填充在 轨道上，轨道上，价电子的构型是价电子的构型是 或或 ，位于，位于周
10、期表的周期表的 侧，包括侧，包括 和和 族，除氢元素外族，除氢元素外,其余都其余都是是 ，容易失去电子形，容易失去电子形成成 或或 价离子。价离子。s s区元素区元素n ns sn ns s1 1n ns s2 2左左AAAA活泼金属活泼金属+1+1+2+215 最后最后1 1个电子填充在个电子填充在 轨轨道上，价电子构型是道上，价电子构型是 ，位于周期表位于周期表 侧，侧，包包括括 族元素。大族元素。大部分为部分为 元素。元素。p p区元素区元素n np pn ns s2 2n np p1 16 6右右AAAA、零族、零族非金属非金属16 s s区和区和p p区的共同特点区的共同特点是：是：
11、最后最后1 1个电子都排布个电子都排布在在 ，除零族外，最外，除零族外，最外层电子的总数等于该元素层电子的总数等于该元素的的 。除零族外，。除零族外，s s区区和和p p区的元素都是区的元素都是主族元素主族元素。最外层最外层族序数族序数17 它们的价层电子构型它们的价层电子构型是是 ，最后，最后1 1个电个电子基本都是填充在子基本都是填充在 轨轨道上，位于长周期的中部。这道上，位于长周期的中部。这些元素都是些元素都是 ，常有可变，常有可变化合价，为过渡元素。它包化合价，为过渡元素。它包括括 族元素。族元素。d d区元素区元素(n n1)d1)d1 18 8n ns s1 12 2 (n n1)
12、d 1)d 金属金属BB18 价层电子构型是价层电子构型是 ，即次外层即次外层d d轨道是轨道是 的，最外的，最外层轨道上有层轨道上有1 12 2个电子。它们既个电子。它们既不同于不同于s s区，也不同于区，也不同于d d区，称为区，称为dsds区，它包括区，它包括 族，处于周族，处于周期表期表d d区和区和p p区之间。它们是区之间。它们是-，也属过渡元素。也属过渡元素。dsds区元素区元素(n n1)d1)d1010n ns s1 12 2全充满全充满BB和和BB金属金属19 最后最后1 1个电子填充在个电子填充在f f轨道轨道上，价电子构型是：上，价电子构型是：（n n2 2）f f0
13、01414n ns s2 2,或或(n n 2)f 2)f0 01414、(n n1)d 1)d 0 02 2n ns s2 2，它包括，它包括镧系和镧系和锕系锕系元素（各有元素（各有1515种元素）。种元素）。f f区元素区元素20包括元素包括元素价电子排布价电子排布元素分类元素分类s s区区p p区区d d区区dsds区区f f区区AA、AA族族AA零族零族BB族族BB、BB族族镧系和锕系镧系和锕系n ns s1 1、n ns s2 2n ns s2 2n np p1 16 6(n n1)d1)d1 11010n ns s1-21-2(n n1)d1)d1010n ns s1 12 2（n
14、 n2 2）f f0 01414n ns s2 2各区元素特点：各区元素特点：活泼金属活泼金属大多为非金属大多为非金属过渡元素过渡元素过渡元素过渡元素小结小结过渡元素过渡元素21六、六、元素第一电离能元素第一电离能的周期性变化的周期性变化I I1 1KJ/molKJ/mol气态气态气态气态最低最低某元素的某元素的 原子失去一个电子形成原子失去一个电子形成1 1 价价 阳离子所需的阳离子所需的 能量能量叫做元素叫做元素的第一电离能的第一电离能。符号为。符号为 .单位是单位是 .M(g)e-M+(g)1 1、概念定义：、概念定义：221 1、已知、已知M(g)M(g)e eM M+(g)(g)时所
15、需的最低能时所需的最低能量为量为738KJ738KJ。则。则M M元素的元素的I I1 1=738KJmol738KJmol-1-1496496KJKJ2 2、已知钠元素的、已知钠元素的I I1 1=496KJ/mol=496KJ/mol。则则23g23g的钠发生：的钠发生：NaNa（g g）e eNaNa（g g）时时所需的最小能量为所需的最小能量为概概念念应应用用23 第一电离能越小，原子越第一电离能越小，原子越 失去电子，金属性越失去电子，金属性越 ；第一电；第一电离能越大，原子越离能越大，原子越 失去电子，金失去电子，金属性越属性越 。元素第一电离能大小与原子元素第一电离能大小与原子失
16、电子能力有何关系？失电子能力有何关系？容易容易 难难强强弱弱问题探究一问题探究一:2 2、物理意义：、物理意义：24253 3、元素第一电离能有什么、元素第一电离能有什么变化规律变化规律 呢？呢？同周期同周期从左到右，第一电离能有从左到右，第一电离能有 的的 趋势趋势；同；同主族主族从上到下，第一从上到下，第一电离能逐渐电离能逐渐 。增增 大大减减 小小 为什么为什么参考答案：参考答案：同周期元素同周期元素从左到右，随核电荷数增大，原从左到右，随核电荷数增大，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增大，子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增大，原子失电子能力逐渐减小，第一电离能
17、有逐渐增大的趋势。原子失电子能力逐渐减小，第一电离能有逐渐增大的趋势。同主族元素同主族元素从上到下，随核电荷数增大，原子半径逐渐增从上到下，随核电荷数增大，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减小，原子失电子能大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减小，原子失电子能力逐渐增大，第一电离能逐渐减小。力逐渐增大，第一电离能逐渐减小。P P2222问题探究二问题探究二264 4、第三周期元素的第一电离能变化趋势图、第三周期元素的第一电离能变化趋势图 镁的镁的第一电离能比铝第一电离能比铝的的大大,磷的磷的第一电离能比硫第一电离能比硫的的大大,为什么为什么?当原子核外电子排布在能量相等的轨道上当原子
18、核外电子排布在能量相等的轨道上成全空、半充满、全充满结构时，成全空、半充满、全充满结构时，原子能量较低，原子能量较低，失电子较难。该元素具有较大的第一电离能。失电子较难。该元素具有较大的第一电离能。P P222227总体上：金属元素的第一电离能都总体上：金属元素的第一电离能都 ，非金属元素和稀有气体元素的第一电离能非金属元素和稀有气体元素的第一电离能都都 。较较 大大较较 小小规律与总结规律与总结参考答案：参考答案：金属元素最外层电子数较少，原子半金属元素最外层电子数较少，原子半径较大，原子核对最外层电子的吸引能力弱，较径较大，原子核对最外层电子的吸引能力弱，较易失一个电子，因此第一电离能较小
19、。易失一个电子，因此第一电离能较小。非金属元非金属元素最外层电子数较多，原子半径较小，原子核对素最外层电子数较多，原子半径较小，原子核对最外层电子的吸引能力强，较难失一个电子，因最外层电子的吸引能力强，较难失一个电子，因此第一电离能较大。此第一电离能较大。稀有气体最外层电子排布稀有气体最外层电子排布 nsns2 2npnp6 6，达稳定结构，难失电子，第一电离能大。，达稳定结构，难失电子，第一电离能大。28参考答案：参考答案：碱金属元素核外电子排布为碱金属元素核外电子排布为 nsns1 1，同，同周期中（除稀有气体外）原子半径最大，最易失周期中（除稀有气体外）原子半径最大，最易失去一个电子，形
20、成稳定结构，因此第一电离能在去一个电子，形成稳定结构，因此第一电离能在同周期中最小。同周期中最小。稀有气体最外层电子排布为稀有气体最外层电子排布为nsns2 2npnp6 6，已达稳定结，已达稳定结构，最难以失电子，因此第一电离能在同周期中构，最难以失电子，因此第一电离能在同周期中最大。最大。在同一周期中第一电离能最小的是在同一周期中第一电离能最小的是 元素，最大的是元素，最大的是 元素元素。稀有气体稀有气体碱金属碱金属为什么为什么291 1、下列叙述中正确的是、下列叙述中正确的是 （）A A、同周期元素中，、同周期元素中，VIIA VIIA 族元素的原子半族元素的原子半径最大径最大B B、V
21、IAVIA族元素的原子，其半径越大，越容族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子易得到电子C C、室温时，零族元素的单质都是气体、室温时，零族元素的单质都是气体D D、同一周期中，碱金属元素的第一电离能、同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大最大C C课堂练习课堂练习302 2、判断下列元素间的第一电离能的大小：判断下列元素间的第一电离能的大小：Na Na K K N N P P F F NeNe ClCl S S Mg Mg AlAl P P S S 当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全全空、半满、全满结构空、半满、全满结构时，原子能量较低，该元
22、素时，原子能量较低，该元素具有较大的第一电离能。具有较大的第一电离能。P P2222课堂练习课堂练习31将下列元素按第一电离能由大到小的将下列元素按第一电离能由大到小的 顺序排列：顺序排列：K Na Li K Na Li B C Be N B C Be N He Ne ArHe Ne ArNa Al S PNa Al S PLiLiNaNa K KN NC CBeBeB BHeHeNeNeArArP PS SAlAlNaNa课堂练习课堂练习32 5 5、根据第一电离能的定义，、根据第一电离能的定义，你你能说出什么是第二电离能、第三能说出什么是第二电离能、第三电离能电离能.吗？讨论后回答吗？讨论
23、后回答 气态气态原子失去原子失去一个一个电子转化为电子转化为+1+1价气态价气态离子离子所需要的最低能量叫做所需要的最低能量叫做第一电离能第一电离能(用用I I1 1表示表示)，从，从+1+1价气态离子价气态离子中再失去中再失去一个电子一个电子所需消耗的最低能量叫做所需消耗的最低能量叫做第二电离能第二电离能(用用I I2 2表表示示)，依次类推，可得到，依次类推，可得到I I3 3、I I4 4、I I5 5同一种元素的逐级电离能的大小关系同一种元素的逐级电离能的大小关系I I1 1II2 2II3 3II4 4II5 533探探究究学学习习元素元素I I1 1 KJ/molKJ/mol I
24、I2 2 KJ/molKJ/mol I I3 3 KJ/molKJ/molNaNa4964964562456269126912MgMg7387381451145177337733观察分析下表电离能数据回答问题：观察分析下表电离能数据回答问题：为什么钠元素易形成为什么钠元素易形成NaNa，而不易而不易形成形成NaNa2 2；镁镁元素元素易形成易形成MgMg2 2，而不易而不易形成形成MgMg3 3？从表中数据可知：从表中数据可知：NaNa元素的元素的I I2 2远远远大于远大于I I1 1，因此因此NaNa容易失去第一个电子，而不易失去第二个电容易失去第一个电子，而不易失去第二个电子；即子；即N
25、aNa易形成易形成NaNa，而不易形成而不易形成NaNa2 2 。镁元素的镁元素的I I1 1、I I2 2相差不大，相差不大，I I3 3远远远大于它们远大于它们，说明镁容易失去两个电子，而不易失去第三个说明镁容易失去两个电子，而不易失去第三个电子，因此镁易形成电子，因此镁易形成MgMg2 2，而不易形成而不易形成MgMg3 3。341.1.每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束气体结束2.2.f f区都是副族元素，区都是副族元素，s s区和区和p p区的都是主族区的都是主族元素元素3.3.铝的第一电离能大于钾的第一电离能铝的第一电离能大于钾的第一电
26、离能4.4.已知在已知在201molNa201molNa失去失去1mol1mol电子需吸收电子需吸收650kJ650kJ能量，则其第一电离能为能量，则其第一电离能为650KJ/mol650KJ/mol错错错错对对错错概念辨析概念辨析35影响第一电离能的因素：影响第一电离能的因素：1 1、原子半径。、原子半径。2 2、核电荷数。、核电荷数。3 3、核外电子排布（全空、半满、全满）。、核外电子排布（全空、半满、全满）。AA；AA族；族；0 0族族归纳总结归纳总结36总结总结元素金属性：元素金属性：同周期同周期 左左 右减右减小小 同主族同主族 上上 下增强下增强元素第一电离能：同周期左元素第一电离
27、能：同周期左 右右增大增大趋势趋势（两处反常）（两处反常）同主族上同主族上 下下减小减小原子结构：原子结构：原子核吸引电子的能力原子核吸引电子的能力 原子形成稳定原子形成稳定结构的趋势结构的趋势37你知道吗你知道吗?钠原子与氯原子结合生成的是钠原子与氯原子结合生成的是 化合化合物。物。氢原子与氯原子结合生成的是氢原子与氯原子结合生成的是 化合化合物。物。离子离子共价共价七、元素电负性的周期性变化七、元素电负性的周期性变化38 成键原子间形成离子键还是形成共价成键原子间形成离子键还是形成共价键，主要取决于成键原子键，主要取决于成键原子 吸引电子能力吸引电子能力 的的差异。差异。美国化学家美国化学
28、家鲍林鲍林于于19321932年首先提出了用年首先提出了用电负性电负性来衡量元素吸引电子能力。来衡量元素吸引电子能力。39 电负性是用来衡量元素在化合物电负性是用来衡量元素在化合物中中 的能力的物理量。的能力的物理量。指定指定氟氟的电负性为的电负性为 ，并以此为标准确定，并以此为标准确定其他元素的电负性。其他元素的电负性。1.1.电负性的概念：电负性的概念：吸引电子吸引电子4.04.040电负性逐渐电负性逐渐 。增增 大大电负性有电负性有 的趋势的趋势减小减小电负性最大电负性最大电负性最小电负性最小41 同一周期从同一周期从左左到到右右，主族元素电负性逐，主族元素电负性逐渐渐 ,表明其吸引电子
29、的能力逐渐表明其吸引电子的能力逐渐 。同一主族从同一主族从上上到到下下，元素电负性呈现，元素电负性呈现 趋势，表明其吸引电子的能力逐渐趋势，表明其吸引电子的能力逐渐 。2.2.电负性的递变规律：电负性的递变规律：增增 大大减减 小小增增 强强减减 弱弱为什么为什么42 因为同一周期从因为同一周期从左到右左到右随着核电荷数的增随着核电荷数的增加，元素加，元素原子半径减少原子半径减少，核对外层电子，核对外层电子引力逐渐增大引力逐渐增大，得得电子电子能力逐渐增强能力逐渐增强，所以元素的，所以元素的电负性逐渐增强电负性逐渐增强。同一主族同一主族从上到下从上到下，随着核电荷数的增加，电子，随着核电荷数的
30、增加，电子层数增加，层数增加，原子半径原子半径增大，核对外层电子的增大，核对外层电子的引力减小引力减小，得电子能力得电子能力减减弱弱，所以元素，所以元素电负性有减小的趋势电负性有减小的趋势。以上规律重复出现，所以说以上规律重复出现，所以说元素电负性也元素电负性也呈现周期性变化的规律。呈现周期性变化的规律。同一周期中，电负性同一周期中，电负性最小的元素是碱金属元素，最大的是卤族元素，无最小的元素是碱金属元素，最大的是卤族元素，无反常现象。反常现象。同周期的惰性元素的电负性同周期的惰性元素的电负性不是最大的，因为它们的外围已达不是最大的，因为它们的外围已达8 8电子的稳定结构，电子的稳定结构，既难
31、得电子，也难失电子。既难得电子，也难失电子。433.3.电负性的意电负性的意义义 一般认为，电负性一般认为，电负性 1.81.8的元素为非金属元的元素为非金属元素，电负性素，电负性 1.81.8的元素为金属元素。的元素为金属元素。小于小于大于大于b b、根据元素电负性数值的大小来衡量元素的金属性和、根据元素电负性数值的大小来衡量元素的金属性和非金属性的强弱。非金属性的强弱。在元素周期表中，第一电离能最小的元素是在元素周期表中，第一电离能最小的元素是 ，第一电离能最大的元素是第一电离能最大的元素是 ；电负性最小的元素电负性最小的元素是是 ，电负性最大的元素是，电负性最大的元素是 。金属性最。金属
32、性最强的元素是强的元素是 ，非金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是 。(不考虑放射性元素和稀有气体不考虑放射性元素和稀有气体)CsCsF FCsCsCsCsF FF Fa a、表示元素在化合物中吸引电子能力的强弱：、表示元素在化合物中吸引电子能力的强弱：44 c c、一般认为，如果两个成键元素间的电、一般认为，如果两个成键元素间的电负性差值大于负性差值大于1.71.7，他们之间通常形成，他们之间通常形成 键键；如果两个成键元素间的电负性差值小于；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.71.7，他们之间通常形成他们之间通常形成 键。键。离离 子子共共 价价 请查阅下列化合物中元素的电负性值，
33、判请查阅下列化合物中元素的电负性值，判断他们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物断他们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物NaF HCl NO MgO KCl CHNaF HCl NO MgO KCl CH4 4离子化合物：离子化合物：。共价化合物：共价化合物：。NaFNaF、MgOMgO、KClKClHClHCl、NONO、CHCH4 445判断判断HFHF是离子化合物还是共价化合物？是离子化合物还是共价化合物？查表计算再判断？查表计算再判断？到底哪一种正确？到底哪一种正确？怎么办？怎么办？以实验为准。以实验为准。用什么实验检验？用什么实验检验？测其液态能否导电。测其液态能否导电。46 d d、
34、电负性小的元素在化合物中吸引电子、电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力的能力 ，元素的化合价为，元素的化合价为 值；电负性值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力大的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元，元素的化合价为素的化合价为 值。值。弱弱正正强强负负 请查阅下列化合物中元素的电负性值，指请查阅下列化合物中元素的电负性值，指出化合物中为正值的元素出化合物中为正值的元素 CHCH4 4 NaH NFNaH NF3 3 NH NH3 3 SO SO2 2 H H2 2S IClS ICl HBrHBr47元素的电负性与元素其它性质的关系：元素的电负性与元素其它性质的关系：一般情况下一般情况下
35、,同周期元素的同周期元素的原子半原子半径越小径越小,电负性电负性越越大大，第一电离能第一电离能越越大大，其，其非金非金属性属性越越强强，金属性金属性越越弱弱 ；同主族元素的同主族元素的原子半径原子半径越越大大,元素的元素的电负性电负性越越小小，第一电离能第一电离能越越小小，其，其非金属性非金属性越越弱弱，金属性金属性越越强强。即即:元素的性质呈周期性变化。元素的性质呈周期性变化。48(1)(1)在第在第3 3周期中周期中,第一电离能最小的元素第一电离能最小的元素是是 ，第一电离能最大的元素是，第一电离能最大的元素是 ；电负性最小的元素是电负性最小的元素是 ，电负性最大的，电负性最大的元素是元素
36、是 。(2)(2)在元素周期表中，第一电离能最小的元在元素周期表中，第一电离能最小的元素是素是 ，第一电离能最大的元素是，第一电离能最大的元素是 ；电负性最小的元素是电负性最小的元素是 ，电负性最大的元，电负性最大的元素是素是 。(不考虑放射形元素不考虑放射形元素!)!)NaNaArArClClNaNaCsCsHeHeCsCsF F规律与总结规律与总结49随着原子序数的递增随着原子序数的递增核外电子排布呈周期性变化核外电子排布呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素周期律元素周期律原子半径：原子半径：化合价：化合价：（稀有气体元素为零）（稀有气体元素为零）决定了决定了归纳出归纳
37、出最外层电子数最外层电子数 18（K层电子数层电子数 12）引起了引起了非金属性：非金属性：第一电离能：第一电离能：电负性电负性 ：金属性：金属性：元素性质呈周期性变化的根本原因元素性质呈周期性变化的根本原因大大小（除稀有气体）小（除稀有气体）+1+7 +1+7 441 1弱弱强强强强弱弱小小大大(有特例有特例)小小大（除稀有气体）大（除稀有气体）50 元素周期律对人们认识元素周期律对人们认识 与与 的关系具有指导意义，也的关系具有指导意义，也为人们为人们寻找新材料寻找新材料提供了科学途径。提供了科学途径。如在如在AA族可以找到族可以找到 材料，在材料，在AA、AA、AA族可以找到优良族可以找
38、到优良 的材料。的材料。在过渡元素中寻找在过渡元素中寻找八、元素周期表的意义八、元素周期表的意义原子结构原子结构元素性质元素性质光电光电半导体半导体催化剂、耐高温和耐腐蚀的合金材料催化剂、耐高温和耐腐蚀的合金材料。511 1、下列各组元素按电负性由大到小顺序排、下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是列的是()()A.F N O B.O Cl F A.F N O B.O Cl F C.As P H D.Cl S AsC.As P H D.Cl S AsD D2 2、下列哪个系列的排列顺序正好是电负性、下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序减小的顺序()()A.K Na Li B.O Cl
39、 H A.K Na Li B.O Cl H C.As P H D.C.As P H D.三者都是三者都是B B巩固练习巩固练习524 4、下列不是元素电负性的应用的是、下列不是元素电负性的应用的是()()A.A.判断一种元素是金属还是非金属判断一种元素是金属还是非金属 B.B.判断化合物中元素化合价的正负判断化合物中元素化合价的正负 C.C.判断化学键的类型判断化学键的类型 D.D.判断化合物的溶解度判断化合物的溶解度D D 3 3、电负性差值大的元素之间形成的化学键、电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为主要为()()A.A.共价键共价键 B.B.离子键离子键 C.C.金属键金属键 D.D
40、.配位键配位键B B差值若为零时呢差值若为零时呢?巩固练习巩固练习535 5、已知四种元素的电子排布式为：、已知四种元素的电子排布式为：A.nsA.ns2 2npnp3 3 B.nsB.ns2 2npnp4 4 C.ns C.ns2 2npnp5 5 D.ns D.ns2 2npnp6 6 则他们的第一电离能按从大到则他们的第一电离能按从大到小的顺序为小的顺序为 ，电负，电负性的大小顺序为性的大小顺序为 。D DC CA AB B C CB BA A巩固练习巩固练习546 6、A A、B B、C C、D D四种元素，已知四种元素，已知A A元素是自然界中元素是自然界中含量最多的元素；含量最多的
41、元素；B B元素为金属元素，已知它的元素为金属元素，已知它的原子核外原子核外K K、L L层上电子数之和等于层上电子数之和等于M M、N N层电子数层电子数之和；之和；C C元素是第元素是第3 3周期第一电离能最小的元素，周期第一电离能最小的元素，D D元素在第元素在第3 3周期中电负性最大。周期中电负性最大。(1)(1)试推断试推断 A A、B B、C C、D D四种元素的名称和符号。四种元素的名称和符号。(2)(2)写出上述元素两两化合生成的离子化合物的写出上述元素两两化合生成的离子化合物的 化学式。化学式。O O CaCa NaNa ClClCaO Na2O Na2O2 CaCl2 NaCl巩固练习巩固练习55
