1、选择性必修一和选择性必修二（第一章）选择性必修一和选择性必修二（第一章）高二化学期末复习高二化学期末复习建议建议性质性质132整体性整体性核心素养核心素养问题解决问题解决化学反化学反应原理应原理原子结构原子结构反应反应控制控制宏观宏观辨识辨识与与微观微观探析探析变化变化观念观念与与平衡平衡思想思想证据证据推理推理与与模型模型认知认知反应原理反应原理真实问题真实问题科学科学探究探究与与探究探究意识意识真实真实问题问题化学化学问题问题建立建立模型模型解决解决方案方案科学科学精神精神与与社会社会责任责任 主题主题内容要求内容要求学业要求学业要求1.3化学反应化学反应与能量与能量1.1 体系与能量体系
2、与能量 认识化学能可以与热能、电能等其他认识化学能可以与热能、电能等其他形式能量之间相互转化，能形式能量之间相互转化，能 量的转化遵循能量守恒量的转化遵循能量守恒定律。知道内能是体系内物质的各种能量的总定律。知道内能是体系内物质的各种能量的总 和，和，受温度、压强、物质的聚集状态的影响。受温度、压强、物质的聚集状态的影响。1.2 化学反应与热能化学反应与热能 认识化学能与热能的相互转化，认识化学能与热能的相互转化，恒温恒压条件下化学反应的反应恒温恒压条件下化学反应的反应 热可以用焓变表示，热可以用焓变表示，了解盖斯定律及其简单应用。了解盖斯定律及其简单应用。1.3 化学反应与电能化学反应与电能
3、 认识化学能与电能相互转化的实认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。了解原电际意义及其重要应用。了解原电 池及常见化学电源池及常见化学电源的工作原理。了解电解池的工作原理，认识电解在的工作原理。了解电解池的工作原理，认识电解在 实现物质转化和储存能量中的具体应用。了解金属实现物质转化和储存能量中的具体应用。了解金属发生电化学腐蚀的发生电化学腐蚀的 本质，知道金属腐蚀的危害，了本质，知道金属腐蚀的危害，了解防止金属腐蚀的措施。解防止金属腐蚀的措施。1.能辨识化学反应中的能量转化形式，能能辨识化学反应中的能量转化形式，能解释化学反应中能量解释化学反应中能量 变化的本质变化的本质。2.能进
4、行反应焓变的简单计算能进行反应焓变的简单计算，能用热化学，能用热化学方程式表示反应中方程式表示反应中 的能量变化，能运用反的能量变化，能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。应焓变合理选择和利用化学反应。3.能能分析、解释原电池和电解池的工作原理，分析、解释原电池和电解池的工作原理，能设计简单的原能设计简单的原 电池和电解池电池和电解池。4.能列举常见的化学电源，并能利用相关信能列举常见的化学电源，并能利用相关信息分析化学电源的息分析化学电源的 工作原理。能利用电化工作原理。能利用电化学学原理解释金属腐蚀现象原理解释金属腐蚀现象，选择并设计防腐，选择并设计防腐 措施。措施。5.能举例说明化学在解
5、决能源危机中的重要能举例说明化学在解决能源危机中的重要作用，能分析能源作用，能分析能源 的利用对自然环境和社的利用对自然环境和社会发展的影响。能综合考虑会发展的影响。能综合考虑化学变化中的物化学变化中的物质质 变化和能量变化来分析、解决实际问题变化和能量变化来分析、解决实际问题，如煤炭的综合利用、新型电如煤炭的综合利用、新型电 池的开发等。池的开发等。第一章化学反应的热效应第一章化学反应的热效应结晶课标结晶课标内容内容要求要求萃取课标萃取课标学业要求学业要求化学反应中的能量改变宏观体系与环境：能量变化图示微观键能：变化图示和利用键能计算注意图像注意图像坐标变化和意义坐标变化和意义会用键能计算会
6、用键能计算反应热反应热 根据热化学方程式、根据热化学方程式、盖斯盖斯定律定律会用会用盖斯盖斯定律定律计算反应热计算反应热复习建议：选择教材“整理与提升”设计复习练习。图像表征图像表征键能计算键能计算热化学方程式热化学方程式书写正确的热化学方程式（配平物质的量，注明物质聚集态）若已知键能若已知一些热化学方程式计算反应热第四章化学反应与电能第四章化学反应与电能证据证据推理推理与与模型模型认知认知単液电池双液电池优化模型原电池模型方法1.氧化还原反应2.氧化剂+极 还原剂极3.离子移动 电子移动应用化学电源原电池原电池解释探究金属腐蚀种类电解池模型方法1.根据信息确定阴阳极2.阳极：吸引阴离子 阴极
7、:吸引阳离子3.阳极：氧化反应 阴极:还原反应（微粒竞争）应用氯碱工业电镀工业第四章化学反应与电能第四章化学反应与电能原电池原电池电解池电解池 电子电子负极负极正极正极电解质溶液电解质溶液阴离子阴离子阳离子阳离子阳极阳极阴极阴极电解质溶液电解质溶液阴离子阴离子阳离子阳离子+电源电源-电极反应电极反应化学能化学能电能电能氧化反应还原反应系统系统原电池和电解池原电池和电解池电化学过程的系统电化学过程的系统关注电极微粒种类 性质 浓度氧化剂、还原剂原电池原电池电解池电解池分析环境明确反应关注竞争电极反应表征主题主题2：化学反应的方向、限度和速率：化学反应的方向、限度和速率主题主题内容要求内容要求学业
8、要求学业要求2.1 化学反应的方向化学反应的方向与限度与限度2.2 化学反应速率化学反应速率2.3 化学反应的调控化学反应的调控2.1 化学反应的方向与限度化学反应的方向与限度 知道化学反应是有方向的，知道化学反应是有方向的，知道化学反应的方向与反应的焓变和知道化学反应的方向与反应的焓变和 熵变有关。认熵变有关。认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量，了解浓识化学平衡常数是表征反应限度的物理量，了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向 间的联间的联系。通过实验探究，了解浓度、压强、温度对化学系。通过实验探究，了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的平衡状态
9、的 影响。影响。2.2 化学反应速率化学反应速率 知道化学反应速率的表示方法，了知道化学反应速率的表示方法，了解测定化学反应速率的简单方解测定化学反应速率的简单方 法。通过实验探究，法。通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率 的的影响。知道化学反应是有历程的，认识基元反应活影响。知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应化能对化学反应 速率的影响。速率的影响。2.3 化学反应的调控化学反应的调控 认识化学反应速率和化学平衡认识化学反应速率和化学平衡的综合调控在生产、生活和科学研的综合调控在生产、生活和科学研 究中的重要作用。
10、究中的重要作用。知道催化剂可以改变反应历程，对调控化学反应速知道催化剂可以改变反应历程，对调控化学反应速 率具有重要意义。率具有重要意义。1.能书写平衡常数表达式能书写平衡常数表达式，能进行平衡常，能进行平衡常数、转化率的简单计数、转化率的简单计 算，能利用平衡常算，能利用平衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡及平到平衡及平 衡移动的方向。衡移动的方向。2.能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡响规律，推测平衡 移动方向及浓度、转化移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化率等相关物理量的变化，能讨论化学
11、反应条，能讨论化学反应条 件的选择和优化。件的选择和优化。3.能进行化学反应速率的简单计算能进行化学反应速率的简单计算，能通，能通过实验探究分析不同过实验探究分析不同 组分浓度改变对化学组分浓度改变对化学反应速率的影响，反应速率的影响，能用一定的理论模型说明能用一定的理论模型说明外界外界 条件改变对化学反应速率的影响。条件改变对化学反应速率的影响。4.能运用温度、浓度、压强和催化剂对化学能运用温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响规反应速率的影响规 律解释生产、生活、实律解释生产、生活、实验室中的实际问题，验室中的实际问题，能讨论化学反应条件的能讨论化学反应条件的选选 择和优化。择和优化
12、。5.针对典型案例针对典型案例，能从限度、速率等角度对，能从限度、速率等角度对化学反应和化工生化学反应和化工生 产条件进行综合分析产条件进行综合分析。主题主题2：化学反应的方向、限度和速率：化学反应的方向、限度和速率化学反应速率计算化学反应速率计算外界条件对化学反应速率的影响外界条件对化学反应速率的影响平衡状态平衡状态平衡常数平衡常数平衡移动平衡移动平衡计算平衡计算能讨论化学反应条件的选能讨论化学反应条件的选 择和择和优化优化能从限度、速率等角度对化学反应和化工生能从限度、速率等角度对化学反应和化工生 产产条件进行综合分析条件进行综合分析 平衡图像的认识平衡图像的认识（1 1）转化率）转化率转
13、化率有两种表述，一是即时转化率转化率有两种表述，一是即时转化率；（相同时间内不同的几个温度下测；（相同时间内不同的几个温度下测试转化率打点描线）二试转化率打点描线）二是是平衡转化率（单调函数图）平衡转化率（单调函数图）（2 2）温度对反应的影响）温度对反应的影响温度对反应速率影响是单一的，温度高速率快温度对反应速率影响是单一的，温度高速率快温度对平衡的影响是复杂的，要以反应的焓变为依据温度对平衡的影响是复杂的，要以反应的焓变为依据转化率和平衡转化转化率和平衡转化率的图像辨识率的图像辨识在容积不同的密闭容器内，分别充入在容积不同的密闭容器内，分别充入等量的等量的N2和和H2，在不同温度下，任其发
14、生，在不同温度下，任其发生反应反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)，并分别在并分别在t秒时测定其中秒时测定其中NH3的体积分数，的体积分数，绘图如右图所示：绘图如右图所示：(1)A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是五点中，尚未达到化学平衡状态的点是_。(2)此可逆反应的正反应是此可逆反应的正反应是_反应反应(填填“放热放热”或或“吸热吸热”)。(3)解释解释AC段的曲线是增函数，段的曲线是增函数，CE段曲线是减函数，原因：段曲线是减函数，原因：_。(1)AB(2)放热(3)AC：反应开始v正v逆，反应向右进行生成NH3；CE：已达平衡，升温使平衡左移，NH3的体积分数减小
15、物质物质和环境和环境微观粒子微观粒子相互作用相互作用先后？先后？主次？主次？方向方向速率速率限度限度生产效益生产效益的的最大化最大化转化率转化率1 1目的3 3 角度2 2 体系预测预测优化优化竞争竞争压强压强浓度浓度温度温度催化剂催化剂4 4 外因从微粒看从微粒看：溶液体系中有：溶液体系中有Fe3+和和SO2从性质看：发生两个反应体系从性质看：发生两个反应体系从平衡看：有两个平衡体系从平衡看：有两个平衡体系溶液体系中存在多反应，多平衡体系溶液体系中存在多反应，多平衡体系基于实验事实溶液最终变浅绿色，说明反应基于实验事实溶液最终变浅绿色，说明反应2进行的更完全，由此颜色变化原因进行的更完全，由
16、此颜色变化原因可以认为反应可以认为反应1为研究平衡移动的对象，而反应为研究平衡移动的对象，而反应2就是造成反应就是造成反应1移动的环境条件移动的环境条件可见复杂可见复杂体系中相互影响的原理体系中相互影响的原理分析：分析：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+反应反应1达到平衡时，反应达到平衡时，反应2仍未达到平衡，在建立平衡过程中，不断消耗反应仍未达到平衡，在建立平衡过程中，不断消耗反应1的反应物，使反应的反应物，使反应1逆向移动，从而使溶液最终由红色变浅绿色。逆向移动，从而使溶液最终由红色变浅绿色。1 1 多微粒2 2 多平衡3 3 变条件4 4 平衡争真实反应真实反应多种
17、多种类型类型化学学科化学学科的研究内容的研究内容溶质溶质相互作用相互作用溶剂溶剂+环境环境+现象现象结论结论理论理论解释解释SO酸碱酸碱氧还氧还沉淀沉淀络合络合探究实验中实验方法理解与应用探究实验中实验方法理解与应用环境环境对速率和平衡对速率和平衡体系的作用体系的作用反应体系反应体系对速率和平衡对速率和平衡影响影响多平衡体系之间的相互作用多平衡体系之间的相互作用体系内体系内的微粒组成的微粒组成决定物质性质决定物质性质性质是反应的性质是反应的前提，反应是多样的前提，反应是多样的条件可以改变性质强弱条件可以改变性质强弱反应是可以控制的（应用）反应是可以控制的（应用）主题主题内容要求内容要求学业要求
18、学业要求3.1电解质在水溶液电解质在水溶液中的行为中的行为3.2电离平衡电离平衡3.3水解平衡水解平衡3.4沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡3.5离子反应与平衡离子反应与平衡的应用的应用从电离、离子反应、化学平衡的角度从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成。认识电解质水溶液的组成。认识弱电解质在水溶液中存在电离平认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义。认识衡，了解电离平衡常数的含义。认识水的电离，了解水的离子积常数，认水的电离，了解水的离子积常数，认识溶液的酸碱性及识溶液的酸碱性及pH，掌握检测，掌握检测溶液溶液pH的方法。的方法。认识盐类水解的原理和影响盐类水解认
19、识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素。的主要因素。认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解与溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解与转化。转化。了解水溶液中的离子反应与平衡在物了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究、物质转质检测、化学反应规律研究、物质转化中的应用。了解溶液化中的应用。了解溶液pH的调控在工的调控在工农业生产和科学研究中的应用。农业生产和科学研究中的应用。1.1.能用化学用语正确表示水溶液中能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡明水溶液中
20、存在的离子平衡，能举，能举例说明离子反应与平衡在生产、生例说明离子反应与平衡在生产、生活中的应用。活中的应用。2.2.能从电离、离子反应、化学平衡能从电离、离子反应、化学平衡的角度分析溶液的性质的角度分析溶液的性质，如酸碱性、，如酸碱性、导电性等。导电性等。3.3.能进行溶液能进行溶液pHpH的简单计算，能的简单计算，能正确测定溶液正确测定溶液pHpH，能调控溶液的，能调控溶液的酸碱性。酸碱性。能选择实例说明溶液能选择实例说明溶液pHpH的调控在工农业生产和科学研究中的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。的重要作用。4.4.能综合运用离子反应、化学平衡能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析
21、和解决生产、生活中有原理，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题关电解质溶液的实际问题。第三章第三章 水溶液中的离子反应和平衡水溶液中的离子反应和平衡1 1 找微粒2 2 建平衡3 3 变条件4 4 平衡动1 1 多微粒2 2 多平衡3 3 变条件4 4 平衡争主题主题2：化学反应的方向、限度和速率：化学反应的方向、限度和速率主题主题内容要求内容要求学业要求学业要求1.1 原子核外电子的原子核外电子的运动状态运动状态1.2 核外电子排布规核外电子排布规律律1.3 核外电子排布与核外电子排布与元素周期律（表）元素周期律（表）了解有关核外电子运动模型的历史发展过程，认识了解有关核外电子运动
22、模型的历史发展过程，认识核外电子的运动特点。知道电子运动的能量状态具核外电子的运动特点。知道电子运动的能量状态具有量子化的特征（能量不连续），电子可以处于不有量子化的特征（能量不连续），电子可以处于不同的能级，在一定条件下会发生激发与跃迁。同的能级，在一定条件下会发生激发与跃迁。知道电子的运动状态（空间分布及能量）可通过原知道电子的运动状态（空间分布及能量）可通过原子轨道和电子云模型来描述。子轨道和电子云模型来描述。知道原子核外电子的能级高低顺序，了解原子核外知道原子核外电子的能级高低顺序，了解原子核外电子排布的构造原理，认识基态原子中核外电子的电子排布的构造原理，认识基态原子中核外电子的排布
23、遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则等。知道则等。知道1 36号元素基态原子核外电子的排布。号元素基态原子核外电子的排布。认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化，知道原子核外电子排布呈现周性质的周期性变化，知道原子核外电子排布呈现周期性变化是导致元素性质周期性期性变化是导致元素性质周期性变化的原因。知道元素周期表中分区、周期和族的变化的原因。知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征，了解元素周期律（表）元素原子核外电子排布特征，了解元素周期律（表）的应用价值。的应
24、用价值。1.1.能说明微观粒子的运动状态与宏观物体运动能说明微观粒子的运动状态与宏观物体运动特点的差异。特点的差异。2.2.能结合能量最低原理、泡利不相容原理、洪能结合能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则书写特规则书写1 361 36号元素基态原子的核外电子排号元素基态原子的核外电子排布式和轨道表示式布式和轨道表示式，并说明含义。，并说明含义。3.3.能说出元素电离能、电负性的含义，能说出元素电离能、电负性的含义，能描述能描述主族元素第一电离能、电负性变化的一般规律，主族元素第一电离能、电负性变化的一般规律，能从电子排布的角度对这一规律进行解释。能从电子排布的角度对这一规律进行解释。能说能说
25、明电负性大小与原子在化合物中吸引电子能力的明电负性大小与原子在化合物中吸引电子能力的关系，能利用电负性判断元素的金属性与非金属关系，能利用电负性判断元素的金属性与非金属性的强弱，推测化学键的极性。性的强弱，推测化学键的极性。4.4.能从原子价电子数目和价电子排布的角度解能从原子价电子数目和价电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分。能列举释元素周期表的分区、周期和族的划分。能列举元素周期律（表）的应用。元素周期律（表）的应用。5.5.能说明建构思维模型在人类认识原子结构过能说明建构思维模型在人类认识原子结构过程中的重要作用，能论证证据与模型建立及其发程中的重要作用，能论证证据与模型建
26、立及其发展之间的关系。展之间的关系。能简要说明原子核外电子运动规能简要说明原子核外电子运动规律的理论探究对研究元素性质律的理论探究对研究元素性质及其变化规律的意及其变化规律的意义。义。主题主题1：原子结构与元素的性质：原子结构与元素的性质律第一章“原子结构与性质”知识的结构化 -教师用书结构位置性质原子结构元素的性质元素在元素周期表中的位置原子半径原子半径第一电离能第一电离能电负性电负性化合价化合价原子序数1-361-36轨道表示式轨道表示式S,pS,p电子云形状电子云形状1-361-36号元素位置号元素位置对角线规则对角线规则电子排布式（简）电子排布式（简）第一节 原子结构 教学重点和难点教
27、学重点：（1）根据构造原理写出1-36号元素的基态原子的 电子排布式和轨道表示式；（2）核外电子的运动状态，电子云与原子轨道；（3）能量最低原理、泡利原理和洪特规则。教学难点：（1）基态、激发态与原子光谱；（2）电子云与原子轨道。原子轨道球形 哑铃13相等难点突破g能级9个（1）基态原子或离子的核外电子排布的表示方法表示方法举例举例电子排布式S:1s22s22p63s23p4简化电子排布式Ne3s23p4（一般：原子实+价层电子排布）轨道表达式(电子排布图)价层电子排布式S:3s23p41s 2s2pN对比易混淆的内容核外电子的排布规律在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反泡利
28、原理洪特规则洪特规则特例能量最低原理在构建基态原子时，电子将尽可能占据能量最低的原子轨道，使原子的整体能量最低。当能量相同的原子轨道在全充满(如p6、d10)、半充满(如p3、d5)和全空(如p0、d0)状态时，体系的能量较低。基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。原子实Na 1s22s22p63s1Na Ne3s1学生活动：电子排布式可以简化，如Na的电子排布式可以写成Ne3s1。请分析Ne表达的含义，并仿照该式写出14Si和22Ti的简化电子排布式。分析该表示方法的优点。原子实外的电子称为价层电子，决定元素的化学性质。稀有气体的原子序数非常重要！价层电子排布式核外电子的
29、简化电子排布式前一周期稀有气体原子符号教学重点：元素的原子结构与元素周期表结构的关系；元素的原子半径、第一电离能和电负性的周期性变化。教学难点：元素周期表的分区（删？）；电离能、电负性的含义以及与元素其他性质的关系。第二节 原子结构与元素的性质 教师用书对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似。化学性质化学性质最相似的邻族元素最相似的邻族元素（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为_，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。哑铃答案：（1）Zn原子核外电子排布式为_。（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能 I1(
30、Zn)_I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_ _。答案:大于Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子30号35.（1）基态Ti原子的核外电子排布式为_。（3）CaTiO3的组成元素的电负性大小顺序是_。答案：（1）1s22s22p63s23p63d24s2 （3）OTiCa35.（1）H、B、N中，原子半径最大的是_。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素_的相似。（3）NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性（H+），与B原子相连的H呈负电性（H），电负性大小顺序是_。答案：（1）B Si（硅）（3）NHB22号4（2）Fe成为阳离子时首先成为阳离子时首先失去失去_轨道电子轨道电子，Sm的价层电的价层电 子排布式为子排布式为4f66s2，Sm3+的的价层电子排布式价层电子排布式为为_。（3）比较离子半径比较离子半径：F_O2（填（填“大于大于”等于等于”或或“小于小于”）。）。答案（2）4s 4f5 （3）小于5（1）在周期表中，与）在周期表中，与Li的化学性质的化学性质最相似的邻族元素最相似的邻族元素是是_，该元素基态原子核外该元素基态原子核外 M层电子的层电子的自旋状态自旋状态_（填（填“相相 同同”或或“相反相反”）。）。（4）NH4H2PO4中，中，电负性最高电负性最高的元素是的元素是_；答案（1）Mg 相反 （4）O对角线规则
