1、例例1 1、室温下室温下,同种规格的铝片分别与下列物同种规格的铝片分别与下列物质混合生成氢气的化学反应速率最大的是质混合生成氢气的化学反应速率最大的是()()A.0.1mol/L A.0.1mol/L的盐酸的盐酸15mL15mL B.0.2mol/L B.0.2mol/L的盐酸的盐酸12mL12mL C.0.15mol/L C.0.15mol/L的硫酸的硫酸10mL10mL D.18mol/L D.18mol/L的硫酸的硫酸15mL15mLC 例2、在N2+3H2=2NH3中，当其他外界条件不变时：A、减小体系压强，该反应的速率怎么变？l 反应速率减慢反应速率减慢 B、在反应中保持体系容积不变
2、，充入N2，反应的速率怎么变？l 反应速率加快反应速率加快 C、在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？l 反应速率不变反应速率不变 D、在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？l 反应速率减慢反应速率减慢 例例3 3、把除去氧化膜的、把除去氧化膜的 Mg Mg 条，投入到盛有稀盐酸条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现的试管中，发现 H H2 2 的产生速率（的产生速率（v v）与时间（）与时间（t t）的）的变化情况如下图所示，变化情况如下图所示，l t1 t2 t1 t2 速率变化的主要原因是速率变化的主要原因是:_;:_;l t2 t3 t2 t3 速率变化的主
3、要原因是速率变化的主要原因是:_:_解：解：a a、反应是放热反应，、反应是放热反应，t1 t2t1 t2时间段温度起主导作用；时间段温度起主导作用；b b、随着反应的进行，盐酸浓度降低，随着反应的进行，盐酸浓度降低，t2 t3t2 t3时间段浓度起主导时间段浓度起主导作用作用 反应反应C(s)+HC(s)+H2 2O(g)=CO(g)+HO(g)=CO(g)+H2 2(g)(g)在一可变容在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是反应速率几乎无影响的是()()A.A.增加增加C C的量的量B.B.将容器的体积缩小一半将容器的体
4、积缩小一半C.C.保持体积不变，充入保持体积不变，充入HeHe使体系压强增大使体系压强增大D.D.保持压强不变，充入保持压强不变，充入HeHe使容器体积变大使容器体积变大AC练习练习反应反应C(s)+HC(s)+H2 2O(g)=CO(g)+HO(g)=CO(g)+H2 2(g)(g)在一可变容积在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是应速率几乎无影响的是()()A.A.增加增加C C的量的量B.B.将容器的体积缩小一半将容器的体积缩小一半C.C.保持体积不变，充入保持体积不变，充入N N2 2使体系压强增大使体系压强增大D.
5、D.保持压强不变，充入保持压强不变，充入N N2 2使容器体积变大使容器体积变大AC【例例1】把下列四种把下列四种X溶液，分别加入四个盛有溶液，分别加入四个盛有 10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，并加水稀释到盐酸的烧杯中，并加水稀释到50ml。此时其中反应速率最快的是此时其中反应速率最快的是 （）A、10 20ml 3mol/L B、2030ml 2mol/L C、1010ml 4mol/L D、1010ml 2mol/LA、c(x)=1.2mol/LB、c(x)=1.2mol/LC、c(x)=0.8mol/LA、c(x)=0.4mol/LB例例2：对于反应：对于反应：N2+O2 2NO，在
6、密闭容器中进行，下列条件，在密闭容器中进行，下列条件 能能加快加快反应速率的是（反应速率的是（）A、缩小体积使压强增大、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入、体积不变充入N2使压强增大使压强增大 C、体积不变充入、体积不变充入He使压强增大使压强增大 D、压强不变，充入气体、压强不变，充入气体Nec vc vc 不变不变 v不变不变Vc vA A、B B规律规律：1、恒温恒温时，增加压强，体积时，增加压强，体积_，浓度，浓度_,反应速率反应速率_；2、恒温恒容恒温恒容密闭容器：密闭容器：（1）充入）充入气体反应物气体反应物，压强，压强_，气体反应物浓度气体反应物浓度_，反应速率，反应速率_；（
7、2）充入不参与反应的气体，总压强）充入不参与反应的气体，总压强_，各物质浓度各物质浓度_,反应速率反应速率_；3、恒温恒压恒温恒压时，充入不参与反应的气体，体积时，充入不参与反应的气体，体积_，气体反应物浓度气体反应物浓度_，反应速率，反应速率_；缩小缩小增大增大加快加快增大增大增大增大加快加快增大增大不变不变不变不变增大增大缩小缩小减小减小编号编号 改变的条件改变的条件 生成生成SO3的速率的速率 升高温度升高温度 降低温度降低温度 增大氧气的浓度增大氧气的浓度 使用使用V2O5作催化剂作催化剂 压缩体积压缩体积 保持压强不变，充入保持压强不变，充入N2 保持气体总体积不变，充入保持气体总体
8、积不变，充入N2 例例3：反应反应2SO2+O2 2SO3的的H0，当其他条件不变，只，当其他条件不变，只 改变一个反应条件时，将生成改变一个反应条件时，将生成SO3的反的反应应速率的变化填入空格速率的变化填入空格 里（填里（填“增大增大”“”“减小减小”或或“不变不变”）增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小不变不变练习：在练习：在C(C(固固)+CO)+CO2 2(气气)=2CO()=2CO(气气)的反应的反应中。现采取下列哪些措施可以增大反应速中。现采取下列哪些措施可以增大反应速率率()()A.A.增大压强增大压强 B.B.增加碳的量增加碳的量C.C.恒容恒容下通入下通入COC
9、O2 2 D.D.恒容下充入恒容下充入N N2 2A CA C 影响化学反应速率的外界因素除了浓度、影响化学反应速率的外界因素除了浓度、温度、催化剂外，还有没有其他的因素？温度、催化剂外，还有没有其他的因素？请看下面的例子：请看下面的例子：烧柴煮饭，先将木柴劈小烧柴煮饭，先将木柴劈小固体表面积固体表面积对反应速率的影响对反应速率的影响结论：结论：当其它条件不变时，当其它条件不变时，增大接触面积加快反应的速率；增大接触面积加快反应的速率；减小接触面积减慢反应的速率。减小接触面积减慢反应的速率。1 1）机动车加大油门）机动车加大油门增大反应物（油）的浓度，增大增大反应物（油）的浓度，增大单位体积中
10、单位体积中的活化分子总数的活化分子总数2 2）向炉膛鼓风）向炉膛鼓风增大反应物的浓度，增大反应物的浓度，增大单位体积中的活化增大单位体积中的活化分子总数分子总数3 3）在糕点包装内加脱氧剂）在糕点包装内加脱氧剂减小氧气的浓度，减小减小氧气的浓度，减小单位体积中的活化分单位体积中的活化分子总数子总数4 4）用煤粉代替煤块）用煤粉代替煤块增大反应物的接触面，增大有效碰撞几率增大反应物的接触面，增大有效碰撞几率列举生活中有关影响化学反应速率的事实列举生活中有关影响化学反应速率的事实下列措施为什么能改变化学反应速率？下列措施为什么能改变化学反应速率？5）用温水发酵面粉）用温水发酵面粉升高温度，增大活化
11、分子百分数升高温度，增大活化分子百分数6）把食物放在冰箱里以延长保鲜期）把食物放在冰箱里以延长保鲜期降低温度，减小活化分子百分数降低温度，减小活化分子百分数7）H2O2分解加分解加MnO2加正催化剂，减小活化能，增大活化分子加正催化剂，减小活化能，增大活化分子的百分数的百分数8）化学实验时常常要振荡和搅拌）化学实验时常常要振荡和搅拌增加有效碰撞几率增加有效碰撞几率1.1.下列有关说法正确的是下列有关说法正确的是()()A.A.增大反应物浓度增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分可增大单位体积内活化分子的百分数子的百分数,从而使有效碰撞次数增大从而使有效碰撞次数增大B.B.有气体参加的化学反应有气体参加的化学反应,若增大压强若增大压强(即缩小即缩小反应容器的体积反应容器的体积),),可增加活化分子的百分数可增加活化分子的百分数,从而使化学反应速率增大从而使化学反应速率增大C.C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数是增加了反应物分子中活化分子的百分数C练习练习
