物质溶解的量 课件.ppt

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资源描述

1、7.2 物质溶解的量 物 质 的 溶 解 性 饱和溶液 固体物质 的溶解度 气体溶解度 溶液的种类 概念、溶解性 溶解度曲线及其含义 影响因素 结晶 饱和溶液 不饱和溶液 内因:溶质和溶剂的性质 外因:温度 概念 结晶方法 蒸发结晶(蒸发溶剂法) 降温结晶(冷却热饱和溶液法) 概念 影响因素:压强、温度 与固体溶解度的区别 不饱和溶液 增加溶剂、升高温度 增加溶质、蒸发溶剂、降低温度 饱和 溶液 知识回顾 知识网络 知识点1 饱和溶液与不饱和溶液 1概念:在一定的温度下,在一定量的溶剂里, _的溶液,叫做这种溶质 的饱和溶液;_的溶液,叫 做这种溶质的不饱和溶液。 不能再继续溶解某种溶质 还能

2、继续溶解某种溶质 知识回顾 知识回顾 1.图片对齐 在我们插入PPT图片或是输入文字的时候,为了整齐都需要将插入的文本框对齐 ,但是又不想一个一个的进行操作,这时按住Ctrl键将需要进行对齐的文本选中 ,点击开始排列对齐垂直居中即可; 2.巧用格式刷 在制作PPT的时候为了保证PPT风格的统一,很多任通常会使用复制粘贴来确保 每一页PPT格式相同,这样对于少页数来说可以进行操作,但是碎玉多页面的话 就有点麻烦了,其实我们可以巧用格式刷:首先,在开始菜单栏下方有一个格式 刷,点击格式刷,很快就能看到效果; 3.去除所有动画效果 很多人在制作PPT的时候都是直接在模板库里下载模板进行使用的,但是下

3、载的 模板大多数都是有幻灯片的,这样在演讲的时候很不方便,怎样将其进行去除呢 ?单击幻灯片放映选择设置幻灯片放映,放映类型选择演讲者放映;换片方式 选择手动即可; 4.PPT快键 PPT逼格提升技巧逼格提升技巧 2判断方法 (1)当溶液中有固态溶质时,若固体_, 那么该溶液是饱和的,若固体_,那么该溶 液是不饱和的; (2)当溶液中没有固态溶质时,向溶液中加入少量相应 的溶质,若溶质_,则原溶液是饱和的, 若溶质_,则原溶液是不饱和的。 (3)当溶液中有晶体析出时,析出晶体后的溶液一定是 饱和溶液。 不再减少 减少 不再溶解 继续溶解 知识回顾 注意 某饱和溶液是对相应的溶质不能继续溶解的 溶

4、液,但还可以溶解其他的物质。如某饱和食盐水中 还可以继续溶解硝酸钾固体。 知识回顾 对多数固体溶质而言,通过降低温度可实现由不饱 和溶液向饱和溶液的转化,但对溶解度随温度升高而 减小的物质(如气体、熟石灰等),则需升高温度将其 不饱和溶液转化为饱和溶液。对某饱和溶液进行降 温或蒸发溶剂,往往会有溶质从溶液中以晶体形式析 出。 知识回顾 1概念:在_下,某固态物质在 _g溶剂里达到_状态时所溶解的 _,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是物质在水中的 溶解度。 知识点2 固体物质的溶解度 一定温度 100 饱和 质量 知识回顾 2影响因素:内因:溶质和溶剂的性质

5、; 外因:主要是_。 多数物质的溶解度随温度的升高而增大,如_; 少数物质的溶解度受温度的影响很小,如_; 极少数物质的溶解度随温度的升高而减小,如 _。 温度 KNO3 NaCl Ca(OH)2 知识回顾 注意 物质溶解度大小与溶质质量、溶剂质量的多少 无关,在一定温度下,某物质的溶解度是一个定值。 判断某一数值是不是溶解度, 关键是看它是否同时满足 四个条件“一定温度、100 g 溶剂、饱和状态、溶解的溶质 质量”。 只有在饱和溶液中才存在如下关系: 溶解度 100 g 溶质质量 溶剂质量; 溶解度 溶解度100 g 溶质质量 溶液质量 知识回顾 1概念:是指在一定温度下,压强为_时, 某

6、气体溶解在_体积的水中达到_状态 时的气体_。 2影响因素:内因:气体的性质;外因:主要 是温度和压强。温度越高,气体的溶解度_, 压强越大,气体的溶解度_。 知识点3 气体的溶解度 1.101 kPa 饱和 体积 越小 越大 1 知识回顾 1概念:指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示 _,纵坐标表示_。 2含义:曲线上的点,表示某物质的饱和溶液; 曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况; 两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下 的溶解度相同 3应用:查找某一温度下物质的溶解度;比较某 一温度下两种物质溶解度的大小;选择使某种物质 从溶液中结晶的方法。 知识点4 溶解度曲线 温度

7、溶解度 知识回顾 类型一 饱和溶液与不饱和溶液的判断方法与转化方法 例1下列有关饱和溶液的说法中,正确的是( ) A饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 B饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 C任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液 D一定温度下,向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成 不饱和溶液 D 例题解析 例题解析 命题角度:考查学生对溶液是否饱和的判断方法及饱 和溶液与不饱和溶液相互转化方法的掌握情况。 解析 饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液 大,只有在同一温度下,对同一种溶质而言,此说法 才成立;饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍是饱和溶 液;对于溶解度随温度升高而降低的

8、物质来说,将其 饱和溶液升高温度后会有晶体析出,溶液仍为饱和溶 液。 例题解析 变式题 将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液, 可采用的方法是_ _(任写一种)。 方法点拨 判断饱和溶液与不饱和溶液时,分两种情 况:一是当溶液中没有固体溶质存在时,向溶液中加 入相应的溶质,如果不溶解,则溶液饱和,反之,溶 液不饱和;二是当溶液中有固体溶质存在时,看固体 溶质是否减少,若不减少,溶液饱和,否则溶液为不 饱和。 加入硝酸钾(溶质)或降低温度, 或蒸发水(溶剂),任答一条即可 例题解析 在进行饱和溶液与不饱和溶液相互转化时,一般可以 通过改变溶剂的量、溶质的量和温度实现。但对于不 同的物质,其改变

9、的方法是不同的,如对于溶解度随 温度升高而减小的物质,要将其饱和溶液变成不饱和 溶液,需要采取降温的方法。 解析 接近饱和的硝酸钾溶液即为硝酸钾的不饱和溶 液,向其中加少量的硝酸钾晶体或降温或蒸发溶剂均 可使其变成饱和溶液。 例题解析 类型二 溶解度的含义 命题角度:通过对具体数据的分析,考查学生对溶解度 含义的理解。 例2 下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是 ( ) At 时10 g氯化钠能溶解在100 g水中,所以t 时氯 化钠的溶解度是10 g Bt 时10 g氯化钠溶解在水中能形成100 g饱和溶液, 所以t 时氯化钠的溶解度是10 g C把20 g氯化钠溶解在100 g水中恰好达到饱

10、和,所以 氯化钠的溶解度是20 g Dt 时把36 g氯化钠溶解在100 g水中恰好饱和,所 以t 时氯化钠的溶解度是36 g D 例题解析 方法点拨 判断溶解度的关键是看所给数据是否具备 以下几个要素:一定的温度,溶剂的质量是100 g, 溶液处于饱和状态。缺少其中任何一点,都不能认定 为溶解度,而只能认定是溶解的量。 例题解析 类型三 溶解度曲线的含义及其应用 命题角度:根据所给的溶解度曲线,分析其所包含的 信息并能够加以应用。 例3 图81表示M、N两种固体物质的溶解度曲线, 下列对图示信息的描述正确的是( ) B 例题解析 A30 时M的溶解度小于N的溶解度 BP点表示t 时M、N的溶

11、解度相等 CM、N都是难溶物质 D阴影处各点对应的溶液(不包含曲线上的点)是M的 不饱和溶液,N的饱和溶液 解析 由溶解度曲线可以看出,30 时,M的溶解度 大于N的溶解度;P点是两条曲线的交点,表示两种物 质在相应温度下的溶解度相等;在20 时,两种物质 的溶解度均大于10 g,均属于易溶物质;阴影部分的 点在N的下方而在M的上方,对物质N来说表示不饱和 溶液,对M来说表示饱和溶液。 例题解析 变式题将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后,发现 a溶液有晶体析出,b溶液没有明显现象。再向b溶液 加入少许b晶体,晶体消失。则图82中能正确表示a、 b两物质溶解度曲线的是( ) C 例题解析 方法点拨 溶解度曲线是用图像形式反映了溶解度与 影响溶解度因素(一般是温度)之间的关系,解题时必 须深入理解曲线所包含的各方面的含义,如曲线上的 点、曲线的走向、两条曲线的交点等所表达的意义。 解析 由于两种物质的饱和溶液升温后,a中有晶体析 出,说明a物质的溶解度随温度的升高而减小,b溶液 升温后还能溶解少许b的晶体,说明b物质的溶解度随 温度升高而增大,据此可以判断能正确表示两种物质 的溶解度随温度变化的曲线是C。 结束 例题解析

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