1、第三节第三节 分子的性质分子的性质 知识回顾知识回顾 共价键共价键 原子间通过共用电子对形成的相互作用原子间通过共用电子对形成的相互作用 电负性电负性 元素的原子在分子中吸引键合电子的元素的原子在分子中吸引键合电子的 能力。能力。 写出写出H2、Cl2、HCl、H2O的电子式，分析键的电子式，分析键 合电子是否偏移与什么有关？合电子是否偏移与什么有关？ H H a=b， 共用电子对无偏向共用电子对无偏向 a b， 共用电子对偏向共用电子对偏向Cl 不显电性不显电性 相对显相对显 正电性正电性 相对显相对显 负电性负电性 H Cl a b a b 小结小结 判断方法判断方法 同种同种非金属元素原
2、子间形成的共价键非金属元素原子间形成的共价键 是是非极性键非极性键 不同种非金属元素原子间形成的共价不同种非金属元素原子间形成的共价 键是键是极性键极性键 根据电荷分布是否均匀，共价键有极根据电荷分布是否均匀，共价键有极 性、非极性之分，以共价键结合的分性、非极性之分，以共价键结合的分 子是否也有极性、非极性之分呢？子是否也有极性、非极性之分呢？ 分子的极性又是根据什么来判定呢？ Cl Cl 共用电子对共用电子对 Cl Cl 2个个Cl原子吸引电子的能力相同，共用电原子吸引电子的能力相同，共用电 子对不偏向任何一个原子，整个分子的子对不偏向任何一个原子，整个分子的 电荷分布均匀，电荷分布均匀，
3、为为非极性分子非极性分子 只含有非极性键只含有非极性键的分子因为共用电的分子因为共用电 子对无偏向，子对无偏向，分子是分子是非极性分子非极性分子 H Cl 共用电子对共用电子对 H Cl HCl分子中，共用电子对偏向分子中，共用电子对偏向Cl原子，原子， Cl原子一端相对地显负电性，原子一端相对地显负电性，H原子原子 一端相对地显正电性，整个分子的电荷一端相对地显正电性，整个分子的电荷 分布不均匀，分布不均匀，为极性分子为极性分子 + - 以极性键结合的双原子分子为极性分子以极性键结合的双原子分子为极性分子 含有极性键的分子一定是极性分子吗？含有极性键的分子一定是极性分子吗？ 分析方法：分析方
4、法：1、从力的角度分析、从力的角度分析 在在ABABn n分子中，分子中，A A- -B B键看作键看作ABAB原子原子 间的相互作用力，根据中心原子间的相互作用力，根据中心原子A A所受合所受合 力是否为零来判断，力是否为零来判断，F F合 合=0 =0，为非极性分，为非极性分 子（极性抵消），子（极性抵消）， F F合 合 0 0，为极性分子，为极性分子 （极性不抵消）（极性不抵消） 思考思考 C=OC=O键是极性键，但键是极性键，但 从分子总体而言从分子总体而言COCO2 2 是直线型分子，两个是直线型分子，两个 C=OC=O键是对称排列的，键是对称排列的， 两键的极性互相抵消两键的极性
5、互相抵消 （ F F合 合=0 =0），），整个整个 分子没有极性，电荷分子没有极性，电荷 分布均匀，是非极性分布均匀，是非极性 分子分子 180 F1 F2 F合 合=0 O O C H O H 105 F1 F2 F合 合0 O O- -HH键是极性键，共用电键是极性键，共用电 子对偏子对偏OO原子，由于分子原子，由于分子 是是折线型折线型构型，两个构型，两个O O- -H H 键的极性不能抵消（键的极性不能抵消（ F F合 合 0 0），），整个分子电荷整个分子电荷 分布不均匀，是分布不均匀，是极性分子极性分子 1、常见分子的构型及分子的极性、常见分子的构型及分子的极性 无无 直线型直线
6、型 非极性非极性 有有 直线型直线型 极性极性 有有 折线型折线型 极性极性 有有 直线型直线型 非极性非极性 有有 三角锥型三角锥型 极性极性 有有 平面三角形平面三角形 非极性非极性 有有 正四面体型正四面体型 非极性非极性 分子类型 分子构型 键的极性 常见分子 AB2型型 A2型型 AB型型 AB3型型 AB4型型 H2、Cl2 HCl CO2 SO2 NH3 BF3 CH4 H H H N BF3： NH3： 120 107 三角锥型三角锥型, 不对称，键的极性不对称，键的极性 不能抵消，是不能抵消，是极性分子极性分子 F1 F2 F3 F 平面三角形平面三角形，对称，对称， 键的极
7、性互相抵消键的极性互相抵消 （ F合 合=0） ） ，是非极是非极 性分子性分子 C H H H H 109 28 正四面体型正四面体型 ，对称结构，对称结构，C-H键键 的极性互相抵消（的极性互相抵消（ F合 合=0） ） ，是，是 非极性分子非极性分子. 分子的分子的 极性极性 分子的空分子的空 间结构间结构 键角键角 决定决定 键的极性键的极性 决定决定 小结：小结： 2 2、经验规律、经验规律: :化合价法化合价法判断判断ABABn n型分子的极性型分子的极性 化学式 BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2 中心原子化 合价绝对值 中心原子最 外层电子数 分子极性 若
8、中心原子若中心原子A A的化合价的绝对值等于该元的化合价的绝对值等于该元 素原子的素原子的最外层电子数（价电子数）最外层电子数（价电子数），则为非，则为非 极性分子，若不等则为极性分子。极性分子，若不等则为极性分子。 3 4 5 6 2 3 4 3 4 5 6 6 5 6 非 非 非 非 极 极 极 练习练习 试用化合价法判断下列分子是试用化合价法判断下列分子是 极性分子还是非极性分子：极性分子还是非极性分子： PCl3、CCl4、CS2、SO2 非极性分子非极性分子 3 3、 从电荷分布情况判断分子的极性从电荷分布情况判断分子的极性 分子分子 非极性分子非极性分子： 极性分子极性分子： 正电
9、中心和负电中心不重合正电中心和负电中心不重合 正电中心和负电中心重合正电中心和负电中心重合 下列物质中正电荷和负电荷的中心是否重合？下列物质中正电荷和负电荷的中心是否重合？ 假设：分子中正电荷的作用集中于一点假设：分子中正电荷的作用集中于一点正电中心正电中心 负电荷的作用集中于一点负电荷的作用集中于一点负电中心负电中心 思考与交流思考与交流P45P45 根据图根据图2 22626，思考和回答下列问题：，思考和回答下列问题： 1 1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非、以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非 极性分子？极性分子？ HH2 2 OO2 2 ClCl2 2 HFHF 2
10、2、以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个、以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个 是非极性分子？是非极性分子？ P P4 4 C C60 60 3 3、以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非、以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非 极性分子？极性分子？CSCS2 2 HCN HHCN H2 2S PHS PH3 3 BFBF3 3 SiHSiH4 4 CHClCHCl3 3 小结：键的极性与分子的极性的关系小结：键的极性与分子的极性的关系 分子分子 非极性分子非极性分子 极性分子极性分子 全部非极性键形成全部非极性键形成(H(H2 2、ClCl2 2 P P4 4等等) )
11、极性键形成，空间结构对称，极性键形成，空间结构对称， 键的极性抵消键的极性抵消(CH(CH4 4、COCO2 2) ) 极性键形成，空间结构不对称，键极性键形成，空间结构不对称，键 的极性不抵消，的极性不抵消， 思考：思考：H2O2是否为极性分子？是否为极性分子？ H2O2的分子结构的分子结构 H H O O 反 馈 练 习 1、分子有极性与非极性之分，下列对于极性分、分子有极性与非极性之分，下列对于极性分 子和非极性分子的认识，其中正确的是（子和非极性分子的认识，其中正确的是（ ） A、只含非极性键的分子一定是非极性分子、只含非极性键的分子一定是非极性分子 B、含有极性键的分子一定是极性分子
12、、含有极性键的分子一定是极性分子 C、非极性分子中一定含有非极性键、非极性分子中一定含有非极性键 D、极性分子中一定含有极性键、极性分子中一定含有极性键 D 反 馈 练 习 2、你认为、你认为CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价分子中，共价 键的极性由强到弱的是（键的极性由强到弱的是（ ） . CH4、NH3、H2O、HF C. H2O、HF 、 CH4、NH3 B. HF 、 H2O、 NH3、CH4 D. HF 、 H2O、 CH4 、 NH3 B 反 馈 练 习 3、下列各组物质中，都是有极性键构成极性分、下列各组物质中，都是有极性键构成极性分 子的一组是（子的一组是（ ） A、CH
13、4 和和 Br2 B、NH3 和和 H2O C、H2S 和和 CCl4 D、CO2 和和 HCl B 4NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是分子的空间构型是三角锥形，而不是 正三角形的平面结构，其理由是正三角形的平面结构，其理由是 A NH3分子是极性分子分子是极性分子 B NH3分子内三个分子内三个NH键的键长相等，键角键的键长相等，键角 相等相等 C NH3分子内三个分子内三个NH键的键长相等，键的键长相等，3个个 键角都等于键角都等于10718 D NH3分子内三个分子内三个NH键的键长相等，键的键长相等，3个个 键角都等于键角都等于120 解析：空间构型决定分子的极性，反过来分子的空
14、间构型决定分子的极性，反过来分子的 极性验证了分子的空间构型，即分子有极性说极性验证了分子的空间构型，即分子有极性说 明其空间结构不对称。若明其空间结构不对称。若NH3分子是正三角形分子是正三角形 的平面结构，则其键角应为的平面结构，则其键角应为120，分子无极，分子无极 性；若性；若NH3分子是极性分子，说明分子是极性分子，说明NH3分子不分子不 是正三角形的平面结构，故是正三角形的平面结构，故A正确。若键角为正确。若键角为 10718则接近于正四面体的则接近于正四面体的10928，说明，说明 NH3分子应为三角锥形。分子应为三角锥形。 答案：A、C 5.实验测得实验测得BeCl2为共价化合
15、物，两个为共价化合物，两个Be Cl键间的夹角为键间的夹角为180，由此可判断，由此可判断 BeCl2属于（属于（ ） A由极性键形成的极性分子由极性键形成的极性分子 B由极性键形成的非极性分子由极性键形成的非极性分子 C由非极性键形成的极性分子由非极性键形成的极性分子 D由非极性键形成的非极性分子由非极性键形成的非极性分子 6用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的 细流，细流发生偏转的是细流，细流发生偏转的是 （ ） A苯苯 B二硫化碳二硫化碳 C溴水溴水 D四氯化碳四氯化碳 第三节第三节 分子的性质分子的性质 第二课时第二课时 干干 冰冰 范德华力 共价键 为
16、什么气体加压或降温会变为为什么气体加压或降温会变为 液体、固体？液体、固体？ 洗手时，水为何会沾在手上？洗手时，水为何会沾在手上？ 生活现象生活现象 分子 Ar CO HCl HBr HI 范德华力(kJ/mol) 8.50 8.75 21.14 23.11 26.00 表表24 某些分子的范德华力某些分子的范德华力 讨论：影响范德华力的因素有哪些？讨论：影响范德华力的因素有哪些？ 怎样解释卤素单质从怎样解释卤素单质从F2Cl2的熔、沸点越来越高？的熔、沸点越来越高？ 单质 相对分子质量 熔点/oC 沸点/oC F2 38 219.6 188.1 Cl2 71 101.0 34.6 Br2 1
17、60 7.2 58.8 I2 254 113.5 184.4 二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响 1 1、影响因素、影响因素 相对分子质量相对分子质量 分子的极性分子的极性 (结构相似的分子，相对分子质结构相似的分子，相对分子质 量越大，范德华力越大量越大，范德华力越大) (分子的极性越大，范德华力越大分子的极性越大，范德华力越大) 2 2、说明、说明： （1 1）范德华力）范德华力不属于不属于化学键，范德华力很化学键，范德华力很弱。弱。 （2 2）范德华力范德华力主要影响物理性质主要影响物理性质( (熔、沸点，溶解性熔、沸点，溶解性 等等) )； 化学键主要影响
18、物质的化学性质。化学键主要影响物质的化学性质。 范德华力：即分子间的作用力范德华力：即分子间的作用力 学会总结归纳 范范 德德 华华 力力 及及 其其 对对 物物 质质 性性 质质 的的 影影 响响 使分子聚集在一起的作用力，其实质是电性引力。使分子聚集在一起的作用力，其实质是电性引力。 （）广泛存在于分子之间；（）广泛存在于分子之间； （）只有分子充分接近时才能体现；（）只有分子充分接近时才能体现； （）范德华力作用很弱，约比化学键能小（）范德华力作用很弱，约比化学键能小1212数量级；数量级； （）由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理（）由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理
19、 性质与范德华力大小相关。性质与范德华力大小相关。 范德华力 相对分子质量、分子的极性等相对分子质量、分子的极性等 影响范德华力的因素：影响范德华力的因素： 例题：下列有关性质判断正确且可以由范德华例题：下列有关性质判断正确且可以由范德华 力来解释的是（力来解释的是（ ） A、沸点：、沸点：HBr HCl B、沸点：、沸点：CH3CH2Br HCl D、OH上氢原子的活泼性：上氢原子的活泼性： HOH C2H5OH A 作用微粒 作用力强弱 意义 化学键 范德华力 相邻原子相邻原子 之间之间 作用力强烈作用力强烈 影响物质的影响物质的化化 学性质学性质和物理和物理 性质性质 分子之间分子之间
20、作用力微弱作用力微弱 影响物质的影响物质的物物 理性质理性质（熔、（熔、 沸点及溶解度沸点及溶解度 等）等） 化学键与分子键作用力的区别化学键与分子键作用力的区别 分分 子子 的的 性性 质质 从下两幅图中得到什么信息？如何用分 子间力解释曲线形状？ 氢键成因探究氢键成因探究 分分 子子 的的 性性 质质 结论：结论： H2O NH3 HF比同主族氢化物的沸点高比同主族氢化物的沸点高. 猜想：猜想： H2O NH3 HF除了范德华力之外，除了范德华力之外， 是否还存在一种作用力？是否还存在一种作用力？ 三、氢键三、氢键分子间作用力分子间作用力 （只存在部分分子中）（只存在部分分子中） 1、氢键
21、的形成条件：、氢键的形成条件： 一个分子中有与电负性很强的原子形成共价键的一个分子中有与电负性很强的原子形成共价键的氢原子氢原子 （例如（例如HH2 2OO中的中的HH、HFHF中的中的HH、NHNH3 3中的中的HH） 另一个分子中有另一个分子中有电负性很强的原子电负性很强的原子 （例如（例如HH2 2OO中的中的OO，HFHF中的中的F F，NHNH3 3中的中的N N） 2、氢键存在的影响、氢键存在的影响(熔点、沸点、密度、溶解性熔点、沸点、密度、溶解性) (1)(1)NHNH3 3、H H2 2O O、HFHF的熔、沸点反常，比的熔、沸点反常，比VAVA、VIAVIA、 VIIAVII
22、A族其他元素的氢化物的熔沸点高出许多。族其他元素的氢化物的熔沸点高出许多。 (2)(2)接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量较大接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量较大 (3)(3)氢键存在引起密度的变化。水凝固时体积膨胀，氢键存在引起密度的变化。水凝固时体积膨胀， 密度减小这一性质可以用氢键解析。密度减小这一性质可以用氢键解析。 3、氢键的类型、氢键的类型 分子内氢键分子内氢键 分子间氢键分子间氢键 科学视野：科学视野： 生物大分子生物大分子 中的氢键中的氢键 温故知新温故知新 1、下列各组物质中沸点符合由高到低顺序的是、下列各组物质中沸点符合由高到低顺序的是 A、HIHBrHClHF B、H2
23、TeH2SeH2SH2O C、NH3AsH3PH3 D、CH4GeH4SiH4 2、下列化合物的分子间氢键最强的是、下列化合物的分子间氢键最强的是 A、CH3OH B、HF C、H2O D、NH3 3、下列现象的原因与氢键的存在无关的是、下列现象的原因与氢键的存在无关的是 A、水的熔沸点较高、水的熔沸点较高 B、HCl的熔沸点比的熔沸点比HF低低 C、NH3极易溶于水极易溶于水 D、CH4的沸点比的沸点比SiH4低低 E、邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸低、邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸低 （C C） （B B） （D D） 分子间作用力 （范德华力） 氢键 化学键 概念 范围 作用 性质影
24、响 范德华力、氢键、化学键的区别范德华力、氢键、化学键的区别 分子间分子间 某些分子内某些分子内 或分子间或分子间 分子内或分子内或 晶体内晶体内 弱弱 介于化学键与介于化学键与 范德华力之间范德华力之间 强强 主要影响物质主要影响物质 的物理性质的物理性质 主要影响物质主要影响物质 的物理性质的物理性质 主要影响物质主要影响物质 的化学性质的化学性质 第三节第三节 分子的性质分子的性质 第三课时第三课时 1.欲提取碘水中的碘欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是不能选用的萃取剂是( ) A酒精酒精 B四氯化碳四氯化碳 C蒸馏汽油蒸馏汽油 D苯苯 2.欲用萃取剂欲用萃取剂A把溶质把溶质B从溶剂从
25、溶剂C的溶液里萃取的溶液里萃取 出来出来，萃取剂萃取剂A需符合以下条件：需符合以下条件： _ _ _ 思考思考： A与与C互不相溶互不相溶 A B B在在A A中的溶解度大于在中的溶解度大于在C C中的溶解度中的溶解度 A A与与B B不发生化学反应不发生化学反应 影响物质溶解性的因素：影响物质溶解性的因素： 影响固体溶解度的主要因素是影响固体溶解度的主要因素是_。 影响气体溶解度的主要因素是影响气体溶解度的主要因素是_ 和和_。 温度温度 温度温度 压强压强 四、溶解性四、溶解性 相似相溶：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，相似相溶：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂， 极性溶质一般能溶于极性溶剂
26、极性溶质一般能溶于极性溶剂 例如：极性溶剂例如：极性溶剂HH2 2OO 非极性溶剂非极性溶剂CClCCl4 4、汽油、苯等、汽油、苯等 1 1、如果存在氢键，溶解性更好。、如果存在氢键，溶解性更好。 （例如：（例如：NHNH3 3和和HH2 2OO） 2 2、分子结构相似的溶解性更好、分子结构相似的溶解性更好 （例如：乙醇和（例如：乙醇和HH2 2OO） 3 3、溶质与溶剂发生反应，增加溶解度、溶质与溶剂发生反应，增加溶解度 （例如：（例如：SOSO2 2和水）和水） 一些经验“相似相溶”规律：一些经验“相似相溶”规律： 四、溶解性四、溶解性 练习：练习： 1比较比较NH3和和CH4在水中的溶
27、解度在水中的溶解度。怎样用相似相溶怎样用相似相溶 规律理解它们的溶解度不同规律理解它们的溶解度不同？ 2为什么在日常生活中用有机溶剂为什么在日常生活中用有机溶剂(如乙酸乙酯如乙酸乙酯)溶解溶解 油漆而不用水油漆而不用水？ 因为因为CH4是非极性分子，而是非极性分子，而NH3是极性分子，根据是极性分子，根据 相似相溶规律，相似相溶规律，NH3易溶于极性溶剂易溶于极性溶剂H2O 中，且中，且 NH3与与H2O之间还可形成氢键，也促进了之间还可形成氢键，也促进了NH3的溶的溶 解。解。 因为油漆是非极性分子，因为油漆是非极性分子，有机溶剂有机溶剂( (如乙酸乙酯如乙酸乙酯) ) 也是非极性溶剂，而水
28、是极性溶剂。根据相似也是非极性溶剂，而水是极性溶剂。根据相似 相溶规律，应用有机溶剂相溶规律，应用有机溶剂溶解油漆而不用水？溶解油漆而不用水？ 练习：练习： 3怎样理解汽油在水中的溶解度很小怎样理解汽油在水中的溶解度很小？ 4怎样理解低碳醇与水互溶怎样理解低碳醇与水互溶，而高碳醇在水中的溶而高碳醇在水中的溶 解度却很小解度却很小？ 因为汽油是非极性分子，水是极性溶剂。因为汽油是非极性分子，水是极性溶剂。 练习练习 5根据物质的溶解性根据物质的溶解性“相似相溶相似相溶”的一般规律的一般规律， 说明溴说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大， 下列说法正确的是下
29、列说法正确的是( ) A溴溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素碘单质和四氯化碳中都含有卤素 B溴溴、碘是单质碘是单质，四氯化碳是化合物四氯化碳是化合物 CBr2、I2是非极性分子是非极性分子，CCl4也是非极性分子也是非极性分子， 而水是极性分子而水是极性分子 D以上说法都不对以上说法都不对 C 2、下列操作利用了相似相溶原理的是（、下列操作利用了相似相溶原理的是（ ） A 用稀硝酸洗做过银镜反应实验的试管用稀硝酸洗做过银镜反应实验的试管 B 用盐酸洗涤盛过石灰水的烧杯用盐酸洗涤盛过石灰水的烧杯 C 用酒精洗做过碘升华实验的烧杯用酒精洗做过碘升华实验的烧杯 D 用汽油洗干净沾上油漆的手用汽油洗干净
30、沾上油漆的手 问题研究问题研究 1、下列物质中易溶于水的是（、下列物质中易溶于水的是（ ） 易溶于汽油的是（易溶于汽油的是（ ） A 氯化钠氯化钠 B 脂肪脂肪 C 碘单质碘单质 D 氨气氨气 E HCl F 甲苯甲苯 A A、D D、E E B B、C C、F F C C、DD 科学视野：表面活性剂和细胞膜科学视野：表面活性剂和细胞膜 左手和右手不能重叠左手和右手不能重叠 左右手互为镜像左右手互为镜像 1 1、手性异构体、手性异构体( (又称又称对映异构体、光学异构体对映异构体、光学异构体) ) （1 1）具有完全相同的组成和原子排列。具有完全相同的组成和原子排列。 （一般即分子式相同，结构
31、简式也相同）（一般即分子式相同，结构简式也相同） （2 2）结构互为镜像）结构互为镜像 （3 3）在三维空间里不能重叠）在三维空间里不能重叠 2 2、手性分子、手性分子有手性异构体的分子有手性异构体的分子 3 3、判断一种有机物是否具有手性异构体，可、判断一种有机物是否具有手性异构体，可 以看其含有的碳原子是否连有以看其含有的碳原子是否连有_个不同的个不同的 原子或原子团，符合上述条件的碳原子叫做手原子或原子团，符合上述条件的碳原子叫做手 性碳原子。性碳原子。 四四 五、手性五、手性 1下列化合物中含有手性碳原子的是下列化合物中含有手性碳原子的是( ) A.CCl2F2 B.CH3CHCOOH
32、 C.CH3CH2OH D.CHOH 练习：练习： CH2OH CH2OH OH 1下列化合物中含有手性碳原子的是下列化合物中含有手性碳原子的是( ) A.CCl2F2 B.CH3CHCOOH C.CH3CH2OH D.CHOH 练习：练习： CH2OH CH2OH OH A.OHCCHCH2OH B. OHCCHCCl C.HOOCCHCCCl D.CH3CHCCH3 H Cl OH Br OH Cl H Br Br CH3 CH3 2下列化合物中含有下列化合物中含有2个“手性”碳原子的是个“手性”碳原子的是 ( ) * * * * * * 3.下列有机物下列有机物CH3COCHCHO含有一
33、个含有一个 手性碳原子手性碳原子(标有标有“*”的碳原子的碳原子)，具有光学活性具有光学活性。 当发生下列化学反应时当发生下列化学反应时，生成新的有机物无光学活生成新的有机物无光学活 性的是性的是( ) A与银氨溶液反应与银氨溶液反应 B与甲酸在一定条件下发生酯化反应与甲酸在一定条件下发生酯化反应 C与金属钠发生反应与金属钠发生反应 D与与H2发生加成反应发生加成反应 O * CH2OH 分析分析：CH3COCHCHO A与银氨溶液反应与银氨溶液反应 B与甲酸在一定条件下发生酯化反应与甲酸在一定条件下发生酯化反应 C与金属钠发生反应与金属钠发生反应 D与与H2发生加成反应发生加成反应 O *
34、CH2OH 分析分析：CH3COCHCHO A与银氨溶液反应与银氨溶液反应 B与甲酸在一定条件下发生酯化反应与甲酸在一定条件下发生酯化反应 C与金属钠发生反应与金属钠发生反应 D与与H2发生加成反应发生加成反应 O * CH2OH CHO COOH或或COO CHO CH2OH CH2OH CH2ONa CH2OH CH2OCH O 4分子式为分子式为C4H10O的有机物中含“手性”的有机物中含“手性” 碳原子的结构简式为碳原子的结构简式为_。 CH3CCH2CH3 H OH * CH2CHCHCHCHCH O OH OH OH OH OH CH2CHCHCHCHCH2OH OH OH OH
35、OH OH * * * * * * * * 5、葡萄糖分子中含有、葡萄糖分子中含有_个“手性”碳原子，个“手性”碳原子， 其加氢后“手性”碳原子数为其加氢后“手性”碳原子数为_个。个。 4 4、应用、应用生命科学、生产手性药物生命科学、生产手性药物 规定：必须把手性异构体分离开规定：必须把手性异构体分离开 五、手性五、手性 5 5、手性合成、手性合成只得到一种或者主要只得到一种手只得到一种或者主要只得到一种手 性分子，不得到或者基本不得到它的手性异构分子。性分子，不得到或者基本不得到它的手性异构分子。 五、手性五、手性 1对于同一种元素的含氧酸来说对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合该元素
36、的化合 价越高价越高，其含氧酸的酸性越其含氧酸的酸性越 。原因：无机含原因：无机含 氧酸可以写成氧酸可以写成(HO)mROn，如果成酸元素如果成酸元素R相同相同， 则则n值越大值越大，R的正电性的正电性 ，导致导致ROH 中的中的O的电子向的电子向R偏移偏移，因而在水分子的作用下因而在水分子的作用下， 也就越也就越 电离出电离出H+，即酸性越即酸性越 。 2含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的 非羟基氧的个数增大而增大非羟基氧的个数增大而增大，即即(HO)mROn中中，n 值越大值越大，酸性越酸性越 。 强强 越高越高 容易容易 强强 强强 六、无机
37、含氧酸分子的酸性六、无机含氧酸分子的酸性 六六、无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸分子的酸性 3 3同主族元素或同周期元素最高价含氧酸的酸性同主族元素或同周期元素最高价含氧酸的酸性 比较比较，根据非金属性强弱去比较根据非金属性强弱去比较。 同一主族同一主族，自上而下自上而下，非金属元素最高价含氧非金属元素最高价含氧 酸酸性逐渐酸酸性逐渐 ； 同一周期同一周期，从左向右从左向右，非金属元素最高价含氧非金属元素最高价含氧 酸酸性逐渐酸酸性逐渐 。 减弱减弱 增强增强 练习：练习： 1已知含氧酸可用通式已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示来表示，如如 X 是是 S， 则则 m=2，n=2， 则 这
38、个 式 子 就 表 示则 这 个 式 子 就 表 示 H2SO4。一般而言一般而言，该式中该式中m大的是强酸大的是强酸，m小小 的是弱酸的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是下列各含氧酸中酸性最强的是( ) AHClO4 BH2SeO3 CH3BO3 DH3PO4 A 练习：练习： 亚磷酸和亚砷酸分子式相似，但它们的 酸性差别很大，是中强酸，既有酸性又 有碱性。由此可推出它们的结构式分别 为： 。 H3PO3 HOPOH O H H3AsO3 HOAsOH OH H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O 亚磷酸和亚砷酸与过量亚磷酸和亚砷酸与过量NaOH溶液反应的化溶液反应的化 学方程式分别是：学方程式分别是： 。 。 谢谢大家，再见！谢谢大家，再见！
