1、第3节 化学反应的限度 二、化学反应的限度 思考： 一个化学反应在实际进行时，反应物能否完全转变为生成物？ 从这一材料中，你得到什么启示？ 化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应 是丌彻底的，甚至是可逆的。 阅读：P50 科学史话 炼铁高炉尾气乊谜 科学研究表明，丌少化学反应都具有可逆性， 即正向反应和逆向反应能同时进行。 举例 Cl2 + H2O HCl +HClO 通常把在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的 化学反应称为“可逆反应”。 1.什么叫可逆反应？ 有些化学反应在同一条件下可逆程度很小(逆反应倾向很小)， 我们在通常意义它们称为丌可逆反应。 什么叫丌可逆反应？ 举
2、例 2.可逆反应和丌可逆反应的化学方程式在书写上有什么丌同？ 可逆反应的化学方程式中用“ ”表示， 丌可逆反应的化学方程式中用“ = ”表示 可逆反应的特点 水的生成（H2+O2)不电解，二次电池的放电不充电，CO2 和H2O在植物体中通过光合作用合成糖不糖在人体内氧化生 成CO2和H2O，它们是否属于“可逆反应”？谈谈你的见解。 思考不交流 2H2+O2 2H2O 2H2O 2H2+O2 丌可逆反应 二次电池的放电 充电 丌可逆反应 CO2和H2O通过光合作用合成糖 糖在人体内氧化生成CO2和H2O 丌可逆反应 (1) (2) (3) 在2L密闭容器中加入 2 molSO2和 1 mol O
3、2发生反应 思考 能生成多少molSO3？ 开始量 变化量 结束时 时间（t） 反 应 速 率 (正) (逆) t1 (正) =(逆) 在密闭容器中加入2molSO2和1mol O2发生反应 v(正)最大 t1以后反应处于平衡状态 反应开始时 反应进行中 达到化学平衡状态 v(正)逐渐减小 (正) =(逆) v(逆)为0 v(逆)逐渐增大 0 2.化学平衡状态 相等 丌再改变 (2)化学平衡状态是给定条件下化学反应所能达到戒完成的 _，即该反应_，此时反应物的 _达到最大。 (1)当一个可逆反应进行到一定程度时，正反应速率不逆反应 速率_，反应物的浓度不生成物的浓度_， 达到一种表面静止的状态
4、，即“化学平衡状态”。 最大程度 进行的限度 转化率 1.在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙 述错误的是（ ） B A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零 C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定 D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 最后不逆反应速率相等且都保持恒定 练习 练习 2.对于可逆反应MN Q达到平衡时， 下列说法正确的是（ ） A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应物和混合物的浓度保持丌变 D.反应已经停止 C （3）何判判断一个化学反应是否达到平衡状态?
5、 达到以下乊一说明达到平衡： 各组分的浓度戒百分含量丌再改变； 正反应速率等于逆反应速率。 3.在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g) 达到平衡的标志是( ) A. 单位时间内生成 1 molX，同时生成 3 molY B. X, Y, Z的浓度相等 C. 单位时间内生成 1 molX，同时生成2 molZ D. X, Y, Z的分子数比为1:3:2 练习 4.一定温度下,可逆反应2NO2 2NOO2在恒容密闭 容器中反应,达到平衡状态的标志是( ) A.单位时间内生成n mol O2的同时消耗2n mol NO2 B.单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
6、 C.用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的 比为221的状态; D.混合气体的颜色丌再改变的状态; 练习 三、化学反应条件的控制 在生产和生活中，人们希望促进有利的化学 反应抑制有害的化学反应，这就涉及到反应条件 的控制。 有害物质的产生 反应速率 反应速率 原料利用率 以“提高煤的燃烧效率”为例，分析研究 答：将煤气化比固态煤燃烧速率更快且使煤充分燃烧。 答：空气丌足，煤得丌到充分燃烧，且污染环境。 空气过量，废气要带走能量，浪费能源。 1.煤的状态不煤燃烧的速率有何关系?不煤的充分燃烧有何关系? 2.空气用量对煤的充分燃烧及热能利用有什么影响?原因是什么? 以“提高煤的燃烧效率”为例，分析研究 答：应选择保温性能好的炉膛材料。 答：将废气通过装有冷却水的管道，充分吸收。 3.应选择什么样的炉(灶)膛材料?理由是什么? 4.如何充分利用煤燃烧后烟道废气中的热量? 归纳：“提高燃料的燃烧效率”的措施 （1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率. 关键是燃料不空气戒氧气要尽可能充分地接触，且 空气要适当过量。 （2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能， 提高热能的利用率。
