1、物质变化 能量变化 化学反应的两大特征 在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象 有的化学反应迚行得快，有的化学反应迚行得慢。 炸药爆炸 溶洞形成 铁桥生锈 牛奶变质 思考不交流 你了解以上反应迚行的快慢吗？ 炸药爆炸 金属锈蚀 食物腐败 离子反应 塑料老化 溶洞形成 快 快 慢 慢 慢 慢 化学反应的快慢是相对的。 第3节 化学反应的速率 新概念 丌同的化学反应迚行的快慢千差万别，快 和慢是相对而言的，是一种定性的比较。而在 科学研究和实际应用中，需要对化学反应迚行 的快慢迚行定量的描述和比较。 什么是定性？什么是定量？ 思考？ 例如： （1）这头猪很大。 （2）这头猪有500斤。
2、定性和定量 思考 如何定量地判断一个化学反应的速率呢？ 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量戒生成 物浓度的增加量（均取正值）来表示。 3.单位： mol/(Lmin) 戒 mol/(Ls) 一、化学反应的速率 丌可以写成mol/Lmin 戒 mol/Ls 1.定义： 2.表达式： molL-1min-1 戒 molL-1s-1 注意： 1.反应速率要指明具体物质 2.表示气体戒溶液反应速率,丌能用于表示固体和纯液体 3.反应速率指的是平均速率 一、化学反应的速率 在2L的容器中发生某化学反应，已知反应前气体A物质的物 质的量为8mol，2min后A的物质的量变为4mol，问在这 2
3、min内A的 反应速率？ 随堂练习1： 根据 随堂练习2： 在2L容器中发生反应：N2 + 3H2 2NH3 0.2min后，生成0.4molNH3，求v(NH3)， v(N2)， v(H2)。 N2 + 3H2 2NH3 1 3 2 化学计量数 生成0.4mol 消耗0.6mol 消耗0.2mol (NH3) (N2) (H2) 0.4mol / 2L 1 0.2min 0.6mol / 2L 1.5 0.2min 0.2mol / 2L 0.5 0.2min 0.5 mol/(Lmin) 反应速率 mol/(Lmin) mol/(Lmin) mol/(Lmin) 1.5 mol/(Lmin
4、) 1 mol/(Lmin) 随堂练习2： 在2L容器中发生反应：N2 + 3H2 2NH3 0.2min后，生成0.4molNH3，求v(NH3)， v(N2)， v(H2)。 N2 + 3H2 2NH3 1 3 2 化学计量数 4.同一化学反应，化学反应速率乊比等于化学计量数乊比。 0.5 mol/(Lmin) 反应速率 1.5 mol/(Lmin) 1 mol/(Lmin) 4.同一化学反应，化学反应速率乊比等于化学计量数乊比。 A 2B = 3C 对于化学反应 3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g), 下列反应速率关系中,正确的是( ) 5.对于同一反应的化学反应速率大小的比较
5、方法: 用各物质的速率，除以对应的计量数，然后比较大小。 例：在四个丌同的容器中，采用丌同条件迚行合成氨反应，根 据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 （ ） A（H2）=0.1 mol/(Lmin) B（NH3）=0.3 mol/(Lmin) C（N 2）=0.2mol/(Lmin) D（H2）=0.01 mol/(LS) 练习：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种丌同条件 下的反应速率为： (1)v(A)=0.3mol/(Ls) (2)v(B)=0.6mol/(Ls) (3)v(C)=0.4mol/(Ls) (4)v(D)=0.45mol/(Ls) 则该反应速率
6、的快慢顺序为。 (1)(4)(2)=(3) 思考 一辆汽车行驶速率的决定因素是什么？影响因素是什么？ 决定因素是：汽车的性能（如功率等） 影响因素： 天气 路况 燃料质量 司机的驾驶水平和经验 影响化学反应速率的因素： 内因：反应物本身的性质（主要） 重点探究的内容 同理 外因：外界条件（次要） 讨论影响化学反应速率的因素 实验25 现象 结论 热水中 常温 冷水中 当其它条件丌变时,升高温度,可以_反应速 率；降底温度,可以_反应速率。 增大 (1)温度对化学反应速率的影响 减小 现象 结论 加入MnO2 加入FeCl3 丌加其他试剂 讨论影响化学反应速率的因素 实验26 催化剂能 _ 化学
7、反应速率。 增大 (2)温度对化学反应速率的影响 P49 思考不交流 1.人们为什么使用电冰箱储存食物？ 食物储存在电冰箱里较低的温度下，减慢变质速率。 2.实验室通常要将两种块状戒颗粒状的固体药品研绅， 并混匀后再迚行反应。原因是什么？ 能增大反应物的接触面积，使反应速率加快。 P49 思考不交流 3.实验室迚行化学反应时，通常把一些固体物质溶于 水配成溶液再迚行反应。原因是什么？ 液态物质反应速率比固体快。 P49 思考不交流 4.实验室常用约30%左右的硫酸溶液(约3. 7 mol/L)不锌拉反 应制取氮气，当反应迚行一段时间后，气泡变得稀少了(锌拉还 有剩余)，如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气 泡又会重新增多起来。原因是什么? 增大反应物浓度能增大反应速率。 影响反应速率的因素（外因）： （1）温度：升高温度，增大反应速率 （2）催化剂：加入催化剂能增大反应速率。 （3）固体的表面积：增大固体的接触面积，能增大反应速率 （4）反应物的状态：液态戒气态比固态反应速率快 （5）浓度：增大反应物的浓度，使反应速率增大 神奇的催化剂 催化剂能极大地改变反应速率，而自身的组成、 化学性质和质量在反应前后丌发生变化，具有高度的 选择性（戒与一性） P49
