1、第二节第二节 离子反应离子反应 第二节离子反应第二节离子反应 实验与探究 实 验 现 象 1、向盛有5mLCuSO4溶 液的试管里加入5mL稀 NaCl溶液。 2、向盛有5mLCuSO4溶 液的试管里加入 5mLBaCl2溶液。 无现象 有白色沉淀生成 思考与交流思考与交流 1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却 不能，试分析原因。 2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl和 Cu2+， 能否用实验证明?请简单设计。 3BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？ 这是因为.BaCl2电离出的Ba2+和CuSO4电离出的SO42+生成了 难电离的Ba SO4 加入硝酸银产生
2、白色沉淀，则证明有Cl生成；加入NaOH 生成Cu(OH)2蓝色沉淀 实质是Ba2+和SO42+生成了难电离的Ba SO4 3、NaOH溶液溶液 + 酚酞酚酞+稀盐酸稀盐酸 现象：现象：先变红后褪色先变红后褪色 方程式：方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O 4、Na2CO3溶液溶液 +过量的稀盐酸过量的稀盐酸 现象：现象：产生气体产生气体 方程式：方程式： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 混合前混合前 混合后混合后 （1）Na+ SO42- K+ Cl- Na+ SO42- K+ Cl- （2） Na+ SO42- Ba2+ Cl- Na+ Cl- BaSO4 （3）
3、 Na+ OH- H+ Cl- Na+ Cl- H2O （4） Na+ CO32- H+ Cl- Na+ H2O Cl- CO2 Ba2+ SO42- =BaSO4 OH-+ H+ =H2O CO32-+ H+ = H2O + CO2 总结：电解质溶液反应的本质是总结：电解质溶液反应的本质是 离子间的反应离子间的反应 ， 反应后溶液中参加反应的离子数目反应后溶液中参加反应的离子数目 减少减少 。 一、离子反应一、离子反应 1.1.定义：有离子参加的反应定义：有离子参加的反应。 2.2.复分解型离子反应发生的条件复分解型离子反应发生的条件 条件条件 有水生成；有水生成； 有沉淀生成；有沉淀生成；
4、 有气体生成。有气体生成。 二、离子方程式二、离子方程式 1 1、离子方程式的概念、离子方程式的概念： 用实际参加反应的离子的符号用实际参加反应的离子的符号 来表示反应的式子叫离子方程式。来表示反应的式子叫离子方程式。 2 2、离子方程式的书写：、离子方程式的书写： 如何正确书写离子方程式？如何正确书写离子方程式？ (1)(1)、写出化学方程式：、写出化学方程式： 例：例：NaNa2 2SOSO4 4 + BaCl+ BaCl2 2 = BaSO= BaSO4 4+ 2NaCl+ 2NaCl (2)(2)、把、把易溶于水并且易电离易溶于水并且易电离的物质写成的物质写成离子离子 形式形式难溶难溶
5、的物质以及气体、水、氧化物等的物质以及气体、水、氧化物等 仍用仍用化学式化学式表示。表示。 2Na2Na+ +SO+SO4 42 2- -+Ba+Ba2+ 2+2Cl +2Cl- - = BaSO= BaSO4 4+2Na+2Na+ +2Cl+2Cl- - (3)(3)、删去删去方程式两边形式方程式两边形式相同的离子相同的离子： SOSO4 42 2- -+2Na+2Na+ +2Cl+2Cl- -+Ba+Ba2+ 2+ = BaSO = BaSO4 4+2Na+2Na+ +2Cl+2Cl- - (4)(4)查：查：整理方程式并检查两边各元素的整理方程式并检查两边各元素的 原子个数和电荷总数原子
6、个数和电荷总数是否是否相等相等： BaBa2+ 2+ + SO + SO4 42 2- - =BaSO=BaSO4 4 书写步骤书写步骤:写是基础、拆是关键、删是途径、查是保证写是基础、拆是关键、删是途径、查是保证 1 1. .写出化学方程式写出化学方程式： 2.2.将易溶并且易电离的物质拆开写成离子形式将易溶并且易电离的物质拆开写成离子形式： 注：注：()拆成离子形式的有：易溶且易电离的物质（强拆成离子形式的有：易溶且易电离的物质（强 酸强碱易溶的盐酸强碱易溶的盐）（牢记酸、碱、盐的溶解性表）（牢记酸、碱、盐的溶解性表） 写化学式的有：沉淀、气体、单质、氧化物和水等写化学式的有：沉淀、气体、
7、单质、氧化物和水等 ()微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符 号，若是浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般号，若是浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般 写化学式（标号写化学式（标号） 3 3. .删删去两边相同的离子：去两边相同的离子： 4.4.检查反应前后各元素原子个数和电荷总数是检查反应前后各元素原子个数和电荷总数是 否相等。否相等。 写 拆 删 查 离子方程式的正误判断原则离子方程式的正误判断原则 (1)看看离子反应是否符合客观事实，不可离子反应是否符合客观事实，不可 主观臆造产物及反应。主观臆造产物及反应。 (2)看看表示各物质的化学式、离子符号
8、是表示各物质的化学式、离子符号是 否正确。否正确。 (3)看看沉淀、气体等号等符号是否正确沉淀、气体等号等符号是否正确。 (4)看看方程式两边电荷种数是否相等方程式两边电荷种数是否相等、 原子个数是否相等。原子个数是否相等。 （5）看看离子方程式一般指在溶液中进行的离子方程式一般指在溶液中进行的 化学反应，对于固体和固体、固体和气体、化学反应，对于固体和固体、固体和气体、 气体和气体的反应不写离子方程式气体和气体的反应不写离子方程式。 练习、实践：写出下列化学反应的离子 方程式 1、氢氧化钡溶液和稀硫酸 2、硝酸钡溶液和稀硫酸 3、实验室制取二氧化碳 4、硝酸银溶液和氯化钠溶液 1 、Ba2+
9、2OH-+2H+ +SO42- = BaSO4 +2 H2O 2、Ba2+SO42-=BaSO4 3、CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 4、Ag+Cl-=AgCl 写下列反应的离子方程式 1、氧化铜溶于稀盐酸 2、实验室制H2 3、澄清石灰水中通入少量CO2 4、Cu（OH）2溶于稀硫酸 5、铜片放入硝酸银溶液中 6、澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液 7、硫酸铁溶液中加氢氧化钡溶液 请写出下列反应的离子方程式：请写出下列反应的离子方程式： 1.NaOH溶液和溶液和H2SO4溶液混合：溶液混合： 2.KOH溶液和溶液和HNO3溶液混合：溶液混合： 3.NaOH溶液和盐酸混合溶液和盐酸混合:
10、4.KOH溶液和溶液和H2SO4溶液混合溶液混合: H+OH-=H2O H+OH-=H2O H+OH-=H2O H+OH-=H2O 揭示反应的本质。揭示反应的本质。 不仅表示某一具体的不仅表示某一具体的 反应，还表示同一类型反应，还表示同一类型 的反应。的反应。 3表示强酸和强碱反应表示强酸和强碱反应 生成可溶性盐和水的反生成可溶性盐和水的反 应。应。 离子共存问题：离子共存问题： 同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就 会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量 共存。共存。 生成难溶物或微溶物： 如：如：
11、Ca2+与与COCO3 32 2- -、AgAg+ +与与ClCl- -、Ba2+与与SOSO4 42 2- -等等 生成气体：生成气体： 如：如：NH4+和和OH-、H+和和CO32-、HCO3-、 S2-、SO32-等等 （3）生成水：）生成水： H+和和OH- 附加隐含条件的应用规律附加隐含条件的应用规律： 溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。 有色离子：有色离子： MnO4 ( (紫红色 紫红色) )、Fe3 ( (黄色黄色) )、 Fe2+ ( (浅绿色 浅绿色) )、 Cu2 ( (蓝色 蓝色) ) 强碱性溶液中肯定不存在与强碱性溶液中肯
12、定不存在与OHOH- -反应的离子。反应的离子。 强酸性溶液中肯定不存在与强酸性溶液中肯定不存在与H H+ +反应的离子。反应的离子。 1 1、下列离子在水溶液中，能大量共存的是、下列离子在水溶液中，能大量共存的是 A A、NaNa+ + 、 K K+ + 、 COCO3 32 2 、 、H H+ + B B、FeFe3 3 、 、K K+ + 、 ClCl 、 、 OHOH C C、K K+ + 、NHNH4 4+ + 、 H H+ + 、SOSO4 42 2 D D、 BaBa2 2 、 、CuCu2 2 、 、NONO3 3 、 、SOSO4 42 2 2 2、下列离子在水溶液中下列离子
13、在水溶液中，无色且能大量共存的是无色且能大量共存的是 A A. . FeFe3 3 、 、K K+ + 、NONO3 3 、 、ClCl B B. . BaBa2 2 、 、K K+ + 、ClCl 、 、OHOH C C. . H H+ + 、MgMg2 2 、 、HCOHCO3 3 、 、SOSO4 42 2- - D D. . NaNa+ + 、K K+ + 、MnOMnO4 4 、 、NONO3 3 练习练习 化学反应的 又一分类法 化学反应化学反应 化合反应化合反应 分解反应分解反应 置换反应置换反应 复分解反应复分解反应 根据反应物根据反应物 和生成物的和生成物的 类别及种类类别及
14、种类 根据是否有根据是否有 离子参加离子参加 离子反应离子反应 非离子反应非离子反应 其它分类方法 生活中的离子反应生活中的离子反应： 当胃酸(HCl)过多的时候医生经常用小苏打 (NaHCO3)或者胃舒平主要成分是Al(OH)3给 治疗。 HCO3-+H+=H2O+CO2 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 应用练习应用练习 写出粗盐提纯过程中除去写出粗盐提纯过程中除去MgMg2 2+ +、 SOSO4 42 2- -、 CaCa2 2+ +时发生反应的离子方程时发生反应的离子方程 式式。 Mg2+2OH-=Mg(OH)2 Ba2+SO42-=BaSO4 Ca2+CO32-=CaCO3
15、 应用练习二 水中污染物的消除：汉江沿岸某工厂排水中污染物的消除：汉江沿岸某工厂排 放的污水中含有放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3-， 与它相邻一家工厂的污水中含有与它相邻一家工厂的污水中含有k+、Cl-、 SO42-、OH-，若单独排放都会对汉江造，若单独排放都会对汉江造 成严重的污染。如果你是工厂的领导，成严重的污染。如果你是工厂的领导， 为了保护汉江清澈的汉江河水不受污染，为了保护汉江清澈的汉江河水不受污染， 你有好的解决方案吗？说说看！你有好的解决方案吗？说说看！ 方案： 两工厂的污水按一定比例关系混合使Ag+和 Cl-，Ba2+和SO42-，Fe3+和OH-沉淀，剩余
16、的 K+和NO3-作为化肥。 Ag+ K+ Ba2+ Cl- Fe3+ SO42- NO3- OH- 课外拓展：哑泉致哑”、“安乐泉解毒”哑泉致哑”、“安乐泉解毒” 三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军 由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕， 巧遇老叟，指点迷津巧遇老叟，指点迷津饮用万安溪安乐泉水、终饮用万安溪安乐泉水、终 于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安 溪安乐泉水又是什么灵丹妙药？溪安乐泉水又是什么灵丹妙药？ 原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人
17、喝了含铜盐原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐 较多的水就会中毒，致哑、呕吐、腹泻、最后虚脱、较多的水就会中毒，致哑、呕吐、腹泻、最后虚脱、 痉挛致死。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱（一痉挛致死。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱（一 般味苦），在人体误食硫酸铜后大量饮用此泉水，般味苦），在人体误食硫酸铜后大量饮用此泉水， 其中的碱不仅中和胃酸，然后又会在肠胃中与硫酸其中的碱不仅中和胃酸，然后又会在肠胃中与硫酸 铜发生离子反应：铜发生离子反应： Cu2+ 2OH- = Cu(OH)2,致使原来会被人体致使原来会被人体吸收的吸收的 可溶性铜盐变成不溶性的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀
18、而被排沉淀而被排 出，因此有解毒作用。出，因此有解毒作用。 根据初中所学判断，下列物质能导电吗？为什么？根据初中所学判断，下列物质能导电吗？为什么？ NaOH溶液、溶液、NaCl固体、固体、铜 、NaCl溶液溶液 蔗糖溶液、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、铁溶液、酒精溶液、铁 铁铁、铜能导电。、铜能导电。 因为其中有因为其中有自由移动的电子自由移动的电子存在。存在。 NaOH溶液、溶液、K2SO4溶液和溶液和NaCl溶液能导电。溶液能导电。 因为其中有因为其中有自由移动的离子自由移动的离子存在。存在。 酸、碱、盐不仅它们的水溶酸、碱、盐不仅它们的水溶 液能导电，如果将它们的固体加液能导电，
19、如果将它们的固体加 热至熔化，它们同样也能导电，热至熔化，它们同样也能导电， 象这样一类化合物，我们称为电象这样一类化合物，我们称为电 解质。解质。 一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质 电解质电解质: 在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物 非电解质非电解质: 在水溶液里和熔化状态下均不能够导电的化合物在水溶液里和熔化状态下均不能够导电的化合物 如：酸如：酸(H2SO4、HNO3等等)，碱，碱(NaOH、KOH、等、等)， 盐、活泼金属氧化物等盐、活泼金属氧化物等 如如:非金属氧化物，酒精、蔗糖等大部分有机物非金属氧化物，酒精、蔗糖等大部分有机物 等
20、等 判断正误：判断正误： 1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，不能导电， 故故Cl2是非电解质是非电解质 2、液态、液态HCl不导电，则液态不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导为非电解质；盐酸能导 电，所以盐酸是电解质电，所以盐酸是电解质 3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾 溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质 4、把、把CO2溶于水所得的溶液能导电，所以溶于水所得的溶液能导电，所以CO2是电解质是电解质 5、BaSO4难溶于水，所以难溶于水
21、，所以BaSO4是非电解质是非电解质 6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质 7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电 解质。解质。 X X X X X X 看我的：看我的： 注意点： 电解质和非电解质是指电解质和非电解质是指化合物化合物，单质、混，单质、混 合物既不是电解质又不是非电解质。合物既不是电解质又不是非电解质。 水溶液、熔融状态水溶液、熔融状态只要一种情况只要一种情况能导电的能导电的 化合物就是电解质。化合物就是电解质。 “能够导电能够导电”是是本身电离本身电离出离子而导电，出
22、离子而导电， 不是与水反应生成电解质而导电，如不是与水反应生成电解质而导电，如CO2等。等。 某些难溶性的盐某些难溶性的盐,BaSO4、AgCl,等等,其水其水 溶液不导电溶液不导电,但溶于水的部分却但溶于水的部分却几乎完全电几乎完全电 离离,它们是电解质。它们是电解质。 大试身手： 1、下列物质中、下列物质中: 1、硫酸、硫酸 2、蔗糖、蔗糖 3、二氧化碳二氧化碳 4、铜、铜 5、盐酸、盐酸 6、乙醇、乙醇 7、二氧化硫、二氧化硫 8、石墨、石墨 9、碳酸钙、碳酸钙 10、氢氧化钠、氢氧化钠 11、氯化钠溶液、氯化钠溶液 属于非电解质的是属于非电解质的是_ 2 3 6 7 属于电解质的是属于
23、电解质的是_ 1 9 10 既不属是电解质又不是非电解质的既不属是电解质又不是非电解质的_ 4 5 8 11 为什么电解质 在水溶液中能 导电呢？ 让我们透过现象看本质吧！ NaCl的电离 二、酸碱盐的电离二、酸碱盐的电离 物质溶于水物质溶于水或或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为 电离。电离。 表示方法表示方法 电离：电离： 电离方程式电离方程式 （“水离水离”或或“熔离熔离”） BaCl2 例：例： 电离方程式的书写电离方程式的书写 HCl NaOH KNO3 注 意 电离过程，原子团不能拆电离过程，原子团不能拆 遵守元素守恒、电荷
24、守恒遵守元素守恒、电荷守恒 = H + + Cl- = Na+ + OH- = Ba2+ + 2Cl- = K+ + NO3- 第一组：书写电离方程式第一组：书写电离方程式 HNO3 HCl H2SO4 第二组：书写电离方程式第二组：书写电离方程式 KOH Ba(OH)2 NaOH Na2CO3 NH4Cl KNO3 第三组：书写电离方程式第三组：书写电离方程式 HNO3 = H+ + NO3- HCl = H+ + Cl- H2SO4= 2H+ + SO42- 电离时生成的阳离子电离时生成的阳离子全部是是氢离子氢离子 的化合物叫做的化合物叫做酸酸 酸的定义酸的定义 电离时生成的阴离子电离时生
25、成的阴离子全部是是 氢氧根离子氢氧根离子的化合物叫做的化合物叫做碱碱 碱的定义碱的定义 KOH = K+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- NaOH = Na+ + OH- Na2CO3 = 2Na+ + CO32- NH4Cl = NH4+ + Cl- KNO3 = K+ + NO3- 电离时生成电离时生成金属阳离子金属阳离子( (或或 铵根离子铵根离子) )和和酸根阴离子酸根阴离子的的 化合物叫做化合物叫做盐盐。 盐的定义盐的定义 练习：练习： 2、下列电离方程式中，正确的是（、下列电离方程式中，正确的是（ ） A、Al2（SO4）3=2Al+3+3SO4-2 B、B
26、aCl2=Ba2+Cl22- C、KCl=K+Cl- D、Na2CO3=Na+CO32- C 练习：练习： 书写电离方程式书写电离方程式 1. Na2SO4 2. (NH4)2SO4 3. Al2(SO4)3 4. CuCl2 【问题与思考】 1、已知、已知NaHSO4在水溶液中发生如下电离：在水溶液中发生如下电离： NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- ， 则则NaHSO4属于酸、碱、盐中的哪一种？属于酸、碱、盐中的哪一种？ NaHSO4属于盐，因为其电离时产生属于盐，因为其电离时产生 了金属阳离子了金属阳离子Na+ 和酸根离子和酸根离子SO42-。 2、请问NaHCO3的电离方程式怎么写？ NaHCO3 = Na+ + HCO3- 课堂小结课堂小结 1化合物化合物 电解质电解质 非电解质：非电解质：C2H5OH、蔗糖、蔗糖、CO2等等 酸酸 碱碱 大多数盐大多数盐 2电解质的电离及电离方程式的书写电解质的电离及电离方程式的书写 3酸、碱、盐的定义酸、碱、盐的定义
