1、 化化 学学 相对原子质量（相对原子量） ：H1 C12 N14 O16 Na23 7 中国是文明古国，有着许多国家宝藏，新中国成立 70 年来，科学技术发展取得了巨大的成就，下列说 法正确的是 A千里江山图卷中的绿色颜料的主要成分是碱式碳酸铜 B我国古代的编钟等青铜器的主要成分是铜锌合金 C国产大飞机 C919 使用了氮化硅新型高分子材料 D港珠澳大桥使用的合金材料，具有硬度大、密度大、耐腐蚀等特性 8 某有机物（a）结构特殊，化学家们对它十分关注，该有机物可以发生如下一系列变化，下列说法不正 确的是 Aa 能发生加聚反应 Bb 的分子式为 C7H8X2 Cb 中所有碳原子在同一平面内 Dc
2、 的含苯环的同分异构体有 5 种 9 十九大报告中提出：要“持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战” 。防治大气污染，需重点治理 汽车尾气。在催化剂作用下汽车尾气转化示意图如下，下列有关说法正确的是 A转化过程中所有元素均被氧化 BNO、CO 均能使人体中毒 C使用催化剂是为了提高反应的平衡转化率 D汽车尾气中的 NO、CO 都是汽油燃烧的产物 10NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温常压下，22.4 L CCl4含有 NA个 CCl4分子 B50g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中含有氢原子数为 3NA C工业上 N2和 H2反应生成了 2mol NH3，转移的电子数为 6N
3、A D常温下，pH10 的 Na2CO3溶液中含有的 OH 数目为 0.0001N A 11a、b、c、d 是原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，b 与 a 同周期，c 的最外层电子数等于周期数，d 是地壳中含量第二的元素。下列说法正确的是 A原子半径的大小顺序：dcab B简单气态氢化物的热稳定性：ab Cc 的简单离子半径在同周期中最大 Da 的单质与 d 的氧化物反应可以制备 d 的 单质 12下列实验操作能得到相应实验现象的是 选项 实验操作 实验现象 A 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上 试纸变红 B 将 Cl2通入盛有 NaBr 溶
4、液的试管中，再加入 CCl4，振荡静 置 溶液分层， 下层呈橙红色 C 向含有酚酞的 Na2CO3溶液中加入 BaCl2溶液 溶液颜色不变 D 用铂丝蘸取 K2CO3固体在无色火焰上灼烧， 直接观察火焰颜 色 火焰呈紫色 N2 CO2 H2O (碳氢化合物)HC NO CO O2 催化剂 CX2 a KOH O b c X X 13酒石酸是葡萄酒中主要的有机酸之一，它的结构式为 HOOCCH(OH)CH(OH)COOH（简写为 H2R） 。 已知：25时，H2R 和 H2CO3的电离平衡常数如下： 化学式 H2R H2CO3 电离平衡常数 K19.110 4，K 24.310 5 K 14.2
5、10 7，K 25.610 11 下列说法正确的是 ANaHCO3和 NaHR 溶液均呈碱性 B在 Na2R 溶液中通入足量 CO2生成的盐是 NaHR C1mol H2R 分别与足量的 NaOH、Na2CO3、Na 反应消耗三者的物质的量之比为 112 D25时，将等物质的量浓度的 H2R 和 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中各离子浓度大小顺序为： c(Na )c(HR)c(H)c(R2)c(OH) 26 （15 分） 2019 年诺贝尔化学奖颁给了研发锂离子电池的三位科学家。碳酸锂是一种白色粉末，微溶于水，是常 用的锂离子电池原料。工业上使用锂辉石（主要成分为 LiAlSi2O6，含少
6、量 MgSiO3和 CaSiO3）制备碳酸锂， 我国目前主要采用三种方法：石灰石焙烧法、硫酸法和硫酸盐法，硫酸法的主要流程如下图所示： 已知：Ksp(CaCO3)410 9，K sp(Li2CO3)810 4。 （1）将 LiAlSi2O6写成氧化物的形式为 。 （2）滤液中主要的金属阳离子有 。在滤液中加碳酸钙的目的是 。 （3）在滤液中加入石灰乳是为了除去 Mg 2，其反应的离子方程式是 。 （4）向滤液中加完石灰乳后再加碳酸钠，恰好能将 Ca 2沉淀完全c(Ca2)105mol/L，此时 c(CO 3 2 ) mol/L。假设此时溶液中 c(Li )0.1mol/L，试通过计算说明是否会
7、生成碳酸锂沉淀： 。 （5） 某锂电池放电时的总反应式为： Li1xCoO2LixC6LiCoO2C6(x1)， 放电时 Li 向电池的 极 移动（填“负”或“正” ） ；放电时正极反应式为 。 27 （14 分） 在庆祝祖国成立 70 周年的大阅兵上，充分体现了我国航空领域的发展成就，钼及其合金在冶金和航空 等方面有着广泛的应用。请回答下列有关问题： 已知：2Mo(s)3O2(g)2MoO3(s) H1a kJ/mol MoS2(s)2O2(g)Mo(s)2SO2(g) H2b kJ/mol 2MoS2(s)7O2(g)2MoO3(s)4SO2(g) H3 锂辉石精矿 粉碎 加浓硫酸 加水
8、过滤 焙烧 滤液 加碳酸钙 搅拌 过滤 滤液 加石灰乳 搅拌 加碳酸钠 搅拌 过滤 滤液 蒸发浓缩 过滤 洗涤 加碳酸钠 碳酸锂沉淀 则 H3 （用含 a、b 的代数式表示） 。 用氢气还原辉钼矿制取钼的原理为： MoS2(s)4H2(g)2Na2CO3(s) Mo(s)2CO(g)4H2O(g)2Na2S(s) H。 （1） 一定温度下， 在容积固定的密闭容器中进行该反应， 下列能说明反应已达到平衡状态的是 （填 序号） 。 AH 不再发生变化 B气体密度不再发生变化 C2v正(H2)v逆(CO) DCO 的体积分数保持不变 E混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 （2）在密闭容器中进行该
9、反应，实验测得正、逆反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系变化曲线如 图 1 所示， 则温度为 T1时，该反应的平衡常数 K 。 （3）在密闭容器中进行该反应，不同压强下，氢 气的平衡转化率与温度的关系如图 2 所示。 a 点的正反应速率 b 点的逆反应速率 （ 填 “ ” 、 “ ” 或 “ ” ） ； 理 由 是 。 b 点对应的平衡常数 Kp 。（用平衡分 压代替平衡浓度计算， 气体分压气体总压 物质的量分数） 电氧化法提纯钼的原理为：将已经浆化的辉钼矿（MoS2）加入到装有氯化钠溶液的电解槽中，在 电氧化过程中， 阳极产物 Cl2又与水反应， 生成次氯酸根， 次氯酸根再把 MoS2氧化
10、为 MoO4 2和 SO 4 2 形态进入溶液中。 （1）辉钼矿应放入电解槽的 （填“阴极区”或“阳极区” ） 。 （2）写出 MoS2被氧化的离子方程式 。 28 （14 分） 叠氮化钠（NaN3）常用作有机合成原料、农药原料、分析试剂以及汽车的安全气囊中，其固体易溶于 水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。实验室制备少量 NaN3的装置如图所示。 已知： 请回答下列问题： （1）写出检查装置 A 的气密性的操作 。 （2）A 中分液漏斗和烧瓶中分别盛装的试剂是 、 。 （3）装置 B 的作用是 。 （4）为了让 a 容器均匀受热，b 容器中盛装的物质是 。 （5） 实验开始时， 应先 （填“滴加一定
11、量的浓氨水” 或 “点燃 D 处酒精灯” ） ； 理由是 。 （6）实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中 NaN3的质量分数（杂质不参加反应） ： 称取 5.2g 样品配成 1000mL 溶液。 取 50.00mL 溶液于锥形瓶中，加入 50.00mL 0.1000molL 1(NH 4)2Ce(NO3)6溶液。 充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入 6mL 浓硫酸，滴入 3 滴邻菲哕啉指示液，用 0.0500molL 1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的 Ce 4，消耗标准溶液体积为 28.00mL。 已知：2(NH4)2Ce(NO3)62NaN34NH4NO32Ce(NO3)3
12、2NaNO33N2，Ce 4Fe2 Ce 3Fe3。 Na(熔化) NH3 NaNH2 N2O 210220 NaN 3 图 2 T/K 氢气的平衡转化率% 1100 1200 1300 1400 1500 p1 p2 p3 a b 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0 图 1 K 0 T1 T/ A B C D 温度计 N2O a 容器 Na b 容器 样品中 NaN3的质量分数为 。 （二）选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如果多做， 则每科按所做的第一题计分。 35化学选修 3：物质结构与性质（15 分
13、） 我国已经形成对全球稀土产业链的统治力，在稀土开采技术方面，我国遥遥领先，无论是美国的芒 廷帕斯还是澳大利亚的稀土矿山，均为在我国技术的参与下才实现产出。我国科学家最早研究的是稀土 钴化合物的结构。请回答下列问题： （1）钴原子的价层电子排布图为 ，其 M 层上共有 个不同运动状态的电子。 （2）酞菁钴结构如右图所示。 酞菁钴中氮原子的杂化类型是 。 酞菁钴中所含元素原子的第一电离能由大到小的顺序是 。 酞菁钴中三种非金属元素原子的电负性由小到大的顺序为 。 酞菁钴中 N、C 原子分别与 H 原子可形成 N2H4和 C2H4，N2H4的沸点高于 C2H4， 其原因是 。 （3）稀土钴系（Sm
14、-Co）永磁合金的六方晶胞结构 如右图所示晶体结构可看成如图（a） 、 （b） 两种原子层交替堆积排列而成图（c）。已知 同一原子层的 Sm-Sm 的最近距离为 a pm， 不 同原子层间 Sm-Sm 的最近距离为 b pm。 Sm-Co 永磁合金的化学式为 。 已知阿伏加德罗常数的值为 NA，则该合金的密度 为 g/cm 3（相对原子质量 Sm：150， Co：59） 。 36化学选修 5：有机化学基础（15 分） 甲氧基肉桂酸乙基己酯（下图中 J）是一种防晒剂，能有效吸收紫外线，安全性良好，其合成线路图如 下： 回答下列问题： （1）D 的名称为 ，由 D 生成 E 的反应类型为 ，有机物
15、 G 的分子式为 。 （2）C 的结构简式为 ，H 的结构简式为 。 （3）AB 的化学反应方程式为 。 （4） G 与氢气反应可得 X （ ） 。 X 有多种同分异构体， 其中同时满足下列条件的有 种。 OCH3 CH2CH2COOH Co Sm （a） （b） （c） N N N N N N N Co N CH3 浓 H2SO4, CH3 NaOH SO3H C7H7ONa C HCl CH3 OH CH3I CH3 OCH3 SeO2 CHO OCH3 A B D E F 丙二酸 CHCHCOOH OCH3 G H O O OCH3 CH2CHCH2CH2CH2CH3 CH2CH3 浓
16、H2SO4 J 与 FeCl3溶液能发生显色反应 能与 NaHCO3反应 苯环上只有两个取代基 （5）以乙醇和丙二酸为原料合成聚巴豆酸乙酯 ，请补充完成以下合成路线（无 机试剂可任选） 。 CHCH n COOCH2CH3 CH3 CHCH n COOCH2CH3 CH3 一定条件 化学 参考答案 713 ACBCDBD 26 （除标注外，每空 2 分，共 15 分） （1）Li2OAl2O34SiO2 （2）Li 和 Al3 与剩余硫酸反应，调节滤液 pH，将 Al3转化为 Al(OH) 3沉淀的形式过滤除去 （3）Ca(OH)2Mg 2Mg(OH) 2Ca 2 （4）410 4 Q(Li2
17、CO3)410 6K sp(Li2CO3)，不会生成碳酸锂沉淀 （5）正（1 分） Li1xCoO2xe xLiLiCoO 2 27 （14 分） .(a2b)kJ/mol（2 分） .（1）BDE（2 分） （2）1（2 分） （3）（1 分）；a、b 点均处于平衡状态，正逆反应速率相等，b 点温度高于 a 点，故反应速率更快 （2 分） 2 3 25 P （2 分） .（1）阳极区（1 分） （2）MoS29ClO 3H 2OMoO4 22SO 4 29Cl6H（2 分） 28 （14 分） （1）用止水夹夹住 A 和 B 间的橡胶管，关闭分液漏斗活塞，再往分液漏斗中加满水，打开分液漏斗活
18、塞， 一段时间后水不再下流，说明气密性好（合理答案均给分）（2 分） （2）浓氨水（1 分），生石灰（1 分） （3）缓冲装置（冷凝分离出水，防止装置堵塞）（2 分） （4）沙子或油（合理答案均可）（2 分） （5）滴加一定量的浓氨水（2 分） 让产生的氨气将装置内的空气排尽，防止钠与空气中的物质反应（2 分） （6）90%（2 分） 35 （15 分） （1） （2 分） 15（2 分） （2）sp 2、sp3 （2 分） NHCCo（2 分） HCN（2 分） N2H4分子间可以形成氢键，而 C2H4分子间不能形成氢键（2 分） （3）SmCo5（2 分） （3 分） 36 （15 分，除标记外，其余均为 2 分） （1）对甲基苯酚（1 分） 取代反应（1 分） C10H10O3（2 分） （2） （2 分） （2 分） （3）（2 分） （4）15（2 分） （5）（3 分）
