1、 第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性第一课时第一课时 水的电离水的电离画出用水稀释冰醋酸时离子浓度画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线随加水量的变化曲线?探究实验探究实验精确的纯水导电实验精确的纯水导电实验GG现象：现象：指针摆动指针摆动不亮不亮1、水是、水是极弱极弱电解质电解质 灵敏电流计灵敏电流计灯泡灯泡一、水的电离一、水的电离简写：简写：室温下，室温下，5.56108个水分子中只有一个电离个水分子中只有一个电离2、外界条件对水的电离的影响、外界条件对水的电离的影响条件改变条件改变平衡移动平衡移动方向方向c
2、(H+)c(OH-)比较比较c(H+)和和c(OH-)大小大小溶液酸碱溶液酸碱性性加加HCl加加NaOH升升 温温加加 NaCl不移动不移动不变不变 不变不变思考：思考：哪些方法可以抑制水的电离？哪些方法可以抑制水的电离？决定溶液酸碱性的本质原因是什么？决定溶液酸碱性的本质原因是什么？c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)酸性酸性常温常温c(H+)110-7mol/Lc(H+)110-7mol/L二、二、pHc(H+)=10-pH 2、使用范围：、使用范围：3、溶液酸碱性与、溶液酸碱性与pH的关系的关系常温下常温下中性中性 pH=7酸性酸性 pH 7常温下常温下c(H+)与与pH、溶液酸
3、碱性的关系、溶液酸碱性的关系：10-510-410-310-210-110-710-810-910-1010-1110-1210-1310-1410-65432178910111213146c(H+)pHc(H+)增大，增大，pH减小减小酸性增强酸性增强c(H+)减小，减小，pH增大增大碱性增强碱性增强c(OH-)减小减小c(OH-)增大增大4、pH的测定：的测定：pH计（酸度计）计（酸度计）（2）pH试纸试纸注意：不能用水润湿注意：不能用水润湿 不能将试纸伸到溶液中不能将试纸伸到溶液中 广泛广泛pH试纸只能读出整数试纸只能读出整数粗略测定：粗略测定：（1）酸碱指示剂）酸碱指示剂只能判断溶液的
4、酸碱性只能判断溶液的酸碱性甲基橙甲基橙石蕊石蕊酚酞酚酞酸色酸色 碱色碱色 红红 黄黄 红红 蓝蓝 无无 红红精确测定：精确测定：变色范围变色范围(pH)3.14.4 5.08.0 8.210.0了解了解用法：用法：取取pH试纸置于玻璃片（表面皿）上，用玻璃棒蘸溶液，试纸置于玻璃片（表面皿）上，用玻璃棒蘸溶液，点在点在pH试纸中央，待颜色稳定后与比色卡对照。试纸中央，待颜色稳定后与比色卡对照。橙橙紫紫粉红粉红5、pH的应用的应用1、工农业生产、工农业生产2、科学实验、科学实验3、人类的生活和健康、人类的生活和健康 思考与交流思考与交流举例说明举例说明4、环境保护、环境保护1、强酸强碱、强酸强碱
5、的的pH：强酸：强酸：c(酸酸)c(H+)pH强碱：强碱：c(碱碱)c(OH)Kwc(H+)pOH14pOHpH四、四、pH的计算的计算pH1、强酸强碱、强酸强碱 的的pH：强酸：强酸：c(酸酸)c(H+)pH强碱：强碱：c(碱碱)c(OH)Kwc(H+)四、四、pH的计算的计算pH.强酸强酸pH=a，稀释，稀释10n倍，倍，弱酸弱酸pH=a，稀释，稀释10n倍，倍，.强碱强碱pH=b，稀释，稀释10n倍，倍，弱碱弱碱pH=b，稀释，稀释10n倍，倍，.酸、碱溶液无限稀释，酸、碱溶液无限稀释，.pH相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数，强酸相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数，强酸的的pH变化幅度大。变化
6、幅度大。（强碱、弱碱相似）（强碱、弱碱相似）2、酸碱稀释后的、酸碱稀释后的pH则则pH增大增大a；则则pH增大不到增大不到a；则则pH减小减小a；则则pH减小不到减小不到a；pH只能接近只能接近7，但酸不能，但酸不能7，碱不能，碱不能7；3、酸碱混合后的、酸碱混合后的pH.两强酸混合两强酸混合c(H+)pH.两强碱混合两强碱混合c(OH)Kwc(H+)pH.强酸、强碱混合，先判断谁过量强酸、强碱混合，先判断谁过量酸过量：酸过量：c(H+)(混混)pH碱过量：碱过量：c(OH)Kwc(H+)pH2 2、常温下：常温下：强酸和强碱强酸和强碱等等V混混合合若若PH酸酸+PH碱碱=14，则，则PH混混
7、=7若若PH酸酸+PH碱碱14，则，则PH混混=PH酸酸+0.3若若PH酸酸+PH碱碱14，则，则PH混混=PH碱碱0.31、两强酸两强酸等等V混合混合，pH混混pH小小0.3两强碱两强碱等等V混合混合，pH混混pH大大 0.3 第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性第三课时第三课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定标准液标准液待测液待测液酸碱酸碱恰好完全恰好完全反应时，酸中反应时，酸中n(Hn(H+)=)=碱中碱中n(OHn(OH-)H+OH-=H2O如何用已知浓度的酸来测未知浓度的碱的浓度？如何用已知浓度的酸来测未知浓度的碱的浓
8、度？如：如：用用0.100mol/LHCl0.100mol/LHCl溶液测量未知浓度溶液测量未知浓度NaOHNaOH溶液的浓度溶液的浓度对一元强酸强碱：对一元强酸强碱：c酸酸v酸酸=c碱碱v碱碱(1)(1)如何准确量取酸、碱的如何准确量取酸、碱的体积体积?(2)(2)如何准确判断反应是否如何准确判断反应是否恰好完全恰好完全?1、酸式滴定管和碱式滴定管、酸式滴定管和碱式滴定管酸式滴定管酸式滴定管 碱式滴定管碱式滴定管酸式滴定管：酸式滴定管：装装酸性或氧化性溶液（酸性或氧化性溶液（Br2、KMnO4）；）；碱式滴定管碱式滴定管：装碱性溶液：装碱性溶液玻璃活塞玻璃活塞橡胶管橡胶管玻璃球玻璃球特点：特
9、点：标有温度、容积标有温度、容积“0”刻度在刻度在最高点最高点最小分刻度最小分刻度0.1mL，读数，读数读读到到0.01mL实际滴出体积实际滴出体积=滴定后读数滴定后读数-滴定前读数滴定前读数0刻度处刻度处25ml刻度处刻度处练练2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（）A、等于等于30 B、等于、等于20C、大于、大于30 D、小于、小于30 C练练1：量取：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器溶液可选用仪器（）A50mL量筒，量筒，B100mL量筒量筒 C50mL酸式滴
10、定管酸式滴定管，D50mL碱式滴定管碱式滴定管C酚酞：酚酞：石蕊：石蕊：甲基橙：甲基橙：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 148.210583.14.4灵敏灵敏(即变色范围越窄越好即变色范围越窄越好)，完全反应完全反应粉红粉红无无无无粉红粉红橙橙黄黄黄黄橙橙不选石蕊原因：不选石蕊原因：颜色变化不明显颜色变化不明显变色范围太大变色范围太大 (1)仪器：仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、锥形瓶、铁架台、铁架台、滴定管夹滴定管夹、烧杯等、烧杯等(2)试剂：标准液、待测液、酸碱指示剂试剂：标准液、待测液、酸碱指示剂(1)检漏检漏：检查滴定管检查
11、滴定管是否漏水是否漏水、堵塞和活塞转是否灵活；、堵塞和活塞转是否灵活；(2)洗涤洗涤：滴定管滴定管用水洗净后用少量待装液用水洗净后用少量待装液润洗润洗2-3次；次；锥形瓶锥形瓶蒸馏水清洗蒸馏水清洗23次次(不需不需干燥干燥,不用不用待盛液润洗待盛液润洗)(3)装液装液：倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使使液面高于刻度线液面高于刻度线2-3cm赶赶气气泡泡酸式滴定管：快速放液酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起碱式滴定管：橡皮管向上翘起(4)调液调液：调节液面高度在调节液面高度在0刻度以下，刻度以下，记下读数记下读数。从从碱碱
12、式滴定管放出式滴定管放出20.00ml 0.100mol/L氢氧化钠氢氧化钠 溶液于锥形瓶中溶液于锥形瓶中滴入滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。并在瓶底衬一张白纸。(5)取液取液(6)滴定：滴定：左手左手_ ，右手右手 _ 眼睛眼睛_控制酸式滴定管活塞控制酸式滴定管活塞持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，注视锥形瓶中溶液的颜色变化。注视锥形瓶中溶液的颜色变化。(7)记录：记录：记下读数，准确求得盐酸体积。记下读数，准确求得盐酸体积。(8)计算：计算：终点判断：终点判断：当滴入最后一滴当滴
13、入最后一滴（盐酸）（盐酸），溶液颜色发生明显，溶液颜色发生明显变化变化（由红色变为无色）（由红色变为无色），且半分钟内不恢复原色。，且半分钟内不恢复原色。先快后慢，逐滴滴下，不能成股流下。先快后慢，逐滴滴下，不能成股流下。读数时眼睛要读数时眼睛要与凹液面最低点平齐，与凹液面最低点平齐，精确到精确到0.01mL 0.01mL 先水洗先水洗2 23 3次，再润洗次，再润洗2 23 3次次左手左手右手右手时刻时刻半分钟后读数半分钟后读数旋转旋转18.30m18.30mL L注意注意Ba(OH)Ba(OH)2 2是二元碱是二元碱 取一只25ml酸式滴定管取0.10mol/L的HCl垂直固定在铁架台上，
14、读数VA10.30mL，右手转动活塞，左手振荡锥形瓶先快后慢滴定，眼睛时而注视锥形瓶内溶液颜色变化，溶液颜色变化时，马上停止滴定，读出VA218.3mL，通过C未知V未知C标准V标准，计算出Ba(OH)2溶液中的浓度 数据记录与处理数据记录与处理滴定滴定次数次数NaOH浓浓度度(mol/L)NaOH体积体积(mL)NaOH体积体积平均值平均值(mL)盐酸液体盐酸液体积积(mL)盐酸溶盐酸溶液浓度液浓度(mol/L)V1V2VVV10.1000mol/L0.0027.8427.8425.0020.0227.8527.8330.0127.8627.85CHCl=C NaOH.V NaOH V HC
15、l 指示剂引起的误差滴定操作过程中引起的误差读数不准确引起的误差待标标待VVcc式中式中：C标标已知，已知，V待待准确准确量取量取，误差，误差由由V标标决定决定CHCl=C NaOH.V NaOH V HCl 可能情可能情况况操作及读数操作及读数结果结果1.1.仪器仪器的洗涤的洗涤或润洗或润洗未用未用标准液标准液润洗滴定管润洗滴定管未用未用待测液待测液润洗滴定管润洗滴定管用待测液洗涤锥形瓶用待测液洗涤锥形瓶洗涤后锥形瓶未干燥洗涤后锥形瓶未干燥2.2.气泡气泡及其处及其处理理滴定前有气泡，滴定后无气泡滴定前有气泡，滴定后无气泡滴定前无气泡，滴定后有气泡滴定前无气泡，滴定后有气泡偏高偏高偏低偏低偏
16、高偏高无影响无影响偏高偏高偏低偏低待标标待VVcc可能情况可能情况操作及读数操作及读数结果结果3.3.读数不正读数不正确确滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视滴定前平视，滴定后仰视滴定前平视，滴定后仰视滴定前仰视，滴定后俯视滴定前仰视，滴定后俯视滴定前俯视，滴定后仰视滴定前俯视，滴定后仰视滴定后，滴定管尖嘴处挂一滴标准液滴定后，滴定管尖嘴处挂一滴标准液4.4.滴定时溅滴定时溅落液体落液体标准液滴在锥形瓶外一滴标准液滴在锥形瓶外一滴待测液溅出锥形瓶外一滴待测液溅出锥形瓶外一滴偏低偏低偏高偏高偏低偏低偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低读数偏大读数偏大读数偏小读数偏小正确正
17、确读数读数仰视仰视读数读数345仰视图仰视图正确正确读数读数俯视俯视读数读数131415俯视图俯视图可能情况可能情况操作及读数操作及读数结果结果5、标准溶液、标准溶液的配制的配制用含用含Na2O杂质的杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸溶液，用于滴定未知浓度的盐酸用含用含Na2CO3杂质的杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸6、待测液中、待测液中含有杂质含有杂质用标准盐酸滴定含用标准盐酸滴定含Na2CO3杂质的杂质的NaOH溶液溶液偏低偏低偏高偏高？待标标待V
18、Vcc 用用0.1000mol/L的的NaOH溶液，滴定溶液，滴定20.00ml 0.1000mol/L的的HCl 溶液，求随溶液，求随V NaOH 的增大，的增大，pH=？VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pHVNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH 滴定过程滴定过程pHpH变化变化VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.002
19、0.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.4419.98-20.02mL：一滴一滴pH：4.30-9.70VNaOH(mL)突跃范围突跃范围20.02mL19.98mLpH酸碱滴定曲线：酸碱滴定曲线：以酸或碱的滴加量作为横坐标，以溶液的以酸或碱的滴加量作为横坐标，以溶液的pHpH为纵坐标绘出为纵坐标绘出pHpH随酸或碱的滴加量而变化的曲线随酸或碱的滴加量而变化的曲线10107 74 4pH0.1000mol/LHCl滴定滴定 NaOH(20mL 0.1000mol/L)9.74.3突跃突跃(一
20、滴一滴)13130.1000mol/LNaOH滴定滴定 HCl(20mL 0.1000mol/L)突跃突跃(一滴一滴)pHVNaOH(mL)VHCl(mL)1 1、原理：、原理：与酸碱中和滴定的原理相似，如果两种物质发生与酸碱中和滴定的原理相似，如果两种物质发生氧化还原反应，能够用一种方法（通常是颜色）氧化还原反应，能够用一种方法（通常是颜色）显示物质间恰好反应完全的时刻，则可通过滴定显示物质间恰好反应完全的时刻，则可通过滴定实验来测定其浓度。如：实验来测定其浓度。如：KMnO4酸性酸性溶液作氧化溶液作氧化剂常用来滴定含剂常用来滴定含H2C2O4，HC2O4-，Fe2+的的溶液。溶液。2MnO
21、4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O2MnO4-+5HC2O4-+11H+=2Mn2+10CO2+8H2OMnO4-+5 Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O 2、指示剂的选择、指示剂的选择（1）物质本身有颜色，如）物质本身有颜色，如KMnO4，不用指示剂，不用指示剂（2）物质本身无颜色，加指示剂；如）物质本身无颜色，加指示剂；如Na2S2O3溶溶液滴定液滴定I2溶液时，可加淀粉作为指示剂溶液时，可加淀粉作为指示剂I2+2S2O32-=2I-+S4O62-v 3、计算、计算（1）化学方程式、离子方程式、关系式）化学方程式、离子方程式、关系式（2）得失电子守恒、原子
22、守恒、电荷守恒等）得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒等1.满含泪眼问问春花，春花却不答语，零乱的落花已经飘飞过秋千去。2.怎能忍受这孤独的馆舍正紧紧关住的春寒，特别在杜鹃悲啼不停夕阳将暮之时。3.辞官归隐田园后融入大自然怀抱里的悠闲自得，忘却了荣辱得失，尽享田园生活之恬淡。4.惜别之情不是很浓烈，更没有悲伤，竟被眼前美丽的景观吸引了，若非急着去赴任，诗人定会继续欣赏下去，与大自然共享闲暇。5.文本解读本文是一篇论述生物社会行为的文章。作者选取了独特的视角，将一些群居性生物的行为与人类进行比较，描述了它们在集体行动中所表现出的高度组织性、协调性.6.以及作为群体出现时所表现的巨大力量和智慧，从而得出这样的结论：人类的社会行为与生物的社会行为有极大的共性，并非水火不容，而是可以互为比照的。7.很显然，作者的目的不是为了证明其他生物比人类更高明，也不只是为我们提供生物交流技术方面的有趣知识，更是以一个医学家、生物学家的睿智和敏锐的洞察力.8.对传统生物学过分强调个体行为和动物本能的观点进行了反思，也对人类盲目自大、不能充分认识自身生存危机作出了警示。9.人类虽然最终脱颖而出，主宰了这个世界，但人类的行为方式还具有和其他社会性生物相类似的特点，还需要联合，需要团结，才能源源不断地产生智慧，克服自身发展面临的种种困境，推动社会进步。
