1、邯郸市20222023年度第一学期高二年级期末考试化学试卷注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O 16 Na23 S32 Cl 355 K 39 Cu64 Rb85.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 神舟十三号航天员在中国空
2、间站进行的“天宫课堂”第二次授课活动中，演示了太空“冰雪”实验过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法正确的是A. 醋酸钠溶液是非电解质B. 过饱和醋酸钠溶液结晶过程中H0D. 向水中加入醋酸钠后，水的电离被抑制2. 某同学根据化学反应Fe+Cu2+=Fe2+ +Cu，并利用实验室材料制作原电池。下列关于该原电池组成的说法正确的是选项ABCD正极石墨棒石墨棒铁棒铜棒负极铁棒铜棒铜棒铁棒电解质溶液CuCl2溶液CuCl2溶液FeSO4溶液FeSO4溶液A. AB. BC. CD. D3. 归纳范式是根据事实进行概括归纳出共同点，如直链烷烃的通式可用CnH2n+2表示。现有一系列化合物，按下列特点排列
3、，若用通式表示这一系列化合物，则其通式(n属于正整数)为CH2=CH2 CH2=CH-CH=CH2 CH2=CH- CH=CH- CH=CH2 CH2=CH- CH=CH- CH=CH- CH=CH2A. CnH2nB. CnH2n-2C. CnH2n-4D. C2nH2n+24. 下列有关物质结构的说法正确的是A. 道尔顿发现了电子，揭开了原子的奧秘B. 基态N原子的轨道表示式为C. 组成元素相同、结构不同的物质不一定互为同素异形体D. F-的结构示意图为5. 卟啉配合物叶绿素的结构示意图(部分)如图，下列有关叙述错误的是A. Mg2+的配位数为4B. 该配合物中至少含有3个手性碳原子C.
4、该配合物中非金属元素的第一电离能：NOCD. 该配合物含有的非金属元素组成的C2H4、N2H4、H2O2均为非极性分子6. 利用下列实验装置进行的相关实验能达到相应目的的是A. 利用装置验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀B. 利用装置探究浓度对化学反应速率的影响C. 利用装置除去CO2气体中的SO2D. 利用装置制备Fe(OH)2并使其保持较长时间不变质7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 1 molL-1的KCl溶液中含有的K+数目为NAB. 常温常压下，80 g SO3中含有的氧原子数为3NAC. 1mol基态P原子中含有的未成对电子数为NAD. 1 mol
5、 CnH2n+2中含有的非极性键数目为nNA8. 不同催化剂会改变反应的选择性CH3OCH3的选择性= ，在某催化剂催化下发生的两个反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是A. H1c(H2A)c(A2- )D. 当加入100mLNaOH溶液时，溶液显碱性二、非选择题：本题共4小题，共58分。15. 现有X、Y、Z、W、R五种前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。X元素是形成化合物种类最多的元素Y元素基态原子的核外p电子比s电子多3个Z元素最高正价与最低负价的代数和为4W元素主族序数与周期数的差为4R元素位于元素周期表中的第八列（1）R元素位于元素周期表的_
6、区。已知该元素的+3价离子比+2价离子稳定，请简述其原因：_。（2）W的基态原子含有_个原子轨道，其中电子所占据的最高能级的原子轨道呈_形。（3）X、Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_(用化学式表示)。（4）YW3的电子式为_。该物质遇水会发生水解反应，生成HYO2，同时产生白雾，写出该反应的化学方程式：_。16. 某同学利用如下实验仪器及试剂完成酸碱中和反应反应热的测定实验。仪器：试剂：pH=1的盐酸、pH=1的醋酸、NaOH固体、酚酞、甲基橙蒸馏水。回答下列有关问题：（1）由于两瓶酸的标签已脱落，请利用上述仪器和试剂设计实验来确认哪一瓶是盐酸：_。（2）配制250
7、mL NaOH溶液：由于缺少_(填仪器名称)，无法准确配制0100 molL-1NaOH溶液。用中和滴定法测定新配制的NaOH溶液的物质的量浓度，其操作可分解为如下几步：a检查滴定管是否漏水；b取20. 00 mL的待测液于锥形瓶中，并滴加几滴指示剂；c用标准溶液润洗装标准溶液的滴定管，用待测液润洗装待测液的滴定管；d装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)；e用蒸馏水洗涤玻璃仪器；f进行滴定操作。正确的操作顺序为_。选用0.1000 mol L-1的盐酸为标准溶液、_作指示剂；滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_；直到加入_为止。滴定结果如下所示：次数盐酸溶液起始读数盐酸溶液
8、终点读数第一次0.10mL23.75 mL第二次080 mL24.40 mL第三次0.30 mL23.85 mL则新配制的NaOH溶液的物质的量浓度为_molL-1。（3）完成酸碱中和反应反应热的测定实验(溶液的密度均视为1 gmL-1，反应后生成溶液的比热容c=4.2Jg-1C-1)：取碎纸条、硬纸板以及D、E、H组装好实验装置，实验中取50 mL pH=1的盐酸与50 mL新配制的NaOH溶液进行反应，若测得反应前后温差为0.68 C ，经计算该实验中酸碱中和生成1 mol水时放出的热量为57. 12 kJ，该数值与理论值(理论值为57.3 kJ)有偏差，其原因可能是_(任填一条)。17.
9、 甲烷在日常生活及有机合成中用途广泛，某实验小组研究甲烷在高温下气相裂解反应的原理及其应用。已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1=- 8903 kJmol-1C2H4(g) + 3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H2=- 13238 kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H3= -5716 kJmol-1（1）裂解反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)的 H=_ kJmol-1。（2）在某密闭容器中投入1 mol CH4(g)，在不同条件下发生反应： 2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g)。实验测得平衡时C2H4(g)
10、的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。M点时，CH4的转化率为_，温度：T1_(填“”、“0)mol C2H4和2 mol CH4，在T1 K、p1 kPa下进行上述反应。为了使该反应逆向进行，a的范围为_。（3）该实验小组在研究过程中得出固体表面催化裂解甲烷时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(C)的关系如图2 所示。副反应2CH4(g) C2H2(g)+3H2(g) H=+3764 kJmol-1。温度高于1145 C时，C2H2(g)的平衡分压高于C2H4(g)；温度低于1145 C时，C2H4(g)的平衡分压高于C2H2(g)，其原因是_。18. 某课题组借用足球烯核心成功实现了高效
11、且选择性可精准定制的离子跨膜运输。示意图如图所示。已知：图中有机物称为冠醚，含C、H、O三种元素。请回答下列问题：（1）基态Rb原子的价层电子排布式为_。基态K原子核外有_种空间运动状态不同的电子，含钾元素的物质在灼烧时火焰呈_色。（2）冠醚中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序是_。（3）几种冠醚与识别的碱金属离子如表所示。冠醚冠醚空腔直径/pm适合的粒子(直径/pm)12-冠(醚)-4120150Li+ (152)15-冠(醚)-5170 220Na+ (204)18-冠(醚)-6260320K+ (276)21-冠(醚)-7340430Rb+ (304)21-冠(醚)-7340430Cs+ (334)冠醚识别碱金属离子的必要条件是_。 Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+的离子半径依次增大的原因是_。（4）足球烯如图1所示。足球烯为_(填晶体类型)晶体。（5）铷晶胞为体心立方堆积，如图2所示，晶胞参数为a nm，设1号原子坐标参数为(0，0，0) 、3号原子坐标参数为(1，1，1)。2号原子坐标参数为_。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为_g cm-3。10
