1、清远市20182019学年度第一学期期末教学质量检测高一化学试卷1本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），共24道小题，满分100分，考试时间100分钟。2请将答案填在答题卡相应位置上，否则无效。3可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55第一部分 选择题（共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）12016年年底，中国石油全部完成国V标准车用汽柴油质量升级，以减少空气污染。下列物质中，不会造成空气污染的是ANO BCO2 CSO2
2、D粉尘2下列物质中，所含分子数最多的是A22.4L O2（标准状况） B1.6 g H2C1.2 mol H2SO4 D28g CaO3下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是A铝 B熔融氯化钠 CH2SO4 D蔗糖4实验室分离碘的四氯化碳溶液与水的混合液，不需要用到的玻璃仪器是 烧杯 长颈漏斗 分液漏斗 酒精灯A B C D5有关Fe(OH)3胶体的说法不正确的是A呈红褐色 BFe(OH)3胶体粒子的直径介于1-100 nm之间C用一束光照射它，能观察到一条光亮的通路D往饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，可以制备Fe(OH)3胶体6下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是A用加热分解
3、法分离NaCl和KNO3的固体混合物B用蒸馏法分离乙醇和水（沸点分别为78、100）的混合物C用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合液D用酒精萃取分液法分离碘单质和水的混合液7对于反应：WO3+3H2W+3H2O，下列说法不正确的是AWO3做氧化剂 BH2表现还原性 CW是氧化产物D每生成3molH2O，转移的电子数为6NA（NA表示阿伏加德罗常数）8下列气体中既可用浓硫酸干燥、又可用碱石灰干燥的是ANH3 BSO2 CCl2 DH29化学与日常生活密切相关，下列有关说法错误的是AFe3O4常用作红色油漆和涂料 B“84消毒液”的有效成分是NaClO CSO2常作纸浆、草帽辫的漂
4、白剂 D还原铁粉可作食品包装袋内的抗氧化剂10中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有以下“理解”，你认为其中错误的是A另一种化合物是NaCl B制造过程中元素种类没有改变C该反应可能在空气中进行 D这个反应是置换反应二、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）11下列反应的离子方程式正确的是ANa2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2B铜与AgNO3溶液反应：Cu Ag+ Cu2+ Ag
5、C氧化亚铁溶于稀盐酸中：FeO 2H+ Fe2+ H2O D碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3 +OH CO2+H2O12NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A17g NH3中含有的原子总数为4NA B1mol Fe溶解于足量的盐酸转移的电子数为3NA C标况下，22.4L H2O中含有的分子数为NA D1mol/L NaOH溶液中含有的Na+数为NA13化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实解释正确的是 选项现象或事实解释A与水反应时，钠浮在水面上钠与水反应是放热反应BFeCl3溶液可用于腐蚀废旧铜线路板Fe3+的氧化性比Cu2强C用铁槽车运输浓硫酸常温下铁和浓硫酸不反应D漂
6、白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3浸有NaOH溶液的棉花球Cl2Na14用下图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量白烟。以下叙述错误的是 A钠着火燃烧产生苍白色火焰 B反应生成的大量白烟是氯化钠固体小颗粒 C棉球处发生的化学反应是： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O D可在棉球右侧用湿润的淀粉碘化钾试纸判断氯气是否被碱液完全吸收15下列实验装置及操作均正确的是A图I中A盛放碳酸氢钠，B盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B图II可用于从NaCl溶液中提取NaCl晶体C图III为实验室制备氨气的实验药品与发生
7、装置D图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置16下列说法正确的是ASO2 能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水相同 B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C浓硫酸与过量的锌反应，可以得到无色具有刺激性气味的混合气体 D检验NH4时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体17下列反应中，调节反应物浓度或温度，反应产物不变的是A钠与氧气反应 B铜和硝酸反应 C铁和氯气反应 D铁和硫酸反应18下列各项操作中最终有白色沉淀生成的是向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量 向Ba(NO3)2溶液中通入SO2至过量 向BaCl2溶液中通入CO2至过量 向澄清石灰水中逐渐通入C
8、O2至过量A B C D19已知溶液中可以发生反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl Cl2+2FeCl2=2FeCl3，下 列说法不正确的是A反应属于氧化还原反应，其中FeCl3做氧化剂B由上述方程式可知氧化性顺序：Cl2Fe3+I2 CI也可以被Cl2氧化 D往2mL 0.1mol/L FeI2溶液中先滴入几滴氯水，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红20如图所示装置进行下列实验：将中溶液逐滴加入中，预测现象与实际相符的是选项预测现象A浓盐酸二氧化锰产生黄绿色气体B稀盐酸饱和碳酸钠溶液立即产生大量气泡C浓硝酸用砂纸打磨过的铝条无明显现象D稀硝酸铜片产生大量红棕色气体第二部分
9、非选择题（共50分）三、填空题（本题包括4小题，共50分）21（13分）本题包括4小题，请按要求回答下列问题：（1）小苏打（碳酸氢钠）可用于中和过多的胃酸，写出该反应的离子方程式 。（2）向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成海绵状的炭。蔗糖变黑，说明浓硫酸具有 性，后产生有刺激性气味的气体，说明浓硫酸具有 性。（3）NO2是 色的有毒气体，它与水反应的化学方程式为 ，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为 。（4）用10 molL1 H2SO4配制 480mL 1molL1 H2SO4，有如下几个操作：计算并用量筒量取 x mL10 molL1 H2SO4，稀释； 将稀释后的溶液转入规格为
10、 y 的容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并转入容量瓶； 继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线；将容量瓶塞紧，充分摇匀。请填写上述步骤中 x、y分别是：x ；y 。若没有进行操作，则所配溶液的浓度 （填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同）；操作中定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度 。22（14分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，另含少量杂质FeCO3和SiO2等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：菱镁矿稀硫酸酸溶过滤氧化调高pH4过滤煅烧H2O2MgO木炭滤渣1滤渣2高温混合气MgO（1）酸溶时，MgCO3
11、与稀硫酸反应的离子方程式为 。（2）滤渣1的化学式为 。（3）写出流程中“氧化”的离子方程式为 。（4）调节pH时，使用pH试纸的具体操作是取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上， ； 滤渣2中除了过量的MgO外，还含有的物质是 。（5）高温煅烧过程中，同时存在以下反应：2MgSO4C 高温 2MgO2SO2CO2；MgSO4C 高温 MgOSO2CO； MgSO43C 高温 MgOS3COABCD气体利用下图装置对煅烧产生的气体进行连续分别吸收或收集（其中S蒸气在A管中沉积）。D中收集的气体是 （填化学式）。B中盛放的溶液是 （填下列选项的字母编号）。 aNaOH 溶液 bNa2CO3溶液 c稀
12、硝酸 d酸性KMnO4溶液23（14分）氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究：（1）有关氯气、氯水和氯离子的性质，下列说法正确的是 A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2BCl和Cl2都具有很强的氧化性C新制氯水可以用来杀菌消毒是因为生成强酸 次氯酸D将新制氯水滴入AgNO3溶液，会出现白色沉淀（2）仪器a的名称为 ，装置B中饱和食盐水的作用是 。（3）装置A中发生反应的离子方程式为： 。（4）装置D中的实验现象为 ，装置E中的实验现象为 （5）整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是 。（6）8.7gMnO2固体与足量浓盐酸充分反应，在标准状况下产生Cl2的体积为 L； 其中被氧化的HCl的物质的量为 mol。24（9分）将标准状况下的HCl气体56.0L溶于水配成500mL溶液，再取其中的50.0mL溶液与2.55g镁铝合金（已去除表面的氧化膜）恰好完全反应。计算：（1）盐酸溶液的物质的量浓度；（2）合金中镁铝的物质的量之比；（3）产生的气体在标准状况下的体积。高一化学试卷 第9页（共9页）
