1、一高一第二学期期末测试题 （时间120分钟 满分150分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）1、下列各项中，属于离子化合物所具有的性质的是（ ）A、熔点低 B、导电性差 C、熔融状态下能导电 D、共用电子2、某元素离子Am- 的核内有n个中子，核外有x个电子。该元素原子的质量数为（ ）A、x m + n B、x + m + n C、m + n - x D、x n + m3、下列化学电池不易造成环境污染的是（ ）A、锂电池 B、锌锰电池 C、镍镉电池 D、氢氧燃料电池4、关于化学键的下列叙述正确的是（ ）A、离子化
2、合物中只含离子键 B、共价化合物中不含离子键C、离子化合物中不可能含共价键 D、共价化合物中可能含离子键5、下列关于有机化合物的说法中，正确的是（ ）A、凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物B、易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物C、所有的有机化合物都很容易燃烧D、有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一6、下列物质中，有固定熔点和沸点的是（ ）A、汽油 B、乙烯 C、天然气 D、煤7、醋是重要的调味品，我国劳动人民在很早以前就知道酒在空气中能“酸败成醋”，该事实的实质是（ ）A. 酒中的乙醇挥发，使乙醇的含量降低 B. 酒中的乙醇被氧化成乙醛C. 酒中的乙醇
3、被氧化成乙酸 D. 酒中的杂质腐败成酸8、某有机物的结构为CH2=CHCOOH，该化合物不可能发生的化学反应是（ ）A. 水解反应 B. 加聚反应 C. 加成反应 D. 酯化反应9、铜片和锌片用导线连接后插入稀H2SO4中，锌片是（ ）A、阴极 B、正极 C、阳极 D、负极10、可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是（ ）A、将混合气体通过盛有四氯化碳的洗气瓶B、将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C、将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶D、将混合气体通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶二、选择题（每小题只有一个或两个选项符合题意，每小题4分，共40分）11、某些花岗岩会产
4、生氡（Rn），从而对人体产生伤害，下列关于Rn的叙述中错误的是 （ ）A、质子数是86 B、电子数是222 C、质量数是222 D、中子数是22212、氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是（ ）A、Q1 + Q2 Q3 B、Q1 + Q2 2Q3 C、Q1 + Q2 Q3 D、Q1 + Q2 2Q313、已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述正确的是（ ）A、铍位于周期表中第2周期、A族 B、氢氧化铍的
5、碱性比氢氧化钙的弱C、单质铍跟冷水反应产生氢气 D、氢氧化铍易溶于水14、下列叙述中正确的是（ ）A、同周期中，A族元素的原子半径最大B、室温时，0族元素的单质都是气体C、A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D、元素周期表中从B族到B族这10个纵列的元素都是金属元素15、下列反应中，属于加成反应的是（ ）A、甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失B、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C、将苯滴入少量到溴水中，振荡后水层接近无色D、乙烯使溴水褪色XYZW16、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）A、
6、原子半径：WZYXB、最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC、四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高D、W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质17、在一定条件下，可逆反应：A（g）+3B（g） 2C（g）达到平衡的标志是（ ）A、C的生成速率与C的分解速率相等 B、A、B、C的浓度不再变化C、单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B D、A、B、C的分子数之比为1：3：218、最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的。对于这种粒子，下列说法中正确的是（ ）A、是氢的一种新的同素异形体 B、它比一个普
7、通H2分子多一个氢原子核C、是氢的一种新的同位素 D、它的组成可用H3表示19在120 时，下列物质与足量氧气混合，充分燃烧后恢复到原条件，反应前后气体体积不可能不发生变化的是 A.甲烷、乙烯 B.乙烷、乙炔 C.乙烯、丙炔 D. 丙烷、丁烯20、 工业上合成氨的原料之一为氢气，其来源之一是利用石油气的有关成分如丙烷（C3H8）制取。以下途径，假设反应都能进行，则从经济效益考虑最合理的反应是（ ）C3H8 + 6H2O 3CO2 + 10H2高温C3H8 3C + 4H2极高温A、 B、2H2O 2H2+ O2通电C3H8 C3H6 + H2高温C、 D、三、填空题（共44分）21、（6分）在
8、第三周期元素及其单质和化合物中，原子半径最小的元素是 ；氧化性最强的单质是 ；还原性最强的单质是 ；最高价氧化物对应的水化物中，最强的酸是 ；最强的碱是 ；形成的两性氢氧化物是 。(用元素符号或化学式表示)22、（10分） A、B、C、D四种短周期元素，原子序数DABC，且A、B、D同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图如右图， B、C可形成离子化合物B2C3，据此填空：(1)A的元素名称为 ，其气态氢化物的化学式 为 。(2)A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号）。(3)B和D的最高价氧化物的水化物化学式分别为 和 。23、（6分）在某温度下,于密闭容器中进行下列反
9、应:2SO2(气)+O2(气)2SO3(气) 起始:SO2=3mol/L,O2=2mol/L,达平衡时,80%的SO2转化为SO3,这时SO2=mol/L,O2= mol/LSO3= mol/L24、（10分）天然气和液化石油气（C3-C5，设为丙烷）分别完全燃烧的化学方程式是 和 。根据反应原理判断，有一套以天然气为燃料的灶具，改用石油气（C3H8）为燃料，使用时应采用的改装措施是 _或_其原因是_。2412Mg188O373Li147N2311Na63Li146C21H211H225、（12分）下列共有十四种化学符号：CH3CH2CH2CHCH3 CH3CH3CHCH2CHCH3CH3CH
10、3 12168O211 CH3CHCH2CH2CH3CH3 CH2CH2CCH3CH3CH3 CH31413其中：（1）表示核素的符号共有 种；（2）互为同位素的是 （填序号，以下相同）；（3）质量数相等，但不能互称同位素的是 ；（4）中子数相等，但质子数不相等的是 ；（5）互为同素异形体的是 ；（6）互为同分异构体的是 。四、实验题（20分）26（12分）如图在试管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓慢加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2g无水乙酸钠（CH3COONa）。将试管甲固定在铁架台上，在试管乙中加入5mL饱和碳酸钠溶液，按下图连接好装置进行实验，当试管乙中有明显现象时
11、停止实验。乙丙甲试回答：（1） 实验时，应对试管甲缓慢加热，其目的是 。（2）写出试管甲中发生反应的化学方程式： 。（3）加入浓硫酸的作用是 、 、 。 （4）该实验中球形管丙的作用是 。（5）某同学做此实验时，观察到反应混合液变黑，并闻到刺激性气味，试分析其原因： 。27、（6分）写出下列有关反应的化学方程式：（1）乙烷在氧气中燃烧 。（2）乙烯通入溴水中 。（3）苯与浓硝酸在浓硫酸和加热的条件下反应 。（4）醇和氧气在铜作催化剂下反应 。 五、计算题（16分）28（6分）把绿色的柠檬放在煤油炉加温的帐篷里，可使其快速成熟（这在吲哚乙酸促进作物生长作用被搞清之前10年发现），人们认为适当的温
12、度和湿度是催熟的条件，可当把煤油炉换成暖气设备，却没有收到预期的催熟效果，从而人们研究后断定催熟因素是未完全燃烧的煤油气体中的一种成分。（1）试判断这种成分是 （写名称），它是植物激素中最简单的一种。写出实验室中制备该物质的化学方式： 。（2）这种有机物的聚合物是日常生活中的一种常见物，其合成方程式为： 。29、（10分）含C 40%、O 53.3%、H 6.7%，对空气相对密度为2.069的有机物A显酸性；另有相对分子质量与A相等的B，显中性。两者在浓硫酸脱水下生成不溶于水具香味的有机物C。推断A、B、C的结构简式。【模拟试题】（答题时间：60分钟）一. 选择题：（每小题只有一个选项符合题意
13、） 1. 下列关于的说法正确的是（ ） A. 中子数是146B. 质子数是238 C. 质量数为330D. 核外电子数为146 2. 下列说法正确的是（ ） A. 12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的的同位素 B. 同种元素的原子，质量数一定相同 C. 互为同位素的原子，质子数一定相同 D. 由一种元素组成的物质，一定是纯净物 3. 不久前科学家将66 30Zn 和 208 82Pb 两原子核聚合放出一定数目的中子，得到112号新元素的原子，该原子的质量数为267。下列说法正确的是（ ） A. 112号元素位于第8周期第VIII族 B. 该元素的原子属稳定同位素 C. 该元素是“两
14、性”金属元素 D. 上述两原子核聚合时释放出7个中子 4. 性质递变规律中不正确的是（ ） A. 离子半径：K+Na+O2-F- B. 酸性：H2CO3H3PO4H2SO4NaKRb D. 热稳定性：SiH4PH3NH3H2O 5. 下列化合物分子内只有共价键的是（ ） A. BaCl2B. NaOHC. (NH4)2SO4D. H2SO4 6. 下列物质的变化中，有共价键明显被破坏的是（ ） A. I2升华B. NaCl颗粒被粉碎 C. 酒精溶于水得到酒精溶液D. 从NH4HCO3中闻到了刺激性气味 7. H2、N2合成NH3的反应中，当分别用以下各种物质表示反应速率时，则反应速率最快的是（
15、 ） A. v(N2)=0.6mol/LminB. v(NH3)=0.9mol/Lmin C. v(H2)=1.2mol/LminD. v(H2)=0.025mol/Ls 8. 一定条件下可逆反应：2A(g)B（g）3C（g）在下列四种状态时属于平衡状态的是（ ） 正反应速率 逆反应速率 A. B. C. D. 9. 某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，此种烃的分子式可以是（ ） A. C2H6B. C3H8C. C4H10D. C5H12 10. 下列说法错误的是（ ） A. 汽油是含有C5C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油 B. 含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
16、C. 煤是由有机物和无机物组成的混合物 D. 煤含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来 11. 1mol乙烯与氯气发生加成反应，反应完全后再与氯气发生取代反应，整个过程中氯气最多消耗（ ） A. 3molB. 4molC. 5molD. 6mol 12. 用分液漏斗可以分离的一组混合物是（ ） A. 碘和乙醇B. 乙醇和水C. 苯和水D. 乙醇和醋酸 13. 某温度下，由乙炔（C2H2）和乙醛（C2H4O）组成的混合气体，经测定其中含碳的质量分数为72，则混合气体中氧的质量分数为（ ） A. 32%B. 22.65%C. 19.56%D. 2.14% 14. 胆固醇是人体必需的生物
17、活性物质，分子式为C27H46O;一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C34H50O2 ,合成这种胆固醇酯的酸是（ ） A. C6H13COOHB. C6H5COOH C. C7H15COOHD. C6H5CH2COOH 15. 有机物甲的分子式为C7H14O2,在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有（ ） A. 2种B. 4种C. 16种D. 8种 16. 下列叙述不正确的是（ ） A. 棉花、羊毛、天然橡胶等都属天然高分子化合物 B. 相对分子质量很大（从几万到几百万或更大）的分子是高分子化合物 C. 高分子化合物应该是纯
18、净物 D. 高分子最普通、最重要的结构是长链 17. 下列烷烃的命名中，不正确的是（ ） A. 2，3二甲基戊烷B. 3甲基2乙基己烷 C. 3，3二甲基戊烷D. 2甲基丁烷 18. 已知和互为同分异构体（称作“顺反异构体”），则化学式为C3H5Cl的链状的同分异构体共有（ ） A. 3种 B. 4种C. 5种 D. 6种 19. 1mol某链烃最多能和2molHCl发生加成反应，生成1mol卤代烷，1mol该卤代烷能和6molCl2发生取代反应，生成只含有碳、氯两种元素的卤代烃，该链烃可能是（ ） A. CH3CHCH2B. CH3CCH C. CH3CH2CCHD. CH2CHCHCH2
19、20. 下列各组物质中既不是同分异构体又不是同系物、同素异形体或同位素的是（ ） A. HCOOC2H5、CH3CH2COOH B. C. O2、O3 D. H、D、T二. 填空题： 21. 已知x、y是原子，核电荷数不大于18，x原子的最外层电子数为n个，次外层电子数为n2个，y原子的最外层电子数为m5个，次外层为m个，推断x和y两元素可能是_。 22. 反应A+3B2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为vA=0.15 mol/Ls vB0.6 mol/Ls vC0.4 mol/Ls vD0.45 mol/Ls 该反应进行的快慢顺序为_。 23. 将2molH2O和2molCO置于1L容
20、器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O(g)2H2(g)+O2(g)；2CO(g)+O2(g)2CO2(g) （1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是_和_或_和_。（填化学式） （2）若平衡时，O2和CO2的物质的量分别为：n(O2)平amol，n(CO2)平bmol。试求n(H2O)平_。（用含a、b的代数式表示）。三. 实验题： 24. 甲、乙、丙三人分别将乙酸与乙醇反应得到的酯提纯。在未用指示剂的情况下，他们都是先加入NaOH溶液中和过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。但他们的结果却不同： 甲得
21、到了不溶于水的中性酯乙得到显酸性的酯的混合物 丙得到大量水溶性物质，试分析产生上述各种结果的原因。 _; _; _。 25. 现有乙酸、甲醇、苯和苯甲酸的混合液（已知它们的沸点是117.9、65、80.1、249，苯甲酸在室温下的溶解度是0.34g），按下图所示过程分离，“（ ）”是加入或剩余的试剂，“ ”是分离操作的名称。请按编号填写合适的试剂和操作。 ； ； ； ； 四. 计算题： 26. 有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧，所得的产物为CO2、CO、H2O（g），产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸增重10.8g；再通过灼热的氧化铜，氧化铜质量减轻了3.2g；又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g。求有机物的化学式，并写出其的结构简式。一答案12345678910CADBDBCADB11121314151617181920ACDABBDDCDABDBCB21、Cl ； Cl2 Na Al(OH)3 NaOH HClO422、（1）硅 SiH4（2）CDA= 23. （1）H2O ;H2 ;CO;CO2 (2)( 2-2a-b)mol三. 24. 是因为所加NaOH溶液恰好中和了过量的酸； 是因为所加NaOH溶液不足； 是因为所加NaOH溶液过量，酯发生水解。 25. NaOH溶液；分液；蒸馏；稀硫酸 过滤 蒸馏四. 26. C2H6O；CH3CH2OH
