1、2022-2023 学年度第二学期高一化学期中考试时间：90 分钟；第 I 卷（选择题 共 40 分）一、选择题（本题共 8 个小题，每小题 2 分，共 16 分，每小题只有一个选项符合题意。）1.下列叙述错误的是()A.硅在自然界中主要以单质形式存在B.硅是应用最广泛的半导体材料C.高纯度的硅可用于制造计算机芯片D.二氧化硅可用于生产玻璃2分类是学习和研究学的一种重要方法，下列物质的分类错误的是()ACaO 和 Na2O2都属于碱性氧化物 BHNO3和 H2SiO3都属于酸CKOH 和 Ca(OH)2都属于碱DNa2SO4和 Na2CO3都属于盐3.下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是下列
2、叙述错误的是()A.Na2SB.SC.SO2D.H2SO44.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用 NaOH 固体干燥的是下列叙述错误的是()A.Cl2B.O2C.SO2D.NH35.能实现下列物质间直接转化的元素是()22+NaOH 或HCl+O+H O单质氧化物酸 或碱盐 ASiBSCCuDFe6.下列关于 SO2的叙述正确的是()A.SO2是无色、无臭、有毒的气体B.SO2与 NaOH 溶液反应生成 Na2SO4C.SO2能使紫色的 KMnO4溶液褪色D.SO2有毒，不能用作食品添加剂7.氢气是非常有前途的新型能源，氢能开发中的一个重要问题就是如何制取氢气。以下研究方向你认为最理想的途径
3、是()A.建设水电站，用电力分解水制取氢气B.设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C.寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气D.锌和稀硫酸反应制取氢气8关于如图所示装置的叙述，错误的是（）A锌是负极，其质量逐渐减小B氢离子的铜片表面被还原，产生气泡C电子从锌片经导线流向铜片D电流从锌片经导线流向铜片二、选择题（本题共 6 个小题，每小题 4 分，共 24 分，每小题有一个选项或者两项符合题意。）9.只用一种试剂，将 NH4C1、（NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl 这 4 种物质的溶液区分开，这种试剂是()A.NaOH 溶液B.AgNO3溶液C.BaCl2溶液D.B
4、a(OH)2溶液10.在 NO2与水的反应中()A.氮元素的化合价不发生变化B.NO2只是氧化剂C.NO2只是还原剂D.NO2既是氧化剂，又是还原剂11.一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是()A.石墨比金刚石稳定B.等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同C.金刚石转化为石墨是吸热反应D.1molC(金刚石）比 1molC(石墨）的总能量高12.下列措施中，不能增大化学反应速率的是()A.Zn 与稀硫酸反应制取 H2时，加入蒸馏水B.A1 在 O2中燃烧生成 Al2O3,用铝片代替铝粉C.CaCO3与稀盐酸反应生成 CO2时，适当升高温度D.KC1O3分解制
5、取 O2时，添加少量 MnO213 本草纲目中记载的玄明粉亦称白龙粉，为白净朴硝，其主要成分为硫酸钠，对治疗热阙、伤寒发狂、鼻血水上具有良好疗效。下列说法错误的是（）A硫酸钠为硫酸盐B硫酸钠在工业上可以通过钠与硫酸铜溶液反应得到C将硫酸钠溶于水，加入足量盐酸，再加入 BaCl2溶液，可检验其中的 SO42-D硫酸钠中阴、阳离子数目比为 1214.有关反应(N2+3H2催化剂 2NH3)的说法正确的是（）A升高温度可减慢反应速率B使用催化剂可提高反应速率C达到平衡时，N2的 v(正)=v(逆)0D达到平衡时 H2转化率可达 100%第 II 卷（非选择题 共 60 分）15（每空 3 分，共 1
6、2 分）按要求填空（1）下列装置能组成原电池的是（填序号）（2）如图所示，若是原电池，请回答下列问题（若不是，则不用回答）正极材料是；负极的电极反应式为；导线中电子的流向16（每空 3 分，共 18 分）某温度下，在 2 L 恒容密闭容器中 3 种物质间进行反应，X、Y、Z 的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在 10 min 时达到平衡。（1）请写出该反应的化学方程式：_。（2）若上述反应中 X、Y、Z 分别为 NH3、H2、N2，在此 t1min 时间内，用 H2表示该反应的平均速率 v（H2）为_。（3）拆开 1mol 共价键所需吸收的能量如下表：共价键HHNNNH吸收的能量/kJ4
7、369463911mol N2完全反应为 NH3_（填：吸收或放出）_kJ 能量。事实上，将 1molN2和 3molH2放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计算值，原因是_。（4）下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是_（填字母代号）。A 容器内各气体组分的质量分数不再发生改变B 同一物质，正反应速率与逆反应速率相等C 容器内气体的密度不再发生改变D 混合气体的平均相对分子质量不再发生改变17.（每空 2 分，共 10 分）几位同学以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：实验编号水果种类电极间距离/cm电流/uA1番茄198.72番茄272.53苹果
8、227.2(1)该实验的目的是探究水果种类和_对水果电池电流的影响。(2)该实验所用装置中，负极的材料是_，该装置将_转化为电能。(3)能表明水果种类对电流有影响的实验编号是_和_。(4)请你再提出一个可能影响水果电池电流的因素：_。（写出一点即可）18（每空 2 分，共 10 分）浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题。(1)A 中的实验现象是_。证明产物中有_。(2)B 中的实验现象是_，证明产物中有_。(3)装置 C 和 D 的作用是_。19（每空 2 分，共 10 分）利用下图所示装置进行铜与硝酸反应的实验。(1)硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：_。(2)使用稀硝酸进行实验：反应开始后，铜丝逐渐变细，有气泡产生，溶液变蓝。铜与稀硝酸反应的离子方程式为_。实验中观察到试管中的气体略有红棕色，其原因是_(用化学方程式表示)。(3)使用浓硝酸进行实验：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。铜与浓硝酸反应的化学方程式为_。某同学推测反应后溶液呈绿色的原因是2NO在溶液中达到饱和，2NO的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶液变为蓝色，可能的原因是_(用化学方程式表示)。
