1、湖南省多校2022-2023学年高二下学期期中联考化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、未知1为了进一步减少汽车尾气对环境和人体健康的影响，2023年7月1日起我国将对燃油车执行国六B标准，新标准对、非甲烷烃、氨氧化物、细颗粒物等物质的排放更加严苛。下列说法错误的是A通过排气管加装催化装置，可以有效地减少和氮氧化物的排放B汽车尾气中产生的氮氧化物来源于使用的汽油中含有N元素C是指大气中小于或等于2.5微米的颗粒物，在空气中有可能形成胶体D推广使用乙醇汽油有利于燃油车尾气排放达到国六B排放标准，对于改善城市空气质量、缓解气候变化具有重要意义2乙醛发生银镜反应的化学方程式为：，下列有关上述物
2、质或原子的说法正确的是A分子中碳原子的轨道杂化方式均为杂化B基态氧原子的电子排布式：C配离子中提供孤电子对形成配位键的是N原子D的电子式为3下列有关分子结构与物质的性质的说法正确的是A乙酸的酸性比氯乙酸的酸性强B乙醇能与水互溶，而戊醇()在水中的溶解度明显减小，可以用“相似相溶”规律解释C冠醚是一种大分子环状化合物，空腔直径越大的冠醚能识别的碱金属离子种类越多D分子和分子所含的化学键类型和分子空间结构均相同4下列有机物的命名正确的是A乙基丁烷B 聚乙烯C甲基丁烯D三甲苯5下列关于有机化合物的叙述正确的是A甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而烷烃则不能，说明苯环活化了甲基B沸点：戊烷，二甲基丙烷已烷
3、C乙炔使溴水褪色和苯与溴水混合振荡静置后水层变为无色，两者的原理相同D2，2，3，四甲基丁烷在光照下与氯气反应，只生成一种有机物6下列实验与结论相匹配的是选项实验结论A向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀该溶液中一定有B取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸后再加入溶液若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素C用玻璃棒蘸取浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后变黑浓硫酸具有氧化性D将电石与饱和食盐水反应产生的气体直接通入酸性溶液中，溶液褪色乙炔具有还原性AABBCCDD7已知M、X、Y、Z、N为原子序数依次增大的短周期主族元素，M和N的价层电子排布式都满足，化合物可
4、作为冶炼金属Z的助熔剂，其结构式如图所示，该化合物下列有关叙述错误的是A物质属于配合物B晶体的熔点：CM、X、N对应离子半径：D第一电离能：8某芳香族化合物是重要的有机化工原料，将该物质完全燃烧，生成标准状况下和，实验测得该有机物的核磁共振氢谱图中只有两组峰，该物质的质谱图如图所示，下列说法错误的是A该有机物属于芳香烃，分子式为B该有机物的核磁共振氢谱图两组峰面积之比为C与该有机物同属于芳香族化合物的同分异构体还有两种D该有机物难溶于水9利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是A利用装置I制取并收集纯净的B利用装置收集并吸收多余的C利用装置除去气体中的D利用装置应用电化学原理对钢闸门进行防护1
5、0习近平总书记提出我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科研小组用电化学方法将转化为实现再利用，转化的基本原理如图所示。下列说法正确的是AM极为正极，N极发生氧化反应BN上的电极反应方程式为C该电池工作时溶液中移向N极D若生成标准状况下，电路中转移的电子数目为11以原油为原料生产聚烯烃的几个步骤如下图所示，下列说法正确的是A的烷烃类化合物中含有12个氢原子的烷烃有三种同分异构体B乙烯、丙烯互为同系物，它们与分子式为的物质也一定是同系物C丙烯与溴的四氯化碳溶液反应可以得到有机物D乙烯分子中所有原子共平面，聚乙烯分子中的所有原子也共平面12“张一烯炔环异构化反应”可合成五
6、元环状化合物(如图所示)，在生物活性分子和药物分子的合成中有重要应用。下列说法正确的是AX、Y中官能团的种类和数目不变BX、Y中均不存在手性碳原子CX存在顺反异构体D每个Y分子中有4个碳氧。键13由K、I、O三种元素组成的某种晶体是一种性能良好的非线性光学材料，其立方晶胞结构如图所示。下列说法正确的是A该晶体的化学式为B与K距离最近且相等的O的个数为6C该晶胞中K与O间的最短距离为D该晶体的密度为14常温下，用溶液分别滴定浓度均为溶液HA和HB溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是A由图可知为强酸，为弱酸B点是溶液的滴定终点，滴定过程可选用石蕊作为指示剂C常温下，D点所示溶液中：15高铁酸钾
7、()是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。它可通过干法和湿法等途径来制备。已知它的相关性质：不溶于乙醚、醇和氯仿等有机溶剂。极易溶于水。热稳定性差，在低温、强碱性溶液中相当稳定。请结合其制备方法，回答下列问题：I.干法制备：将混合加热共熔，发生的反应为：(未配平)(1)上述反应中作氧化剂的物质为_(填化学式)，制备理论上需的物质的量为_。.湿法制备：利用、和等为原料制备，其生产流程如下：(2)溶液的浓度和配比对产品的产率有较大的影响，现要配制的溶液，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_，若加入过量，在碱性介质中与发生氧化还原反应生成，此反应的离子方程式为_。(3)将固
8、体加入混合液中是为了除去高铁酸钠中混有的钠盐杂质(除盐)，钠盐杂质除外，主要是指和_(填化学式)，此操作是利用了钠盐杂质在强碱溶液中溶解度_(填“大”或“小”)的性质从而实现与高铁酸钠分离。(4)将固体加入到滤液中发生了物质的转化，写出该反应的化学方程式_。(5)关于高铁酸钾的制备，下列说法错误的是_(填字母)。A干法制备的优点是步骤简单，但反应温度难以控制，熔融态的强碱存在严重腐蚀反应容器；湿法制备的优点是工艺成熟，但步骤多、操作较困难。B在湿法制备中，往滤液中加入固体时，要在冰水浴中缓慢分多次加入。C在湿法制备中，第步提纯需要采用重结晶操作，该操作第一步是将粗产品加水溶解。D在湿法制备中，
9、第步提纯需将结晶的高铁酸钾过滤、洗涤、干燥，洗涤、干燥的目的是脱碱、脱水，洗涤时可用异丙醇洗涤。16中国科学家首次在月球上发现新矿物，将其命名为“嫦娥石”，“嫦娥石”中包含了等多种元素。回答下列问题：(1)基态原子的价层电子排布式为_。(2)在N、P的最简单氢化物中，沸点高的是_(填化学式)，是因为_。(3)羰基铁属于配位化合物，为黄色粘稠状液体，熔点，沸点，可用于制备纯铁。据此推断羰基铁属于_晶体，分子中含_键。(4)催化烯烃硝化反应过程中会产生。则键角：_(填“大于”或“小于”)，其原因是_。(5)在金属材料中添加颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。具有体心四方结构，如下图所示。
10、设和原子半径分别为和，则金属原子空间占有率为_(列出计算表达式)。已知：金属原子的空间占有率；和a、b的单位均相同17氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。同时，氮氧化物是常见的大气污染物，能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。因此，研究氮氧化物的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。请按要求回答下列问题：用还原氮氧化物是消除氮氧化物污染的重要方法。已知还原的反应原理如下：(1)与反应生成无污染气体的热化学方程式为_。(2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向恒容的密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的，发生反应：。其中和的物质的量变化如下表所示。物质的量
11、/改变某一条件02.01.160.800.800.600.500.5000.420.600.600.700.750.75根据上表数据分析时，该反应在内的平均反应速率_；时反应的平衡常数_。后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是_(填字母)。A适当升高温度B加入合适的催化剂C加入一定的固体碳D移走一定量的(3)工业上通常采用氨还原法脱硝：脱硝效率与氨氨物质的量之比及温度的变化关系如图1所示，据图示可知氨氮物质的量之比一定时，在时，脱硝效率最大，其可能的原因是_。(4)一种电解法间接除的工作原理如图2示，已知：是一种弱酸。电解时的阴极电极反应式为_。电路中转移，理论上可以除去_。18苯乙烯(A)是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图示。请回答下列问题：(1)E中所含官能团的名称是_，DE的反应类型是_。(2)第步反应所需的试剂是_(填化学式)。(3)F是高分子化合物，写出AF的化学方程式_。(4)H是G的同分异构体，其中属于酚类的H有_种，任写一种符合核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为的X的结构简式_。(5)X为甲基丙烯，以它为原料合成甲基羟基丙醛，可利用题干信息设计如下一条合成路线则框图中X的结构简式为_，Y物质为_，Z的结构简式为_。试卷第9页，共9页
