1、 了解化学反应速率概念，反应速率的表示方法了解化学反应速率概念，反应速率的表示方法;理解外理解外界条件界条件(浓度、温度、压强、催化剂等浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率影响；了解对反应速率影响；了解化学反应的可逆性化学反应的可逆性;理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的内在联系；理解化学平衡勒夏特列原理。内在联系；理解化学平衡勒夏特列原理。从题型看主要是选择题和填空题，其主要形式有：从题型看主要是选择题和填空题，其主要形式有：(1)根根据化学方程式确定各物质的反应速率；据化学方程式确定各物质的反应速率；(2)根据给定条件，确定根据给定条件，确定反应中
2、各物质的平均反应速率；反应中各物质的平均反应速率；(3)理解化学平衡特征的含义，理解化学平衡特征的含义，确定某种情况下化学反应是否达到平衡状态；确定某种情况下化学反应是否达到平衡状态；(4)应用等效平衡应用等效平衡的方法分析问题；的方法分析问题；(5)应用有关原理解决模拟的实际生产问题；应用有关原理解决模拟的实际生产问题；(6)平衡移动原理在各类平衡中的应用；平衡移动原理在各类平衡中的应用；(7)用图象表示外界条件用图象表示外界条件对化学平衡的影响或者根据图象推测外界条件的变化；对化学平衡的影响或者根据图象推测外界条件的变化；(8)根据根据条件确定可逆反应中某一物质的转化率、消耗量、气体体积、
3、条件确定可逆反应中某一物质的转化率、消耗量、气体体积、平均相对分子质量的变化等。由于本章知识内容较多，所以我平均相对分子质量的变化等。由于本章知识内容较多，所以我们分两讲来复习此知识点。们分两讲来复习此知识点。一、化学平衡图象一、化学平衡图象1.速率速率-时间图：时间图：此类图象定性地揭示了此类图象定性地揭示了v正、正、v逆随时间逆随时间(含条件含条件改变对速率的影响改变对速率的影响)而变化的规律，体现了平衡的而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定动、等、定、变变”的基本特征。的基本特征。解题时要注意：解题时要注意：抓住抓住v正正=v逆的点，这是平衡点；逆的点，这是平衡点；抓住平衡移动的方向；
4、抓住平衡移动的方向；抓住速率是增大还是减小。抓住速率是增大还是减小。2.浓度浓度-时间图：时间图：此类图象能说明各平衡体系组分此类图象能说明各平衡体系组分(或某一成分或某一成分)在反应过程中的变化情况。解题时要注意：在反应过程中的变化情况。解题时要注意：各物质曲线的折点各物质曲线的折点(达平衡时刻达平衡时刻)；各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况。量数关系等情况。3.反应体系中的某种量反应体系中的某种量-时间时间-温度图：温度图：这类图象反映了反应物或这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度生成物的量在不同温度
5、(压强压强)下对时间的关系，解题时要注意下对时间的关系，解题时要注意：一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征，先达到平衡的条件高特征，先达到平衡的条件高,即温度高、压强大；即温度高、压强大；仔细分析温度变化时平衡移动的方向。仔细分析温度变化时平衡移动的方向。化学反应的可逆性;理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的如图所示为一恒压容器。抓住v正=v逆的点，这是平衡点；解析：A、B的转化率与A、B的起始加入量有关，如果起始加入量为12，则转化率相等；下列说法正确的是()改变对速率的影响)而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、器
6、中发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率影响；后，分别测定体系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其随反下列示意图中，可能与实验结果相抓住平衡移动的方向；取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器不可能是2，也不可能是3专题 化学基本理论下列说法正确的是()反应N2O4(g)2NO2(g)；(2)根据给定条件，确定反应中各物质的平均反应速率；平衡，所以最终NH3的体积分数不变。4.平衡体系中
7、的某种量平衡体系中的某种量-温度温度-压强图：压强图：该类图象的纵坐标为物质该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率，横坐标为温度或压强，解题时要的平衡浓度或反应物的转化率，横坐标为温度或压强，解题时要注意：注意：在恒温时，分析压强变化对平衡的影响，确定反应后的在恒温时，分析压强变化对平衡的影响，确定反应后的化学计量数变化；化学计量数变化；在恒压时，分析温度变化对平衡的影响，确在恒压时，分析温度变化对平衡的影响，确定反应是放热还是吸热。定反应是放热还是吸热。反应反应N2O4(g)2NO2(g)；H=+57 kJmol-1，在温，在温度为度为T1、T2时，平衡体系中时，平衡体系中NO2的
8、体积分数随压强变化曲线如的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是图所示。下列说法正确的是()A.A、C两点的反应速率：两点的反应速率：ACB.A、C两点气体的颜色：两点气体的颜色：A深，深，C浅浅C.由状态由状态B到状态到状态A，可以用加热的方法，可以用加热的方法D.A、C两点气体的平均相对分子质量：两点气体的平均相对分子质量：AC解析：解析：A A、C C两点温度相同，但是两点温度相同，但是C C点压强大些，故速率点压强大些，故速率C C点大于点大于A A点；由于点；由于C C点压强较大，温度相同时，一般通过压缩体积来增大点压强较大，温度相同时，一般通过压缩体积来增大压强，故压强，
9、故C C点体积小些，但是点体积小些，但是NONO2 2浓度要大些，即颜色深些。由状浓度要大些，即颜色深些。由状态态B B到状态到状态A A，NONO2 2的体积分数在增大，即平衡正向移动，因该反的体积分数在增大，即平衡正向移动，因该反应为吸热反应，故通过加热可以达到要求。在总质量一定的情应为吸热反应，故通过加热可以达到要求。在总质量一定的情况下，况下，C C点逆向进行程度大些，使得气体总物质的量点逆向进行程度大些，使得气体总物质的量C C点较少，点较少，故故C C点气体的平均相对分子质量较大。所以答案选点气体的平均相对分子质量较大。所以答案选C C。答案：答案：C C变式变式1：可逆反应可逆反
10、应3A(g)+B(g)C(g)在其他条件不变时，随在其他条件不变时，随着着反应进行温度反应进行温度(T)对对C物质的量的影响如图所示。下列说法正确物质的量的影响如图所示。下列说法正确的是的是()A.t1时，时，T1或或T2条件下反应都处于平衡状态条件下反应都处于平衡状态B.T1T2，HT2，H0D.若改变压强平衡不发生移动若改变压强平衡不发生移动解析：解析：由于由于T2先达到平衡，所以先达到平衡，所以T2T1，而升高温度，而升高温度，C的物质的物质的量在减少，向逆反应进行，说明该反应是放热反应。的量在减少，向逆反应进行，说明该反应是放热反应。答案：答案：B B二、等效平衡二、等效平衡1.概念：
11、概念：在一定条件在一定条件(定温、定容或定温、定压定温、定容或定温、定压)，对同一可逆反，对同一可逆反应，若起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，应，若起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，各组分的物质的量分数相同，这样的平衡称为等效平衡。各组分的物质的量分数相同，这样的平衡称为等效平衡。2.规律：规律：(1)定温定容：定温定容：对于一般的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，如对于一般的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡为等效平衡。的
12、量与原平衡相同，则两平衡为等效平衡。对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物(或生或生成物成物)的物质的量的比例与原平衡相同，两平衡为等效平衡。的物质的量的比例与原平衡相同，两平衡为等效平衡。(2)定温定压：改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计定温定压：改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量的比例与原平衡相同量数换算成同一半边的物质的物质的量的比例与原平衡相同，两平衡为等效平衡。，两平衡为等效平衡。3.解答方法：解答方法：极值转化靠标准，根据压强建等式。极值转化靠标准，根据压强建等式。如图所示为
13、一恒压容器。在恒定温度下，将如图所示为一恒压容器。在恒定温度下，将1 mol N2和和3 mol H2混合后由混合后由A口快速充入容器，封闭口快速充入容器，封闭A。进行反应在。进行反应在t1时刻时刻达到平衡，达到平衡，t2时刻再从时刻再从A口快速充入一定量口快速充入一定量NH3,封闭封闭A,t3重新达重新达平衡至平衡至t4。在。在0t4时间内混合气中时间内混合气中NH3的体积百分数的体积百分数(纵坐标纵坐标)随时随时间间(横坐标横坐标)变化的曲线正确的是变化的曲线正确的是()解析：解析：在在t2时刻再加时刻再加NH3，向左极限转化后相当于按比例增加，向左极限转化后相当于按比例增加N2和和H2,
14、因该反应是在恒温恒压下进行，故原平衡和新平衡是等效因该反应是在恒温恒压下进行，故原平衡和新平衡是等效平衡，所以最终平衡，所以最终NH3的体积分数不变。答案选的体积分数不变。答案选C。答案答案:C C变式变式2：恒温、恒压下，恒温、恒压下，1 mol A和和n mol B在一个容积可变的容在一个容积可变的容器中发生如下反应：器中发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平，一段时间后达到平衡，生成衡，生成a mol C。则下列说法中正确的是。则下列说法中正确的是()A.A、B的转化率之比为的转化率之比为1 2B.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为起始时刻和达平衡后容器中的压强比
15、为(1+n)(1+n-a/2)C.若起始时放入若起始时放入3 mol A和和3n mol B，则达平衡时生成，则达平衡时生成3a mol CD.当当v正正(A)=2v逆逆(C)时，可断定反应应达平衡时，可断定反应应达平衡t1时，T1或T2条件下反应都处于平衡状态抓住平衡移动的方向；由于C点压强较大，温度相同时，一般通过压缩体积来增大压强，故C点体积小些，但是NO2浓度要大些，即颜色深些。4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为反应体系中的某种量-时间-温度图：这类图象反映了反应物或12 B.在0t4时间内混合气中NH3的体积百分数(纵坐标)随时间(横坐标)变化的曲线正确的是()在恒压时
16、，分析温度变化对平衡的影响，确三、平衡移动后，有关转化率的变化取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器由于C点压强较大，温度相同时，一般通过压缩体积来增大压强，故C点体积小些，但是NO2浓度要大些，即颜色深些。解析：由于T2先达到平衡，所以T2T1，而升高温度，C的物质的量在减少，向逆反应进行，说明该反应是放热反应。界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率影响；解析：由于T2先达到平衡，所以T2T1，而升高温度，C的物质的量在减少，向逆反应进行，说明该反应是放热反应。条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2N
17、H3(g);H2 B.12 C.1=2 D.无法确定无法确定解析：解析：本题前后出现两个平衡状态的相同点：体积相同、温度本题前后出现两个平衡状态的相同点：体积相同、温度相同；不同点：因为本反应正反应方向是体积减小的方向，且相同；不同点：因为本反应正反应方向是体积减小的方向，且反应初始时投入的反应初始时投入的PCl3和和Cl2物质的量是按比例增大，反应达平物质的量是按比例增大，反应达平衡后容器内压强不同。反应达平衡过程中压强越大平衡越易向衡后容器内压强不同。反应达平衡过程中压强越大平衡越易向正反应方向移动，使得正反应方向移动，使得PCl3的转化率在增大，即的转化率在增大，即12。所以答。所以答案
18、选案选B。答案：答案：B B1.对于密闭容器中的反应：对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g);H0，在在672 K，30 MPa下下n(NH3)和和n(H2)随时间变化的关系如图所示。随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A.点点a处的正反应速率比点处的正反应速率比点b处的大处的大B.点点c处的正反应速率等于逆反应处的正反应速率等于逆反应速率速率C.点点d(t1时刻时刻)的的n(N2)比点比点e(t2时刻时刻)处的处的n(N2)大大D.其他条件不变，其他条件不变，773 K下反应至下反应至平衡时，此时画出的两根平行线间平衡时，此时画出的两根平行线间
19、的距离将要变大的距离将要变大 a点到点到b点是向正反应方向移动，反应物的浓度在减小点是向正反应方向移动，反应物的浓度在减小，所以，所以a点正反应的速率比点正反应的速率比b点的大；点的大；c点并不是平衡点；点并不是平衡点；d和和e是是达到平衡后的点，所以两处的达到平衡后的点，所以两处的n(N2)相等；升高温度平衡向逆反相等；升高温度平衡向逆反应方向移动，则消耗应方向移动，则消耗NH3，生成，生成H2，再次平衡后两者之间的距，再次平衡后两者之间的距离应该变小。离应该变小。A答案：答案：2.取五等份取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，
20、发生反应：中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g);H0。反应相同时间。反应相同时间后，分别测定体系中后，分别测定体系中NO2的百分含量（的百分含量（NO2%），并作出其随反），并作出其随反应温度（应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是符的是()在恒容状态下，在五个相同的容器中同时通入等量的在恒容状态下，在五个相同的容器中同时通入等量的NO2，反应相同时间。那么则有两种可能，一是已达到平衡状，反应相同时间。那么则有两种可能，一是已达到平衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应移动。若态，二是还没有达到平衡状态，仍然在
21、向正反应移动。若5个容个容器在反应相同时间下，均已达到平衡，因为该反应是放热反应器在反应相同时间下，均已达到平衡，因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡向逆反应方向移动，NO2的百分含量随温的百分含量随温度升高而升高，所以度升高而升高，所以B正确。若正确。若5个容器中有未达到平衡状态个容器中有未达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的NO2转转化得快，导致化得快，导致NO2的百分含量少的情况，在的百分含量少的情况，在D图中转折点为平图中转折点为平衡状态，转折点左侧为未平衡状态，右侧为平衡状态，衡状态，
22、转折点左侧为未平衡状态，右侧为平衡状态，D正正确。确。BD答案：答案：3.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：在容积固定的密闭容器中存在如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0。某研究小组研究了其他。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出如下关系图：作出如下关系图：下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A.图图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙高研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙高B.图图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙高研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙高C
23、.图图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强比乙大研究的是压强对反应的影响，且甲的压强比乙大D.图图研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率比甲高剂效率比甲高 关键点是先达到平衡的条件高，即温度高、压强大关键点是先达到平衡的条件高，即温度高、压强大B B若向逆反应方向移动，转化率减小。在容积固定的密闭容器中存在如下反应：在总质量一定的情况下，C点逆向进行程度大些，使得气体总物质的量C点较少，故C点气体的平均相对分子质量较大。解析：在t2时刻再加NH3，向左极限转化后相当于按比例增加N2取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容
24、器在一个真空密闭恒容容器中加入4 mol PCl3和2 mol Cl2,条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据三、平衡移动后，有关转化率的变化t1时，T1或T2条件下反应都处于平衡状态由于C点压强较大，温度相同时，一般通过压缩体积来增大压强，故C点体积小些，但是NO2浓度要大些，即颜色深些。在一个真空密闭恒容容器中加入4 mol PCl3和2 mol Cl2,在容积固定的密闭容器中存在如下反应：从题型看主要是选择题和填空题，其主要形式有：(1)根据化学方程式确定各物质的反应速率；不可能是2，也不可能是3mol H2混合后由A口快速充入容器，封闭A。下列叙述正确的是()(1)当
25、有两种反应物时，增加其中一种反应物的量，该反应物的转化率减小，另一种反应物的转化率增大。下列示意图中，可能与实验结果相反应N2O4(g)2NO2(g)；4.在一密闭容器中充入在一密闭容器中充入2 mol A和和1 mol B发生反应：发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，达到平衡后，C的体积分数为的体积分数为W%；若；若维持容器的容积和温度不变，起始物质的量改为维持容器的容积和温度不变，起始物质的量改为A：0.6 mol,B：0.3 mol,C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为的体积分数仍为W%，则，则x值为值为()A.只能为只能为2
26、B.只能为只能为3C.可能是可能是2，也可能是，也可能是3D.不可能是不可能是2，也不可能是，也不可能是3C Ca点到b点是向正反应方向移动，反应物的浓度在减小，所以a点正反应的速率比b点的大；不可能是2，也不可能是3解析：本题前后出现两个平衡状态的相同点：体积相同、温度相同；下列示意图中，可能与实验结果相若向逆反应方向移动，转化率减小。抓住速率是增大还是减小。衡，生成a mol C。mol H2混合后由A口快速充入容器，封闭A。度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如两种加入方法平衡时C的体积分数都为W%，两种为等效平衡，第一种可能反应前后气体的化学计量数相同，则x=3，
27、两者等比例等效；化学反应的可逆性;理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的则下列说法中正确的是()仔细分析温度变化时平衡移动的方向。则下列说法中正确的是()取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器在一密闭容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：解析：A、B的转化率与A、B的起始加入量有关，如果起始加入量为12，则转化率相等；2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；三、平衡移动后，有关转化率的变化 两种加入方法平衡时两种加入方法平衡时C的体积分数都为的体积分数都为W%，两种为等，两种为等效平衡，第一种可能反应前后气体的化学计量数相同，则效平衡，第一种可能反应前后气体的化学计量数相同，则x=3，两者等比例等效；或者一边倒后等量，第一种加入方法一边倒后两者等比例等效；或者一边倒后等量，第一种加入方法一边倒后为为x mol C，第二种加入方法一边倒后为，第二种加入方法一边倒后为(1.4+0.3x)mol C，则，则x=2。
