1、罪魁祸首！1、硫单质的性质硫单质的物理性质：黄色晶体；不溶于水、微溶于酒精、易溶于二氧化碳。硫单质的化学性质：硫单质中硫元素显0价，处于中间价态，故硫单质既有氧化性又有还原性。硫单质的化学性质：氧化性 Fe+S FeS Cu+S Cu2S 注意：硫单质的氧化性较弱，只能将金属单质氧化到低价态 点燃点燃 还原性 S+O2 SO2点燃2、二氧化硫的性质【实验4-7演示】（必修1课本P90页）步骤1：将盖有胶塞、装满二氧化硫气体的试管倒立在水槽中，在水面下打开胶塞，观察试管内水面的高度。步骤2：在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，用PH试纸测定溶液的酸碱度。步骤3：在试管里保留1/3的溶液，滴入1-2
2、滴品红溶液，振荡，观察颜色变化。步骤4：加热试管，再观察试管内的溶液颜色变化。（1）二氧化硫物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化（-10），易溶于水（1：40）。问题1：你认为SO2应具有哪些化学性质呢？从组成上看：特性：从化合价看:酸性氧化物可能具有氧化性和还原性可能具有漂白性 SO2+Ca(OH)2 CaSO3 +H2O 酸性氧化物的通性 SO2+Na2O=Na2SO3SO2+H2O H2SO3+4 +4n（2）二氧化硫化学性质：实验步骤实验步骤现象现象结论结论往装有品红往装有品红溶液溶液的试的试管内倒入管内倒入适量适量SO2溶液溶液,然后振动试管。然后振动试管。
3、把试管内液体用酒精把试管内液体用酒精灯加热灯加热漂白性品红溶液褪色溶液变回红色SO2有漂白作用SO2漂白不稳定,容易变回原来的颜色 氯氯 水二氧化硫水二氧化硫 原理原理氯水中氯水中HClO，将有，将有色物质氧化成无色物色物质氧化成无色物质质SO2直接与有色物质直接与有色物质结合生成不稳定的无结合生成不稳定的无色物质色物质 实质实质氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应 效果效果永久性永久性暂时性暂时性 范围范围漂白大多数有色物质，漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色能使紫色石蕊褪色漂白某些有色物质，漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊褪色不能使紫色石蕊褪色（变红）（变红）氯水与二氧化
4、硫的漂白性比较 二氧化硫漂白的应用 S S S（SO2）S-2 0 +4 +6思 考?SO2可能具有氧化性和还原性吗？你的依据？还原性：2SO2+O2 2SO3:催化剂氧化性：SO2+2H2S =3S+2H2OSO3+H2O =H2SO4可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等杀灭霉菌和细菌作食物和干果的防腐剂制造硫酸：二氧化硫的用途SO3：无色固体，熔点（16.8）和沸点(44.8)都比较低。2SO2 +O2 2SO3催化剂我们将PH5.6的雨水称之为酸雨酸雨的形成原理由于溶解了二氧化硫的缘故，正常雨水的pH值在5.6左右，然而，当空气中大量N和S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的pH值小于5.6而形成酸雨。加工后酸雨对树木的破坏作业 以上学习了二氧化硫的性质，如果我们要通过一套装置来检验二氧化硫的性质，那么需要哪些仪器和药品，各部分的装置又该怎样连接？全班分成四个小组，小组讨论设计装置。感感 谢谢谢谢，精品课件资料搜集
