1、 2020 年青岛市初中学业水平考试年青岛市初中学业水平考试 化化 学学 试试 题题 （考试时间：90 分钟；满分：80 分） 说明： 1本试题分为第卷和第卷两部分，共 30 题。第卷为选择题，共 22 小题，28 分； 第卷为非选 择题，共 8 小题，52 分。 2所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Na23，Mg24，S32， Cl35.5，Ca40， Fe56，Cu64，Zn65，Ba137 第卷（共 28 分） 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 16 小题，每小题小题，每小题 1 分，共分，共 16 分）分） 在每小题
2、给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1下列物质属于纯净物的是 A不锈钢 B碘酒 C氢气 D粗盐 2适当增加蛋白质的摄入量，有助于提高人体免疫力。下列食物富含蛋白质的是 A菠菜 B鸡蛋 C香蕉 D馒头 3下列液体去除油污效果最好的是 A洗洁精 B食盐水 C白醋 D自来水 4蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸（显酸性），为了减轻痒痛，可以在被叮咬处涂抹 A西红柿汁 物质名称 西红柿汁 柠檬汁 牛奶 小苏打水 pH 范围 45 23 67 89 B柠檬汁 C牛奶 D小苏打水 5氧化铟（In2O3）是制造触摸屏的主要材料。氧化铟中铟（In）元
3、素的化合价是 A+1 B+2 C+3 D+6 6化学元素与人体健康息息相关。下列关于元素影响人体健康的表述不正确的是 A缺氟易产生龋齿 B缺硒会引起甲状腺肿大 C老年人缺钙会导致骨质疏松 D长期缺铁会引发缺铁性贫血 7下列对一氧化碳性质的描述，属于化学性质的是 A常温下为无色、无味的气体 B极难溶于水 C相同状况下，密度比空气略小 D具有可燃性 8下列物质由分子构成的是 A氧气 B金刚石 C铜 D氯化钠 9下列化学用语书写正确的是 A氧化钙 Ca2O B钠离子 Na+1 C两个硫原子 S2 D两个甲烷分子 2CH4 10下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A水通电生成氢气和氧气化学反应中分子发
4、生了改变 B压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来温度升高，分子变大 C端午时节粽飘香分子不断运动 D一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同不同种分子的性质不同 11空气是一种重要的资源。下列有关空气的说法正确的是 A食品包装袋中充入氧气可延长食品的保质期 B空气污染指数越高，空气质量越好 C氧循环对维持自然界中物质、能量及生态的平衡有重要意义 D分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了化学变化 12下列对实验现象的描述不正确的是 A向铁锈中加入稀硫酸，振荡，铁锈逐渐溶解，溶液变为浅绿色 B向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀 C灼烧纯羊毛线，产生烧焦羽毛的特殊气味 D红热的细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火
5、星四射，生成黑色固体 13化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是 A使用化肥越多，农作物产量越高 B铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效 C大量使用农药会导致土壤和食品污染，因此要杜绝使用农药 D适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度，可以促进蔬菜的光合作用 142019 年诺贝尔化学奖颁给了约翰 古迪纳夫、斯坦利 威廷汉和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂离 子电池领域的卓越贡献。下图是锂元素在周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A锂原子的核电荷数为 1 B锂原子在化学反应中容易失去一个电子 C锂元素的相对原子质量为 6.941 g D氯化锂的化学式为 LiCl2 15 常用
6、的医用酒精是体积分数为 75%的乙醇溶液， 可用于杀菌消毒。 乙醇分子的模型如图所示， 其中 代表碳原子， 代表氢原子， 代表氧原子。下列有关乙醇的说法不正确 的是 A乙醇的化学式为 C2H6O B乙醇的相对分子质量为 46 C乙醇中碳元素和氢元素的质量比为 121 D乙醇是一种有机物 16工业上用氮气合成氨气(NH3)，用氨气生产硝酸，相关反应如下： 223 N + 3H2NH 高温、高压 催化剂 322 4NH + 5O4X + 6H O 催化剂 22 2NO + O = 2NO 223 3NO + H O = 2HNO + NO 下列说法不正确的是 A反应属于化合反应 B反应中 X 的化
7、学式为 N2 C反应中氮元素的化合价既有升高又有降低 DNO 和 NO2 可以相互转化 二、选择题（本题共二、选择题（本题共 6 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 12 分）分） 在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。 17下列有关溶液的说法正确的是 A溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物 B溶液加水稀释后溶质的质量减少 C同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化 D温度和溶剂的种类对物质的溶解性没有影响 18逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A单质是由一种元素
8、组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 B中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 C氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 D置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 19某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的四个实验（金属片均已打磨，且 其形状大小相同；实验所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。 下列分析不正确的是 A对比实验反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱 B分析实验的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱 C分析实验的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱 D分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、
9、银的金属活动性顺序 20分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 除去二氧化碳气体中的一氧化碳 通入适量氧气，点燃 B 除去氯化钠固体中的泥沙 加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶 C 除去氯化钙溶液中的盐酸 加入过量的碳酸钙固体，充分反应后过滤 D 除去碳酸钠溶液中的氯化钠 加入过量的硝酸银溶液，过滤 21下列图象表示的化学反应过程，与实际情况相符合的是 （说明：至对应的每组实验其他条件均相同） A图表示等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别在有、无 MnO2的条件下反应 B图表示等质量的碳酸钙粉末分别与足量的溶质质量分数为 5%和 10%的稀盐酸反
10、应 C图表示等质量的锌粉和铁粉分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应 D图表示等质量的锌粉和锌粒分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应 22有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或几种物 质组成。为 确定该样品的组成，某兴趣小组同学取适量样品进行探究。探究过程如下： 根据以上信息判断，下列说法正确的是 A白色沉淀 a 的成分是碳酸钙 B该样品中一定存在氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠、碳酸钙，一定不存在硝酸铜 C该样品中一定存在硫酸钠、碳酸钙、硝酸镁，一定不存在硝酸铜和氢氧化钠 D若步骤保持不变，用硝酸钡溶液代替步骤中的氢氧化钡溶液，则不需要进行步骤的探究，也能 确定该
11、样品的组成 第第 卷（共卷（共 52 分）分） 三、非选择题（本题共三、非选择题（本题共 8 小题，共小题，共 52 分）分） 23.（6 分）能源、环境和安全已成为人类日益关注的问题。请回答下列问题。 （1）目前世界上多数国家利用的能量主要来自煤、石油和_等化石燃料的燃烧。 （2）科技发展可促进新能源的开发利用。下列能源不属于新能源的是_（选填字母序号）。 A煤 B地热能 C太阳能 D核能 （3）2020 年 6 月 23 日，北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。此次卫星发射用的火箭推进剂为液 氢和液氧，其反应产物无污染。写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式_。 （4） 燃料的充分燃烧对于节约
12、能源、 减少环境污染非常重要。 汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸， 使汽油充分燃烧。这是通过_的方法使汽油充分燃烧。 （5） 加油站、 化工厂、 面粉厂等场所的空气中含有较多可燃性气体或粉尘， 因此这些场所一定要严禁烟火， 防止发生_。 24（7 分）水和溶液在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题。 （1）水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。水在天然循环过程中发生了 _（选填“物理”或“化学”）变化。 （2）对天然水进行净化处理，可以得到自来水，将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水。机场、车 站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如下图所示。 图中对应的
13、作用是 （选填字母序号，下同），对应的作用是 。 A杀菌消毒 B过滤 C吸附杂质 D蒸馏 （3）含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水。生活中为了降低水的硬度并杀菌 消毒，可采用的 方法是_。 （4）溶液对于生命活动具有重要意义。某同学出现低血糖症状时，校医给他喝了一瓶质量为 200g 溶质质 量分数为 25%的葡萄糖水，快速补充糖分。这瓶葡萄糖水中溶质的质量为_g。 （5）右图是氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线，据图分析： 溶解度受温度影响较大的物质是 。 若硝酸钾晶体中含有少量的氯化钠杂质，可采用 的方法提纯硝酸钾。 25（7 分）近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运
14、行的国家。请回答下列问题。 （1）制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料的是_（选填 字母序号）。 A玻璃车窗 B镁铝合金车体 C塑料小桌板 D涤纶座套 （2）高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和 性。 （3）高铁刹车片由合金锻钢制作，时速 300 公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间 达到 700以上，合金锻钢应该具备耐磨和_等特性。 （4）建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的原理是氧化铁（Fe2O3）和一氧 化碳在高温条件 下反应，其化学方程式为 。 （5）车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是_。 （6
15、） 目前世界上已有 50%以上的铁得到了回收利用。 回收利用废旧金属的社会意义是 （写 出一条即可）。 26（6 分）实验是进行科学探究的重要方式。同学们设计实验探究二氧化碳的性质，请你参与探究并填 空。 【实验记录与分析】 实验一 实验二 实验三 实验操 作 实验现 象 蜡烛火焰_ 软塑料瓶变瘪程度较大的是 _ （选填“甲”或“乙”） 干石蕊纸花不变色， 湿石蕊纸花变红色 实验结 论 二氧化碳的密度比空 气大； 二氧化碳既不能燃 烧，也不能支持燃烧 二氧化碳能与氢氧化钠发生 反应 _ 【反思与拓展】 （1）依据实验一的结论，写出二氧化碳的一条重要用途_。 （2）由实验二的结论分析得出：实验室
16、中保存氢氧化钠要注意 。 （3）在设计上述三组对比实验时，都只改变一个影响因素，保持其他因素不变，这是运用了科学探究中 的 方法。 27.（6 分）实验室制取气体时需要的部分装置如下图所示，请回答下列问题。 【信息】二氧化碳不易溶于饱和碳酸氢钠溶液。 （1）实验室中可用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为 ， 应选用的发 生装置是 （选填装置字母序号）。 （2）实验室中用石灰石和稀盐酸制取一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序为：气体发生 装置 D（选填装置字母序号）。 （3）确定实验室制取气体的反应原理时，下列因素中不需要考虑的是 （选填字母序号）。 A药品容易获得，
17、能生成所要制取的气体 B反应条件易于控制，反应速率适中 C操作简便易行，安全可靠，节能环保 D所要制取气体的颜色和气味 28（6 分）化学课堂上，同学们分小组合作探究碳酸钠的性质，请你参与探究并填空。 【实验记录与分析】 实验一 实验二 实验三 实验四 实验操作 实验现象 溶液由无色变为红色 _ 生成白色沉淀 生成白色沉淀 实验结论 碳酸钠溶液显_性 碳酸钠能与盐酸发生 反应 碳酸钠能与氢氧化钙 发生反应 _ 【反思与拓展】 （1）甲同学分析实验一得出：盐溶液_（选填“一定”或“不一定”）显中性。 （2）乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相同。从微观角度分析，这是因为稀
18、盐酸和稀硫酸中都含有_。 （3）丙同学对比实验三和实验四的现象，从微观角度分析，两个反应的实质相同，溶液中相互结合的离子 都是_。 29（6 分）回收利用废旧金属具有重要意义。某机械厂金属废料的成分是 Zn、Cu、ZnO 和 CuO，某化 学小组利用该金属废料回收铜并制取氧化锌和硫酸铜。请回答下列问题。 【活动一】回收铜并制取氧化锌，实验方案如下： （1）步骤 I 所得滤液 a 中溶质的成分是_（填写化学式）。 （2）步骤 III 加入试剂甲的名称是_。 （3）步骤 IV 加入适量 NaOH 溶液的目的是_。 【活动二】利用活动一回收的铜制取硫酸铜，设计方案如下： 方案 A： 2 O 4 Cu
19、 CuOCuSO 稀硫酸 方案 B： 4 CuCuSO 浓硫酸 【信息】 24422 Cu+2H SOCuSO +SO2H O（浓） （4）方案 A 中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为 。 （5）小组同学从绿色化学的视角分析方案 B 不合理，理由是 （写出一条即可）。 30（8 分）2020 年 6 月 8 日是第 12 个“世界海洋日”，海洋是巨大的资源宝库。某课题小组模拟工业 海水提镁的流程，在实验室制取生产镁的原料氯化镁，设计方案如下： 【信息】1.海水和苦卤中都含有 NaCl、Na2SO4、MgCl2、CaCl2、KCl 等。 2.苦卤是海水晒盐后剩余的溶液。 3.右表是某品牌不同碱的
20、价格。 试剂 NaOH Ca（OH）2 Ba（OH）2 KOH 价格（元/吨） 2400 850 5300 5500 请分析与计算。 （1） 海水和苦卤都可以作为制取氯化镁的原料， 甲同学提出选择苦卤更好， 小组同学一致 同意他的观点， 理由是 。 （2）在工业生产中为了降低成本，试剂 X 最好选择表格中的_。 （3）该方案制取氯化镁时，要经历步骤 I 和步骤 II 两步转化，其主要目的是 。 （4）小组同学按上述方案进行了实验，并制得 19.0g 干燥纯净的氯化镁固体。若步骤中溶质质量分数为 10%的稀盐酸与氢氧化镁恰好完全反应，且步骤 III 中氯化镁没有损失，求步骤 II 中消耗稀盐酸的质量。 （写出计算步骤）
