1、高中化学知识点“一般”与“特殊”超全总高中化学知识点“一般”与“特殊”超全总 结！结！ 一、基本概念与基本理论一、基本概念与基本理论 1. 原子的原子核一般是由质子和中子构成 的；但氕的原子核中无中子。 2. 原子最外层电子数小于或等于 2 的一般 是金属原子；但氢、氦原子的最 外层电子数分别为 1、2，都不是金属元素。 3. 质子总数与核外电子总数相同的微粒一 般是同种微粒； 但 Ne 与 HF 例外。 4. 离子核外一般都有电子；但氢离子(H)的核外没有电子。 5. 气体单质一般是由双原子组成的；但稀有气体为单原子，臭氧为三原子组 成。 6. 由同种元素组成的物质一般是单质，是纯 净物；但
2、 O2 与 O3，白磷与红 磷它们是混合物。 7. 由两种或两种以上物质生成一种物质的 反应一般是化合反应；但反应物 仅一种参加，却属 于化合反应。如:3O2=2O3，2NO2N2O4。 8. 原子活泼性强，对应单质性质一般较活 泼；但氮原子活泼，可氮气很稳 定。 9. 金属氧化物一般是碱性氧化物；但 Mn2O7 是酸性氧化物，Al2O3、ZnO 是 两性氧化物。 10. 非金属氧化物一般是酸性氧化物；但 CO、NO 不是酸性氧化物。 11. 酸酐一般是非金属氧化物；但 HMnO4 的 酸酐 Mn2O7 是金属氧化物。 12.酸酐一般是氧化物；但乙酸酐 (CH3CO)2O等例外。 13. 溶于
3、水成酸的氧化物一般是酸酐；但 NO2 溶于水生成了硝酸，可硝酸的 酸酐为 N2O5。 14. 一种酸酐对应的酸一般是一种酸；但 P2O5 既是偏磷酸(HPO3)的酸酐， 又是磷酸 (H3PO4)的酸酐。 15. 无氧酸一般都是非金属元素的氢化物；但氢氰酸(HCN)例外。 16. 酸的“元数”一般等于酸分子中的氢原子 数； 但亚磷酸(H3PO3)不是三元酸 而是二元酸，次磷酸(H3PO2)不是三元酸而是一元酸，硼酸 (H3BO3)不是三元 酸而是一元酸等。 17. 在某非金属元素形成的含氧酸中，该元 素化合价越高，对应酸的氧化性 一般越强；但次氯酸(HClO)的氧化性比髙氣酸(HClO4)的氧化
4、性强。 18. 具有金属光泽并能导电的单质一般是金 属；但非金属石墨有金属光泽也 能导电。 19. 饱和溶液升髙温度后一般变成不饱和溶 液；但 Ca(OH)2 的饱和溶液升高 温度后仍然为饱 和溶液。 20. 混合物的沸点一般有一定范围，而不是 在某一温度；但 95.5%的酒精溶 液其沸点固定在 78.1 21. 电解质电离时所生成的阳离子全部是氢 离子的化合物是酸；但水电离产 生的阳离子全部 是氢离子，可水既非酸也不是碱。 22. 通常溶液浓度越大，密度一般也越大；但 氨水、乙醇等溶液浓度越大密 度反而减小。 23. 蒸发溶剂，一般溶液的质量分数会增大；但加热盐酸、氨水时，其质量 分数却会降
5、低。 24. 加热蒸发盐溶液一般可得到该盐的晶 体；但加热蒸发 AlCl3、FeCl3 溶液 得到的固体主要 为 Al2O3、Fe2O3。 25. 酸式盐溶液一般显酸性；但 NaHCO3 水解 程度较大，其溶液呈碱性。 26. 强酸一般制弱酸，弱酸一般不能制强酸；但 H2S 气体通人 CuSO4 溶液中， 反应为：H2S CuSO4 =CuS H2SO4。 27. 强氧化性酸(浓 H2SO4、浓 HNO3)般能 氧化活泼金属；但铁、铝在冷的 浓 H2SO4 或浓 HNO3 中钝化。 28. 酸与酸一般不发生反应；但浓 H2SO4、 H2SO3 能把 H2S 氧化：H2S H2SO4(浓)=SO
6、2 S| 2H2O， 2H2SH2SO3=3S 3H2O。 29. 碱与碱一般不发生反应；但两性 Al(OH)3 能与 NaOH 反应，氨水能与 Cu(OH)2 发生反应。 30. 酸性氧化物一般不能与酸发生反应；但 下列反应能发生：SiO2 4HF=SiF4 个 2H2O ，2H2SSO2=3S2H2O。 31. 酸与碱一般发生中和反应生成盐和水；但下列例外：3H2S 2Fe( OH)3 =2FeS S 6H2O ，3Fe(OH)2 10HNO3=3Fe(NO3 )3 NO 个 8H2O。 32. 按金属活动性顺序表，排在前面的金属 单质一般可把排在后面的金属从 其盐中置换出 来；但 Na、
7、K 等先与水反应，后与盐反应。 33. 金属与盐溶液一般发生置换反应；但下列例外:2FeCl3 Fe=3FeCl2 2FeCl3 Cu =2FeCl2 CuCl2 34. 金属与碱溶液一般不反应；但 AI、Zn 均与 NaOH 溶液反应。 35. 盐与盐溶液反应一般生成两种新盐；但 两种盐溶液间发生双水解就例 外。如硫化钠溶液 中滴加硫酸铝溶液，反应的离子方程式为：2Al2S3 6H2O=2Al(OH)3 3H2S 36. 盐与碱反应一般生成新盐和新碱；但下列例外:NaHSO4 NaOH Na2SO4 H2O， NaHCO3NaOH=Na2CO3 H2O CH3 COONa NaOH Na2C
8、O3 CH4 37. 盐与酸反应一般生成新盐和新酸；但下 列例外:2KMnO4 16HCl =2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 38. 第 VA、VIA、VIA 的非金属元素气态氢化物的水溶液一般呈酸性；但 H2O 呈中性，NH3 的 水溶液呈弱碱性。 39. 元素周期表中的每一周期一般都是从金 属元素开始；但第一周期从非金 属氢元素开始。 40. 原子的电子层数越多，原子半径一般越 大；但 LiAl、MgCa、RaBa 等例外。 41. 随着原子序数的递增，元素的相对原子 质量一般逐渐增大；但氩的相对 原子质量大于钾， 碲大于碘等例外。 42. 离子晶体中一般含有金属元素；但 NH
9、4Cl、 NH4NO3 等无金属元素。 43. 离子晶体的熔点一般低于原子晶体；但 MgO 熔点(2800)髙于 SiO2 熔 点(1600。 44. 物质中一般有阳离子就必有阴离子；但在金属或合金中只有阳离子而没 有阴离子，其阴 离子部分由自由电子所代替。 45. 构成分子晶体的分子一般都有共价键；但稀有气体的分子中没有共价键， 是单原子分子。 46. 非金属氧化物在固态时一般为分子晶体；但 SiO2 为原子晶体。 47. 单质分子一般是非极性分子；但 O3 是极 性分子。 48. 活泼金属与活泼非金属的化合物一般属 离子化合物； 但 Al 与 Cl2 化合形 成的 AlCl3 属共价 化合
10、物。 49. 形成稳定的分子需满足 8 电子(或 2 电 子)结构；但有些分子不满足 8 电 子结构却能稳定 存在，如 BF3 50. 正四面体分子中的键角一般是 10928；但白磷分子为正四面体结构，其 键角为 60。 51. 凡涉及到“反应”，一般就发生化学反应；但焰色反应却属于物理变化。 52. 对反应前后体积改变的可逆反应，如 2N2 3H22NH3，在固定容积 的密闭容器中一 定条件下达成化学平衡时，当其它条件不变时，增 加压强 能使平衡向气体体积减少的方向移动；但 充人“惰性气体”，密闭容器中的压 强增大，然而平 衡并不发生移动。 二、元素及化合物二、元素及化合物 1.卤素单质一般
11、不与稀有气体反应，但 F2 却能与 Xe、Kr 等稀有气体反应生成 对应的氟化物，如 KrF2、XeF2、XeF4、XeF6 等。 2. 常见的卤素与水反应化学方程式一般为：X2 H2O=HX HXO 但 F2 与水反应化学方程式为：2F2 2H2O=4HFO2 3. 卤素与强碱溶液反应化学方程式一般为：X22OH=X XO H2O；但 F2 与强碱溶 液反应时先与水反应，生成的 HF 再与碱反应。 4. Agx 有感光性，见光一般分解；但 AgF 稳 定，见光也不分解。 5. AgX般不溶于水也不溶于稀 HNO3；但 AgF 可溶于水。 6. CaX2 一般可溶于水；但 CaF2 难溶于水。
12、 7. 卤素在化合物中既可显负价，又可显正 价；但氟元素在化合物中只能显 负价。 8. 卤素的无氧酸(氢卤酸)一般是强酸；但氢 氟酸是一种弱酸。 9. 氢齒酸一般不与硅或二氧化硅反应；但氢 氟酸能与硅或二氧化硅反应。 10. 卤素单质与铁反应一般生成 FeX3；但 I2 单质与铁反应生成物为 FeI2。 11. 组成结构相似的物质的熔、沸点一般随 着相对分子质量的增大而升髙； 但 NH3、H2O、HF 的熔、沸点反常升髙。 12. 碱金属单质的密度从上到下一般增大；但钾的密度却反而比钠小。 13. 碱金属与足量氧气反应，一般都能生成 过氧化物或超氧化物；但 Li 与 O2 反应时，只能生 成
13、L i2。 14. 制取活泼金属(如 K、Ca、Na 等)时，一般 是电解其熔融盐；但铝却是将 Al2O3 熔化在冰晶石中进行电解。 15. 金属硫化物中，硫元素的化合价一般为 2 价；但 FeS2 中硫元素的化合 价为1 价。 16. 碳族元素的主要化合价一般呈2、4 价；但硅却只有4 价。 17. PO43离子的鉴定，一般可用试剂 AgNO3 溶液，产生黄色沉淀，再加稀 HNO3 溶液沉淀消失的方法进行；但磷酸中的 PO43离子不能用上述方法鉴 定。 18. 非金属单质一般不导电；但石墨、碲却能 导电。 19. 金属在常温下一般为固体；但 Hg 却是液体。 20. 非金属单质常温下一般为固
14、态；但溴为液态。 21. 非金属单质与强碱溶液反应一般不生成 氢气；但硅却不然。 22. 钡盐(如 BaCO3、BaCl2 等)一般都是极毒 的；但 BaSO4 却无毒，因其不溶 于水也不溶于胃酸 而作钡餐。 23. 铜盐溶液一般为蓝色；但氣化铜浓溶液 常为绿色。 24. 酸式盐一般可溶于水；但磷酸一氢盐除 钾、钠、铵盐外，几乎都不溶于 水。 25. 氢元素在化合物中一般显 1 价； 但在金 属氢化物中显1 价， 如 NaH、 CaH2。 三、有机化学三、有机化学 1. 有机物一般含有碳、氢元素；但 CCl4 组成 中不含氢。 2. 有机物一般易燃；但四氯化碳、聚四氟乙 烯却不能燃烧。 3.
15、卤代烃水解得到的有机产物一般是醇类；但氣苯水解得到苯酚。 4. 卤代烃一般为液态，不溶于水；但一元氣 代烷通常为气体。 5. 醇类催化氧化一般生成醛(或酮)，继续氧化生成酸；但 R3COH 不能催化氧 化成醛或酸。 6. 能称“某酸”的化合物一般是酸类；但苯酚 俗称石炭酸，并不属于酸类， 而是酚类。 7. 分子组成相差一个或几个“CH2”原子 团的物质一般是同系物，但苯甲 醇与苯酚、乙烯与 环丙烷等均相差“一并不是同系物。 8. 能发生银镜反应的有机物一般是醛类；但葡萄糖、甲酸和甲酸某酯等都能 发生银镜反应。 9. 能发生银镜反应的有机物分子中一般含 有醛基；但果糖分子中不含醛基， 能发生银镜
16、反应。 10. 酸与醇间的反应一般属酯化反应；但乙 醇与氢溴酸混合加热生成溴乙烷 不是酯化反应。 11. 酯化反应一般发生在酸与醇之间；但纤 维素与浓 HNO3 也能发生酯化反 应。 12. 酯一般通过酸与醇发生酯化反应原理制 得；但乙酸苯酯是由乙酸酐 (CH3CO)2O 或乙酰氣 CH3COC1 与苯酚发生取代反应而得到。 13. 有机物中的油一般是指由髙级脂肪酸与 甘油所生成的酯； 但汽油、 柴油、 煤油等是各种烷 烃、环烷烃、芳香烃等组成的复杂混合物。 14. 蜡的主要成分一般是指髙级脂肪酸与髙 级脂肪醇所形成的酯；但石蜡是 高级烷烃(含 C20 C30)的混合物。 15. 同分异构体一
17、般能用同一化学式表示；但表示的并不都是同分异构体， 如淀 粉与纤维素。 16. 丝和毛一般是指蚕丝和动物的毛发，其 成分都是蛋白质；但人造丝的成 分是纤维素，人造 毛则是合成纤维(聚丙烯腈)。 17. 玻璃一般是指硅酸盐；但有机玻璃成分 为聚甲基丙烯酸甲酯。 四、化学实验四、化学实验 1. 精密测量仪器刻度一般不是在上(如滴定 管)就是在下(如量筒)；但温度计 的刻度在中间偏下。 2. 启普发生器适宜于块状固体、液体、不加 热制取气体(如 H2、H2S、CO2 等)；但制 C2H2 不能 用启普发生器。 3. 制取 Cl2、HCl、NO 等气体时，一般采用固 固、固一液、液一液发生装 置制取；
18、但制溴和硝 酸时，应采用曲颈甑。 4. 固体的切割一般应放在桌面上进行；但白 磷的切割要在水中进行。 5. 试剂瓶中药品取出后，一般不允许放回试 剂瓶；但取用剩余的钾、钠、 白磷等应放回原瓶。 6. 实验过程中的各种废液及废物均应放人指定的废液缸或集中处理；但实验 中不小心 洒落的汞尽可能收集起来或撒上硫粉，消除其毒性。 7.胶头滴管一般不能伸入试管中接触试管 或有关容器内壁；但制 Fe(0H)2 白 色沉淀时， 滴管伸入试管内。 8. 用水吸收易溶于水的气体时，应将导管靠 近液面或接一倒扣漏斗，难溶 气态物质的吸收，可把将导管插人水中；但在制乙酸乙酯时，导管在 靠近饱 和 Na2CO3 溶液的液面，而不能插人其中。 7. 在电化腐蚀时，活动性较强的金属一般先 腐蚀；但铝铁合金，因铝表面 有氧化膜的保护作用 而铁先腐蚀。 8. 中性干燥剂一般都可以用来干燥酸性、 碱性、中性等各种气体；但干燥 氨气不能选用无水 CaCl2。
