1、物质的分离和提纯物质的分离和提纯 物质的提纯物质的提纯是指是指将混合物中的主要成分将混合物中的主要成分 （或某种指定物质）净化，而把其它杂质除（或某种指定物质）净化，而把其它杂质除 去。去。则只要将杂质除去即可。则只要将杂质除去即可。 分离与提纯的基本原理：分离与提纯的基本原理： 混和物的分离混和物的分离是指用物理、化学方法将混和是指用物理、化学方法将混和 物中各组分分开，并恢复到原状态，得到比物中各组分分开，并恢复到原状态，得到比 较纯的物质。较纯的物质。 物质提纯的物质提纯的原则原则为：不增（不引入新的杂为：不增（不引入新的杂 质）、不减、易分离、易复原。质）、不减、易分离、易复原。 实验
2、室中用实验室中用KClO3在在MnO2催化下受热催化下受热 分解制取氧气。如何从反应后的分解制取氧气。如何从反应后的KCl和和 MnO2的混合物中分离、提纯这两种物的混合物中分离、提纯这两种物 质？质？ 该过程中都用到了哪些分离方法？该过程中都用到了哪些分离方法？ 过滤、蒸发、结晶过滤、蒸发、结晶 【交流讨论】【交流讨论】 过滤过滤物质的分离和提纯方法之一物质的分离和提纯方法之一 （1 1）适用除去溶液里混）适用除去溶液里混 有不溶于溶剂的杂质有不溶于溶剂的杂质( (固固 液混合物的分离）液混合物的分离） （2 2）主要仪器：漏斗、）主要仪器：漏斗、 烧杯、玻璃棒、铁架台烧杯、玻璃棒、铁架台
3、（带铁圈）、滤纸等。（带铁圈）、滤纸等。 （3 3）装置图：）装置图： 滤纸边缘低于漏斗滤纸边缘低于漏斗 边缘，液面低于滤边缘，液面低于滤 纸边缘。纸边缘。 玻璃棒靠在玻璃棒靠在 三层滤纸上三层滤纸上 滤纸与漏斗应滤纸与漏斗应 紧贴无气泡紧贴无气泡 漏斗颈紧靠漏斗颈紧靠 烧杯内壁烧杯内壁 烧杯靠在玻璃棒烧杯靠在玻璃棒 上使液体沿玻璃上使液体沿玻璃 棒流下。棒流下。 一一贴贴，二，二低低，三，三靠靠 请问：海请问：海 水通过日水通过日 晒得到粗晒得到粗 盐，其中盐，其中 使用了什使用了什 么分离方么分离方 法？法？ 【联系实际】【联系实际】 蒸发和结晶蒸发和结晶物质的分离和提纯方法之二物质的分离
4、和提纯方法之二 （1 1）是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体）是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体 析出的方法，适用于分离溶于溶剂中的溶质。析出的方法，适用于分离溶于溶剂中的溶质。 （2 2）主要仪器：）主要仪器： 蒸发皿、铁架台、蒸发皿、铁架台、 酒精灯、玻璃棒。酒精灯、玻璃棒。 （3 3）装置图：）装置图： （3）注意事项）注意事项 A、蒸发皿中的液体、蒸发皿中的液体不超过容不超过容 积的积的2/3。 B、蒸发过程中必须用、蒸发过程中必须用玻璃棒玻璃棒 不断搅拌不断搅拌，防止局部温度过，防止局部温度过 高而使液体飞溅。高而使液体飞溅。 C、当出现大量固体时，应停、当出现大量固体时，应停 止加
5、热用止加热用余热蒸干余热蒸干。 D、不能把热的蒸发皿直接放、不能把热的蒸发皿直接放 在实验台上，在实验台上，应垫上石棉网应垫上石棉网。 现有混有少量氯化钾现有混有少量氯化钾 的硝酸钾粉末，请参的硝酸钾粉末，请参 照右图的溶解度曲线照右图的溶解度曲线 , ,设计实验方案提纯设计实验方案提纯 硝酸钾。硝酸钾。 溶解、降温结晶溶解、降温结晶 【思考讨论】【思考讨论】 结晶是溶质从溶液中析出晶结晶是溶质从溶液中析出晶 体的过程体的过程，可以用来分离和提纯可以用来分离和提纯 几种可溶性固体几种可溶性固体的混合物的混合物。结晶结晶 的原理是根据混合物中各成分在的原理是根据混合物中各成分在 某种溶剂里的某种
6、溶剂里的溶解度溶解度的不同的不同，通通 过过蒸发减少溶剂或降低温度使溶蒸发减少溶剂或降低温度使溶 解度变小解度变小，从而使晶体析出从而使晶体析出。 实验实验 实验现象实验现象 实验结论实验结论 溴水加溴水加CCl4 碘水加碘水加CCl4 滴加四氯化碳的试管滴加四氯化碳的试管 出现分层出现分层, ,上层无色上层无色, ,下下 层出现橙红色层出现橙红色 四氯化碳不溶于水四氯化碳不溶于水, , 比水重比水重, ,溴在四氯化溴在四氯化 碳中溶解性更好碳中溶解性更好 滴加四氯化碳的试管滴加四氯化碳的试管 出现分层出现分层, ,上层无色上层无色, ,下下 层出现紫色层出现紫色 四氯化碳不溶于水四氯化碳不溶
7、于水, , 比水重比水重, ,碘在四氯化碘在四氯化 碳中溶解性更好碳中溶解性更好 【观察思考】【观察思考】 萃取萃取:利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不 同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中， 从而实现分离的方法从而实现分离的方法 萃取剂的选择条件萃取剂的选择条件： 1 1、萃取剂与原溶剂不互溶、不反应、萃取剂与原溶剂不互溶、不反应 2 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度溶质在萃取剂中有较大的溶解度 操作注意操作注意： 充分振荡，充分静置，然后分液充分振荡，充分静置，然后分液 萃取萃取、分液分液物质的分离和提纯方法之
8、三物质的分离和提纯方法之三 分液：两种互不相溶液体的分离分液：两种互不相溶液体的分离 操作注意操作注意： 分液时保持漏斗内与大气压一致；分液时保持漏斗内与大气压一致； 下层溶液下口出，上层溶液上口出下层溶液下口出，上层溶液上口出 玫瑰玫瑰(Rose)(Rose) 分离提纯分离提纯 玫瑰精油玫瑰精油 萃取的生活应用萃取的生活应用 1、某地区的自来水中混有少量、某地区的自来水中混有少量Fe3+,实实 验室如何获得少量纯净的水？验室如何获得少量纯净的水？ 思思 考考 2 2、已知醋酸的沸点是、已知醋酸的沸点是118118，乙醇的沸，乙醇的沸 点是点是78.5 78.5 ，如何将二者分离？，如何将二者
9、分离？ 蒸馏蒸馏物质的分离和提纯方法之四物质的分离和提纯方法之四 （1）分离物质分离物质： 沸点相差较大的液体，沸点相差较大的液体， 或除去水中难挥发或不挥发的物质或除去水中难挥发或不挥发的物质 (2)(2)仪器仪器 蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶 冷凝管冷凝管 (低进高出低进高出) 牛角管牛角管 锥形瓶锥形瓶 温度计温度计(水银球在支管口附近水银球在支管口附近) 另外还有另外还有 酒精灯、铁架台、石棉网、碎瓷片酒精灯、铁架台、石棉网、碎瓷片 接受器接受器 层析法层析法 根据混合物中各物质被吸附性能的不同，根据混合物中各物质被吸附性能的不同， 可以通过层析的方法将溶解在某溶剂中的可以通过层析的方法将溶解在某
10、溶剂中的 混合物分离。混合物分离。 分离微量物质。分离微量物质。 拓展视野拓展视野 分离提纯方法分离提纯方法 原理原理 实例实例 过滤过滤 固体与液体不互溶的混合物固体与液体不互溶的混合物 粗盐的提纯粗盐的提纯 结晶结晶 混合物中各成分在溶剂中溶混合物中各成分在溶剂中溶 解度不同，包括蒸发溶剂结解度不同，包括蒸发溶剂结 晶和降温结晶晶和降温结晶 海水晒盐海水晒盐 KCl和和KNO3混合物混合物 的分离的分离 分液分液 两种溶剂互不混溶两种溶剂互不混溶 CCl4和水的分离和水的分离 萃取萃取 溶质在互不相溶的溶剂里溶溶质在互不相溶的溶剂里溶 解度不同解度不同 利用利用CCl4从溴水中萃从溴水中萃
11、 取溴取溴 蒸馏蒸馏 液体混合物中各成分的沸点液体混合物中各成分的沸点 不同不同 实验室制取蒸馏水实验室制取蒸馏水 物质的分离、提纯物质的分离、提纯 【知识归纳知识归纳】 现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、 分离方法和选择分离方法的依据连接起来。分离方法和选择分离方法的依据连接起来。 实实 例例 分离方法分离方法 选择的依据选择的依据 除去澄清石灰水中的碳酸钙除去澄清石灰水中的碳酸钙 蒸馏蒸馏 溶解度随温度变化的差异溶解度随温度变化的差异 用用CCl4提取溴水中溴单质提取溴水中溴单质 过滤过滤 在不同溶剂中溶解度的差异在不同溶剂中溶解度的差异 分离
12、醋酸分离醋酸 与与 乙醇乙醇 分液分液 沸点的差异较大沸点的差异较大 （沸点（沸点118） （沸点（沸点78.5） 分离汽油和水分离汽油和水 结晶结晶 两溶剂互不相溶两溶剂互不相溶 从含有氯化钠的硝酸钾溶液中从含有氯化钠的硝酸钾溶液中 萃取萃取 物质在水中溶解度的不同物质在水中溶解度的不同 提取硝酸钾提取硝酸钾 【学以致用学以致用】 现有含现有含NaNa2 2SOSO4 4、MgClMgCl2 2、CaClCaCl2 2 和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，和泥沙的粗食盐，请设计实验方案， 由粗食盐提纯由粗食盐提纯NaClNaCl 【学以致用学以致用】 实验方案：实验方案：(具体实验步骤）具体实验
13、步骤） 、加水溶解、加水溶解 3、加入过量、加入过量BaCl2溶液到沉淀不再增加为止，溶液到沉淀不再增加为止， 静置沉降静置沉降。（除（除SO42-） 4、加入过量、加入过量Na2CO3溶液，直至沉淀不再生成溶液，直至沉淀不再生成 为止，为止，静置沉降静置沉降。（除（除Ca 2+ Ba2+） 5、过滤，过滤，往滤液中加入过量稀往滤液中加入过量稀HCl至不再产生至不再产生 气泡。气泡。（除（除OH-、CO32-） 6、加热蒸发、结晶、加热蒸发、结晶。（除（除HCl，得，得NaCl） 2、加入过量、加入过量NaOH溶液，直至沉淀不再生成，溶液，直至沉淀不再生成，静静 置沉降置沉降。（除（除Mg2+）
