2024新苏教版（2020）《高中化学》必修第一册 专题二第一单元第1节物质的分离与提纯ppt课件.zip

化学化学1u1 1、了解实验安全与基本规范；、了解实验安全与基本规范；u2 2、初步学会过滤、结晶、萃取和分液、蒸馏等分离物质的、初步学会过滤、结晶、萃取和分液、蒸馏等分离物质的实验技能；实验技能；u3 3、初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物、初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。质进行分离。实验安全与基本规范 问题问题1、进入实验室之前，要做哪些准备？进入实验室之前，要做哪些准备？问题问题2、实验过程中应怎么规范操作实验过程中应怎么规范操作？问题问题3、实验结束后如何操作实验结束后如何操作？问题问题4、为了为了提醒人们对化学危险品的认知提醒人们对化学危险品的认知，化学家化学家设计设计了很多安全标识，了很多安全标识，你认识的安全标识有哪些呢？你认识的安全标识有哪些呢？我们在进实验室我们在进实验室之前之前要要做哪些准备，掌握哪些规范操作和安全知做哪些准备，掌握哪些规范操作和安全知识呢？请阅读教材第识呢？请阅读教材第2828页内容，完成下列问题。页内容，完成下列问题。化学危险品安全标识分离：分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来。留下来。提纯：提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。问题问题1 1、分离和提纯有什么不同？分离和提纯有什么不同？我们所见到的各种各样的物质，大多是混合物。在研究某物质时要先将该物质从混合物中分离出来，并加以提纯。问题问题2 2、分离分离和提纯要遵循什么原则？和提纯要遵循什么原则？(1)(1)不不增：增：提纯提纯过程中不增加新的过程中不增加新的杂质杂质(2)(2)不减：不减：不不减少欲被提纯的物质减少欲被提纯的物质(3)(3)易易分离：分离：被被提纯物与杂质容易分离提纯物与杂质容易分离(4)(4)易易复原：复原：被被提纯物质要提纯物质要复原复原2 2、指出、指出“过滤过滤”所需的玻璃仪器，在操作中需要注意哪些问题所需的玻璃仪器，在操作中需要注意哪些问题？3 3、过滤之后，沉淀表面往往还残留有少量的溶液，需要反复洗涤。请简述：、过滤之后，沉淀表面往往还残留有少量的溶液，需要反复洗涤。请简述：沉淀的洗涤方法。沉淀的洗涤方法。玻璃仪器：玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗烧杯、玻璃棒、漏斗注意事项：注意事项：一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠适用范围适用范围：分离固体和液体混合物分离固体和液体混合物。1 1、过滤适用于分离怎样的物质？、过滤适用于分离怎样的物质？观察实验，回答下列问题。沿玻璃棒向漏斗中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，等水沿玻璃棒向漏斗中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，重复滤出后，再次加水洗涤，重复2 23 3次。次。过 滤蒸发结晶冷却结晶原理适用范围较高温度较高温度下将混合物溶于溶剂，配下将混合物溶于溶剂，配成成饱和溶液或浓溶液饱和溶液或浓溶液，再冷却到一，再冷却到一定温度定温度得到晶体。得到晶体。利用加热的方法，利用加热的方法，使溶液中溶剂使溶液中溶剂不断挥发不断挥发而析出溶质而析出溶质(晶体晶体)的过的过程。程。用于提纯用于提纯溶解度随温度变化不大溶解度随温度变化不大的可溶物的可溶物用于提纯用于提纯溶解度随温度变化较大溶解度随温度变化较大的的可溶物可溶物根据初中所学知识完成下表。结 晶1 1、指指出出“蒸发结晶蒸发结晶”所需所需的的主要主要仪器仪器。主要仪器：主要仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒蒸发皿、酒精灯、玻璃棒注意事项：注意事项：蒸发皿中的液体不能超过其容积的蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/32/3。蒸发过程中必须用玻璃棒蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅。，防止局部温度过高而使液体飞溅。当当出现大量晶体出现大量晶体时，应时，应停止加热停止加热。蒸 发 结 晶观察实验，回答下列问题。2 2、在在操作中需要注意哪些问题？操作中需要注意哪些问题？1 1、根据右图的溶解度曲线判断，下列说法不正确的是、根据右图的溶解度曲线判断，下列说法不正确的是（）A At t1 1时，甲的溶解度小于乙的溶解度时，甲的溶解度小于乙的溶解度B Bt t2 2时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等C Ct t3 3时，甲、乙两物质的饱和溶液降温至时，甲、乙两物质的饱和溶液降温至t t1 1时都会析出晶体时都会析出晶体D D当甲中含有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液结晶的方法提纯甲当甲中含有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液结晶的方法提纯甲C C2 2、实验室中用、实验室中用KClOKClO3 3在在MnOMnO2 2催化下受热分解制取氧气。催化下受热分解制取氧气。从反应后的从反应后的KClKCl和和MnOMnO2 2的混合物中的混合物中分离回收分离回收这两种物质，这两种物质，需要使用哪些分离方法？请简述实验方案。需要使用哪些分离方法？请简述实验方案。混合物混合物溶解溶解过滤过滤滤液滤液滤渣滤渣蒸发结晶蒸发结晶洗涤洗涤干燥干燥MnOMnO2 2KClKCl3 3、现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请参照溶解度曲线，设计实验方案、现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请参照溶解度曲线，设计实验方案提提纯纯硝酸钾。硝酸钾。混合物混合物溶解溶解过滤过滤滤液滤液滤渣滤渣洗涤洗涤干燥干燥KNOKNO3 3弃去弃去蒸发浓缩蒸发浓缩冷却结晶冷却结晶 实实实实 验验验验 某某些些地地区区的的自自来来水水中中含含有有少少量量可可溶溶性性杂杂质质，实实验验室室可可通通过过蒸蒸馏馏自自来来水水获获得得少少量量纯纯净净的的水水（蒸蒸馏馏水水），观观察察实验现象并分析。实验现象并分析。实验现象：实验现象：蒸馏烧瓶中的自来水沸腾，温度计读数升高蒸馏烧瓶中的自来水沸腾，温度计读数升高到到100100，锥形瓶中收集到无色液体。，锥形瓶中收集到无色液体。锥形瓶中收集到纯净的水（蒸馏水）锥形瓶中收集到纯净的水（蒸馏水）实验结论：实验结论：尾接管或牛角管尾接管或牛角管冷凝管冷凝管蒸馏蒸馏烧瓶烧瓶沸石沸石蒸 馏液体蒸汽液体加热冷凝仪器：原理：蒸馏蒸馏烧瓶加热要烧瓶加热要加上加上石棉石棉网网，温度计温度计水银球水银球位置位置蒸馏烧瓶支管口蒸馏烧瓶支管口附近附近，烧瓶烧瓶中要加入碎瓷片或沸石，作用中要加入碎瓷片或沸石，作用是是防止防止暴沸暴沸，先先通冷凝水，再加热。冷凝水的通冷凝水，再加热。冷凝水的流向流向下进上下进上出出。可分离沸点相差较大的液体可分离沸点相差较大的液体混合物；混合物；可除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质。可除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质。适用范围：蒸 馏注意事项：实实实实 验验验验 取取一只分液漏一只分液漏斗，检查不漏水后斗，检查不漏水后向其中加入碘水，向其中加入碘水，再加入四氯化碳，再加入四氯化碳，塞上分液漏斗顶部塞上分液漏斗顶部的塞子，倒转过来的塞子，倒转过来充分振荡，然后置充分振荡，然后置于铁架台上静置于铁架台上静置。实验现象：实验现象：水层由棕黄色变为无色，CCl4层由无色变为紫色碘从水中转移到 CCl4 中实验实验结论结论：注：注：溴、碘易溶于有机溶剂，难溶于水；溴、碘易溶于有机溶剂，难溶于水；常见有常见有机溶剂有：机溶剂有：CClCCl4 4、苯、无水乙醇、汽油等，其中、苯、无水乙醇、汽油等，其中CClCCl4 4、苯均为无色液体，难溶于水，、苯均为无色液体，难溶于水，(CCl(CCl4 4)()(水水)()(苯苯)。萃取剂萃取剂 利用利用物质在物质在互不相溶互不相溶的溶剂里的溶剂里溶解度的不同溶解度的不同，用一种溶剂，用一种溶剂（萃取剂萃取剂）把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。）把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。萃取剂与原溶剂不互溶、不反应。萃取剂与原溶剂不互溶、不反应。溶质在萃取剂中有较大的溶解度，而杂质不溶或微溶。溶质在萃取剂中有较大的溶解度，而杂质不溶或微溶。溶质不与萃取剂发生任何反应。溶质不与萃取剂发生任何反应。萃 取萃取萃取原理：原理：萃取剂的萃取剂的选择：选择：1 1、分液适用于分离怎样的液体混合物、分液适用于分离怎样的液体混合物？玻璃仪器：玻璃仪器：分液漏斗、烧杯分液漏斗、烧杯操作步骤：操作步骤：先打开先打开上端玻璃塞上端玻璃塞接通大气，再打开接通大气，再打开旋塞旋塞，将，将下层液体下层液体放出，然后关闭放出，然后关闭旋塞旋塞，将，将上层液体上层液体从上口倒出。从上口倒出。（下从下出，上从上出下从下出，上从上出）适用范围：适用范围：适用于分离互不相溶的液体。适用于分离互不相溶的液体。萃取之后通常要进行分液，请根据实验思考下列问题。2 2、分液需要哪些玻璃仪器？分液时应如何操作？、分液需要哪些玻璃仪器？分液时应如何操作？分 液 在实验室和化工生产中，常常结合各种分离方法，有时还要运用化学在实验室和化工生产中，常常结合各种分离方法，有时还要运用化学方法把物质的转化和分离结合起来。请回答下列问题：方法把物质的转化和分离结合起来。请回答下列问题：现有现有含含MgClMgCl2 2和泥沙等杂质的粗盐，请设计实验方案将粗盐提纯为精盐？和泥沙等杂质的粗盐，请设计实验方案将粗盐提纯为精盐？混合物混合物溶解溶解过滤过滤滤液滤液滤渣滤渣蒸发结晶蒸发结晶弃去弃去NaClNaCl过量过量NaOHNaOH过量稀过量稀HClHClC C2 2、现有三组溶液：、现有三组溶液：(1)(1)汽油和氯化钠溶液；汽油和氯化钠溶液；(2)(2)酒精和水的混合溶液；酒精和水的混合溶液；(3)(3)氯化钠和单质溴的溶液。以上混合溶液分离的正确方法依次是（氯化钠和单质溴的溶液。以上混合溶液分离的正确方法依次是（）A A、分液、萃取、蒸馏、分液、萃取、蒸馏 B B、萃取、蒸馏、分液、萃取、蒸馏、分液 C C、分液、蒸馏、萃取、分液、蒸馏、萃取 D D、蒸馏、萃取、分液、蒸馏、萃取、分液B B1 1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（）A A、氧化铜、木炭、氧化铜、木炭 B B、碳酸钙、氯化钠、碳酸钙、氯化钠 C C、硝酸钾、氯化钠、硝酸钾、氯化钠 D D、乙醇、水、乙醇、水4 4下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是()A A温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中B B冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C C实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D D蒸馏烧瓶必须垫石棉蒸馏烧瓶必须垫石棉网网A物质物质分子式分子式熔点熔点沸点沸点密度密度溶解性溶解性乙二醇乙二醇C2H6O2-11.51981.11g/ml易溶于水和乙醇易溶于水和乙醇丙三醇丙三醇C3H8O317.92901.26g/ml能和水、酒精任意比互溶能和水、酒精任意比互溶3 3、现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，根据表中的、现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，根据表中的信息，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是什么？信息，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是什么？物质物质杂质杂质除杂质的方法除杂质的方法ACaCl2溶液溶液HCl过量过量CaCO3、过滤、过滤BNaOH溶液溶液Ca(OH)2过量过量Na2CO3溶液、过滤溶液、过滤CFeCl2溶液溶液CuCl2过量铁粉、过滤过量铁粉、过滤DCH4H2O通过盛浓硫酸的洗气瓶通过盛浓硫酸的洗气瓶6 6下列除去杂质的方法中下列除去杂质的方法中错误错误的是的是 （）BC5 5固体固体NaOHNaOH因易与空气中的因易与空气中的COCO2 2反应而含杂质，现在要配制纯净的氢氧反应而含杂质，现在要配制纯净的氢氧化钠溶液，其实验操作的主要过程是（化钠溶液，其实验操作的主要过程是（）A A溶解溶解加适量加适量BaClBaCl2 2溶液溶液过滤过滤 B B溶解溶解加适量加适量CaClCaCl2 2溶液溶液过滤过滤C C溶解溶解加适量加适量Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液溶液过滤过滤 D D溶解溶解加适量盐酸加适量盐酸加热加热7 7、用于分离或提纯物质的已学方法有：用于分离或提纯物质的已学方法有：A A、萃取、萃取 B B、分液、分液 C C、过滤、过滤 D D、加热分解、加热分解 E E、蒸发、蒸发 F F、蒸馏、蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?（把选用方（把选用方法的标号填入括号内）法的标号填入括号内）(1)(1)除去除去Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液中悬浮的溶液中悬浮的Ca(OH)Ca(OH)2 2 颗粒（颗粒（）(2)(2)把饱和食盐水中的食盐提取出来（把饱和食盐水中的食盐提取出来（）(3)(3)除去酒精中溶解的微量食盐（除去酒精中溶解的微量食盐（）(4)(4)把溴水中的溴提取出来把溴水中的溴提取出来 （）(5)(5)用自来水制取医用蒸馏水用自来水制取医用蒸馏水 （）(6)(6)除去氧化钙中的碳酸钙除去氧化钙中的碳酸钙 （）(7)(7)分离柴油和水的混合物分离柴油和水的混合物 （）B BD DA AC CE EF FF F