1、微专题10 稳定结构“10电子微粒”和 “18电子微粒” 1.巧记“10电子微粒”和“18电子微粒” (1)10电子微粒 (2)18电子微粒 2.“8电子稳定结构”的判断方法 (1)经验规律法 分子中的氢原子不满足8电子结构； 一般来说，在ABn型分子中，若某元素原子最外层电子数|化合价| 8，则该元素原子的最外层满足8电子稳定结构。如CO2分子中，碳元素 的化合价为4，碳原子最外层电子数为4，二者之和为8，则碳原子满足 最外层8电子稳定结构，同理知氧原子也满足最外层8电子稳定结构。 (2)成键数目法 若该原子达到所需成键数目，则为8电子结构，若未达到或超过所需成键 数目则不为8电子结构，如P
2、Cl5中的P，BeCl2中的Be。 1.与OH具有相同电子总数和质子总数的微粒是 A.K B.Na C.F D.Ne 1 2 3 4 跟踪训练 解析 K的质子数为19，电子数为18，故A错误； Na的质子数为11，电子数为10，故B错误； F的质子数为9，电子数为10，故C正确； Ne的质子数为10，电子数为10，故D错误。 2.核外电子层结构相同的一组粒子是 A.Mg2、Al3、Cl、Ar B.Na、F、S2、Ne C.K、Ca2、S2、Ar D.Mg2、Na、Cl、K 1 2 3 4 3.下列分子中所有原子最外层都满足8电子结构的是_(填序号)。 BeCl2 PCl5 SF6 CS2 CH
3、4 SiO2 CF2Cl2 1 2 3 4 4.A、B、C、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电 子。已知： AC=DE；BC=2D。 请回答： (1)C的电子式是_。 (2)写出B和E反应的离子方程式：_。 (3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：_ (写分子式)。 (4)除A、B外，请再写出两种含10个电子的阳离子：_ _。 1 2 3 4 H3O NH3=NH 4H2O CH4、HF(答案合理即可) Na、Mg2(答 案合理即可) 解析 本题中五种粒子均有10个电子是解题的突破口。依据已有的元素 与化合物知识可知，10电子的粒子中，原子有Ne；阴离子有N3、O2、 F、OH、 阳离子有Na、Mg2、Al3、 、H3O；分子有CH4、 NH3、H2O、HF。根据题意有：AC=DE，推知A应为 C为OH、D为H2O、E为NH3，将其结果代入BC=2D，推知B 应为H3O。 1 2 3 4 NH 2， NH 4 NH 4、 本课结束 更多精彩内容请登录：
