1、 一、教材的修订思路 二、第一章的修订说明 三、第二章的修订说明 四、第三章的修订说明 1.进一步理清体系结构的学科逻辑性。 2.严格遵循课标要求增、删教材内容。 3.结合教学实际，落实课标精神。 4.结合教学实践，修改部分内容。 1.进一步理清体系结构的 学科逻辑性 教材的体系结构遵循物质结构的层 次性由低到高发现顺序，即“原子结构 分子结构晶体结构配合物和超分 子”的发展顺序体现教材体系结构的学 科逻辑性。 1.进一步理清体系结构的 学科逻辑性 除体系结构外，在教材的章节中， 也体现知识结构的学科逻辑性，如第一 章的第一节，体现以“构造原理”为主 线进行编排的逻辑结构。 2.严格遵循课标要
2、求 增、删教材内容 删去 增加 晶格能、等电 原子光谱、分子光 子原理、金属晶 谱、晶体X射线衍射、 体的基本堆积模 过渡晶体、混合型晶体、 型 聚集状态、超分子； 1个学生必做实验 3.结合教学实际，落 实课标精神 如：1.“分子是具有一定空间结构 的，分子结构是可以实验测定的， 晶体X射线衍射是测定分子空间结 构的方法。” 2.“随着时代发展，科学进步，原 有知识需要更新。”（离子晶体） 4.结合教学实践，修 改部分内容 根据10多年的教学实践，师生 的使用意见，修改了部分内容。例 如： 4.结合教学实践，修 改部分内容 第一节 原子结构 该节两个核心问题： 1.核外电子排布 2.原子核外
3、电子的运动状态 （引出原子轨道的概念） 关于“核外电子排布”，教材围绕 以“构造原理”为主线进行编排 第一节 原子结构 关于“构造原理”的说明 1.构造原理是按原子序数递增（核电荷 递增），新增电子填入基态原子的能 级的顺序。 2.构造原理是基于原子光谱得知的基态 原子的电子排布归纳抽象出来的，是 经验的。 （Cr和Cu最后两个能级的电子排布分 别为 和 ） 第一节 原子结构 原子核外电子的运动状态 进一步研究核 外电子排布 第二节 原子结构与元素的性质 从“构造原理”得出的电子排布出发，探 讨元素周期表的特点。 内容的调整 删去内容：等电子体；实践活动（用 计算机软件制作分子立体模型）；无
4、机含氧酸分子的酸性。 增加内容：分子结构的测定；键的极 性对化学性质的影响。 调整内容：配合物移后。 “分子的立体构型”改为“分子的空间结构” “分子的性质”改为“分子结构与物质的性质” 内容结构 键和键 键能 共价键 键参数 键长 分 子 结 分子 结构 分子的空 间结构 价层电子对互 斥模型 杂化轨道理论 键角 构 与 共价键的极性（键的极性与物质的化学性质） 性 质 物 质 性质 分子间作用力（范德华力及其对物质性质的影 响、氢键及其对物质性质的影响、溶解性） 分子的手性 第二节 分子的空间结构 多样的分子空间结构 感受分子的空间结构（分 子是有空间结构的） 价层电子对互斥模型 预测分子
5、的空间结构 杂化轨道理论简介 解释分子空间结构的原因 分子结构是可以测定的 价层电子对互斥模型 （1）用通式AXn(Em)来表示只含一个中心原 子的分子或离子的组成如NH3,式中A表示 中心原子，X表示配位原子，n 表示配位原 子的个数，E表示中心原子上的孤对电子， m是电子对数。 m=（A的族价 X的化合价 X的个数+-离 子相应的电荷数） 2 例如： 分子 SO2 SO3 SO32- SO42- NO2+ m 1 0 1 0 0 （2） 通式AXn(Em)里的（n +m）的数值称 为价层电子对数；VSEPR模型认为，分子中 的价层电子对总是尽可能地互斥，均匀地分 布在分子中，由此可以得出V
6、SEPR的理想模 型。 n +m 2 3 4 模型 直线形 平面三角形 正四面体 （3） 得出了VSEPR的理想模型后，需根据 AXn推出分子的立体构型，要略去VSEPR理想 模型中的孤对电子对。例如， 分子 H2O NH3 CH4 构型 角形 三角锥形 正四面体 E E H O E N H C H H H H H H H 杂化轨道理论简介 第三节 分子结构与物质的性质 分子结构对物 质性质的影响 内容的调整 删去内容：金属晶体的原子堆积模型； 离子晶体的“科学探究”；晶格能。 增加内容：物质的聚集状态；晶体结构 的测定；过渡晶体和混合型晶体；超分 子；等离子体；准晶；离子液体；纳米 晶体。
7、调整内容：配合物移至此章。 第一节 物质的聚集状态与晶体的常识 物质三态的相互转化只是分子间距 离发生了变化。其实许多物质中无分 子。 等离子体是由电子、阳离子和电中 性粒子（分子或原子）组成的整体上 呈电中性的气态物质。 离子液体是熔点不高的仅由离子组 成的液体物质。 物质具有更多的聚集状态。 经过计算可以从衍射图形获得晶体结构的有关信息，包 括晶胞形状和大小等，可得出分子的空间结构。 分子是具有一定空间结构的， 分子结构是可以实验测定的。确 定键长和键角。 第三节 金属晶体与离子晶体 删去了“金属晶体的基本堆积模型” 给出两种典型离子晶体（删去离 子晶体中配位数的探究）： 关于离子晶体的性质 在NaCl和CsCl晶体中，离子间存在着较强的离子 键，使离子晶体的硬度较大，难于压缩；而且，要使 它们由固态变成液态或气态，需要较多的能量破坏这 些较强的离子键。因此，NaCl和CsCl具有较高的熔 点和沸点。 离子的性质：不再说“一般地说 ， 离子晶体具 有较高的熔点和沸点” 。 以上讨论了NaCl和CsCl两种离子晶体，实际上， 大量离子晶体的阴离子或阳离子不是单原子离子，有 的还存在电中性分子。离子晶体中还存在共价键、氢 键等。 第四节 配合物与超分子 超分子是由两种或两种以上的分子通 过分子间相互作用形成的分子聚集体。 敬请批评指正。 谢谢！
