1、辽宁省丹东十三中学2025届初三校内模拟考试化学试题试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束
2、后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1下列物质的用途中，利用其化学性质的是()A稀有气体做电光源 B干冰用于人工降雨 C活性炭做吸附剂 D氧气用于气焊2生活中一些食物的近似pH如下，其中显碱性的食物是()A柠檬汁(2.03.0)B苹果汁(2.93.3)C牛奶(6.36.6)D鸡蛋清(7.68.0)3下列常见现象的微观解释正确的是A酒精挥发分子大小改变B硫在氧气中燃烧分子种类发生变化C热胀冷缩分子不停运动D金秋十月丹桂飘香分子变成原子4最早使用的充电电池是铅蓄电池。已知电动车铅蓄电池充电时反应的化学方程式为：2PbSO4
3、+2H2O=Pb+PbO2+2X，则X的化学式为（ ）ASO2BSO3CH2SO3DH2SO45下列有关环境保护说法正确的是( )A污染空气的气体主要有CO2、SO2、NO2B为减少酸雨对环境的危害,应该禁止使用化石燃料C大量使用农药、化肥，增加粮食产量D回收废弃塑料可以节约资源，减少“白色污染”6下列属于氢氧化钙化学性质的是（）A微溶于水B白色固体C不潮解D水溶液呈碱性7下列实验操作中，正确的是A滴加液体B稀释浓硫酸C检查气密性D熄灭酒精灯8下列物质分类的说法中正确的是（）A化石燃料：煤，石油，一氧化碳B合成材料：塑料，合成纤维，合金C碱：火碱，纯碱，熟石灰D有机化合物：甲烷，乙醇，蛋白质9
4、2019年3月22日28日是第三十二届“中国水周”，活动的宣传主题为“坚持节水优先，强化水资源管理”。下列有关水的说法不正确的是（）A洗菜、洗衣和淘米的水可用来冲厕所B可用过滤的方法降低水的硬度C工业废水经处理达标后排放D燃煤中加入石灰石作为固硫剂，可减少酸雨对水的污染10归纳总结是学习化学的重要方法之一，下列排序正确的是（）A溶液的pH：B气体的密度：C地壳中的元素含量：D空气中气体体积分数：11氢能源是公认的清洁能源，但氢气的制取和储存一直是一个难题。中科院煤化所与国内多家科研机构合作，采用铂-碳化钥双功能催化剂实现对水和甲醇的高效活化，在低温(150-190C)下获得了极高的产氢效率。该
5、反应过程的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是( ) A该反应的方程式可表示为CH3OH+H2O=CO2+3H2B铂-碳化钼在反应后的化学性质不发生变化C甲醇的化学式可表示为CH4OD该过程使氢能源的广泛利用成为可能12分别将浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段长时间，发生的共同变化是A溶液的PH增大B溶液的浓度增大C溶质的质量减少D溶液的质量减少二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科特有的思维方式。保持氧化汞化学性质的微粒是_（填化学式）。写出氧化汞加热反应的化学方程式_，该反应的反应类型是_。对微粒示意图的理解错误的是_。A 每二个氧原
6、子可以构成一个氧分子B 原子可以直接构成物质C 反应前后氧、汞元素存在形态都发生变化D 反应过程中氧元素的化合价降低为 0 价E 反应前后分子种类不变14如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线现有接近饱和的丙物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：加入丙物质；恒温蒸发溶剂； t2时，甲乙丙三种物质溶解度由小到大的顺序是 盐碱湖当地的居民，有“冬天捞碱，夏天晒盐”的结晶方法，冬天捞到的“碱”，其溶解度曲线与图中的 相似在t1时，将15g甲物质放入50g水中，充分溶解所得溶液质量 gt1时，将甲乙丙三种物质的饱和溶液升温至t2，所得溶液中演技的质量分数由大到小的顺序是 15追寻化学家的足迹，一起了解空气
7、的发现史。（1）舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两种：a加热分解硝酸钾、氧化汞、碳酸银等b用二氧化锰与浓硫酸加热：2 MnO2 + 2 H2SO4（浓）2 MnSO4 + 2 X + O2a 中反应物均可制得氧气，是因为它们组成的共同点：_；b 中物质 X 化学式为_；（2）舍勒由于受“燃素说”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组 成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，散逸到空中去了），导 致“氧气”从他的鼻尖下溜走。化学家拉瓦锡结合大量实验事实，否定了“燃素 说”认为的“物质燃烧后质量应当减轻”的观点，真正发现了氧气。写出铁丝在氧气中燃
8、烧的主要现象是_，写出反应的化学 方程式：_。以铁燃烧的事实，指出上述“燃素说”的谬误：_。（3）拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图所示）。该实验中选择使用 汞的优点有_。（填标号）A 实验过程中没有污染B 在汞槽中起到液封的作用C 生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气D 能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽16小盘同学配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g，以备实验。（1）通过计算，需称取氯化钠的质量为 g。（2）配制该溶液所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和 （写仪器名称）。（3）量取水的体积时，小盘同学仰视读数，则配制的氯化钠溶液的质量分数将 （填“偏小”、“不变”或“
9、偏大”）。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17实验室常用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，反应原理为：据图回答下列问题：I：氯气是黄绿色有毒的气体，难溶于饱和食盐水：氯气能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水图1中A处为制备氯气的装置应该选图2中的装置_（填字母序号）；装置B的作用为_；根据装置D判断，氯气的密度比空气_（填“大”或“小”）；装置E的作用为_，发生反应的化学方程式为_。18下图是初中化学常见实验所用到装置。请你回答下列问题：（1）仪器a的名称是_。（2）若选择A装置制取二氧化碳，写出化学方程式：_。该装置的优点是_。（3） C操作中玻璃棒的作用
10、是_。（4）有关实验装置D，下列说法不正确的有_（填序号）。A M和N端产生的气体质量比为1：2B N端产生的气体是H2C 加入稀硫酸可增强水的导电性D 该反应前后原子总数不变四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，同时还生成氯化钠（）。烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如表所示：次数累计加入氯化钙溶液的质量/g烧杯中溶液的总质量/g一40134二80168三120202四150232（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为_g。（2）计算氯化钙溶液的溶质质量分数_。参考答
11、案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、D【解析】物质的性质决定物质的用途，常见的化学性质有可燃性、助燃性、还原性、氧化性、毒性。【详解】A、稀有气体通电后发出有颜色的光，这种性质属于物理性质，故选项错误；B、干冰升华的过程会使周围环境的温度降低，空气中的水蒸气会凝结成小水滴，所以干冰能用于人工降雨，但这个过程属于物理变化，利用的是干冰的物理性质，故选项错误；C、活性炭具有吸附性，可以用作吸附剂，吸附性属于物理性质，故选项错误；D、氧气具有助燃性，能支持物质燃烧，因此氧气可用于气焊，助燃性属于化学性质，故选项正确。故选D。2、D【解析】溶液的pH小
12、于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。A. 柠檬汁(2.03.0) ，呈酸性； B. 苹果汁(2.93.3) ，呈酸性；C. 牛奶 (6.36.6) ，呈酸性； D. 鸡蛋清(7.68.0) ，呈碱性；选D3、B【解析】A. 酒精挥发是物理变化，分子大小不改变，只改变分子的间隔和排列方式，选项错误；B. 硫在氧气中燃烧，发生变化，分子种类发生变化，选项正确；C. 热胀冷缩，是温度变化时分子的间隔改变，选项错误；D. 金秋十月丹桂飘香说明分子在不断运动，选项错误。故选B。4、D【解析】依据原子守恒，反应物中有10个氧原子，生
13、成物X应该有4个氧原子；反应物中有4个氢原子，生成物X中应该有2个氢原子，反应物中有2个硫原子，生成物X中应该有1个硫原子；故选择D项。5、D【解析】A、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于污染空气的气体，不符合题意；B、使用化石燃料，会污染环境，但是目前化石燃料是我们主要的能源物质，不能禁止使用，不符合题意；C、大量使用农药、化肥会污染环境，应合理使用，不符合题意；D、回收废弃塑料可以减少“白色污染”，实现资源的有效利用，节约资源，说法正确，符合题意。故选D。6、D【解析】A、微溶于水，溶解性属于物理性质；故选项错误；B、白色固体，颜色状态属于物理性质；故选项错误；C、是否潮解属于物理性质；
14、故选项错误；D、水溶液呈碱性，碱性属于化学性质；故选项正确；故选：D。7、C【解析】胶头滴管在滴加的过程中不能伸入管内，浓硫酸的稀释切记要将浓硫酸缓慢注入水中，熄灭酒精灯不能用嘴吹，应该用灯帽盖灭8、D【解析】A、煤、石油是化石燃料，但一氧化碳不是化石燃料，故选项A不正确；B、塑料、合成纤维是合成材料，但合金是金属材料，故选项B不正确；C、火碱是氢氧化钠，是碱；纯碱是碳酸钠，是盐而不是碱；熟石灰是氢氧化钙，是碱，故选项C不正确；D、甲烷、乙醇、蛋白质中都是含有碳元素的化合物，是有机化合物，故选项D正确。故选：D。9、B【解析】根据节约用水的措施；过滤的原理；防止水污染的措施；减少二氧化硫排放的
15、措施分析。【详解】A、洗菜、洗衣和淘米的水可用来冲厕所，说法正确；故不符合题意；B、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能降低水的硬度，说法错误；故符合题意；C、工业废水需经处理达标后才可排放，可以防止水污染，说法正确；故不符合题意；D、燃煤中加入石灰石作为固硫剂，可以减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨对水资源的污染，说法正确；故不符合题意；故选B化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。10、A【解析】A氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；氯化钠溶液显中性，pH等于7；盐酸显酸性，pH小于7；pH值由大到小的排列顺
16、序应是氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸，数轴表示正确，故选项正确。B氧气的密度比空气大，故选项错误。C地壳中元素的含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁，数轴表示不正确，故选项错误。D空气中，氮气约占其体积分数的78%，氧气约占21%，二氧化碳约占0.03%，稀有气体约占0.94%，故选项错误。故选A。11、A【解析】A. 注意反应条件，且高于100时水为气体，该反应的方程式可为，说法错误；B. 铂-碳化钼作为催化剂，在反应后的化学性质和质量不发生变化，说法正确；C. 由反应过程的微观示意图可见，一个甲醇分子含有一个碳原子、一个氧原子和四个氢原子，甲醇的化学式可表示为或，说法正确；D. 该过程有极高
17、的产氢效率，使氢能源的广泛利用成为可能，说法正确。故选：A。12、A【解析】A、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液酸性减弱，PH增大，浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液酸性减弱，PH增大，故正确；B、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液的浓度减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液的浓度减小；故选项说法错误。C、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少；硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变；故选项说法错误。D、浓
18、盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，溶液的质量分别减小、增加，故选项说法错误。故选A。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、HgO 2HgO Hg+O2 分解反应 DE 【解析】保持氧化汞化学性质的微粒是氧化汞分子，化学式为HgO；氧化汞加热生成汞单质和氧气，反应的化学方程式2HgO Hg+O2 ；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；A、每二个氧原子可以构成一个氧分子，正确；B、原子可以直接构成物质，例如石墨是由C原子构成的，正确；C、反应前后氧、汞元素存在形态都发生变化，正确；D、反应过程中氧元素的化合价升高为 0 价，错误；E、反应前只有氧化汞分子，反应后只有氧分子
19、，分子种类发生变化，错误。故选D、E。14、(1) 升高温度(2) 丙乙甲;(3)甲；（4）60；（5）乙甲丙【解析】试题分析：（1）丙的溶解度随着温度的升高而减小，要使接近饱和的丙物质溶液变成饱和溶液的方法有：加入丙物质；恒温蒸发溶剂；升高温度（2）t2时，甲乙丙三种物质溶解度由小到大的顺序是丙乙甲（3）采取冬天捞“碱”，说明该物质的溶解度受温度影响较大，其溶解度曲线与图中的甲相似（4）在t1时，甲的溶解度是20g，将15g甲物质放入50g水中，只有10g溶解，充分溶解所得溶液质量60g（5）t1时，甲乙丙三种物质的饱和溶液的质量分数关系是：乙甲=丙，升温至t2，所得溶液中，乙和甲的质量分数
20、不变，溶质质量分数是：乙甲，因为丙在t2的溶解度小于t1时溶解度，因此丙的质量分数小于甲，质量分数由大到小的顺序是乙甲丙考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系15、都含有氧元素 H2O 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 3Fe+2O2Fe3O4 铁丝燃烧生成物中增加的质量等于参加反应的氧气质量，符合质量守恒定律 BCD 【解析】铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，a中反应物均可制得氧气，是因为它们组成的共同点是都含有氧元素。由质量守恒定律可知
21、，反应前后原子种类和个数均相同，反应前有2个锰原子，4个氧原子，4个氢原子，2个硫原子，8个氧原子，反应后有2个锰原子，2个硫原子，8个氧原子，2个氧原子，故b中物质X化学式为H2O。（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。故主要现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。以铁燃烧的事实，指出上述“燃素说”的谬误是铁丝燃烧生成物中增加的质量等于参加反应的氧气质量，符合质量守恒定律。（3）拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，实验缺点是：汞有毒，该实验中选择使用汞的优点有在汞槽中起到液封的作用、生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气、能将密闭装置内空气
22、中的氧气几乎耗尽，故选BCD。由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变。16、（1）5 （2）玻璃棒 （3）偏小【解析】（1）根据溶质质量分数计算的表达式，配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g，需称取氯化钠的质量=100g5%=5g（2）配制的步骤：计算、称量、量取、溶解，故配制该溶液所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒（3）量取水的体积时，小盘同学仰视读数，使得读数偏小，实际量取水的量增多，故根据溶质质量分数计算的表达式，则配制的氯化钠溶液的质量分数将偏小。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、a 吸收氯化氢气体 大 吸收氯气，防止污染环境 【解析】浓盐酸
23、易挥发，氯化氢气体能够溶于饱和食盐水；氯气可以用向上排空气法收集，说明氯气密度比空气大；氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水。【详解】图1中A处为制备氯气的装置应该选图2中的装置a。故填：a装置B的作用为吸收浓盐酸挥发出的氯化氢。故填：吸收氯化氢气体根据装置D判断，氯气的密度比空气大。故填：大装置E的作用为吸收氯气，防止污染环境，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。故填：吸收氯气，防止污染环境；Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化
24、学知识奠定基础。18、蒸发皿 可以随时控制反应的发生和停止 搅拌，使热量扩散，防止局部温度过高造成酸液溅出 A 【解析】（1）仪器a的名称是蒸发皿。（2）若选择A装置制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为。打开弹簧夹，向长颈漏斗中加入稀盐酸，U型管内液面上升，固体与稀盐酸接触，反应开始，关闭弹簧夹，U型管右端气压增大，液体与固体分离，反应停止，因此该装置的优点是可以随时控制反应的发生和停止。（3）浓硫酸溶解时放出大量的热，C操作浓硫酸的稀释过程中玻璃棒的作用是搅拌，使热量扩散，防止局部温度过高造成酸液溅出。（4）实验装置D为电解水的实验装置，则有：A、M端
25、与电源正极相连，产生氧气，N端与电源负极相连产生氢气，产生的氧气与氢气的体积比为1:2，由于电解水生成氧气和氢气，产生的氧气与氢气的质量比等于水中氧元素和氢元素的质量比等于，A选项说法不正确，符合题意；B、N端与电源负极相连，N端产生的气体是H2，B选项说法正确，不符合题意；C、加入稀硫酸，水中自由移动的阴离子、阳离子增多，可增强水的导电性，C选项说法正确，不符合题意；D、电解水生成氧气和氢气，根据质量守恒定律，该反应前后原子总数不变，D选项说法正确，不符合题意。故选A。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19、18 16.65% 【解析】（1）根据第一次总质量减少100g+40g-134g=6g。第二次总质量减少100g+80g-168g=12g，第三次总质量减少100g+120g-202g=18g，第四次 总质量减少100g+150g-232g=18g，即第三次恰好完全反应，恰好完全反应生成沉淀的质量为18g。（2）根据前三次都可以计算氯化钙溶液的溶质质量分数。以第一次实验数据计算如下：设氯化钙溶液的溶质质量分数为x，此时生成的沉淀的质量为6g，对应的氯化钙溶液的质量为40g。解得：x=16.65%答：氯化钙溶液的溶质质量分数为16.65%。
