1、 - 1 - 化学计量化学计量 1、下雪时,常用融雪剂清理路面,醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂,下列关于 1mol CH3COOK 的叙述正确的是( ) A.1 mol CH3COOK 含有 1 mol 钾元素 B.CH3COOK 的摩尔质量为 98g C.1 mol CH3COOK 含有 2mol 氧 D.1 mol CH3COOK 约含有 3 6.02 1023个 H 2、敌敌畏是有机磷杀虫剂的一种，分子式C4H7Cl2O4P，下列关于敌敌畏的说法正确的是( ) A.1 mol敌敌畏的质量为221 gmol-1 B.敌敌畏的摩尔质量等于其相对分子质量 C.11.05 g 敌敌畏
2、中含有的原子总数为 0.9NA D.含有 6.021023个碳原子的敌敌畏物质的量为 1 mol 3、下列叙述正确的是（ ） A.24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数 B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C.1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 2：1 D.1mol 乙烷和 1mol 乙烯中，化学键数相同 4、偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,它燃烧产生的巨大能量可推动航天运载火箭发射升空。 下列叙述正确的是( ) A.偏二甲肼的摩尔质量为 60g B.6.021023个偏二甲肼分子的质量约为 60g C.1mol 偏二甲肼的质量为 60gmol-1 D.6g
3、 偏二甲肼中含有 NA个偏二甲肼分子 5、下列说法正确的是( ) A.1mol O2和 1mol N2所占的体积都约为 22.4L B.H2的气体摩尔体积约为 22.4 L C.在标准状况下，1 mol H2和 1 mol Fe 所占的体积都约为 22.4 L D.在标准状况下，22.4 L 由 N2、N2O 组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为 2 mol 6、把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。下列说法正确的是( ) - 2 - A.两份溶液中溶质的物质的量相同 B.两份溶液中 c(H+)分别为 0.3 molL-1和 0.25 molL-1 C.容量瓶中溶液的
4、浓度为 0.21 molL-1 D.容量瓶中溶液的 c(H+)为 0.21 molL-1 7、 一定温度和压强下， 30 L某种气态纯净物中含有6.021023个分子， 这些分子由1.204 1024 个原子组成。下列有关说法中不正确的是（ ） A.该温度和压强可能是标准状况 B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L C.每个该气体分子含有2个原子 D.若 O2在该条件下为气态，则 1 mol O2在该条件下的体积也为 30L 8、设阿伏加德罗常数的值为NA。工业上，利用乙烯水化法制乙醇：CH2=CH2+ H2OCH3CH2OH。下列有关说法中正确的是( ) A.1 mol 乙烯
5、和1 mol 乙醇分别完全燃烧，消耗 O2的分子数均为3NA B.1 mol H2O和H2F+的混合物中所含质子数为10 NA C.乙醇催化氧化生成1 mol乙醛时转移电子数为NA D.46 g乙醇中所含共价键的数目为7NA 9、(双选)捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的 值) ( ) - 3 - A.标准状况下,22.4 L CO2中所含的电子数目为 16NA B.10.1 g N(C2H5)3中所含的非极性共价键数目为 0.3NA C.2 mol Au 与 2 mol H2中所含的分子数目均为 2NA D.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原
6、子数目为 5NA 10、用 NaOH 固体配制 1. 0 1 mol Lg的 NaOH 溶液 220 mL，下列说法正确的是（ ） A.首先称取 NaOH 固体 8. 8 g B.定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高 C.定容后将溶液摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线 D.容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响 11、2019 年 10 月 17 日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭成功发射通信 技术试验卫星四号。高氯酸钾 ( 4 KClO)可作为火箭推进剂，下表是高氯酸钾在不同温度 的溶解度。下列说法正确的是（ ） 温度/C 20 40 60 80 溶解度/g 1.
7、68 3.73 7.3 13.4 A. 20C时高氯酸钾的溶解度为 1.68 B.40 C时，将4 g 高氯酸钾溶于 100 g 水中可得到 104 g 溶液 C.80C的高氯酸钾饱和溶液冷却至 40 C有结晶现象 D.高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小 12、配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（ ） A.容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用丁配制溶液 B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒 5 取 9. 82 mL 浓盐酸 C.配制 1 L 0.1 -1 mol L的 NaCl 溶液时，用托盘天平称量 5. 9 g NaCl 固体 - 4 - D.定容时
8、，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 13、用 NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( ) A.标准状况下,22.4 L 乙醇中含有的氧原子数目为 NA B.在标准状况下,78 g 苯中含碳碳双键数目为 3NA C.46 g NO2和 N2O4的混合物中含有氧原子的数目为 2NA D.7.1 g 氯气与足量的 NaOH 溶液反应,转移电子数为 0.2NA 14、V mLAl2(SO4)3溶液中含有 Al3+ mg,取 V/4 mL 该溶液用水稀释至 4V mL,则稀释后 2 4 SO 物 质的量浓度为( ) A. 1 125m mol L 36V g B. 1 125m mol L
9、9V g C. 1 125m mol L 54V g D. 1 125m mol L 18V g 1 5、 硫 代 硫 酸 钠 晶 体 （ 2232 Na S O 5H Og, M = 2 4 8 1 g mol g） 可用作定影剂、 还原剂。利用 722 K Cr O标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下： （1）溶液配制:称取 1.200 0 g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在 中溶解，完全溶解后 ，全部转移至 100 mL 的 中，加蒸馏水至 。 （2）滴定：取 0.00950 1 g mol g的 722 K Cr O标准溶液 20. 00 mL，硫酸酸化后加入
10、过量 KI， 发生反应： 2 7 3+ 222 Cr+6I +14H =3I +2CrH OO+7 。然后用硫代硫酸纳样品溶液滴定至淡黄绿 色，发生反应： 22 22346 I +2S O=S O+2I 。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶 液 ，即为终点。平行滴定 3 次，样品溶液的平均用量为 24. 80 mL,则样品纯度为 %(保留 1 位小数)。 16、铅酸蓄电池自1859年由普兰特发明以来，至今已有一百多年的历史，技术十分成熟，是 全球上使用最广泛的化学电源，广泛应用于汽车、电动车以及通讯、仪器仪表、雷达系统等 领域。随着世界能源经济的发展和人民生活水平的日益提高，在二次电源使用
11、中，铅蓄电池 已占有85%以上的市场份额。铅酸蓄电池以技术成熟、成本低、大电流放电性能佳、适用温度 范围广、安全性高，可做到完全回收利用等优点在汽车起动电池和电动车领域尚无法被其他 电池取代。我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料（含PbSO4、PbO2、PbO等） 中回收铅，实现铅的再生，意义重大。 一种回收铅的工艺流程如下： - 5 - 1.过程，已知： 43 PbSOPbCO、的溶解度（20C）如图 1； 2423 Na SONa CO、的溶解度如图 2。 生产过程中的温度应保持在 40 C， 若温度降低 ， 4 PbSO的转化速率下降。根据如图，解释可能 原因是什么？（素养
12、角度证据推理与模型认知） 2.PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+ NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解 度曲线如图所示。（素养角度变化观念与平衡思想） （1）过程II的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程II中重复使用，其目的可能是什么？ （2）过滤II的目的是提纯，综合上述溶解度曲线，简述过程I的操作。 - 6 - 答案以及解析答案以及解析 1 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析：A.相对分子质量无单位,即 CH3COOK 的相对分子质量为 98，故 A 错误; B.摩尔质量的单位为 g/mol,故 CH3CO0K 的摩尔质量为 98g/mol，故 B 错误;
13、 C.指代不明确,正确的说法是 1molCH3COOK 中含 2mol 氧原子，故 C 错误; D.1molCH3CO0K 中含 3mol 氢原子,即 36.0210 23个 H，故 D 正确。 故选 D。 2 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析：A、质量的单位 g，故错误;B、当摩尔质量的单位为 gmol -1时，敌敌畏的摩 尔质量在数值上等于其相对分子质量,故错误;C、11.05g 敌敌畏的物质的量为 n=11.05/221mol=0.05mol，含有的原子总数为 0.9NA,故正确;D、含有 6.0210 23 个碳原子的敌敌畏物质的量为 0.25mol,故错误。故选 C。 3 答
14、案及解析：答案及解析： 答案：B 解析：1个镁原子中有12个质子，1个铝原子中有13个质子。24 g镁和27 g铝各自的物质的量都 是1 mol， 所以24 g镁含有的质子的物质的量为12 mol， 27 g铝含有的质子的物质的量为13 mol， 选项A错误。设氧气和臭氧的质量都是x g，则氧气（O2）的物质的量为 x/32mol，臭氧（O3）的物质的量为x/48mol，所以两者含有的氧原子分别为x/322=x/16mol 和x/483=x/16mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个 电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。重水为 2
15、16 128 HO， 其中 2 1H含有1个中子， 16 8O含有8个中子， 所以1个重水分子含有10个中子， 1 mol重水含有10 mol 中子。水为 116 128 HO，其中 1 1H没有中子， 16 8O含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1 mol 水含有8 mol中子。两者的中子数之比为10：8=5：4，选项C错误。一个乙烷（C2H6）分子中 有6个C-H键和1个C-C键，所以1mol乙烷有7mol共价键。一个乙烯（C2H4）分子中有4个C-H键 和1个C=C，所以1mol乙烯有6mol共价键，选项D错误。 - 7 - 4 答案及解析：答案及解析： 答案：B 解析：摩尔质量
16、的单位应为 gmol-1，偏二甲肼的摩尔质量应为 60 gmol-1，A 错误；6.02 1023 个偏二甲肼分子的物质的量约为 1 mol，质量约为 60 g，B 正确；质量的单位应为 g、kg 等， C 错误；6 g C2H8N2的物质的量为 1 6 g 60 g molg =0.1mol，含有 C2H8N2分子数目应为 0.1NA，D 错误。 5 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析：A.标况下,1molO2和 1molN2所占的体积都约为 22.4L，故 A 错误;B.H2的气体摩尔体积 约为 22.4L/mol， 故 B 错误;C.在标准状况下,1molH2所占的体积都约为 22
17、.4L， 但是铁在该状态 下不是气体，体积不是 22.4L,故 C 错误; D.根据可知混合气体的物质的量 n,由于N2和 N2O 均有 2 个 N 原子，故 1mol 混合气体中含 2mol 氮原子，故 D 正确。故选 D. 6 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析： A项， 两份溶液中n （H2SO4） 分别为0.03 mol和0.075 mol， 错误； B项， 两份溶液中c （H+） 分别为0.6 molL-1和0.5 molL-1，错误；C项，c= 0.3 0.10.250.3 0.5 molL-1=0.21 molL-1，正 确；D项，c（H+）=0.21 molL-12=0.
18、42 molL-1，错误。 7 答案及解析：答案及解析： 答案：A 解析：若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为 22.4 L，故该温度和压强不可能是 标准状况，A项错误，B项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物 质的量为1 mol，C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm=30 Lmol-1，D项正确。 8 答案及解析：答案及解析： 答案：A - 8 - 解析：1 mol 乙烯（C2H4）和 1 mol 乙醇（化学式可以看成 C2H4H2O）分别完全燃烧消耗 O2 均为 3 mol，消耗 O2的分子数为 3NA，A 项正确；1 mol H2O 所含质子数为
19、10NA，1 mol H2F+ 所含的质子数为 11NA，B 项错误；C2H6O 中 C 的化合价为-2 价，C2H4O 中 C 的化合价为-1 价，乙醇催化氧化生成 1 mol 乙醛时转移电子数为 2NA，C 项错误；46g 乙醇中所含共价键的 数目有 5 mol CH、1 mol CO、1 mol OH 和 1 mol CC 键，共有 8 mol 共价键，D 项错 误。 9 答案及解析：答案及解析： 答案：B、D 解析：在标准状况下，22.4 LCO2的物质的量是1 mol，由于一个CO2分子中含有22个电子，所 以1 mol CO2中所含的电子数目为22NA，A错误：一个N（C2H5）3
20、分子中含有3个非极性共价键， 10.1 g N（C2H5）3的物质的量是0.1 mol，所以其中含有的非极性共价键数目为0.3NA，B正确； Au是由原子构成的，无分子，因此该选项说法不合理，C错误；100 g 46%的甲酸水溶液中含 有甲酸质量是46 g，其物质的量是1 mol，其中含有2 mol氧原子；含有H2O的质量是54 g，H2O 的物质的量是3 mol，其中含有3mol氧原子，因此100 g该溶液中所含的氧原子数目为5NA，D 正确。 10 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析：依题意，配制 1. 0 1 mol Lg的 NaOH 容液 220 mL，要用 250 mL 容量瓶
21、来配制， 则 需要 NaOH 固体 10. 0 g， A 项错误;B、 C 项中的操作都会使配制的溶液浓度偏低，B、 C 错误。 11 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析：A.溶解度的单位是克，20 时高氯酸钾的溶解度为 1.68g，故选项说法错误。B.40时， 高氯酸钾的溶解度为 3.73g，40时，将 4g 高氯酸钾溶于 100g 水，最多只能溶解 3.73g，不 能得到 104g 溶液，故选项说法错误。C.高氯酸钾在不同温度时的溶解度，高氯酸钾的溶解度 随着温度的升高而增大，80的高氯酸钾饱和溶液冷却至 40，有晶体析出，有结晶现象， 故选项说法正确。 D.由高氯酸钾在不同温度时的
22、溶解度， 高氯酸钾的溶解度随着温度的升高而 增大，故选项说法错误。 故选: C。 - 9 - 12 答案及解析：答案及解析： 答案：AC 解析：10 mL 量筒的精确度为 0. 1 mL,B 错误；托盘天平的精确度为 0.1 位,故只能称 5.9 g NaCl 固体,C 正确；胶头滴管应悬空垂直于容量瓶上方，D 错误。 13 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析：乙醇在标准状态下不是气体，不可应用气体摩尔体积进行计算，A不符合题意；苯环中 不存在单纯的碳碳双键，它是一种介于单键和双键之间的特殊共价键，B不符合题意；NO2和 N2O4中原子个数比相同，故可设混合物的分子式为NO2，则其物质的
23、量n= -1 m46 g 46 g molM g =1 mol，故混合物所含氧原子数为2NA，C符合题意；7.1 g Cl2的物质的量 n= -1 m7.1 g 71 g molM g =0.1mol， 与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O， 故0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数为0.1NA，D不符合题意。 14 答案及解析：答案及解析： 答案：A 解析：m g Al3+的物质的量为 1 g mol 27 g mol27 mm g ，故V/4 mL溶液中n（Al3+） = mL 4 molmol 27mL108 V mm V ， 根据电荷守
24、恒可知2n （ 2 4 SO ） =3n （Al3+） ， 故V/4 mL溶液中n （2 4 SO ） =3/2n（Al3+）=3/2 m/108 mol=m/72 mol，稀释后溶液中c（ 2 4 SO ）=1 3 mol 125m 72 mol L 41036 m VLV g， A正确。 15 答案及解析：答案及解析： 答案：（ 1)烧 杯 ； 容 量 瓶 ； 刻 度 线 (2)蓝 色 褪 去 ； 95.0 解析：（1）配制溶液时，先将固体在烧 杯中溶解，冷却后转移至容量瓶中，最后加水定容 至刻度线。 (2)淀粉遇 2 I变成蓝色，当 223 Na S O将 2 I消耗完后，溶液中的蓝色会
25、褪去，即为反应终 点。由 反 应 关 系 ： 22 2 7223 CrI O3Na S6O ,24. 80 mL 样品溶液中，硫代硫 酸钠晶体的质量 m( 2232 Na S O 5H O)= 1-31 0.0095g mol20 10 L6248g mol0.28272 g gg， 由比例关系知，100 - 10 - mL 样 品 溶 液 中 的 2232 Na S O 5H Og质 量 为 100mL 0.28272g=1.14g 24.8mL ，则样品中 2 232 N aSO 5HO的纯度为 1.14g 100%=95.0% 1.2000g 。 16 答案及解析：答案及解析： 答案：1.提示：温度降低，反应速率降低；随着反应的进行，碳酸钠的量减少，Na2CO3 浓度降低，反应速率降低。 2.（1）提示：过程I脱硫过程中发生的反应为PbSO4+ 2NaOH=PbO+ Na2SO4+H2O，而滤液I中 含有硫酸，可降低溶液的pH，使平衡：PbO（s）+NaOH（aq） NaHPbO2（aq）逆向移动，减少PbO的损失，提高产品的产率，同时重复利用NaOH。 （2）提示：根据 PbO 的溶解度曲线，提纯粗 Pb 的方法为将粗 PbO 溶解在 35%NaOH 溶液中 配成高温下的饱和溶液，降温结晶、过滤，洗涤并干燥即可得到 Pb。
