1、第二课时第二课时 教学目标教学目标 1、认识杂化轨道理论的要点 2、进一步了解有机化合物中碳的成键特征 3、能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型 4、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学 5、培养学生分析、归纳、综合的能力和空间想象能力 教学重点教学重点： 杂化轨道理论的要点 教学难点教学难点： 分子的立体结构，杂化轨道理论 教学过程：教学过程： 碳的价电子构型是什么样的？甲烷的分子模型表明是空间正四面 体，分子中的 CH 键是等同的，键角是 10928。说明什么？ 结论结论 碳原子具有四个完全相同的轨道与四个氢原子的电子云重叠成键。 师：碳原子的价电子构型 2s 22p2，是
2、由一个 2s 轨道和三个 2p 轨道 组成的，为什么有这四个相同的轨道呢？ 为了解释这个构型 Pauling 提出了杂化轨道理论。 板书： 三、杂化轨道理论 1、杂化的概念：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能 量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的 杂化，产生的新轨道叫杂化轨道。 思考与交流思考与交流 甲烷分子的轨道是如何形成的呢？ 形成甲烷分子时，中心原子的 2s 和 2px，2py，2pz等四条原子轨道 发生杂化，形成一组新的轨道，即四条 sp 3杂化轨道，这些 sp3杂化轨道 不同于 s 轨道，也不同于 p 轨道。 根据参与杂化的 s 轨道与 p 轨道的数
3、目，除了有 sp 3杂化轨道外， 还有 sp 2 杂化和 sp 杂化， sp2 杂化轨道表示由一个 s 轨道与两个 p 轨道 杂化形成的，sp 杂化轨道表示由一个 s 轨道与一个 p 轨道杂化形成的。 讨论交流讨论交流 ： 应用轨道杂化理论，探究分子的立体结构。 化 学式 杂化轨道 数 杂化轨道 类型 分子结 构 CH4 C2H 4 BF3 CH2 O C2H 2 总结评价总结评价 ：引导学生分析、归纳、总结多原子分子立体结构的判 断规律，完成下表。 化 学式 中心原 子孤对电子 对数 杂化轨 道数 杂化轨道 类型 分子结 构 CH4 C2H 4 BF3 CH2 O C2H 2 讨论讨论 ：怎
4、样判断有几个轨道参与了杂化？（提示：原子个数） 结论结论 ：中心原子的孤对电子对数与相连的其他原子数之和，就是 杂化轨道数。 讨论总结讨论总结 ： 三种杂化轨道的轨道形状， SP杂化夹角为180的直线型杂化轨道， SP 2 杂化轨道为 120的平面三角形，SP3杂化轨道为 10928的正四 面体构型。 科学探究科学探究 ：课本 42 页 小结小结 ：HCN 中 C 原子以 sp 杂化，CH2O 中 C 原子以 sp 2 杂化；HCN 中含有 2 个 键和 2 键；CH2O 中含有 3 键和 1 个 键 练习： 1、下列分子中心原子是 sp 2杂化的是 A 、 PBr3 B、 CH4 C、 BF
5、3 D、 H2O 2、关于原子轨道的说法正确的是 A 、凡是中心原子采取 sp 3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正 四面体 B 、CH4分子中的 sp 3杂化轨道是由 4 个 H 原子的 1s 轨道和 C 原子 的 2p 轨道混合起来而形成的 C 、sp 3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的 s 轨道和 p 轨道混 合起来形成的一组能量相近的新轨道 D 、 凡 AB3型的共价化合物， 其中中心原子 A 均采用 sp 3 杂化轨道成 键 3、用 Pauling 的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列 说法不正确的是 A、C 原子的四个杂化轨道的能量一样 B、C 原子的 sp 3杂化轨道之
6、间夹角一样 C、C 原子的 4 个价电子分别占据 4 个 sp 3杂化轨道 D、C 原子有 1 个 sp 3杂化轨道由孤对电子占据 4、下列对 sp 3 、sp2 、sp 杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确 的是 A、 sp 杂化轨道的夹角最大 B、 sp 2杂化轨道的夹角最大 C、 sp 3杂化轨道的夹角最大 D、 sp 3 、sp2 、sp 杂化轨道的夹角相等 5、乙烯分子中含有 4 个 CH 和 1 个 C=C 双键，6 个原子在同一平 面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是 A 、每个 C 原子的 2s 轨道与 2p 轨道杂化，形成两个 sp 杂化轨道 B 、每个 C 原子的 1
7、 个 2s 轨道与 2 个 2p 轨道杂化，形成 3 个 sp 2 杂化轨道 C 、每个 C 原子的 2s 轨道与 3 个 2p 轨道杂化，形成 4 个 sp 3杂化 轨道 D 、每个 C 原子的 3 个价电子占据 3 个杂化轨道，1 个价电子占据 1 个 2p 轨道 6、ClO -、ClO 2 -、ClO 3 -、ClO 4 -中 Cl 都是以 sp3杂化轨道与 O 原子成 键的，试推测下列微粒的立体结构 微粒微粒 ClO - ClO2 - ClO3 - ClO4 - 立体立体 结构结构 7、根据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子的几何构型： CO2 ， CO3 2- H2S ， PH3 8、为什么 H2O 分子的键角既不是 90也不是 10928而是 104.5
