1、新编精品】人教化学必修一【新编精品】人教化学必修一 2.32.3氧化还原反应教案（第氧化还原反应教案（第 2 2 课时）课时） 【温故知新】【温故知新】 1. (练习、回忆)下列反应是否属于氧化还原反应，若不是说明原因，若是请指出其中的 氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物。 A .3Cl26KOH5KClKClO33H2O B.2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2O C.SnCl42H2OSnO24HCl D.NaOHHClH2ONaCl E.2KNO3S3CK2SN23CO2 F.Al2O3N23C= 高温2AlN3CO 【课堂生成】 【课堂研讨】【课堂研讨】 1. (思考、 讨论)氧
2、化还原反应的本质是电子的转移， 在氧化还原反应中表示电子转移的方 向与数目的方法有“单线桥”(如课本 P37)与“双线桥”(如课本 P36)两种方法。请你仔 细分析并与同学讨论：两种方法各有哪些特点及注意点？ 单线桥：箭号不跨过等号，起点为失电子元素，终点为得电子元素； 箭头代表电子转移方向； 只标电子不标得失。 双线桥：双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素； 注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能省略； 标电子转移用 abe 的形式。 b 表示每个原子得失电子数(化合价之差) a 表示共有多少原子得失电子 【练一练】下列反应是否氧化还原反应，若是请指出氧化剂、还原剂、氧化产物
3、与还原 产物，并分别用单线桥与双线桥表示出电子转移的方向与数目。 Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O 2KClO3 催化剂 2KCl 3O2 Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O NONO2 2NaOH2NaNO2H2O 2KMnO4 K2MnO4MnO2O2 KClO36HClKCl3Cl23H2O 【课堂生成】 是练习的难点，由于 Mn 元素发生的变价有两种，学生不知道如何标；绝大部 分学生认为转移电子数为 6，主要是没有分清氧化产物与还原产物。 2. (思考、讨论)我们说氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。请你思考并与同学讨论： 什么是氧化性？什么是还原性？
4、 【课堂生成】 该部分内容学生较难理解， 在课前预习时， 下面的 【练一练】 绝大多数学生没有做对。 【练一练】 在下图所表示的粒子中，氧化性最强的是 A. B. C. D. 下列叙述正确的是 A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B.得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C.阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 D.含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性 已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce 4Fe2Fe3Ce3，Sn22Fe32Fe2 Sn4。由此推断 Fe2、Ce3、Sn2的还原性由强到弱的顺序是 A.Sn 2、Fe2、Ce3 B.Fe2、Ce3、Sn2 C.Fe
5、2、Sn2、Ce3 D.Ce3、Fe2、Sn2 已知 I 、Fe2、SO 2、Cl 和 H 2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为：SO2 I Fe2H 2O2Cl ，则下列反应不可能发生的是 A.2Fe 3SO 22H2O2Fe 2SO2 44H B.I 2SO22H2OH2SO42HI C.2Fe 2I 22Fe 32I D.H 2O2SO2H2SO4 3. (讨论、总结)举例说明常见的氧化剂与还原剂分别有哪些？你知道它们之间谁与谁能 发生反应吗？ 常见氧化剂 类别 实例 活泼非金属单质 F2、Cl2、O2、O3 元素处于高价态的氧化物 MnO2、Pb3O4 元素处于高价态的含氧
6、酸 浓 H2SO4、HNO3 元素处于高价态的盐 KClO4、KMnO4、K2Cr2O7、Fe 3盐 过氧化物 Na2O2、H2O2 常见还原剂 类别 实例 活泼的金属单质 Na、Mg、Al、Fe 等 某些非金属单质 H2、C、Si 元素处于低价态的氧化物 CO、SO2 元素处于低价态的酸 H2S、H2SO3 元素处于低价态的盐 Fe 2盐等 MnO4 、NO 3 (H)、Fe3； S2、SO 3 2、I、Fe2、Br 【课堂生成】 4. (讨论、总结)你知道常见的氧化剂的氧化性强弱吗？你知道常见的还原剂的还原性强 弱吗？请你与同学讨论总结判断物质的氧化性或还原性的方法有哪些？ 据氧化还原反应的性质传递规律判断 氧化剂还原剂氧化产物还原产物 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 据金属活动性顺序进行判断。 单质还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Fe 2 Ag Pt Au K Ca2 Na Mg2 Al3 Zn 2 Fe2 Sn2 Pb2 (H) Cu2 Fe3 Ag 阳离子氧化性逐渐增强 【课堂生成】 【巩固练习】【巩固练习】 完成优化探究中的相关习题与课时作业本的 P126。 【课后反思】【课后反思】
