1、电化学基础电化学基础 1 1 用小粒径零价铁 用小粒径零价铁( (ZVI) )的电化学腐蚀处理三氯乙烯的电化学腐蚀处理三氯乙烯( ( 23 C HCl ) )， 进行， 进行 水体修复的过程如图所示。水体修复的过程如图所示。H、 2 O、 、 3 NO等共存物的存在会影响水体 等共存物的存在会影响水体 修复效果。定义单位时间内修复效果。定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为释放电子的物质的量为 t n，其中用于 ，其中用于 有效腐蚀的电子的物质的量为有效腐蚀的电子的物质的量为 e n 。下列说法错误的是。下列说法错误的是( )( ) A A反应均在正极发生反应均在正极发生 B B的电极反应式
2、为的电极反应式为 342 NO10H8eNH3H O C C单位时间内，三氯乙烯脱去单位时间内，三氯乙烯脱去a mol Cl时时 e na mol D D过程中有可能形成过程中有可能形成3 Fe OH 2 2近日，我国学者在近日，我国学者在 ScienceScience 报道了一种氯离子介导的电化学合成报道了一种氯离子介导的电化学合成 方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的 具体过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便具体过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便 可反应生成环氧乙烷
3、。下列说法错误的是可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是 A ANiNi 电极与电源负极相连电极与电源负极相连 B B工作过程中阴极附近工作过程中阴极附近 pHpH 增大增大 C C电解结束后，输出混合过程前两极电解液电解结束后，输出混合过程前两极电解液 KClKCl 浓度相同浓度相同 D D该过程的总反应为该过程的总反应为 222 CHCHH O 2 H 3 3有机物液流电池因其电化学性能可调控等优点而备受关注。南京有机物液流电池因其电化学性能可调控等优点而备受关注。南京 大学研究团队设计了一种水系分散的聚合物微粒 “泥浆” 电池大学研究团队设计了一种水系分散的聚合物微粒 “泥浆” 电池( (
4、图图 1)1)。 该电池在充电过程中，聚对苯二酚该电池在充电过程中，聚对苯二酚( (图图 2)2)被氧化，下列说法错误的是被氧化，下列说法错误的是 ( )( ) A A放电时，电流由放电时，电流由 a a 电极经外电路流向电极经外电路流向 b b 电极电极 B B充电时，充电时，a a 电极附近的电极附近的 pHpH 减小减小 C C充电时，充电时，b b 电极的电极反应方程式为电极的电极反应方程式为+4ne+4ne - -+4nH +4nH + += = D D电池中间的隔膜为特殊尺寸半透膜，放电时电池中间的隔膜为特殊尺寸半透膜，放电时 H H + +从 从 a a 极区经过半透极区经过半透
5、 膜向膜向 b b 极区迁移极区迁移 4 4 利用 利用 CHCH4 4燃料电池电解制备燃料电池电解制备 Ca(HCa(H2 2POPO4 4) )2 2并得到副产物并得到副产物 NaOHNaOH、 H H2 2、 ClCl2 2， 装置如图所示装置如图所示。下列说法不正确的是。下列说法不正确的是( )( ) A Aa a 极反应：极反应：CHCH4 4- -8e8e - -+4O +4O 2 2- -=CO =CO2 2+2H+2H2 2O O B BA A、C C 膜均为阳离子交换膜，膜均为阳离子交换膜，B B 膜为阴离子交换膜膜为阴离子交换膜 C C可用铁电极替换阴极的石墨电极可用铁电极
6、替换阴极的石墨电极 D Da a 极上通入极上通入 2.24L2.24L 甲烷，阳极室甲烷，阳极室 CaCa 2+2+减少 减少 0.4mol0.4mol 5 5多伦多大学多伦多大学 EdwardSargentEdwardSargent 教授团队研发了一种将乙烯高效转化教授团队研发了一种将乙烯高效转化 为环氧乙烷的电化学合成方法。反应在为环氧乙烷的电化学合成方法。反应在 KClKCl 电解液的流动池中进行，电解液的流动池中进行， 示意图如图。电解结束后，将阴阳极电解液输出混合，便可生成环氧示意图如图。电解结束后，将阴阳极电解液输出混合，便可生成环氧 乙烷。下列说法正确的是乙烷。下列说法正确的是
7、( )( ) A A泡沫镍电极连接电源负极泡沫镍电极连接电源负极 B B铂箔电极铂箔电极附近溶液附近溶液 pHpH 下降下降 C C该过程的总反应为该过程的总反应为 CHCH2 2=CH=CH2 2+HOCl+HOCl+HCl+HCl D D当电路中通过当电路中通过 1mol1mol 电子时，铂箔电极上会产生电子时，铂箔电极上会产生 11.2L11.2L 气体气体( (标准标准 状况状况) ) 6 6某研究团队发现，利用微生物电化学系统可处理含氮废水。下图某研究团队发现，利用微生物电化学系统可处理含氮废水。下图 是一种新型的浸没式双极室脱盐是一种新型的浸没式双极室脱盐反硝化电池， 中间由质子交
8、换膜隔反硝化电池， 中间由质子交换膜隔 开，阳极室中的开，阳极室中的 - 3 NO通过泵循环至阴极室。下列说法错误的是（ 通过泵循环至阴极室。下列说法错误的是（ ） A A电极电势：阴极室高于阳极室电极电势：阴极室高于阳极室 B B负极的电极反应式：负极的电极反应式：CHCH2 2O O- -4e4e - -+H +H2 2O=COO=CO2 2+4H+4H + + C C当处理当处理 1 mol1 mol - 3 NO时，有 时，有 5 mol H5 mol H + +经过质子交换膜，移向阴极室 经过质子交换膜，移向阴极室 D D该装置需在适宜的温度下进行，温度不宜过高该装置需在适宜的温度下
9、进行，温度不宜过高 7 7利用如图利用如图HCOOH燃料电池装置，获得电能的同时也得到燃料电池装置，获得电能的同时也得到 3 KHCO、 、 24 K SO。下列说法错误的是 。下列说法错误的是( )( ) A A通入通入 2 O的目的是将 的目的是将 2 Fe 转化为转化为 3 Fe B B放电过程中需补充的物质放电过程中需补充的物质 X X 为为 24 H SO C C负极电极反应式为负极电极反应式为 32 HCOO2OH2eHCOH=O D D每生成每生成 3 1mol KHCO，有 ，有1mol K 通过阳离子膜通过阳离子膜 8 8某研究机构使用某研究机构使用 LiLiSOSO2 2C
10、lCl2 2电池作为电源电解制备电池作为电源电解制备 Ni(HNi(H2 2POPO2 2) )2 2，其，其 工作原理如图所示。已知电池反应为工作原理如图所示。已知电池反应为 2Li2LiSOSO2 2ClCl2 2=2LiCl=2LiClSOSO2 2，下，下 列说法错误的是列说法错误的是 A A电池中电池中 C C 电极的电极反应式为电极的电极反应式为 SOSO2 2ClCl2 22e2e - -=2Cl =2Cl - - SOSO2 2 B B电池的电池的 e e 极连接电解池的极连接电解池的 g g 极极 C C膜膜 a a、c c 是阳离子交换膜，膜是阳离子交换膜，膜 b b 是阴
11、离子交换膜是阴离子交换膜 D D电解池中不锈钢电极附近溶液的电解池中不锈钢电极附近溶液的 pHpH 增大增大 9 9 液流电池是一种新型可充电的高性能器电池， 其工作原理如下图。 液流电池是一种新型可充电的高性能器电池， 其工作原理如下图。 两边电解液存储罐盛放的电解液分别是含有两边电解液存储罐盛放的电解液分别是含有 V V 3+3+、 、 V V 2+2+的混合液和 的混合液和 VOVO2 、 VOVO 2+2+酸性混合液，且两极电解液分开，各自循环。下列说法不正确的 酸性混合液，且两极电解液分开，各自循环。下列说法不正确的 是是 A A充电时阴极的电极反应是充电时阴极的电极反应是 V V
12、3+3+e +e - -=V =V 2+2+ B B放电时，放电时，V V 2+2+在负极被氧化 在负极被氧化 C C若离子交换膜为质子交换膜，充电时当有若离子交换膜为质子交换膜，充电时当有 1 mol e1 mol e - -发生转移时， 发生转移时， 左槽电解液的左槽电解液的 H H + +的物质的量增加了 的物质的量增加了 2 mol2 mol D D若离子交换膜为阴离子交换膜，放电时阴离子由左罐移向右罐若离子交换膜为阴离子交换膜，放电时阴离子由左罐移向右罐 1010 青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀原理如图所示： 多孔催化层 青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀原理如图所示： 多孔催化层
13、中的中的 ClCl - -扩散到孔口，与电极产物作用生成多孔粉状锈 扩散到孔口，与电极产物作用生成多孔粉状锈 CuCu2 2(OH)(OH)3 3ClCl， 下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ） A A此过程为电化学腐蚀中的析氢腐蚀此过程为电化学腐蚀中的析氢腐蚀 B B电极电极 b b 发生的反应：发生的反应：O O2 2+4e+4e - -+2H +2H2 2O=4OHO=4OH - - C C生成生成 CuCu2 2(OH)(OH)3 3ClCl 的反应：的反应：2Cu2Cu 2+2+3H +3H2 2O+ClO+Cl - -=Cu =Cu2 2(OH)(OH)3 3ClCl+3H+3
14、H + + D D若采用牺牲阳极的阴极保护法保护青铜器是利用了电解的原理若采用牺牲阳极的阴极保护法保护青铜器是利用了电解的原理 1111十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战” ，意味着对大气污染防十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战” ，意味着对大气污染防 治比过去要求更高。硫化氢治比过去要求更高。硫化氢空气质子交换膜燃料电池实现了发电、空气质子交换膜燃料电池实现了发电、 环保的有效结合，已知：环保的有效结合，已知：2H2H2 2S(g)+OS(g)+O2 2(g) = S(g) = S2 2(s)+2H(s)+2H2 2O(l) O(l) H H= = - -632 632 kJ/molkJ/m
15、ol，下列说法正确的是（，下列说法正确的是（ ） A A电极电极 a a 发生反应为还原反应发生反应为还原反应 B B标准状况下，每标准状况下，每 11.2 L H11.2 L H2 2S S 参与反应，有参与反应，有 1 mol H1 mol H + + 经固体电解 经固体电解 质膜进入正极区质膜进入正极区 C C当电极当电极 a a 的质量增加的质量增加 64 g 64 g 时，电池内部释放时，电池内部释放 632 kJ 632 kJ 的热能的热能 D D电极电极 b b 上发生的电极反应为上发生的电极反应为 O O2 2+2H+2H2 2O+4eO+4e - - = 4OH = 4OH
16、- - 1212一种利用一种利用 LiClLiCl、LiLi2 2COCO3 3 制备金属锂的装置如图所示。下列说制备金属锂的装置如图所示。下列说 法正确的是法正确的是 A A电极电极 M M 应与电源的负极相连应与电源的负极相连 B B每产生每产生 22.4 L Cl22.4 L Cl2 2，将有，将有 2 mol Li2 mol Li + +通过隔膜 通过隔膜 C C隔膜右电极室每产生隔膜右电极室每产生 1.4 g Li1.4 g Li，消耗，消耗 7.4 g Li7.4 g Li2 2COCO3 3 D D电解过程中，需要不断补充电解过程中，需要不断补充 LiClLiCl 1313 一种
17、光化学电池的结构如图， 当光照在表面涂 一种光化学电池的结构如图， 当光照在表面涂有氯化银的银片上有氯化银的银片上 时，发生反应：时，发生反应：AgCl(s) AgCl(s) Ag(s)+Cl(AgCl)Ag(s)+Cl(AgCl)， Cl(AgCl)Cl(AgCl)表示生成表示生成 的氯原子吸附在氯化银表面的氯原子吸附在氯化银表面 ，接着，接着 Cl(AgCl)+eCl(AgCl)+e ClCl (aq) (aq)，若将光，若将光 源移除，电池会立即回复至初始状态。下列说法正确的是源移除，电池会立即回复至初始状态。下列说法正确的是 A A光照时，电流由光照时，电流由 Y Y 流向流向 X X
18、 B B光照时，当转移光照时，当转移 0.1mole0.1mole - -时在 时在 PtPt 电极上有电极上有 0.05molCl0.05molCl2 2生成生成 C C光照时，光照时，ClCl 向 向 AgAg 电极移动电极移动 D D光照时，电池总反应为：光照时，电池总反应为：AgCl(s) +CuAgCl(s) +Cu + +(aq) (aq) Ag(s)+CuAg(s)+Cu 2+2+(aq)+Cl (aq)+Cl 141420202020 年年 3 3 月月 2929 日，全球新能源汽车领导者比亚迪宣布正式推日，全球新能源汽车领导者比亚迪宣布正式推 出“刀片电池” 。 “刀片电池”
19、是将传统磷酸铁锂电池电芯加长，使出“刀片电池” 。 “刀片电池”是将传统磷酸铁锂电池电芯加长，使 单个电芯形状扁平、窄小，再通过多个“刀片”捆扎形成模组，通单个电芯形状扁平、窄小，再通过多个“刀片”捆扎形成模组，通 过少数几个大模组的组合成电池。 “刀片电池”放电时结构如下，正过少数几个大模组的组合成电池。 “刀片电池”放电时结构如下，正 极反应为：极反应为： LiLi1 1- -x xFePOFePO4 4+xe+xe - -+xLi +xLi + +=LiFePO =LiFePO4 4， 下列说法错误的是 （， 下列说法错误的是 （ ） A A “刀片电池”和三元锂电池（镣钻锭酸锂电池）相
20、比几乎没有污染 “刀片电池”和三元锂电池（镣钻锭酸锂电池）相比几乎没有污染 B B放电时，负极反应为放电时，负极反应为 LiCLiC6 6- -xexe - -=xLi =xLi + +Li +Li1 1- -x xC C6 6 C C充电时，锂离子在阴极脱嵌；放电时，锂离子在正极脱嵌充电时，锂离子在阴极脱嵌；放电时，锂离子在正极脱嵌 D D该电池维持电流强度该电池维持电流强度 4.825A4.825A，工作，工作 1010 分钟，理论上正极增加重分钟，理论上正极增加重 量量 0.21g0.21g（已知（已知 F=96500C/molF=96500C/mol） 1515 磷酸铁锂电池在充放电过
21、程中表现出了良好的循环稳定性， 具有 磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性， 具有 较长的循环寿命， 放电时的反应为：较长的循环寿命， 放电时的反应为： LiLix xC C6 6LiLi1 1x xFePOFePO4 4=6C=6CLiFePOLiFePO4 4 。 某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下列说法错误的是某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下列说法错误的是 A A放电时放电时 LiLi + +脱离石墨，经电解质嵌入正极 脱离石墨，经电解质嵌入正极 B B充电时电子从电源经铝箔流入正极材料充电时电子从电源经铝箔流入正极材料 C C隔膜在反应过程中只允许隔膜在反应过程中只允许
22、 LiLi + + 通过通过 D D 充电时电池正极上发生的反应为： 充电时电池正极上发生的反应为： LiFePOLiFePO4 4xexe = Li = Li1 1x xFePOFePO4 4xLixLi + + 1616 最近我国科学家以 最近我国科学家以 COCO2 2与辛胺为原料实现了甲酸盐和辛腈的高选与辛胺为原料实现了甲酸盐和辛腈的高选 择性合成，该装置的工作原理如图所示。下列说法正确的是择性合成，该装置的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A Ab b 为电源的负极为电源的负极 B BIn/In/ 23-x In O 电极上可能有副产物电极上可能有副产物 O O2 2生成生成 C
23、C每生成每生成 1mol1mol 辛腈，同时生成辛腈，同时生成 1mol HCOO1mol HCOO - - D D在在 NiNi2 2P P 电极上发生的反应为：电极上发生的反应为： 322322 76 CHCHNH4e4OHO=CHCHCN4H 1717 34 Fe O中含有 中含有 Fe(II)Fe(II)、Fe(III)Fe(III)，以，以 34 Fe O /Pd为催化材料，可实现 为催化材料，可实现 用用 2 H 消除酸性废水中的致癌物消除酸性废水中的致癌物 2 NO，其反应过程如图所示。下列说 ，其反应过程如图所示。下列说 法正确的是法正确的是( )( ) A APd作正极作正极
24、 B B反应过程中反应过程中 2 NO被 被 Fe(II)Fe(II)氧化为氧化为 2 N C CFe(II)Fe(II)与与 Fe(III)Fe(III)，的相互转化起到了传递电子的作用，的相互转化起到了传递电子的作用 D D用该法处理后水体的用该法处理后水体的pH降低降低 1818 研究发现钾离子可在有机与无机材料层间脱嵌实现电池的充放电 研究发现钾离子可在有机与无机材料层间脱嵌实现电池的充放电 过程。如图所示是一种钾离子的二次电池模型。下列说法正确的是过程。如图所示是一种钾离子的二次电池模型。下列说法正确的是 ( )( ) A A放电时，放电时，a a 为负极，碳元素化合价不变为负极，碳
25、元素化合价不变 B B放电时，转移放电时，转移 0.2N0.2NA A电子，正极增重电子，正极增重 7.8g7.8g C C充电时，充电时，b b 极反应为极反应为 K K2 2C C6 6O O6 6- -e e - -+K +K + +=K =K3 3C C6 6O O6 6 D D电池总反应为电池总反应为 K K4 4C C6 6O O6 6+K+K2 2C C6 6O O6 6 充电 放电 2K2K3 3C C6 6O O6 6 1919SiHSiH4 4广泛用于微电子、光电子行业，用粗硅作原料熔融盐电解法广泛用于微电子、光电子行业，用粗硅作原料熔融盐电解法 制取硅烷原理如图，下列叙述
26、正确的是制取硅烷原理如图，下列叙述正确的是( )( ) A A通入通入 H H2 2的一极为电解池的阳极，反应式为的一极为电解池的阳极，反应式为 H H2 2- -2e2e - -=2H =2H + + B B电解过程中，电解过程中，LiLi + +由粗硅一极向通入 由粗硅一极向通入 H H2 2的一极迁移的一极迁移 C C为增强导电性，使用粗硅为增强导电性，使用粗硅 D D粗硅上反应：粗硅上反应：Si+4HSi+4H + +4e +4e - -=SiH =SiH4 4 20202020 2020 年，中国科学院在钠离子电池的研究上取得新突破，其应年，中国科学院在钠离子电池的研究上取得新突破，
27、其应 用领域广、安全性能好，在未来有巨大市场前景。某水系钠离子二次用领域广、安全性能好，在未来有巨大市场前景。某水系钠离子二次 电池总反应为：电池总反应为：2NaFePO2NaFePO4 4F+ NaF+ Na3 3TiTi2 2(PO(PO4 4) )3 3 放电 充电 2Na2Na2 2FePOFePO4 4F+ NaTiF+ NaTi2 2(PO(PO4 4) )3 3， 下列说法正确的是下列说法正确的是 A A放电时，溶液中的放电时，溶液中的 NaNa + +移向 移向 a a 极极 B B放电时，放电时， -+ 32424 33 Na TiPO-2e =NaTiPO+2Na C C充
28、电时，充电时，NaNa2 2FePOFePO4 4F F 发生还原反应发生还原反应 D D充电时，电路中通过充电时，电路中通过 1mol e1mol e - -时， 时，b b 极增重极增重 46g46g 2121 研究人员设计出一种新型太阳能催化电解装置， 利用过渡金属化 研究人员设计出一种新型太阳能催化电解装置， 利用过渡金属化 合物作催化剂制得合成气， 同时减少温室气体的排放。 下列说法不正合物作催化剂制得合成气， 同时减少温室气体的排放。 下列说法不正 确的是确的是 A AM M 是光电池的负极是光电池的负极 B B阳极电极反应式为阳极电极反应式为 2H2H2 2O O- -4e4e
29、- -=O =O2 2+ 4H+ 4H + + C C该装置工作一段时间后，该装置工作一段时间后，H H3 3POPO4 4与与 KHKH2 2POPO4 4混合液的混合液的 pHpH 增大增大 D DA A 极收集到极收集到 0.5 mol0.5 mol 合成气时，合成气时，B B 极收集到极收集到 0.25mol0.25mol 氧气氧气 2222用三室电渗析法处理含用三室电渗析法处理含 K K2 2SOSO4 4的废水得的废水得 KOHKOH 和和 H H2 2SOSO4 4，装置如图所，装置如图所 示。下列说法错误的是示。下列说法错误的是 A A直流电源的直流电源的 A A 为负极，为负
30、极，B B 为正极为正极 B Babab 为阳离子交换膜，为阳离子交换膜，cdcd 为阴离子交换膜为阴离子交换膜 C C阴极区加入阴极区加入 KOHKOH 溶液，阳极区加入稀硫酸，目的是增加导电性同溶液，阳极区加入稀硫酸，目的是增加导电性同 时又不引入新杂质时又不引入新杂质 D D当电路上通过当电路上通过 0.5 mol e0.5 mol e - -时，理论上溶液中共有 时，理论上溶液中共有N NA A个离子通过离个离子通过离 子交换膜子交换膜 2323一种以一种以 NaBHNaBH4 4和和 H H2 2O O2 2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下为原料的新型电池的工作原理如图所示。下
31、 列说法不正确的是列说法不正确的是 A A电池的正极反应为电池的正极反应为 H H2 2O O2 2+2e+2e - -=2OH =2OH - - B B电池放电时，电池放电时，NaNa + +移向 移向 b b极区极区 C C温度越高，该电池性能提高越大温度越高，该电池性能提高越大 D D理论上两极分别产生的理论上两极分别产生的 OHOH - -和 和 - 2 BO 的物质的量之比为的物质的量之比为 8 8：1 1 2424一种新型水锂充电电池采用复合膜包裹的金属锂和锰酸锂一种新型水锂充电电池采用复合膜包裹的金属锂和锰酸锂 ( ( 24 LiMn O) )作电极材料，以 作电极材料，以 24
32、 Li SO 水溶液作电解质，工作时电池的总水溶液作电解质，工作时电池的总 反应为反应为 24224 LiMn O +Li=Li Mn O 。 下列有关该电池的说法。 下列有关该电池的说法错误错误 的是的是( )( ) A A该电池放电时，溶液中的该电池放电时，溶液中的 2 4 SO 向电极向电极 a a 移动移动 B B该电池的负极反应式为该电池的负极反应式为 -+ Li-e =Li C C电池充电时，阳极的锂元素质量分数减小电池充电时，阳极的锂元素质量分数减小 D D去掉包裹金属锂的复合膜能使金属锂的利用率更高去掉包裹金属锂的复合膜能使金属锂的利用率更高 2525 Li/SOClLi/SO
33、Cl2 2 电池以锂、 碳膜为电极，电池以锂、 碳膜为电极， LiAlClLiAlCl4 4(SOCl(SOCl2 2) )为电解质溶液，为电解质溶液， 为防止锂电极上形成致密的为防止锂电极上形成致密的 LiClLiCl 薄膜产生电压滞后现象，可采用如薄膜产生电压滞后现象，可采用如 图所示的双膜结构。该电池工作时的总反应为图所示的双膜结构。该电池工作时的总反应为 4Li+ 2SOCl4Li+ 2SOCl2 2=S+ SO=S+ SO2 2+ + 4LiCl4LiCl。下列说法错误的是。下列说法错误的是 A A锂为电池的负极锂为电池的负极 B B锂电极周围需使用阳离子交换膜锂电极周围需使用阳离子
34、交换膜 C C碳膜上的电极反应为碳膜上的电极反应为 2SOCl2SOCl2 2+4e+4e - - =S+ SO =S+ SO2 2 +4Cl+4Cl - - D D电流由锂电极流经负载、碳膜、电解质溶液回到锂电极电流由锂电极流经负载、碳膜、电解质溶液回到锂电极 参考答案参考答案 1 1 C C 【解析】【解析】 A A 由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知， 由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知， 反应均为化合价降低得电子的反应， 所以应在正极发生， 故反应均为化合价降低得电子的反应， 所以应在正极发生， 故 A A 正确；正确； B B由示意图及由示意图及 N N 元素的化
35、合价变化可写出如下转化元素的化合价变化可写出如下转化 - 3 NO8e 8e - - + 4 NH， ， 由于生成物中有由于生成物中有 + 4 NH所以只能用 所以只能用 H H + +和 和 H H2 2O O 来配平该反应，所以来配平该反应，所以 的的 电极反应式为电极反应式为 342 NO10H8eNH3H O ，故，故 B B 正确；正确； C C三氯乙烯三氯乙烯 C C2 2HClHCl3 3中中 C C 原子化合价为原子化合价为+1+1 价，乙烯中价，乙烯中 C C 原子化合价为原子化合价为 - -2 2 价，价，1 1 molmol C C2 2HClHCl3 3转化为转化为 1
36、 1 molCmolC2 2H H4 4时，得到时，得到 6 6 molmol 电子，脱电子，脱 去去3 3 molmol氯原子， 所以脱去氯原子， 所以脱去a a molmol ClCl时时n ne e =2a=2a molmol， 故， 故C C错误；错误； D D由修复过程示意图可知，生成的二价铁与氧气、氢氧根结合可能由修复过程示意图可知，生成的二价铁与氧气、氢氧根结合可能 产生产生 Fe(OH)Fe(OH)3 3，故，故 D D 正确。正确。 2 2C C【解析】结合题意和电解池装置知，制备环氧乙烷的原理为：氯【解析】结合题意和电解池装置知，制备环氧乙烷的原理为：氯 离子在阳极表面被氧
37、化成氯气，后者与水发生歧化反应生成离子在阳极表面被氧化成氯气，后者与水发生歧化反应生成 HClHCl 和和 HClOHClO，HClOHClO 与通入电解液的乙烯反应生成氯乙醇，而与通入电解液的乙烯反应生成氯乙醇，而 HClHCl 没有被消没有被消 耗，因此在电解过程中阳极电解液变成酸性。在阴极表面，水得到电耗，因此在电解过程中阳极电解液变成酸性。在阴极表面，水得到电 子生成氢气和氢氧根离子， 因此在电解结束时， 阴极电解液变为碱性。子生成氢气和氢氧根离子， 因此在电解结束时， 阴极电解液变为碱性。 在电解结束后， 将阳极电解液和阴极电解液在电解结束后， 将阳极电解液和阴极电解液输出混合， 氢
38、氧根离子与输出混合， 氢氧根离子与 氯乙醇反应生成环氧乙烷。 同时， 在阴极处生成的氢氧根离子也可以氯乙醇反应生成环氧乙烷。 同时， 在阴极处生成的氢氧根离子也可以 中和阳极电解液山的中和阳极电解液山的 HCl.HCl. A A 由反应流程可知，由反应流程可知， PtPt 电极区要将电极区要将 ClCl - -转化为 转化为 ClCl2 2， 发生氧化反应， 发生氧化反应， 故故 PtPt 为阳极，为阳极，NiNi 电极为阴极，故与电源负极相连，电极为阴极，故与电源负极相连，A A 正确；正确； B B 工作过程中阴极区的反应为：工作过程中阴极区的反应为：2H2H2 2O+2eO+2e - -
39、=2OH =2OH - -+H +H2 2，故阴极附近，故阴极附近 pHpH 增大，增大，B B 正确；正确； C C 在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧 乙烷， 则可知左侧阳极得到氯乙醇， 右侧生成乙烷， 则可知左侧阳极得到氯乙醇， 右侧生成 KOHKOH， 阴极区的反应为：， 阴极区的反应为： 2H2H2 2O+2eO+2e - -=2OH =2OH - -+H +H2 2，ClCl - -移动向左侧， ，则右侧 移动向左侧， ，则右侧 KClKCl 浓度减小，右侧氯浓度减小，右侧氯 离子被消耗，同时有等量的离子
40、被消耗，同时有等量的 ClCl - -移动向左侧，则左侧 移动向左侧，则左侧 KClKCl 浓度几乎不浓度几乎不 变，变，C C 错误；错误； D D 根据阳极的反应历程根据阳极的反应历程和阴极区和阴极区 的反应的反应 2H2H2 2O+2eO+2e - -=2OH =2OH - -+H +H2 2，可知该过程的总反应为：，可知该过程的总反应为：CHCH2 2=CH=CH2 2+H+H2 2O O +H+H2 2，D D 正确。正确。 3 3D D【解析】【解析】A A放电为原电池，电流由正极流向负极，即由放电为原电池，电流由正极流向负极，即由 a a 极流极流 向向 b b 极，极，A A
41、项不符合题意；项不符合题意； B B充电时，聚对苯二酚在充电时，聚对苯二酚在 a a 电极被氧化，释放出电极被氧化，释放出 H+H+，酸性增强，酸性增强，pHpH 减小，减小，B B 项不符合题意；项不符合题意； C C充电充电 b b 电极为阴极，发生还原反应，根据得失电子守恒和环境知电极为阴极，发生还原反应，根据得失电子守恒和环境知 该电极反应式正确，该电极反应式正确，C C 项不符合题意；项不符合题意； D D 放电为原电池， 阳离子从负极项正极迁移， 即由 放电为原电池， 阳离子从负极项正极迁移， 即由 b b 极向极向 a a 极迁移，极迁移， D D 项符合题意。项符合题意。 4
42、4D D【解析】【解析】A A阴离子移向负极，阴离子移向负极，a a 极为负极，反应为极为负极，反应为 CHCH4 4- -8e8e - -+4O +4O 2 2- -=CO =CO2 2+2H+2H2 2O O，A A 正确；正确； B B阴极室为氢离子得电子，有大量氢氧根生成，故阴极室为氢离子得电子，有大量氢氧根生成，故 C C 膜为阳离子交膜为阳离子交 换膜，产品室与原料室阴离子相同，故换膜，产品室与原料室阴离子相同，故 B B 膜为阴离子交换膜，阳极室膜为阴离子交换膜，阳极室 与产品室阳离子相同，故与产品室阳离子相同，故 A A 膜为阳离子交换膜，膜为阳离子交换膜，B B 正确；正确；
43、 C C阴极材料不参与反应，故可用铁电极替换阴极的石墨电极，阴极材料不参与反应，故可用铁电极替换阴极的石墨电极，C C 正正 确；确； D D不知道气体所处的温度和压强，所以无法计算甲烷的物质的量，不知道气体所处的温度和压强，所以无法计算甲烷的物质的量，D D 错误错误. . 5 5D D【解析】据图可知泡沫镍电极上【解析】据图可知泡沫镍电极上 ClCl - -失电子被氧化生成 失电子被氧化生成 ClCl2 2，所以，所以 泡沫镍电极为阳极，则铂箔电极为阴极，电解质溶液为泡沫镍电极为阳极，则铂箔电极为阴极，电解质溶液为 KClKCl 溶液，所溶液，所 以阴极上水电离出的氢离子放电生成氢气。以阴
44、极上水电离出的氢离子放电生成氢气。 A A根据分析可知泡沫镍电极为阳极，应连接电源正极，故根据分析可知泡沫镍电极为阳极，应连接电源正极，故 A A 错误；错误； B B铂箔电极为阴极，水电离出的氢离子放电生成氢气，同时产生大铂箔电极为阴极，水电离出的氢离子放电生成氢气，同时产生大 量氢氧根，所以铂箔电极附近溶液量氢氧根，所以铂箔电极附近溶液 pHpH 升高，故升高，故 B B 错误；错误； C C铂箔电极的产物为铂箔电极的产物为 H H2 2和和 KOHKOH，所以阳极区生成的，所以阳极区生成的 HClHCl 又会反应生又会反应生 成成 KClKCl， 初始反应物没有， 初始反应物没有 HOC
45、lHOCl， 该物质是阳极产物氯气和水反应生成该物质是阳极产物氯气和水反应生成 的，据图可知的，据图可知 HOClHOCl 中氯元素最终又生成了氯离子，所以该反应的实中氯元素最终又生成了氯离子，所以该反应的实 际反应物只有乙烯和水， 最终的生成物为环氧乙烷和氢气， 总反应为际反应物只有乙烯和水， 最终的生成物为环氧乙烷和氢气， 总反应为 ，故，故 C C 错误；错误； D D 铂箔电极反应为： 铂箔电极反应为： 2H2H2 2O+2eO+2e - -=H =H2 2+2OH+2OH - -， 转移 ， 转移 1mol1mol 电子生成电子生成 0.5mol0.5mol 氢气，标况下体积为氢气，
46、标况下体积为 11.2L11.2L，故，故 D D 正确。正确。 6 6B B【解析】根据原电池的图示及电子移动的方向【解析】根据原电池的图示及电子移动的方向( (左右左右) )，可知左，可知左 边为负极，发生反应边为负极，发生反应(CH(CH2 2O)O)n n- -4 4n ne e - -+ +n nH H 2 2O=O=n nCOCO2 2+4+4n nH H + +，右边为正极，发 ，右边为正极，发 生反应生反应 2NO2NO3 +12H+12H + +10e +10e - -=N =N2 2+6H+6H2 2O O。 A A原电池中电极电势，右侧正极高于左侧负极，则右侧阴极高于左原
47、电池中电极电势，右侧正极高于左侧负极，则右侧阴极高于左 侧阳极，故侧阳极，故 A A 正确；正确； B B负极电极反应式为负极电极反应式为(CH(CH2 2O)O)n n- -4 4n ne e - -+ +n nH H 2 2O=O=n nCOCO2 2+4+4n nH H + +，故 ，故 B B 错误；错误； C C由正极电极反应式由正极电极反应式 2NO2NO3 +12H+12H + +10e +10e - -=N =N2 2+6H+6H2 2O O 可知，当处理可知，当处理 1 mol1 mol - 3 NO时，有 时，有 5 mol H5 mol H + +经过质子交换膜，移向阴极
48、室，故 经过质子交换膜，移向阴极室，故 C C 正确；正确； D D温度过高温度过高(CH(CH2 2O)O)n n会变成气体，因此需要控制温度，故会变成气体，因此需要控制温度，故 D D 正确正确. . 7 7D D【解析】【解析】A A由图可知，通入由图可知，通入 2 O的目的是将 的目的是将 2 Fe 转化为转化为 3 Fe ，A A 项项 正确；正确； B B因为有因为有 24 K SO生成，故放电过程中需补充的物质 生成，故放电过程中需补充的物质 X X 为为 24 H SO， ，B B 项项 正确；正确； C C负极电极反应式为负极电极反应式为 32 HCOO2OH2eHCOH O
49、 ，C C 项正确；项正确； 每生成每生成 3 1mol KHCO，通过阳离子膜的 ，通过阳离子膜的K为为2mol，D D 项错误。项错误。 8 8B B【解析】根据电池反应为【解析】根据电池反应为 2Li+SO2Li+SO2 2ClCl2 2=2LiCl+SO=2LiCl+SO2 2可知，放电时可知，放电时 LiLi 元素化合价由元素化合价由 0 0 价变为价变为+1+1 价，失去电子，所以价，失去电子，所以 LiLi 电极是负极，反电极是负极，反 应式为应式为 2Li2Li- -2e2e - - 2Li2Li + +，则碳棒是正极，正极是 ，则碳棒是正极，正极是 SOSO2 2ClCl2
50、2中中+6+6 价的硫得价的硫得 电子、发生还原反应，电极反应式为电子、发生还原反应，电极反应式为 SOSO2 2ClCl2 2+2e+2e - -=2Cl =2Cl - -+SO +SO2 2；电解池；电解池 中，中，NiNi 电极失去电子生成电极失去电子生成 NiNi 2+2+，通过膜 ，通过膜 a a 进入产品室进入产品室 IIII 室，所以室，所以 g g 电极为阳极、与锂电极为阳极、与锂- -磺酰氯（磺酰氯（LiLi- -SOSO2 2ClCl2 2）电池的正极）电池的正极 C C 棒相接，棒相接，H H2 2POPO2 2 - - 由原料室由原料室 IIIIII 室通过膜室通过膜
