1、绝密 启用前 2018 年浙江省普通高校招生选考科目考试年浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1Li 7Be 9C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Si 28S 32Cl 35.5K 39Ca 40Fe 56Cu 64Ag 108Ba 137 一、选择题(本大题共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于酸的是() A.HNO3B.CaCO3C.CO2D.NaOH 2.下列仪器名称为“漏斗”的是() 3.下列属于电解质的是() A.氯化钠B.蔗糖C.
2、氯气D.铁 4.下列物质溶于水后溶液显酸性的是() A.KClB.Na2OC.NH4ClD.CH3COONa 5.下列属于物理变化的是() A.煤的气化B.天然气的燃烧 C.烃的裂解D.石油的分馏 6.下列说法不正确 的是() A.纯碱可用于去除物品表面的油污B.二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂 C.植物秸杆可用于制造酒精D.氢氧化铁胶体可用作净水剂 7.下列变化过程中,加入氧化剂才能实现的是() A.Cl2Cl-B.I-I2C.SO2SO3 2- D.CuOCu 8.下列表示正确的是() A.硫原子结构示意图 +16 2 8 8 B.乙炔的结构简式 CHCH C.乙烯的球棍模型D.NaCl 的电
3、子式 Na Cl 9.下列反应能产生二氧化硫的是() A.氧化铜和稀硫酸反应B.亚硫酸钠和氧气反应 C.三氧化硫和水反应D.铜和热的浓硫酸反应 10.下列操作或试剂的选择不合理 的是() A.可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 B.可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉 C.可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠 D.可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸 11.下列说法正确的是() A. B.CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体 C.和为同一物质 D.CH3CH2OH 和具有相同的官能团,互为同系物 12.四种短周期元素 X、Y、Z 和 W 在周期表中的位置如图所示,原子序数之
4、和为 48。下列说 法不正确 的是() A.原子半径(r)大小比较:r(X)r(Y) B.X 和 W 可形成共价化合物 XW3 C.W 的非金属性比 Z 的强,所以 W 氢化物的沸点比 Z 的高 D.Z 的最低价单核阴离子的失电子能力比 Y 的强 13.下列离子方程式正确的是() A.大理石与醋酸反应:CO3 2-+2CH3COOH 2CH3COO-+H2O+CO2 B.高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应:MnO4 -+4Cl-+8H+ Mn2+2Cl2+4H2O C.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+H2O+ClO-SO4 2-+Cl-+2H+ D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应:OH
5、-+Ca2+HCO3 - CaCO3+H2O 14.反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0,若在恒压绝热容器中发生,下列选项表明反应一定 已达平衡状态的是() A.容器内的温度不再变化 B.容器内的压强不再变化 C.相同时间内,断开 HH 键的数目和生成 NH 键的数目相等 D.容器内气体的浓度 c(N2)c(H2)c(NH3)=132 15.下列说法正确的是() A.光照下,1 mol CH4最多能与 4 mol Cl2发生取代反应,产物中物质的量最多的是 CCl4 B.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应 C.甲烷和乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离 D.乙烯和
6、苯分子中均含独立的碳碳双键,都能与 H2发生加成反应 16.下列说法正确的是() A.油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应 B.油脂皂化反应可用硫酸作催化剂 C.淀粉溶液中加入硫酸,加热 45 min,再加入少量银氨溶液,加热,有光亮银镜生成 D.福尔马林能使蛋白质发生变性,可用于浸制动物标本 17.锂(Li)空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确 的是() A.金属锂作负极,发生氧化反应 B.Li+通过有机电解质向水溶液处移动 C.正极的电极反应:O2+4e-2O2- D.电池总反应:4Li+O2+2H2O4LiOH 18.相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是() A
7、.pH 相等的两溶液中:c(CH3COO-)=c(Cl-) B.分别中和 pH 相等、体积相等的两溶液,所需 NaOH 的物质的量相同 C.相同浓度的两溶液,分别与金属镁反应,反应速率相同 D.相同浓度的两溶液,分别与 NaOH 固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化): c(CH3COO-)=c(Cl-) 19.下列说法正确的是() A.CaCl2中既有离子键又有共价键,所以 CaCl2属于离子化合物 B.H2O 汽化成水蒸气、分解为 H2和 O2,都需要破坏共价键 C.C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同,因而沸点不同 D.水晶和干冰都是共价化合物,均属于原子晶体 20.
8、设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确 的是() A.10 g 的 2H216O 中含有的质子数与中子数均为 5NA B.32 g 硫在足量的氧气中充分燃烧,转移电子数为 6NA C.26 g C2H2与 C6H6混合气体中含 CH 键的数目为 2NA D.120 g NaHSO4和 KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为 NA 21.氢卤酸的能量关系如图所示: 下列说法正确的是() A.已知 HF 气体溶于水放热,则 HF 的H1c(CO3 2-)c(Cl-)c(OH-)c(H+) B.在 b 点的溶液中:2n(CO3 2-)+n(HCO 3 -)0.001 mol C.在 c 点的
9、溶液 pH7,是因为此时 HCO3 -的电离能力大于其水解能力 D.若将 0.1 molL-1的盐酸换成同浓度的醋酸,当滴至溶液的 pH=7 时:c(Na+)=c(CH3COO-) 24.某同学通过如下流程制备氧化亚铜: 已知:CuCl 难溶于水和稀硫酸:Cu2O+2H+Cu2+Cu+H2O 下列说法不正确 的是() A.步骤中的 SO2可用 Na2SO3替换 B.步骤中为防止 CuCl 被氧化,可用 SO2水溶液洗涤 C.步骤发生反应的离子方程式为 2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O D.如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质,用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应,根据反应前、
10、 后固体质量可计算试样纯度 25.某绿色溶液 A 含有 H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO4 2-、Cl-、CO 3 2-和 HCO 3 -离子中的若干 种,取该溶液进行如下实验(已知 Ag2SO4微溶于水,可溶于酸): 向溶液中滴加 Ba(OH)2溶液,过滤,得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液 B; 取滤液 B,先用 HNO3酸化,再滴加 0.001 molL-1AgNO3溶液,有白色沉淀生成。 下列说法不正确 的是() A.溶液 A 中一定存在 H+、SO4 2-和 Cl- B.溶液 A 中不存在 Mg2+、CO3 2-和 HCO 3 -,不能确定 Na+的存在 C.第步生成的
11、白色沉淀中只有 AgCl,没有 Ag2CO3 D.溶液 A 中存在 Fe2+与 Cu2+中的一种或两种,且可以用 NaOH 溶液判断 二、非选择题(本大题共 7 小题,共 50 分) 26.(6 分)摩尔质量为 32 gmol-1的烃的衍生物 A 能与金属钠反应,F 是由两种均具有芳香气味 的有机物组成的混合物。相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的 化学性质): 请回答: (1)D 中官能团的名称是。 (2)B 的结构简式是。 (3)DE 的化学方程式是。 (4)下列说法正确的是。 A.石油裂解气和 B 都能使酸性 KMnO4溶液褪色 B.可以用碳酸钠溶液洗去 C、E 和
12、 F 混合物中的 C、E C.相同物质的量的 D、E 或 F 充分燃烧时消耗等量的氧气 D.有机物 C 和 E 都能与金属钠反应 27.(6 分)某同学用含结晶水的正盐 X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验: 实验中观测到:混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收;固体乙为纯净物;在步骤中,取 1 10溶液 丙,恰好中和需消耗 0.002 00 mol NaOH;另取一定量溶液丙,加入少量 K2FeO4固体,产生黄绿 色气体。 请回答: (1)X 的化学式是,步骤的化学方程式是。 (2)溶液丙与 K2FeO4固体反应的化学方程式是。 28.(4 分)某学习小组欲从含有Cu(NH3)4SO4、
13、 乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫 酸铜铵CuSO4(NH4)2SO4固体,完成了如下实验: 已知:Cu(NH3)42+4H+Cu2+4NH4 + 请回答: (1)步骤中,试剂 X 应采用。 (2)甲、乙两同学取相同量的溶液 Y 分别进行蒸馏,收集到的馏出液体积相近,经检测,甲同学 的馏出液中乙醇的含量明显偏低,可能的原因是。 (3)设计实验方案验证硫酸铜铵固体中的 NH4 + 。 29.(4 分)称取 4.00 g 氧化铜和氧化铁固体混合物,加入 50.0 mL 2.00 molL-1的硫酸充分溶解, 往所得溶液中加入 5.60 g 铁粉,充分反应后,得固体的质量为 3.04 g。
14、请计算: (1)加入铁粉充分反应后,溶液中溶质的物质的量。 (2)固体混合物中氧化铜的质量。 30. 图 1 【加试题】(10 分) (一)以四甲基氯化铵(CH3)4NCl水溶液为原料,通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵 (CH3)4NOH,装置如图 1 所示。 (1)收集到(CH3)4NOH 的区域是(填 a、b、c 或 d)。 (2)写出电池总反应。 (二)乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成: CH3COOH(l)+C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)+H2O(l)H=-2.7 kJmol-1 已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表: 纯 物 质 沸点 / 恒沸混合物 (质量分数
15、) 沸点 / 乙 醇 78.3 乙酸乙酯 (0.92)+水 (0.08) 70.4 乙 酸 117.9 乙酸乙酯 (0.69)+乙醇 (0.31) 71.8 乙 酸 乙 酯 77.1 乙酸乙酯 (0.83)+乙醇 (0.08)+水 (0.09) 70.2 请完成: (1)关于该反应,下列说法不合理 的是。 A.反应体系中硫酸有催化作用 B.因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等,所以反应的S 等于零 C.因为反应的H 接近于零,所以温度变化对平衡转化率的影响大 D.因为反应前后都是液态物质,所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计 (2) 图 2 一定温度下该反应的平衡常数 K=4.0。 若
16、按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料, 则乙酸乙酯的平衡产率 y=;若乙酸和乙醇的物质的量之比为 n 1,相应平衡体系中乙 酸乙酯的物质的量分数为 x,请在图 2 中绘制 x 随 n 变化的示意图(计算时不计副反应)。 (3)工业上多采用乙酸过量的方法,将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至 110 左右发 生酯化反应并回流,直到塔顶温度达到 7071 ,开始从塔顶出料。控制乙酸过量的作用有 。 (4)近年,科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法: 2C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)+2H2(g) 在常压下反应,冷凝收集,测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图 3
17、所示。关于该 方法,下列推测合理的是。 图 3 A.反应温度不宜超过 300 B.增大体系压强,有利于提高乙醇平衡转化率 C.在催化剂作用下,乙醛是反应历程中的中间产物 D.提高催化剂的活性和选择性,减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键 31.【加试题】(10 分)某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后,按下列流程制备二水合草酸亚 铁(FeC2O42H2O),进一步制备高纯度还原铁粉。 已知:FeC2O42H2O 难溶于水,150 开始失结晶水;H2C2O4易溶于水,溶解度随温度升高而增 大。 请回答: (1)下列操作或描述正确的是。 A.步骤,H2C2O4稍过量主要是为了抑制 Fe2+水解 B.步
18、骤,采用热水洗涤可提高除杂效果 C.步骤,母液中的溶质主要是(NH4)2SO4和 H2C2O4 D.步骤,如果在常压下快速干燥,温度可选择略高于 100 (2)如图装置,经过一系列操作完成步骤中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号,按正确的操作 顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次); 开抽气泵abdc关抽气泵。 a.转移固液混合物;b.关活塞 A;c.开活塞 A; d.确认抽干;e.加洗涤剂洗涤。 (3)称取一定量的 FeC2O42H2O 试样,用硫酸溶解,采用 KMnO4滴定法测定,折算结果如下: n(Fe2+)/mol n(C2O4 2-)/ mol 试样中 FeC2O42H2O 的质量分数 9
19、.8010-49.8010-40.980 由表中数据推测试样中最主要的杂质是。 (4)实现步骤必须用到的两种仪器是(供选仪器:a.烧杯;b.坩埚;c.蒸馏烧瓶;d.高温 炉;e.表面皿;f.锥形瓶);该步骤的化学方程式是。 (5)为实现步骤,不宜用炭粉还原 Fe2O3,理由是。 32.【加试题】(10 分)某研究小组按下列路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺: 已知: 请回答: (1)下列说法不正确 的是。 A.化合物 A 能发生还原反应B.化合物 B 能与碳酸氢钠反应产生气体 C.化合物 D 具有碱性D.吗氯贝胺的分子式是 C13H13ClN2O2 (2)化合物 F 的结构简式是。 (3)写出 C+D
20、E 的化学方程式。 (4)为探索新的合成路线,发现用化合物 C 与 X(C6H14N2O)一步反应即可合成吗氯贝胺。请设 计以环氧乙烷()为原料合成 X 的合成路线 (用流程图表示,无机试剂任选)。 (5)写出化合物 X(C6H14N2O)可能的同分异构体的结构简式。 须同时符合:分子中有一个六元环,且成环原子中最多含一个非碳原子。1HNMR 谱显 示分子中有 5 种氢原子;IR 谱表明分子中有 NN 键,无 OH 键。 化学试题(浙江卷) 1.AA 选项,硝酸在水溶液中电离出的阳离子只有氢离子,属于酸,所以正确;B 选项,碳酸 钙属于盐,所以错误;C选项,二氧化碳属于氧化物,所以错误;D选项
21、,氢氧化钠属于碱,所以错误。 2.DA 选项,该仪器名称为直形冷凝管,所以错误;B 选项,该仪器名称为容量瓶,所以错 误;C 选项,该仪器名称为量筒,所以错误;D 选项,该仪器名称为漏斗,所以正确。 3.A在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物为电解质。 A 选项,氯化钠属于电解质, 所以正确;B 选项,蔗糖属于非电解质,所以错误;C 选项,氯气为单质,既不属于电解质,也不属于 非电解质,所以错误;D 选项,铁为单质,既不属于电解质,也不属于非电解质,所以错误。 【易错警示】注意电解质属于化合物。铁虽然能够导电,但不属于化合物;氯化钠属于电 解质,但氯化钠溶液不属于电解质。 4.CA 选项,氯
22、化钾溶于水呈中性,所以错误;B 选项,氧化钠与水反应生成氢氧化钠,溶液 呈碱性,所以错误;C选项,氯化铵溶于水,铵根离子水解使溶液呈酸性,所以正确;D选项,醋酸钠 溶于水,醋酸根离子水解使溶液呈碱性,所以错误。 5.DA 选项,煤气化生成新的物质,属于化学变化,所以错误;B 选项,天然气燃烧生成二氧 化碳和水,属于化学变化,所以错误;C 选项,烃的裂解是由大分子的烃变为小分子的烃的过程, 属于化学变化,所以错误;D 选项,石油的分馏只是将沸点不同的物质分开,没有新物质生成,属 于物理变化,所以正确。 6.BA 选项,纯碱水解呈碱性,油污在碱性条件下水解生成易溶于水的物质而被去除,所 以正确,不
23、符合题意;B 选项,镁可以在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳,因此不能用二氧化碳 作镁燃烧的灭火剂,所以错误,符合题意;C 选项,植物秸秆主要成分是纤维素,在一定条件下可 以转化为酒精,所以正确,不符合题意;D 选项,氢氧化铁胶体可以吸附水中的杂质,因此可用作 净水剂,所以正确,不符合题意。 7.B加入氧化剂才能实现的变化,只能是元素化合价升高的反应。 A 选项,氯元素的化合 价降低,所以错误;B选项,I元素的化合价升高,所以正确;C选项,S元素的化合价没有发生变化, 所以错误;D 选项,Cu 元素的化合价降低,所以错误。 【温馨提示】元素化合价升高的反应不一定要加入其他氧化剂才能实现,如某些物质
24、发 生的自身氧化还原反应以及氯气与氢氧化钠的歧化反应等。 8.CA 选项,硫原子最外层只有 6 个电子,所以错误;B 选项,乙炔的结构简式为 CHCH, 所以错误;C 选项符合乙烯的球棍模型的表示形式,所以正确;D 选项,氯化钠为离子化合物,电 子式应为 Na+Cl -,所以错误。 9.DA 选项,两者反应生成硫酸铜和水,所以错误;B 选项,两者反应生成硫酸钠,所以错 误;C 选项,两者反应生成硫酸,所以错误;D 选项,两者反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,所以正 确。 10.AA 选项,碘受热易升华,因此不能用蒸发结晶的方法提取,所以符合题意;B 选项,灼 烧时,铜粉与氧气反应生成氧化铜,因此操
25、作合理,所以不符合题意;C 选项,碳酸钠与硫酸反应 有气体生成,硅酸钠与硫酸反应有沉淀生成,硫酸钠与硫酸不反应,因此操作合理,所以不符合 题意;D 选项,含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液与乙醇混合无明显现象,与乙醛混合加热有砖红 色沉淀生成,与乙酸混合悬浊液变澄清,因此操作合理,所以不符合题意。 11.CA 选项,该物质名称为 2-甲基丁烷,所以错误;B 选项,两者互为同分异构体,所以错 误;C 选项,两者均为四面体结构,碳原子在四面体中心,四个其他原子分别在四个顶点上,因此 两者为同一种物质,所以正确;D 选项,两种分子中的羟基个数不相等,因此不属于同系物,所以 错误。 【拓展提升】C 选项中两者
26、为同一物质,说明甲烷为正四面体结构而不是平面结构。 12.C设 X 的原子序数为 x,则 Y、 Z、 W 的原子序数分别为 x+1、 x+9、 x+10,则 4x+20=48, 解得 x=7。即 X、Y、Z、W 分别为 N 元素、O 元素、S 元素、Cl 元素。A 选项,同周期元素 原子半径从左到右逐渐减小,所以正确,不符合题意;B 选项,N 原子最外层有 5 个电子,Cl 原子 最外层有 7 个电子,两者可形成共价化合物 NCl3,所以正确,不符合题意;C 选项,元素非金属性 的强弱与它们氢化物沸点的高低无因果关系,所以错误,符合题意;D 选项,S 原子得电子能力 比 O 原子的弱,因此 S
27、2-失电子能力比 O2-的强,所以正确,不符合题意。 13.DA 选项,大理石难溶于水,应写成 CaCO3形式,所以错误;B 选项,该方程式电荷不守 恒,所以错误;C 选项,因为二氧化硫少量,因此溶液中含有次氯酸根离子,可以与氢离子结合生 成次氯酸,且生成的 CaSO4微溶溶于水,应写化学式,所以错误;D 选项,符合离子方程式书写要 求,所以正确。 14.AA 选项,温度不再变化,说明正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量,即正、逆反 应速率相等,可以表明反应达到平衡状态,所以正确;B 选项,该容器为恒压容器,因此不论是否 达到平衡状态,压强均不发生变化,所以错误;C 选项,断开 HH 键和生成
28、 NH 键,均表示的 是正反应,因此不能表明反应达到平衡状态,所以错误;D 选项,容器内气体的浓度 c(N2) c(H2) c(NH3)=1 3 2,不表示各物质浓度不再发生变化,因此不能表明反应达到平衡状态,所以错误。 【方法技巧】可以用“变量不变”的方法分析判断:即当在反应过程中变化的量不变时,说 明该反应达到平衡状态。 15.BA 选项,产物中物质的量最多的是 HCl,所以错误;B 选项,三者混合,在加热条件下 可生成硝酸苯,属于取代反应,所以正确;C 选项,乙烯与溴反应生成 1,2-二溴乙烷,虽然能够分 离出甲烷,但无法得到乙烯,不符合分离的要求,所以错误;D 选项,苯分子中不含有碳碳
29、双键,所 以错误。 16.DA 选项,葡萄糖等单糖不能发生水解反应,所以错误;B 选项,油脂在碱性条件下的 水解才称为皂化反应,所以错误;C 选项,在加银氨溶液之前,应先加碱中和硫酸,所以错误;D 选 项,福尔马林能够使蛋白质发生变性,变性后不易再发生腐败,能够较好地保存动物的遗体,因 此可以用来浸制动物标本,所以正确。 17.CA 选项,锂失电子,化合价升高发生氧化反应,所以正确,不符合题意;B 选项,阳离子 向正极移动,正极在水溶液中,因此锂离子向水溶液处移动,所以正确,不符合题意;C 选项,氧离 子在水溶液中不能存在,而是与水分子结合生成氢氧根离子,因此正极反应为 O2+4e-+2H2O
30、4OH-,所以错误,符合题意;D 选项,该电池反应为锂与氧气、水反应生成氢氧 化锂,所以正确,不符合题意。 18.AA 选项,两溶液中氢离子浓度相等,因此 CH3COOH 和 HCl 分别电离生成的醋酸根 离子与氯离子浓度相等,所以正确;B 选项,醋酸是弱电解质,其溶液中还有一部分醋酸分子没 有发生电离,随反应的进行会继续电离,因此中和醋酸所需氢氧化钠的物质的量大,所以错 误;C 选项,相同浓度的盐酸和醋酸溶液,盐酸中氢离子浓度大,与镁反应时初始速率大,所以错 误;D 选项,溶液呈中性时,向醋酸溶液中加入氢氧化钠的物质的量小,由两溶液中分别存在电 荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3C
31、OO-)+c(OH-)和 c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可 知,c(CH3COO-)0,所以错误;B选项,HCl中 HCl 键键能大于HBr中 HBr键键能,因此 HCl的H2 比 HBr 的大,所以错误;C 选项,HCl 和 HI 的(H3+H4)均为 H(g)变为 H+(g),H+(g)变为 H+(aq) 过程的能量变化,因此二者的(H3+H4)相等,所以错误;D 选项,生成 1 mol HX 键放热,拆开 1 mol HX 键吸热,二者吸、放热的数值的绝对值相同,符号相反,由此可知H2=a kJmol-1,所 以正确。 22.DA选项,两组压强相同的实验中,当NO转
32、化率相同时,温度高时需要时间长,因此由 表中数据可知,升高温度,反应速率减慢,所以错误;B选项,当温度均为30 或90 ,且NO转 化率相同时,压强大时需要时间短,因此增大压强,反应速率变快,所以错误;C 选项,从题给数据 无法判断当转化率为98%时,反应是否已达到平衡状态,所以错误;D选项,起始时NO的物质的 量为 ? 10 mol,NO 的转化率从 50%增至 90%时,NO 转化的物质的量为 ? 10 mol(90%-50%)= ? 25 mol,需要时间为 3.7 s,因此反应速率为 4? 370 mols-1,所以正确。 23.BA 选项,a 点时,NaOH 的物质的量为 0.000
33、 5 mol,Na2CO3的物质的量为 0.001 mol, 氯离子的物质的量为 0.000 5 mol,由于水也能够电离出氢氧根离子,因此氢氧根离子浓度大于 氯离子浓度,所以错误;B 选项,b 点时,溶液中钠离子的物质的量为 0.003 mol,氯离子的物质的 量为 0.002 25 mol,由电荷守恒式 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3 -)+2c(CO 3 2-)+c(Cl-),此时溶液呈 中性,因此 c(Na+)=c(HCO3 -)+2c(CO 3 2-)+c(Cl-),因在同一溶液中,因 此 n(Na+)-n(Cl-)=n(HCO3 -)+2n(CO 3 2-),
34、即 n(HCO 3 -)+2n(CO 3 2-)=0.000 75 mol0.001 mol,所以正确;C 选项,c 点时,溶液中还剩余 0.000 25 mol 碳酸氢钠,同时还有生成的碳酸,溶液呈酸性的原因是 碳酸的电离,所以错误;D选项,因溶液中还存在生成的碳酸,因此当pH=7时,溶液中除含有Na+、 H+、CH3COO-、OH-离子外,还含有 CO3 2-、HCO 3 -离子,由电荷守恒知,Na+和 CH3COO-的浓度 不可能相等,所以错误。 24.DA 选项,因步骤中盐酸过量,可与亚硫酸钠反应生成二氧化硫,且二氧化硫与 CuCl 反应的离子方程式为 SO2+2Cu2+2Cl-+2H
35、2OCuCl+SO4 2-+4H+,生成的氢离子会使亚 硫酸根离子继续转化为 SO2,总反应的离子方程 式为 SO3 2-+2Cu2+2Cl-+H2O 2CuCl+SO4 2-+2H+,因此步骤中 SO2可以用 Na2SO3替换,所以正 确,不符合题意;B选项,SO2水溶液有还原性,且还原性强于CuCl,因此可以起到保护CuCl不被 氧化的作用,所以正确,不符合题意;C 选项,由流程图可知,步骤的反应物为 CuCl 和 NaOH, 生成物中有 Cu2O,由原子守恒、电荷守恒可知该离子方程式书写符合要求,所以正确,不符合 题意;D 选项,CuCl 不与酸反应,Cu2O 与酸反应生成铜和硫酸铜,使
36、固体质量减小,CuO 与硫酸 反应,同样使固体质量减小,引起质量变化的原因有两种,但只有一个质量差为已知量,因此无 法计算出试样的纯度,所以错误,符合题意。 25.B因浓度不同,Cu2+在溶液中颜色不同,因此溶液 A 中存在 Fe2+和 Cu2+中的一种或两 种;加入氢氧化钡溶液得到不溶于酸的白色沉淀,说明原溶液中一定含有 SO4 2-;因没有生成氢 氧化物沉淀,则原溶液中一定含有 H+,则一定不含有 CO3 2-、 HCO 3 -;向 HNO3酸化后的滤液 B 中 加入硝酸银有白色沉淀生成,则原溶液中一定含有 Cl-。 A 选项,根据上述分析可知,溶液中一定存在 H+、 SO4 2-和 Cl
37、-,所以正确,不符合题意;B 选项, 无法确定溶液中是否存在 Mg2+,所以错误,符合题意;C 选项,因溶液 A 中不存在 CO3 2-、HCO 3 -, 且先用硝酸酸化,因此白色沉淀中一定没有Ag2CO3,所以正确,不符合题意;D选项,取少量滤液 B,向其中加入足量氢氧化钠,如果只生成蓝色沉淀,说明溶液 A 中只含有 Cu2+,如果只生成白 色沉淀,并迅速转化为灰绿色,最终变为红褐色,说明溶液 A 中只含有 Fe2+;如果起始时有蓝色 沉淀,静置后沉淀颜色发生变化,则溶液中同时存在 Fe2+和 Cu2+,因此可以用 NaOH 溶液判断, 所以正确,不符合题意。 26.答案 (1)碳碳双键 (
38、2)HCHO (3)CH3CHCH2+H2OCH3CH2CH2OH、 CH3CHCH2+H2O (4)ABD 解析 A 的相对分子质量为 32,能与钠反应,说明分子中可能含有羧基或羟基,因羧基的式 量为 45,因此 A 分子中含有羟基,其结构简式为 CH3OH;所以 B 为 HCHO;C 为 HCOOH;F 具有 芳香气味,说明 F 为甲酸酯;因由两种酯组成,因此分别为甲酸丙酯、甲酸异丙酯;因此 E 为 1- 丙醇和 2-丙醇的混合物;D 为丙烯。 (1)D 为丙烯,官能团名称为碳碳双键。 (2)B 的结构简式为 HCHO。 (3)丙烯与水反应生成 1-丙醇和 2-丙醇,化学方程式为 CH3C
39、HCH2+H2OCH3CH2CH2OH、CH3CHCH2+H2O (4)A 选项,石油裂解气中含有丙烯,B 为 HCHO 具有还原性,二者均能使酸性高锰酸钾溶 液褪色,所以正确;B 选项,甲酸能与碳酸钠反应,1-丙醇和 2-丙醇可溶于碳酸钠溶液中,因此可 用 Na2CO3溶液除去酯中的酸和醇,所以正确;C 选项,三种物质的分子式可变形为耗氧部分+ 不耗氧部分,分别为 C3H6、C3H6H2O、C3H8CO2,由此可知,相同物质的量的三种物质充分燃 烧消耗的氧气不等量,所以错误;D 选项,C 为甲酸,E 为醇,均可与钠反应,所以正确。 27.答案 (1)MgCl26H2O MgCl26H2OMg
40、O+2HCl+5H2O (2)2K2FeO4+16HCl4KCl+2FeCl3+3Cl2+8H2O 解析 加酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成,说明 X 中含有 Cl 元素; 1 10溶液丙能够中和 0.002 mol NaOH,说明溶液丙中含 0.02 mol H+;X 由四种元素组成,除已知的 H、O、Cl 元素外 还有一种短周期的金属元素,即 X 为带结晶水的金属氯化物,设金属元素的化合价为+x,则其 化学式可表示为RClxyH2O;因为灼烧生成固体乙,且Cl元素在混合气体甲中,因此乙为金属氧 化物,反应的化学方程式为2RClxyH2OR2Ox+2xHCl+(2y-x)H2O;因为生成HCl
41、的物质的 量为 0.02 mol,因此生成0.01 ? mol 金属氧化物,即乙的相对分子质量为 40 x。当 x=1,乙为 R2O,R 的相对原子质量为 12,无此金属元素,所以错误;当 x=2,乙为 R2O2,R 相对原子质量为 24,R 为 Mg 元素;x=3 时,乙为 R2O3,R 相对原子质量为 36,短周期中无此元素,因此乙为 MgO;X 的物质 的量为 0.01 mol,即 X 相对分子质量为 203,因此 X 的化学式为 MgCl26H2O。 (1)由上述分析可知,X 的化学式为 MgCl26H2O。步骤的化学方程式为 MgCl26H2OMgO+2HCl+5H2O (2)向溶液
42、丙中加入高铁酸钾有黄绿色气体生成,黄绿色气体为氯气,该反应的化学方程 式为 2K2FeO4+16HCl4KCl+2FeCl3+3Cl2+8H2O。 28.答案 (1)H2SO4 (2)加热温度偏高,馏出速度太快;冷却效果不好,造成乙醇损失 (3)取少量硫酸铜铵固体于试管中,加水溶解,再滴加足量的 NaOH 浓溶液,振荡、加热,将 湿润的红色石蕊试纸置于试管口,若观察到试纸变蓝,表明该固体中存在 NH4 + 解析 (1)由题给已知信息可知,试剂 X 应为酸,以使溶液中的铜氨络离子转化为铜离子和 铵根离子;因最后生成的是硫酸盐,为不引入杂质,所以 X 应为硫酸; (2)馏出液中乙醇的含量低说明在操
43、作过程中乙醇有所损失,损失的原因可能是加热温度 偏高,使馏出速度太快;冷却效果不好,造成乙醇的损失。 (3)可以利用加碱和使用湿润红色石蕊试纸的方法检验:因为硫酸铜铵是固体,因此首先 取少量硫酸铜铵固体于试管中,加水溶解;再滴加足量的氢氧化钠溶液,振荡,加热,将湿润的红 色石蕊试纸置于试管口,若观察到试纸变蓝,表明该固体中存在铵根离子。 29.答案 (1)0.100 mol(2)2.40 g 解析 (1)如果 4.00 g 全部为氧化铜,其物质的量为 0.05 mol,消耗硫酸的物质的量为 0.05 mol,剩余 0.05 mol硫酸,5.6 g 铁的物质的量为0.1 mol,其中有0.05
44、mol铁与硫酸反应生成0.05 mol硫酸亚铁,有0.05 mol铁与硫酸铜反应生成0.05 mol硫酸亚铁,最终生成0.1 mol硫酸亚铁; 如果 4.00 g 全部为氧化铁,其物质的量为 0.025 mol,消耗硫酸的物质的量为 0.075 mol,剩余 0.025 mol 硫酸,5.6 g 铁的物质的量为 0.1 mol,其中有 0.025 mol 铁与硫酸反应生成 0.025 mol 硫酸亚铁,有 0.025 mol 铁与 0.025 mol 硫酸铁反应生成 0.075 mol 硫酸亚铁,最终生成 0.1 mol 硫酸亚铁;因此不论两种物质以何种比例混合,加入铁粉充分反应后,溶液中溶质
45、的物质的量 均为 0.100 mol。 (2)设氧化铜和氧化铁的物质的量分别为 x、y,则 80 x+160y=4.00 g;因最终生成的硫酸亚 铁的物质的量为0.1 mol,其中Fe2+的物质的量为0.1 mol,而加入的5.60 g铁粉的物质的量也为 0.1 mol,根据质量守恒,充分反应后得到的固体的质量可看作为原混合物中铜元素和铁元素 的质量,即混合物中氧元素的质量=4.00 g-3.04 g=0.96 g,其物质的量为 0.06 mol,即 x+3y=0.06 mol;联立两个方程,解得 x=0.03 mol,y=0.01 mol,即氧化铜的质量为 2.40 g。 30.答案 (一)
46、(1)d(2)2(CH3)4NCl+2H2O2(CH3)4NOH+H2+Cl2 (二)(1)BC(2)0.67(或 67%) (3)提高乙醇转化率;提高反应温度,从而加快反应速率;有利于后续产物分离 (4)ACD 解析 (一)(1)由四甲基氯化铵生成四甲基氢氧化铵的过程,电极上应有氢氧根离子和氯 气生成,因此氯离子在阳极上失电子生成氯气;水在阴极上得电子生成氢气和氢氧根离子,即 收集到四甲基氢氧化铵的区域是阴极,为 d 区域。 (2)电解的反应物为(CH3)4NCl 和水,生成物为(CH3)4NOH、氢气和氯气,因此该反应的化 学方程式为 2(CH3)4NCl+2H2O2(CH3)4NOH+H
47、2+Cl2。 (二)(1)A 选项,硫酸在此反应中起催化作用和吸水作用,所以正确,不符合题意;B 选项,在 溶液体系中乙酸和乙醇溶于水,而乙酸乙酯不溶于水,因此反应前后的化学计量数虽然相等, 但S 不同,所以错误,符合题意;C 选项,温度变化对平衡转化率影响小而不是大,所以错误,符 合题意;D 选项,压强对该平衡状态几乎无影响,所以正确,不符合题意。 (2)设乙酸转化的物质的量为 a mol,由三段式法可得: CH3COOH(l)+C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)+H2O(l) 起始量 (mol)1100 转化量 (mol)aaaa 平衡量 (mol)1-a1-aaa 由 K= ?
48、2 (1-?)2和 K=4 可知, ?2 (1-?)2=4,解得 a= 2 3,即乙酸乙酯的平衡产率为 2 3。 当 n=1 时,乙酸乙酯的物质的量分数 x 为最大,即 x=1 3;当 n 值小于 1 时,随着 n 值的增大,x 值变大;当 n 值大于 1 时,随着 n 值的增大,x 值变小。由此可画出 x 随 n 变化的示意图。 (3)增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率,因此乙酸过量可以提高乙醇 的转化率;由题给各纯物质和相关恒沸混合物沸点可知,乙酸的沸点最高,乙酸过量有利于提 高反应温度,可以加快反应速率,减少副产物生成;同时有利于后续产物分离。 (4)A 选项,由图可知,当
49、温度超过 300 后,乙酸乙酯的质量分数减小,因此反应温度不宜 超过 300 ,所以正确;B 选项,增大压强平衡向左移动,不利于提高乙醇平衡转化率,所以错 误;C 选项,由图示可知,275 前乙醛的质量分数逐渐增大,但在 275 后逐渐减小,由此可判 断乙醛为中间产物,所以正确;D 选项,提高催化剂的活性和选择性,可提高反应速率和减少副 产物的生成,从速率和产率两个方面解决实际生产的问题,所以正确。 31.答案 (1)BD (2)cebd (3)(NH4)2SO4 (4)bd4FeC2O42H2O+3O22Fe2O3+8CO2+8H2O (5)用炭粉还原会引进杂质 解析 (1)A 选项,草酸稍
50、过量主要是为了将 Fe2+完全转化为草酸亚铁,步骤中酸化的目 的是抑制 Fe2+和 NH4 +的水解,所以错误;B 选项,由题给信息可知,草酸溶解度随温度升高而增 大,因此用热水洗涤可以提高除杂效果,所以正确;C 选项,母液中的溶质应有硫酸铵、硫酸、草 酸和少量草酸亚铁,所以错误;D 选项,由题给信息可知,二水合草酸亚铁在 150 开始失去结 晶水,因此可以选择温度略高于 100 快速干燥,所以正确。 (2)在洗涤剂洗涤前,应先打开活塞 A,再加入洗涤剂,然后再关闭活塞 A,当确认抽干后,再 打开活塞 A,所以需要补充的步骤为 cebd。 (3)由题给亚铁离子和草酸根离子的物质的量相等可知,试
