1、20222022人教版高中化学新教材同步人教版高中化学新教材同步 精品课件精品课件 乙酸 1.了解乙酸的物理性质和用途，培养科学态度与社会责任。 2.掌握乙酸的组成、结构和化学性质，培养变化观念与平衡思想。 3.掌握酯化反应的原理、实质和实验操作，能依据给出的问题，设计 简单的实验方案，培养科学探究与创新意识。 核心素养发展目标 一、乙酸的物理性质、结构及弱酸性 随堂演练知识落实 课时对点练 二、乙酸的典型性质酯化反应 内 容 索 引 1.乙酸的物理性质 一、乙酸的物理性质、结构及弱酸性 俗名颜色状态气味溶解性挥发性 _ _色 _体 _刺激性 _溶于水和乙醇 _挥发 食醋是生活中常见的调味品，
2、其中含有3%5%的乙酸，纯乙酸在温度 低于熔点(16.6 )时凝结成类似冰一样的晶体，因此纯净的乙酸又称为 _。 醋酸无液强烈易易 冰醋酸 2.乙酸的组成与结构 C2H4O2 CH3COOH COOH 3.乙酸的酸性 乙酸是一元弱酸，在水中的电离方程式为_， 其酸性比H2CO3_，具有酸的通性，滴入紫色石蕊溶液，溶液变_， 写出下列反应的化学方程式。 (1)与Na反应：_； (2)与NaOH反应：_； (3)与Na2O反应：_； (4)与Na2CO3反应：_； (5)与NaHCO3反应：_。 强 红色 2CH3COOH2Na 2CH3COONaH2 CH3COOHNaOH=CH3COONaH2
3、O 2CH3COOHNa2O=2CH3COONaH2O 2CH3COOHNa2CO3=2CH3COONaH2OCO2 CH3COOHNaHCO3=CH3COONaCO2H2O (1)在标准状况下醋酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体() 提示醋酸的熔点为16.6 ，在标准状况下，醋酸为无色晶体。 (2)乙酸中含有双键，因此属于不饱和烃() (3)乙酸分子中含有4个H原子，故为四元酸() 提示乙酸分子中只有COOH中的氢原子可以电离，故为一元酸。 (4)乙酸分子中含有 和OH两种官能团() (5)乙酸的结构简式可以写成CH3COOH或COOHCH3() (6)乙酸可以和碳酸盐反应生成二氧化碳()
4、判断正误判断正误 (1)A试剂为_，B试剂为_。 (2)证明乙酸强于碳酸的实验现象：_ _。 1.某化学小组要证实乙酸的酸性强于碳酸的 酸性，设计如图装置。 选择试剂：0.1 mol L1稀醋酸，碳酸钠粉 末，醋酸钠，水。 试回答下列问题： 深度思考深度思考 0.1 molL1稀醋酸碳酸钠粉末 当0.1 molL1稀醋酸滴入圆底烧瓶时， 产生无色气泡，澄清石灰水变浑浊 (3)涉及的化学反应方程式为_ _。 2CH3COOHNa2CO3=2CH3COONa CO2H2O；CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O 解析要证明乙酸的酸性大于碳酸的酸性，只需证明CH3COOH和Na2CO3 反应生成CO
5、2即可，故涉及的化学反应方程式为2CH3COOHNa2CO3= 2CH3COONaCO2H2O；CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O。 (4)下列物质：C2H5OHCH3COOHH2O都能与Na反应放出H2， 其产生H2速率由快到慢的顺序为_(填序号)。 解析C2H5OH、CH3COOH和H2O中都存在OH，其活泼性为乙酸水 乙醇，故和Na反应生成H2的速率为CH3COOHH2OC2H5OH。 2.在家庭生活中，常用食醋(3%5%的乙酸)清除水壶中少量的水垢(主要 成分为碳酸钙)，写出清除过程发生的化学方程式：_ _。乙酸能与活泼金属反应，写出乙酸 和镁反应的离子方程式：_。 2CH3COO
6、HCaCO3 =(CH3COO)2CaCO2H2O Mg2CH3COOH=Mg22CH3COOH2 名称乙酸水乙醇碳酸 分子结构CH3COOHHOHC2H5OH 与羟基直接相连 的原子或原子团 HC2H5 遇石蕊溶液变红不变红不变红变红 与Na反应反应反应反应 与Na2CO3反应不反应反应 羟基氢的活泼性 强弱 CH3COOHH2CO3H2OC2H5OH 乙酸、水、乙醇、碳酸的性质比较 归纳总结 返回 二、乙酸的典型性质酯化反应 1.酯化反应实验探究 (1)实验装置 (2)实验现象：饱和碳酸钠溶液的液面上有无色透 明的_生成，出现分层，且能闻到_味。 (3)化学反应方程式：_ _。 C2H5O
7、H H2O 油状液体香 2.酯化反应 (1)酯化反应的概念：酸与醇反应生成_和_的反应。 (2)反应特点；酯化反应属于_反应，也属于_反应。 (3)反应机理(乙醇中含有示踪原子) 即酸脱_醇脱_。 酯水 可逆取代 羟基氢 3.酯 (1)酯：羧酸分子羧基中的_被OR取代后的一类有机物，乙酸乙酯 是酯类物质的一种，其官能团为_( 或COOR)。 (2)物理性质 低级酯密度比水_，易溶于有机溶剂，具有_气味。 (3)用途 作香料：如作饮料、糖果、香水中的香料。 作溶剂：如作高档化妆品的溶剂。 羟基 酯基 小芳香 (1)在酯化反应实验时，应先加入浓硫酸，然后边振荡试管，边加入乙醇 和乙酸() (2)乙
8、醇和乙酸含有相同的官能团羟基，在酯化反应中都可以脱去() (3)在酯化反应中，只要乙醇过量，可以把乙酸完全反应生成乙酸乙酯 () 提示乙酸和乙醇的酯化反应为可逆反应，乙酸不能完全转化生成乙酸 乙酯。 (4)酯化反应一定为取代反应() 判断正误判断正误 (5)酯化反应实验中，加入的碎瓷片为反应的催化剂() 提示碎瓷片的加入是为了防止产生暴沸现象，不是反应的催化剂。 (6)制取乙酸乙酯时，导管应插入碳酸钠溶液中() (7)乙酸乙酯是有特殊香味的、易溶于水的无色液体() (8)在酯化反应实验中，可用稀硫酸代替浓硫酸() 解析为防止溶液暴沸，液体加热前要加碎瓷片或沸石。 (2019浙江绍兴诸暨中学高一
9、期中)某研究小组用 如图所示装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题： (1)为防止试管a中液体实验时发生暴沸，加热前应 采取的措施为_。 深度思考深度思考 加入碎瓷片(或沸石) (2)装置中的球形漏斗除起冷凝作用外，它的另一重要作用是_。 解析乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，乙酸能和碳酸钠反 应，易产生倒吸，该实验中使用球形漏斗，球形部位空间大，液面上升 时可缓冲，防止倒吸。 防止倒吸 (3)试管b中饱和碳酸钠溶液的作用除了溶解乙醇，还有_， _。 解析由(2)中分析可知，饱和碳酸钠溶液还有中和乙酸，降低乙酸乙酯 的溶解度的作用。 中和乙酸 降低乙酸乙酯的溶解度 (4)待试管b收集到一定量产
10、物后停止加热，撤去试 管b并用力振荡试管b，静置后试管b中所观察到的 实验现象：_， 要分离试管中的液体混合物，采用的方法为_。 解析乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，且密度比水小，有香味，所以 静置后，试管b中所观察到的实验现象为液体分层，上层是无色有香味的 油状液体，如将液体分离，可采取分液的方法。 分层，上层为无色有香味的油状液体 分液 (5)如果用含示踪原子18O的乙醇参与反应，生成的产物中，只有乙酸乙酯 中含有18O，则酯化反应中，乙酸和乙醇分子中断裂的各是什么键，在方 程式中表示出其断键部位：_。 解析据题给信息，乙酸和乙醇在酯化反应中乙酸断裂的是CO，乙醇 断裂的是OH，即酸脱羟基醇
11、脱氢。 酯化反应实验中注意事项 (1)试剂的加入顺序 先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入乙酸。 (2)导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，防止挥发出来的CH3COOH、 CH3CH2OH溶于水，造成溶液倒吸。 (3)浓硫酸的作用 催化剂加快反应速率。 吸水剂提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。 归纳总结 (4)饱和Na2CO3溶液的作用 降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯。 与挥发出来的乙酸反应。 溶解挥发出来的乙醇。 (5)酯的分离 采用分液法分离试管中的液体混合物，所得上层液体为乙酸乙酯。 返回 解析乙酸的结构式为 ，分子中的碳氧双键和Br2不能 发生反应
12、，故C错误。 1.下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是 A.乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，产生CO2气体 B.乙酸具有酸性，所以能与钠反应放出H2 C.乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色 D.乙酸在温度低于16.6 时，就凝结成冰状晶体 1235 随堂演练知识落实 4 解析乙酸的结构简式为 ，是由甲基和羧基组成，羧基中 含有羟基，故A、B、C正确； 乙酸中不含乙基，故D错误。 2.乙酸分子的结构中不含有的原子团是 A.羧基 B.甲基C.羟基 D.乙基 12354 3.(2020山东寿光一中高一月考)山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。 食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说
13、法中，错误的是 A.乙酸是具有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇 B.乙酸的沸点比乙醇高 C.乙酸的酸性比碳酸的强，它是一元酸，能与碳酸盐反应 D.在发生酯化反应时，乙酸分子羧基中的氢原子与醇分子中的羟基结合 生成水 12354 解析乙酸和乙醇发生酯化反应时，乙酸分子脱羟基，乙醇分子脱氢原子。 4.(2019北京西城区高一第二学期期末考试)下列试剂不能用来鉴别乙醇 和乙酸的是 A.酸性高锰酸钾溶液 B.碳酸钠溶液 C.紫色石蕊溶液 D.蒸馏水 12354 解析A项，乙醇能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液 褪色，乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象不同，可以鉴别，不符 合题意；
14、 B项，碳酸钠溶液与乙醇不反应，碳酸钠与乙酸发生反应可产生CO2，现 象不同，可以鉴别，不符合题意； C项，紫色石蕊溶液遇乙醇不变色，遇乙酸变为红色，现象不同，可以 鉴别，不符合题意； D项，乙酸、乙醇分别与蒸馏水混合均无明显现象，不能鉴别，符合题意。 12354 5.(2019云南高二下学期期末考试)乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯 化反应时，乙酸分子中断键的位置是 A.a B.b C.c D.d 解析乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应时，乙酸分子脱去羟 基，断裂的化学键为CO，即从图中的b位置断裂。 12354 返回 1.(2020广西玉林高级中学高一月考)如图所示是某常见有机物分子的
15、充 填模型，该物质不具有的性质是 A.与大理石反应B.与稀硫酸反应 C.发生酯化反应D.使紫色石蕊试液变红 课时对点练 123456789 题组一乙酸的结构与性质题组一乙酸的结构与性质 A组基础对点练 123456789 解析由有机物分子的充填模型可知，该物质为乙酸，乙酸为一元弱酸， 但比H2CO3酸性强，故可与大理石反应，也可使紫色石蕊试液变红，故A、 D正确； 乙酸和乙醇在浓H2SO4加热条件下发生酯化反应，故C正确；乙酸和稀 H2SO4不反应，D错误。 解析CH3COOH为有机酸，具有酸的通性，能使石蕊溶液变红，和活泼 金属镁反应生成H2，与碱性氧化物及碱生成盐和水，与Na2CO3反应生
16、成 CO2，与乙醇发生酯化反应，但乙酸和H2SO4不反应，故正 确，选D。 2.(2019黑龙江鹤岗第一中学期中)食醋的主要成分是乙酸，下列物质在 一定条件下能与乙酸发生反应的是 石蕊乙醇金属镁氢氧化铁氧化钙碳酸钠稀 硫酸 A. B. C. D. 123456789 3.(2019中山高一检测)将CH3COOH和H18OC2H5混合发生酯化反应，已 知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后，下列说法正确的是 A.18O存在于所有物质里B.18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里 C.18O仅存在于乙醇和水里D.有的乙醇分子可能不含18O 123456789 题组二酯化反应及实验探究题组二酯化反应及实验探究
17、解析由CH3COOHH18OC2H5 H2O可 知，18O存在于乙醇和乙酸乙酯中，B项正确。 解析A是生成乙酸乙酯的操作，B是收集乙酸乙酯的操作，C是分离乙 酸乙酯的操作。 D是蒸发操作，在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中未涉及。 4.(2018全国卷，9)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未 涉及的是 123456789 5.(2019河南许昌高一期末)如图为实验室制 取乙酸乙酯的装置。下列关于该实验的叙述 中，不正确的是 A.b试管中导气管下端管口不能浸入液面的原 因是防止实验过程中发生倒吸现象 B.向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸 C.实验时加热a试
18、管的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率 D.b试管中饱和Na2CO3溶液的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和 乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度 123456789 解析b试管中的导管不能浸入液面以下，否 则可能发生倒吸，A正确； 配制反应液时应先加入一定量的乙醇，然后 边振荡边加入浓硫酸，冷却后再加入冰醋酸， B错误； 该反应为可逆反应，加热a试管可以加快反应速率，并及时将乙酸乙酯蒸 出，使反应向生成乙酸乙酯的方向移动，C正确； 饱和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度， D正确。 123456789 解析乙酸钠和乙醇均在下层，乙酸乙酯在上层，分液后将下层液
19、体A 蒸馏，可将乙醇蒸出，然后在乙酸钠中加入H2SO4使之反应生成乙酸， 再将乙酸蒸出。 123456789 6.(2019江阴高一检测)如图是分 离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物 的实验操作流程图。 在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是 A.蒸馏过滤分液B.分液蒸馏蒸馏 C.蒸馏分液分液D.分液蒸馏结晶、过滤 7.(2020河南安阳市一中高一检测)苹果酸有特殊的酸味，主要用于食品 和医药行业。苹果酸的结构简式为 ，下列说 法正确的是 A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B.1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应 C.1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H
20、2 D.HOOCCH2CH(OH)COOH与苹果酸互为同分异构体 123456789 题组三醇、羧酸性质相关的综合应用题组三醇、羧酸性质相关的综合应用 解析A项，苹果酸中含OH和COOH两种均能发生酯化反应的官能团； B项，1 mol苹果酸可与2 mol NaOH发生中和反应； C项，1 mol苹果酸与足量Na反应生成1.5 mol H2； D项，二者为同一物质。 123456789 8.(2020湖北襄阳高一期末)枸橼酸乙胺嗪可用于驱除肠道虫病，其结构 简式为 ，下列物质中不能与枸橼酸乙胺 嗪反应的是 A.乙酸 B.乙醇C.碳酸钠溶液 D.溴水 123456789 123456789 解析由
21、枸橼酸乙胺嗪的结构简式可知，该分子中含有羧基、醇羟基， 因此可以和乙醇及乙酸分别发生酯化反应，也可以和Na2CO3反应生成 CO2，故A、B、C正确； 因为分子中没有一般的不饱和键，和溴水不反应，故D错误。 9.(2019开封高一检测)分子式为C2H4O2的有机化合物A具有如下性质： 123456789 (1)根据上述信息，对该化合物可作出的判断是_。 A.一定含有OH B.一定含有COOH C.有机化合物A为乙醇 D.有机化合物A为乙酸 BD 解析根据A的分子式及A的化学性质推知A为乙酸。 (2)A与金属钠反应的化学方程式为_。 (3)化合物A和CH3CH2OH反应生成的有香味的物质的结构简
22、式为 _。 123456789 解析乙醇和CH3COOH发生酯化反应生成乙酸乙酯。 2CH3COOH2Na 2CH3COONaH2 CH3COOCH2CH3 (4)有机化合物B分子式为C2H4O3，与Na反应迅速产生H2，且1 mol B与足 量Na反应放出1 mol H2，则B的结构简式为_。 123456789 解析与Na反应迅速，则含有COOH，且产生H2与消耗B的物质的量 之比为11，根据分子式，则必含OH，B的结构简式为HOCH2COOH。 HOCH2COOH 1.(2019菏泽高一检测)下列试剂能将 转化为 的是 金属钠氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠硫酸钠 A. B.C. D. 12345
23、67 B组综合强化练 解析COOH和OH都可以和Na发生反应，COOH呈酸性，能和碱 性物质反应，因此实现COOH转化为COONa而OH不变，只能选择 NaOH、Na2CO3和NaHCO3，故选B。 2.(2020山东莒县一中高一月考)1-丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)和乙酸在浓硫 酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115125 ，反应 装置如图，下列对该实验的描述正确的是 A.该实验可以选择水浴加热 B.该反应中，如果乙酸足量，1-丁醇可以完全被消耗 C.长玻璃管除平衡气压外，还起到冷凝回流的作用 D.在反应中1-丁醇分子脱去羟基，乙酸脱去氢原子 1234567 解析据信息
24、，该反应温度为115125 ，不能用水浴加热，故A错误； 1-丁醇和乙酸的酯化反应为可逆反应，即使乙酸过量， 1-丁醇也不能完全被消耗，故B错误； 长玻璃管可以平衡试管内外气压，同时可冷凝回流乙 酸及1-丁醇，故C正确； 据酯化反应原理，1-丁醇分子脱去羟基中氢原子，乙 酸分子脱去羟基，故D错误。 1234567 3.(2020内蒙古海拉尔第一中学高一检测)分子式为C5H10O2并能与饱和 NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) A.3种 B.4种C.5种 D.6种 1234567 解析据题给信息，能和饱和NaHCO3反应放出气体的有机物，分子结构 中应含有羧基，故有机物为C4
25、H9COOH，丁基(C4H9)有4种异构体， C4H9COOH也有4种异构体，故C5H10O2属于羧酸的有机物共有4种。 4.(2020山东烟台第二中学月考)现有乙酸和环己烷(C6H12)的混合物，若 其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是 1234567 解析乙酸的分子式为C2H4O2，环己烷的分子式为C6H12，则混合物中C、 H原子数目之比为12，C、H元素质量之比为12261，混合物中 一共有三种元素，氧的质量分数为a，则碳、氢元素的质量分数之和为 1a，所以化合物中碳元素质量分数为 选项实验操作实验现象实验结论 A 碳酸钠粉末中加入适 量醋酸 产生无色无味的 气体 醋酸的酸性比碳 酸
26、强 B 乙醇通入酸性高锰酸 钾溶液中 溶液褪色 乙醇能被酸性高 锰酸钾溶液氧化 C点燃乙炔 火焰明亮，并带有 黑烟 乙炔的含碳量高 D石蕊溶液中滴入乙酸石蕊溶液变红色乙酸是强酸 5.(2020山东即墨一中高一期末)下列实验中操作与现象及结论对应关系 不正确的是 1234567 解析碳酸钠粉末中加入适量醋酸，反应生成二氧化碳气体和醋酸钠， 属于强酸制弱酸，故醋酸的酸性比碳酸强，A正确； 乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成乙酸，因此高锰酸钾溶液褪色，B 正确； 乙炔的含碳量较高，燃烧时火焰明亮，并带有黑烟，C正确； 石蕊溶液中滴入乙酸，溶液变红色，只能说明乙酸水溶液显酸性，不能 说明乙酸是强酸，D
27、错误。 1234567 6.(2019山东烟台高一检测)已知反应：甲( )乙 丙( )H2O，则下列判断不正确的是 A.乙物质为甲醇 B.该反应为取代反应 C.甲和乙都能与金属钠反应产生氢气 D.甲、乙、丙都能使溴的四氯化碳溶液发生加成反应而褪色 1234567 解析根据反应方程式，可知乙为甲醇(CH3OH)，发生的反应为酯化反 应，也为取代反应，故A、B项正确； 甲和乙(CH3OH)，都能和金属钠反应生成H2，C项正确； 甲和丙分子中含有 ，可以和溴发生加成反应，但乙为CH3OH， 不能和溴发生加成反应，故D错误。 1234567 7.(2019山西大学附中高一月考)乙酸乙酯是重要的有机合成
28、中间体，广 泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下： 在甲试管(如图)中加入2 mL浓硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液。 按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，小火均匀地加热35 min。 待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出 试管并用力振荡，然后静置待分层。 分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。 1234567 解析羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸脱去OH，醇脱去H，该反应可 逆，反应的化学方程式为CH3COOHC2H518OH CH3CO18OC2H5 H2O；球形干燥管容积较大，使乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到 冷凝的作用，并可防止倒吸。 (1)若实验中用乙
29、酸和含18O的乙醇作用，该反 应的化学方程式是_ _；与教材采用 的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管， 其作用是_。 1234567 CH3COOHC2H518OH 冷凝，防倒吸 解析三种试剂加入顺序是先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸。 (2)甲试管中，混合溶液的加入顺序为_。 1234567 乙醇、浓硫酸、乙酸 解析乙酸、乙醇均有挥发性，步骤中用小火均匀加热，可减少反应 物的挥发，增大产率。 (3)步骤中需要用小火均匀加热，其主要原因是_ _。 1234567 减少反应物的挥发； 增大产率 解析分离有机层和水层采用分液的方法，所以必须使用的仪器为分液 漏斗；乙酸乙酯的密度比水小，所以在
30、碳酸钠溶液上层，分离时，乙酸 乙酯应该从分液漏斗的上口倒出。 (4)欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是_ _；分离时，乙酸乙酯应该从仪器_(填“下口放”或“上口 倒”)出。 1234567 漏斗上口倒 分液 实验 编号 甲试管中试剂 乙试管 中试剂 有机层的 厚度/cm A2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL 18 molL1浓硫酸 饱和 Na2CO3 溶液 3.0 B2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL H2O0.1 C2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL 2 molL1H2SO4溶液0.6 D2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸0.6 (5)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催
31、化剂和吸水剂的作用，某同学利用如 图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯 微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后， 充分振荡乙试管，再测有机层的厚度，实验记录如下： 1234567 实验D的目的是与实验C相对照，证明H对酯 化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体 积和浓度分别是_mL和_molL1。 1234567 34 解析实验D与实验C相对照，探究H对酯化反应具有催化作用，则其 他变量应相同，实验C中加入2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL 2 molL1 H2SO4溶液，要保证溶液体积一致，才能保证乙醇、乙酸的浓度不变， 故加入盐酸的体积为3 mL，要使实验D与实验C中H的浓度相同，盐酸 的浓度应为4 mol L1。 分析实验_(填字母)的数据，可以推测 出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。 1234567 AC 解析对照实验A和C可知，实验A中加入3 mL 18 molL1浓硫酸，实验 C中加入3 mL 2 molL1H2SO4溶液，A中生成的乙酸乙酯比C中生成的乙 酸乙酯多，说明浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。 (6)若现有乙酸90 g、乙醇138 g发生酯化反应得到88 g乙酸乙酯，试计算 该反应的产品产率为_。(产率% 100%) 1234567 66.7% 1234567返回
