1、2022 高中化学新教材同步讲义资料 第一节第一节原电池原电池 第第 1 课时课时原电池的工作原理原电池的工作原理 核心素养发展目标1.宏观辨识与微观探析：以锌铜原电池为例，从宏观和微观的角度，分析理解 原电池的工作原理，能正确判断原电池的正极和负极，会书写其电极反应式。2.变化观念与平衡思想：进 一步理解化学能与电能的相互转化，认识从简单原电池发展到带有盐桥原电池的过程变化，并能理解带有 盐桥原电池的实用性。 一、原电池的工作原理 1原电池的构成条件 (1)定义：能把化学能转化为电能的装置。 (2)构成条件： 2实验探究：锌铜原电池的工作原理(含盐桥) 装置示意 图 注：盐桥中装有含 KCl
2、 饱和溶液的琼胶 现象锌片逐渐溶解，铜片上有红色物质生成，电流表指针发生偏转 能量转换化学能转化为电能 微观探析 在硫酸锌溶液中，负极一端的 Zn 失去电子形成 Zn2 进入溶液 在硫酸铜溶液中， 正极一端的 Cu2 获得电子变成 Cu 沉积在铜 片上 电子或离电子：负极流向正极 2022 高中化学新教材同步讲义资料 子 移动方向 盐桥：Cl移向 ZnSO4溶液，K 移向 CuSO4溶液 工作原理， 电极反应 式 负极：Zn2e =Zn2(氧化反应) 正极：Cu2 2e=Cu(还原反应) 总反应：ZnCu2 =Zn2Cu 特别提醒盐桥的作用：形成闭合回路；平衡两侧的电荷，溶液呈电中性；避免电极
3、与电解质溶液 的直接接触，减少电流的衰减。 原电池输出电能的能力，取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力。 3原电池工作原理示意图 (1)原电池中电流的方向是负极导线正极() (2)原电池中负极发生的反应是还原反应() (3)铜锌原电池中电子由锌电极经过溶液流向铜电极() (4)在原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极() (5)原电池的正极一定是化学性质不活泼的金属() 1如图是某同学设计的原电池装置， (1)电极上发生_(填反应类型)，作_(填电极名称)。 (2)电极的电极反应式为_。 (3)该原电池的总反应式为_。 (4)盐桥中装有含氯化钾的琼胶，其作用是_。 答案(1)还原反应原电池的
4、正极(2)Cu2e =Cu2 (3)2Fe3 Cu=Cu22Fe2 (4)形成闭合回路、平衡电荷(答案合理即可) 2根据原电池的工作原理，写出下列电池的电极反应式。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 (1)将铁片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池： 正极反应式是_； 负极反应式是_； 原电池总反应的离子方程式是_。 (2)有人用原电池原理除去银器皿表面的黑色硫化银，其处理方法：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制 容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，有臭鸡蛋气味的气体放出，银表面的黑色会褪去 而银不会损失。在此形成的原电池中： 负极反应式是_； 正极反应式是_； 总反应方
5、程式是_。 答案(1)2H 2e=H2 Fe2e =Fe2 Fe2H =Fe2H2 (2)2Al6e =2Al3 3Ag2S6e =6Ag3S2 3Ag2S2Al6H2O=6Ag2Al(OH)3 3H2S 解析(2)要善于抓住题示信息。“黑色褪去而银不会损失”，必然发生变化：Ag2SAg，显然这是 原电池的正极反应：3Ag2S6e =6Ag3S2，负极反应应为活泼金属发生氧化反应：2Al6e=2Al3， 正极生成的 S2 和负极生成的 Al3在溶液中都能水解且相互促进：2Al33S26H2O=2Al(OH)3 3H2S，有臭鸡蛋气味的硫化氢气体产生。原电池的总反应为上述三个反应式的加合：3Ag
6、2S2Al 6H2O=6Ag2Al(OH)33H2S。 一般电极反应式的书写方法 (1)判断原电池的正、负极，即找出氧化剂和还原剂。 (2)结合介质的酸碱性确定还原产物和氧化产物。 (3)写出电极反应式，将两式相加得总反应式。 二、原电池的应用 1加快氧化还原反应的速率 构成原电池的反应速率比直接接触的反应速率快， 例如， 在锌与稀 H2SO4反应时加入少量 CuSO4溶液， CuSO4与锌发生置换反应生成 Cu，从而形成 CuZn 微小原电池，加快产生 H2的速率。 2比较金属活动性强弱 例如，有两种金属 a 和 b，用导线连接后插入稀硫酸中，观察到 a 极溶解，b 极上有气泡产生。由此可
7、判断出 a 是负极、b 是正极，且金属活动性：ab。 3设计原电池 理论上，任何一个自发的氧化还原反应，都可以设计成原电池。 (a)外电路 负极化合价升高的物质 正极活泼性弱的物质，一般选碳棒 2022 高中化学新教材同步讲义资料 (b)内电路：化合价降低的物质作电解质溶液。 如：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2 化合价升高的物质负极：Cu 活泼性较弱的物质正极：C 化合价降低的物质电解质溶液：FeCl3 示意图 (1)只有放热的氧化还原反应才能设计成原电池() (2)将 Mg 和 Al 导线连接放入 NaOH 溶液，Al 不断溶解，说明活泼性 MgAl() (3)足量的 Zn 与稀
8、H2SO4反应时，滴入 CuSO4溶液可以加快反应速率，因为 c(SO2 4)增大() (4)增大浓度，能加快原电池反应的速率() 一般来说，设计成原电池的反应为放热反应，但有些吸热反应如果能自发进行也可设计成原电池， 如： AsO3 42I 2H AsO3 3I2H2O 通过调节 B 中的 pH，实现原电池电极的转换，若正方向放热，则逆方向吸热，均能构成原电池。 1由 A、B、C、D 四种金属按下表中装置图进行实验。 装 置 现 象 金属 A 不断溶解形成二价金属 离子 C 极质量增加 A 极有气泡产 生 根据实验现象回答下列问题： (1)装置甲中负极的电极反应式是_。 (2)装置乙中正极的
9、电极反应式是_。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 (3)装置丙中溶液的 pH_(填“变大”“变小”或“不变”)。 (4)四种金属活动性由强到弱的顺序是_。 答案(1)A2e =A2 (2)Cu2 2e=Cu (3)变大(4)DABC 解析甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中 A 不断溶解，则 A 为负极、B 为正极，活 动性：AB；乙中 C 极增重，即析出 Cu，则 B 为负极，活动性：BC；丙中 A 上有气泡即 H2产生，则 A 为正极，活动性：DA，随着 H 的消耗，pH 变大。 2依据氧化还原反应：Cu2Ag =Cu22Ag 设计的原电池如图所示。 请回答下列问题： (1
10、)电极 X 的材料是_，电解质溶液 Y 是_。 (2)银电极的电极反应式是_； X 电极的电极反应式是_。 (3)外电路中的电子是从_极流向_极。 (4)该原电池的正极是_，还可以选用_等材料。 答案(1)铜硝酸银溶液(2)2Ag 2e=2Ag Cu2e =Cu2 (3)负(或铜)正(或银)(4)银 铂、石墨 解析原电池中负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，盐桥起到形成闭合回路、平衡电荷的作 用。 由总反应方程式可知电极 X 的材料是 Cu， 发生氧化反应， 电解质溶液 Y 是可溶性银盐溶液， 常用 AgNO3 溶液。电极反应式如下，负极：Cu2e =Cu2，正极：2Ag2e=2Ag，电子
11、由负极(Cu)流出，经外 电路流向正极(Ag)。 设计原电池时电解质溶液和电极材料的选择 (1)电解质溶液一般要能够与负极材料发生反应。但若是两个半反应分别在两个烧杯中进行，则左右两 个烧杯中的电解质溶液应与电极材料具有相同的阳离子。 (2)电池的电极材料必须能导电。 活动性不同的两种金属。如锌铜原电池，锌作负极，铜作正极。 金属和非金属。如锌作负极，石墨棒作正极。 金属和化合物。如铅蓄电池，铅块作负极，PbO2作正极。 惰性电极。如氢氧燃料电池中，两电极均可用 Pt。 随堂演练知识落实 1(2019甘肃武威第十八中学高二上期末)下列装置中，能构成原电池的是() 2022 高中化学新教材同步讲
12、义资料 答案D 2下列有关图甲和图乙的叙述不正确的是() A均发生了化学能转化为电能的过程 BZn 和 Cu 既是电极材料又是反应物 C工作过程中，电子均由 Zn 经导线流向 Cu D相同条件下，图乙比图甲的能量利用效率高 答案B 解析两个装置都为原电池装置，均发生化学能转化为电能的过程，故 A 正确；根据原电池的工作原 理，锌比铜活泼，锌作负极、铜作正极，铜本身不是反应物，故 B 错误；锌作负极，电子从负极经外电路 流向正极，故 C 正确；图乙装置产生的电流在一段时间内变化不大，但图甲装置产生的电流在较短时间内 就会衰减，故 D 正确。 3(2019江西临川第一中学高二月考)某合作学习小组的
13、同学利用下列氧化还原反应设计原电池： 2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O，盐桥中装有饱和 K2SO4溶液。下列 叙述中正确的是() A甲烧杯中溶液的 pH 逐渐减小 B乙烧杯中发生还原反应 2022 高中化学新教材同步讲义资料 C外电路的电流方向是从 a 到 b D电池工作时，盐桥中的 SO 2 4移向甲烧杯 答案C 解析甲烧杯中发生的电极反应为 MnO 48H 5e=Mn24H2O，氢离子浓度减小，导致溶液的 pH 增大， A 项错误； a 电极发生还原反应， Mn 元素的化合价降低， 电极反应式为 MnO 48H 5e=Mn2 4H2
14、O，b 电极亚铁离子失去电子发生氧化反应，Fe2e= Fe3 ，B 项错误；由上述分析可知，a 为正极，b 为负极，则电流方向为从 a 到 b，C 项正确；阴离子 向负极移动，则盐桥中的 SO 2 4移向乙烧杯，D 项错误。 4已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、硫酸。按 要求回答下列问题： (1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因_ _。 (2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？_。若能，请 写出电极反应式，负极：_，正极：_。 (若不能，后两空不填) (3)设计一种以铁
15、和稀硫酸的反应为原理的原电池，要求画出装置图(需标明电极材料及电池的正、负 极)。 答案(1)二者连接在一起时，接头处在潮湿的空气中形成原电池而铝作负极被腐蚀(2)能Cu2e =Cu2 2Fe3 2e=2Fe2 (3)如图 解析(1)当 Cu、Al 导线连接时，接触到潮湿的空气就易形成原电池而铝被腐蚀。(2)因为 Fe2(SO4)3 能与 Cu 发生反应：Fe2(SO4)3Cu=2FeSO4CuSO4，因此根据给出条件可以设计成原电池，其负极为 Cu，电极反应为 Cu2e =Cu2，正极为石墨，电极反应为 2Fe3 2e =2Fe2。(3)因为反应为 FeH2SO4=FeSO4H2，所以负极为
16、 Fe，正极为 Cu、Ag 或石墨， 电解质为稀硫酸，即可画出装置图。 题组一原电池的构成及工作原理 1下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是() 2022 高中化学新教材同步讲义资料 答案A 解析装置 B、C 中无化学反应发生；D 不能形成闭合回路；只有 A 能形成原电池，铜电极上有氢气 产生。 2(2019江西赣州南康中学、于都中学高二上月考)如图所示，杠杆 AB 两端分别挂有体积相同、质量 相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入 M 的浓溶液， 一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化)() A当
17、 M 为 CuSO4、杠杆为导体时，A 端低，B 端高 B当 M 为 AgNO3、杠杆为导体时，A 端高，B 端低 C当 M 为盐酸、杠杆为导体时，A 端高，B 端低 D当 M 为 CuSO4、杠杆为绝缘体时，A 端低、B 端高 答案A 解析杠杆为导体时，该装置形成原电池，Fe 为负极、Cu 为正极，A、B、C 三个选项中 Fe 均会溶 解，质量减轻，所以 B 端高。杠杆为绝缘体时，不形成原电池，D 选项中只在铁球上发生 FeCu2 =Fe2 Cu 的反应，铁球质量增加，B 端低。 3(2019成都高二检测)在如图所示的装置中，a 的金属活动性比氢要强，b 为碳棒，关于此装置的各 种叙述不正确
18、的是() A碳棒上有气体放出，溶液 pH 变大 Ba 是正极，b 是负极 C导线中有电子流动，电子从 a 极流向 b 极 Da 极上发生了氧化反应 答案B 解析a 为活泼金属，比碳棒活泼，作负极。 4下列关于原电池的叙述正确的是() 2022 高中化学新教材同步讲义资料 A在外电路中，电流由铜电极流向银电极 B正极反应为 Cu2 2e=Cu C实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 D将铜片直接浸入硝酸银溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 答案D 解析该原电池中 Cu 作负极，Ag 作正极，电极反应为 Cu2e =Cu2(负极)，2Ag2e=2Ag(正 极)， 盐桥起到了传递离子、 形成闭合
19、回路的作用， 电子是由负极流向正极， 电流的方向和电子的流向相反。 D 选项正确。 5图甲和图乙均是双液原电池装置。下列说法不正确的是() A甲中电池总反应的离子方程式为 Cd(s)Co2 (aq)=Co(s)Cd2(aq) B反应 2Ag(s)Cd2 (aq)=Cd(s)2Ag(aq)能够发生 C盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性 D乙中有 1 mol 电子通过外电路时，正极有 108 g Ag 析出 答案B 解析由甲可知 Cd 的活动性强于 Co，由乙可知 Co 的活动性强于 Ag，即 Cd 的活动性强于 Ag，故 Ag 不能置换出 Cd，B 项错误。 题组二原电池电极的判断
20、和电极反应式书写 6对于原电池的电极名称，叙述错误的是() A发生氧化反应的一极为负极 B正极为电子流入的一极 C比较不活泼的金属为负极 D电流流出的一极为正极 答案C 解析原电池中相对活泼的金属为负极，发生氧化反应；相对不活泼的金属(或非金属导体)为正极， 发生还原反应。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 7控制合适的条件，将反应 2Fe3 2I 2Fe2 I2 设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的 是() A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3 被还原 C电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态 D电流表读数为零后，向甲中加入 FeCl2固体，
21、乙中的石墨电极为负极 答案D 解析由题图并结合原电池原理分析可知，Fe3 得到电子变为 Fe2，被还原，I失去电子变为 I2，被 氧化，A、B 项正确；电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态，C 项正确；向甲中加入 FeCl2固体，对 于 2Fe3 2I 2Fe2 I2，平衡向逆反应方向移动，此时 Fe2被氧化，I2被还原，故甲中石墨电极为负 极，乙中石墨电极为正极，D 项错误。 8原电池的电极反应式不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法错误的是() A由 Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极反应式为 Cu2e =Cu2 B由金属 Al、Cu 和稀硫酸组成的原电池，负极
22、反应式为 Al3e =Al3 C由 Al、Mg、NaOH 溶液组成的原电池，负极反应式为 Al4OH 3e=AlO 22H2O D由金属 Al、Cu 和浓硝酸组成的原电池，负极反应式为 Cu2e =Cu2 答案A 解析铁比铜活泼，铁作负极，负极反应式为 Fe2e =Fe2，故 A 错误；铝比铜活泼，铝作负极， 负极反应式为 Al3e =Al3，故 B 正确；虽然镁比铝活泼，但镁不与氢氧化钠溶液反应，因此铝作负极， 负极反应式为 Al4OH 3e=AlO 22H2O，故 C 正确；Al 与浓硝酸发生钝化反应，则铜作负极，负 极反应式为 Cu2e =Cu2，故 D 正确。 题组三原电池工作原理的应
23、用 9有 A、B、C、D 四块金属片，进行如下实验，据此判断四种金属的活动性顺序是() A、B 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，A 极为负极； C、D 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，电流由 D导线C； A、C 相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，C 极产生大量气泡； B、D 相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，D 极发生氧化反应。 AACDBBABCD CCABDDBDCA 答案A 解析活泼性较强的金属作原电池的负极，A、B 用导线相连后，同时插入稀 H2SO4中，A 极为负 2022 高中化学新教材同步讲义资料 极，则活动性：AB；C、D 用导线相连后，同时浸入
24、稀硫酸中，电子由负极导线正极，电流方向 与电子方向相反，电流由正极 D导线负极 C，则活动性：CD；A、C 相连后，同时浸入稀硫酸中， C 极产生大量气泡，说明 C 为原电池的正极，较不活泼，则活动性：AC；B、D 相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，D 极发生氧化反应，说明 D 为原电池的负极，则活动性：DB；所以有：ACDB， 故 A 项正确。 10a、b 两个烧杯中均盛有 100 mL 等浓度的稀 H2SO4，将足量的两份锌粉分别加入两个烧杯中，同 时向 a 中加入少量 CuSO4溶液，下列产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系正确的是() 答案B 解析H2SO4的物质的量相等、Zn
25、粉过量，H2的量由 H2SO4的物质的量决定。a 中部分 Zn 与 CuSO4 发生反应置换出 Cu 并形成“Zn|H2SO4|Cu”原电池，反应速率加快，但产生 H2的体积相等。 11(2019宁夏长庆高级中学高二上期末)如图所示装置，电流表 A 发生偏转，同时 A 极逐渐变粗、B 极逐渐变细，C 为电解质溶液，则 A、B、C 应是下列各组中的() AA 是 Zn，B 是 Cu，C 为稀硫酸 BA 是 Cu，B 是 Zn，C 为稀硫酸 CA 是 Fe，B 是 Ag，C 为 AgNO3溶液 DA 是 Ag，B 是 Fe，C 为 AgNO3溶液 答案D 解析根据题意可知，在该原电池中，A 极逐渐
26、变粗，B 极逐渐变细，所以 B 作负极，A 作正极，B 的活泼性大于 A 的活泼性，所以排除 A、C 选项；A 极逐渐变粗，说明有金属析出，B 选项中正极 H 放 电析出氢气，D 选项中正极析出金属 Ag，D 项正确。 12.某化学兴趣小组利用反应 Zn2FeCl3=ZnCl22FeCl2，设计了如图所示的原电池装置，下列说法 正确的是() AZn 为负极，发生还原反应 2022 高中化学新教材同步讲义资料 Bb 电极反应式为 2Fe3 2e=2Fe2 C电子流动方向是 a 电极FeCl3溶液b 电极 D电池的正极材料可以选用石墨、铂电极，也可以用铜 答案D 解析根据 Cl 的移动方向可知，b
27、 电极为负极，a 电极为正极，根据电池反应式可知，Zn 发生失电 子的氧化反应，即 b 电极反应式为 Zn2e =Zn2，A、B 项错误；电子流动方向是 b 电极导线a 电 极，C 错误；正极材料的活泼性应比负极材料弱，D 正确。 13(2019泉州高二质检)为了避免锌片与 Cu2 直接接触发生反应而影响原电池的放电效率，有人设计 了如图装置，按要求回答下列问题： (1)此装置工作时，可以观察到的现象是_， 电池总反应式为_。 (2)以上电池中，锌和锌盐溶液组成_，铜和铜盐溶液组成_，中间通过盐桥连接起来。 (3)电池工作时，硫酸锌溶液中 SO 2 4向_移动，硫酸铜溶液中 SO 2 4向_移
28、动。 (4)此盐桥内为饱和 KCl 溶液， 盐桥是通过_的定向移动来导电的。 在工作时， K 移向_。 答案(1)锌片逐渐溶解，铜片上有红色物质析出，电流表指针发生偏转ZnCu2 =Zn2Cu (2) 锌半电池铜半电池(3)锌电极(或负极)盐桥(4)离子正极区(或 CuSO4溶液) 解析(1)该装置为锌铜原电池，总反应式为 ZnCu2 =CuZn2，电池工作时，观察到锌片不断 溶解， 铜片上有红色物质析出， 电流表指针发生偏转。 (2)Zn 与 ZnSO4溶液组成锌半电池， Cu 与 CuSO4 溶液组成铜半电池。(3)电池工作时，ZnSO4溶液中 SO 2 4向负极或锌电极移动，CuSO4溶
29、液中 SO 2 4向盐桥 移动。(4)盐桥中，K 向正极区或 CuSO4溶液移动，Cl向负极区或 ZnSO4溶液移动，这样依靠离子的定向 移动形成闭合回路而导电。 14能源是现代社会发展的三大支柱之一，化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作 用。电能是现代社会中应用最广泛的二次能源。 (1)下列装置中能够实现化学能转化为电能的是_(填字母)。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 (2)写出该装置正极的电极反应式：_。 (3)该装置中溶液里的阴离子移向_(填电极的化学式)极。 (4)若装置中转移了 0.2 mol 电子，则理论上溶液增加的质量是_。 答案(1)C(2)2H 2e=H
30、2 (3)Zn (4)6.3 g 解析(1)原电池的构成条件：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构 成闭合回路，能自发地进行氧化还原反应，C 装置符合构成原电池的条件，故 C 正确。(2)C 装置中 Ag 作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，其电极反应式为 2H 2e=H2。(3)阴离子移向负极锌。(4)装 置中转移了 0.2 mol 电子，根据总反应：2H Zn=Zn2H2，则理论上溶液质量增重 0.165 g0.12 g6.3 g。 15某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片 作电极，但甲同学将电极放入 6 molL 1稀
31、硫酸中，乙同学将电极放入 6 molL1NaOH 溶液中，如图所示。 (1)写出甲池中发生的有关电极反应式： 负极_， 正极_。 (2)乙池中负极为_，正极发生_反应，总反应的离子方程式为_ _。 (3)如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属， 则构成负极材料的金属应比构成正 极材料的金属活泼”，则甲会判断出_(填写元素符号，下同)活动性更强，而乙会判断出_ 活动性更强。 (4)由此实验，可得到如下哪些结论？_(填字母)。 A利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质 B镁的金属性不一定比铝的金属性强 C该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值 D该实验说明化
32、学研究对象复杂，反应条件多变，应具体问题具体分析 (5)上述实验也反过来证明了“利用金属活动性顺序直接判断原电池中正、负极”的做法_(填 “可靠”或“不可靠”)。如不可靠，则请你提出另一个判断原电池正、负极可行的实验方案： 2022 高中化学新教材同步讲义资料 _。 答案(1)Mg2e =Mg2 2H 2e=H2 (2)Al还原2Al2OH 2H2O=2AlO 23H2 (3)MgAl(4)AD (5)不可靠根据电路中电流的方向或电子转移的方向 解析(1)甲池中电池总反应方程式为 MgH2SO4=MgSO4H2，Mg 作负极，电极反应式为 Mg 2e =Mg2，Al 作正极，电极反应式为 2H2e=H2。 (2)乙池中电池总反应方程式为 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2， 所以负极为 Al， 正极为 Mg， 正极上发生还原反应。 (3)甲池中 Mg 为负极，Al 为正极；乙池中 Al 为负极，Mg 为正极。若根据负极材料金属比正极活泼， 则甲判断 Mg 活动性强，乙判断 Al 活动性强。
