(高中化学步步高大一轮全书完整的PPT课件-2022版)第五章 第28讲 专项提能特训7 “位—构—性”关系判断.pptx

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1、专项提能特训7“位构性”关系判断 1234 1.X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。 下列说法正确的是 A.Y、Z、X三种元素的原子半径依次增大 B.X、Z都是第二周期第A族元素,单质 的氧化性:XZ C.Y的气态氢化物的热稳定性比Z的强 D.R元素与W同族且相邻周期,则R元素最高价氧化物对应的水化物的酸 性比Z的强 56789 10 解析根据元素周期表中位置可知,X为氧元素,W为氟元素,Y为硅元 素,Z为硫元素。同周期元素原子半径从左到右依次减小,同主族元素 原子半径从上而下依次增大,故Y、Z、W三种元素的原子半径依次减小, A错误; X、Z分别是第二周期第A族元素

2、和第三周期第A族元素,单质的氧 化性:XZ,B错误; SiH4的热稳定性比H2S的弱,C错误; R元素与W同族且相邻周期,则R为氯元素,其最高价氧化物对应的水化 物HClO4的酸性比H2SO4强,D正确。 123456789 10 2.(2019湖北省天门、仙桃等八市下学期第二次联考)元素X、Y、Z和Q 在周期表中的位置如图所示,其中元素Q位于第四周期,X、Y、Z原子 的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是 A.简单离子半径(r):r(Q)r(Y)r(Z) B.氧化物对应的水化物的酸性:ZY C.XY2和XZ4都是非极性分子 D.标准状况下Z的单质状态与Q的相同 12345678 9 10

3、 X YZ Q 解析设X的最外层电子数为x,所以Y的最外层电子数为x2,Z的最 外层电子数为x3,由于X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17,所以 3x517,解得x4,已知Q在第四周期,所以X在第二周期第A族, 为C元素,Y、Z分别为S元素、Cl元素。根据元素周期表结构可知Q为Br 元素。元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强, 由于没有说明是最高价氧化物的水化物,故B项错误; CS2和CCl4都是含有极性键的非极性分子,故C项正确; 标准状况下,氯单质为气态,溴单质为液态,故D项错误。 123456789 10 3.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表: 12345

4、6789 10 元素代号KLMQRTN 原子半径/nm0.1860.1600.1430.1060.1110.0660.152 主要化合价1236、2221 下列叙述正确的是 A.K、L、M三种元素的金属性逐渐增强 B.在RCl2分子空间结构为直线形,且分子中各原子均满足8电子稳定结构 C.Q元素的最高价氧化物为电解质,其水溶液能够导电 D.K在T单质中燃烧所生成的化合物是淡黄色的Na2O2固体 解析分析表格数据,K、N化合价为1,位于A族,由原子半径大 小推知K为Na,N为Li;同理L、R位于A族,根据原子半径推知L为 Mg,R为Be;M位于A族,M为Al;Q、T位于A族,Q为S,T为O。 A

5、项,Na、Mg、Al金属性逐渐减弱,错误; B项,BeCl2分子为直线形,其中Be原子不满足8电子稳定结构,错误; C项,SO3是非电解质,错误; D项,Na在O2中燃烧生成淡黄色的Na2O2,正确。 123456789 10 4.X、Y、Z、M、R、Q为六种短周期元素,其原子半径和最外层电子数 之间的关系如图所示,下列说法正确的是 A.R离子的半径大于M离子的半径 B.Q的单质与Y的氧化物之间可能 发生置换反应 C.X与M可形成X2M2型离子化合物 D.X与Y形成化合物的沸点一定低于X与Z所形成的化合物 12345678 9 10 解析X、Y、Z、M、R、Q为六种短周期元素,由原子半径和最外

6、层电 子数之间的关系图可知,X、R、Q最外层只有1个电子,为第A族元素; Y最外层有4个电子,位于第A族,Z原子最外层有5个电子,位于第 A族,M最外层有6个电子,位于第A族,R原子半径最大,为Na,X 原子半径最小,为H,Q原子半径小于R大于X,所以Q为Li;原子半径: MYZ,最外层电子数:MZY,所 以Y是C、Z是N、M为S。A项,R离子 为Na,核外有2个电子层,M离子为 S2,核外有3层电子,离子半径:S2 Na,错误; 123456789 10 B项,单质锂与CO2的反应为4LiCO2=2Li2OC,是置换反应,正确; C项,X为H,M为S,类似氧元素,二者可形成H2S、H2S2,

7、都是共价化 合物,错误; D项,X与Y形成烃类物质,X与Z形成氨气、联氨(N2H4)等,烃类物质的 沸点有的高于、也有的低于氨气、联氨(N2H4)的沸点,错误。 123456789 10 5.第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液, 0.010 molL1的溶液pH与该元素原子半径 的关系如图所示。下列说法正确的是 A.简单离子半径:YZWX B.Y元素存在同素异形体 C.气态氢化物的稳定性:ZWY D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时,溶液呈中性 1234 56789 10 解析X的最高价氧化物的水溶液为碱性, 而且0.010 molL1的溶液pH为12,确定为

8、一 元强碱,所以X为Na,W的最高价氧化物的 水溶液的pH为2,W为Cl、Z为S,Y的溶液的 pH为4,为弱酸磷酸,Y为P,存在同素异形 123456789 10 体;四种元素简单离子的半径:YZWX;Y、Z、W的非金属性逐渐 增强,所以气态氢化物的稳定性逐渐增强; D项NaOH与磷酸恰好反应时的溶液为碱性。 6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物 可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y 和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出, 同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B.Y的简

9、单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构 C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期 1234 56789 10 解析短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢 化物可用作制冷剂,为NH3,W为N,Y的原子半径是所有短周期主族元 素中最大的,Y为Na,由X、Y、Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加 入稀盐酸,有黄色沉淀析出,是S单质,同时有刺激性气体产生,为SO2, 故此盐为Na2S2O3,X为O,Z为S。A项,非金属性:ON,非金属性越 强,氢化物越稳定,则X的简单氢化物的稳定性强于W,正确; B项,Na的核外电子排布为2、8,O

10、2的核外电子排布也为2、8,二者 具有相同的电子层结构,正确; C项,Na2S的水溶液由于S2水解而显碱性,可使红色石蕊试纸变蓝,错误; D项,S与O都属于第A族,S与Na都在第三周期,正确。 123456789 10 7.短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大。W的族序数是 周期数的3倍,X原子的最外层只有一个电子,Y是地壳中含量最多的金 属元素,Z在同周期中原子半径最小。下列说法错误的是 A.X2W2和X2W中阴、阳离子数之比均为12 B.可用M的单质与W的氢化物反应证明非金属性:MW C.M、Z两种元素气态氢化物的稳定性比较:MZ D.离子半径:YZ 1234 56789 10

11、 解析根据图示,A是H2、B是Na,C是 Cl2,X、Y、Z分别是H、Na、Cl;化合 物NaH中含离子键,故A正确; HClO是弱酸,故B错误; 电负性:ClH,故C错误; 离子半径:ClNa,故D错误。 123456789 10 9.X、Y、Z为三种原子序数依次递增的短周期主族元素,X2、Y2、Z2分 别为这三种元素形成的单质,AF均为化合物,有关反应及转化关系如 图所示,其中F为不含金属元素的含氧酸盐。已知NA是阿伏加德罗常数 的值,下列说法错误的是 A.X为第一周期第A族元素, Y与Z为同周期元素 B.B、C、D均属于氧化物,E和F中存在的化学键类型完全相同 C.0.1 mol Y2和

12、0.3 mol X2反应时生成A分子的数目为0.2NA D.1 mol D与Z2、C反应完全转化为E时,转移电子的数目为NA 1234 56789 10 解析分析可知:X是H,Y是N,Z是O,X2是H2,Y2是N2,Z2是O2,A 是NH3,B是NO,C是H2O,D是NO2,E是HNO3,F是NH4NO3。X是H, 位于第一周期第A族;Y是N,位于第二周期第A族;Z是O,位于第 二周期第A族,故Y与Z为同周期元素,A正确; B是NO,C是H2O,D是NO2,三种物质都是含有O元素和另外一种元素 的化合物,都属于氧化物;E是HNO3,只含有共价键;F是NH4NO3,含 有离子键、共价键,因此二者

13、的化学键类型不完全相同,B错误; 123456789 10 X2是H2,Y2是N2,N2与H2合成氨气的反应是可逆反应,反应物不能完全 转化为生成物,所以0.1 mol N2与0.3 mol H2反应生成NH3的物质的量小 于0.2 mol,则产生的NH3的分子数目小于0.2NA,C错误; NO2与O2、H2O反应的方程式为4NO2O22H2O=4HNO3,在该反应 中,每有4 mol NO2发生反应,转移4 mol电子,则1 mol NO2与O2、H2O 反应完全转化为HNO3时,转移电子1 mol,则转移的电子数目为NA,D 正确。 123456789 10 10.现有A、B、C、D、E、

14、F、G、H八种元素,均为前四周期元素,它们的原 子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答有关问题。 A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素 B元素是形成化合物种类最多的元素 C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1 D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子 E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是: I1738 kJmol1,I21 451 kJmol1, I37 733 kJmol1,I410 540 kJmol1 F元素的主族序数与周期数的差为4 G元素是前四周期中电负性最小的元素 H元素位于元素周期表中的第八列 123456789 10 (1)C2A4的电子式

15、为_。(用元素符号表示,下同) (2)B元素的原子核外共有_种不同运动状态的电子,基态原子中能量 最高的电子所占据的原子轨道呈_形。 (3)某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式为: 。 该同学所画的轨道表示式违背了_,该元素的原子I3远远大于I2, 其原因是_。 (4)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_ (用离子符号表示)。 12345678 6 9 10 哑铃(纺锤) 泡利原理 Mg原子失去2个电子后形成稳定结构,此时再失去1个电子很困难 ClO2Mg2 (5)用惰性电极电解EF2的水溶液的离子方程式为_ _。 (6)H位于元素周期表中_区(按电子排布分区),其基态原子的价电子 排布式为_,实验室用一种黄色溶液检验H2时产生蓝色沉淀,该 反应的离子方程式为_。 12345678 解析根据信息可以推断A为H元素,B为C元素,C为N元素, D为O元 素、E为Mg元素、F为Cl元素,G为K元素,H为Fe元素。 9 10 Mg22Cl2H2O d 3d64s2 3Fe22Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62

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