1、化学键 (第 1 课时) 【课标要求】【课标要求】 知识与技能要求：理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成过程。 过程与方法要求：通过离子键的学习，培养对微观粒子运动的想像力。 情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。 【教学重点教学重点】离子键的概念。 【教学方法】【教学方法】讨论、比较、归纳 。 【教学过程设计】【教学过程设计】 引言引言 从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百多元素，元素原子可以相 互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物质呢？ 实验见课本 19 页实验 12。 描述实验现象： 。 思考与交流思考与交流 （1）从
2、宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释 呢？ （2）画出钠和氯的原子结构示意图。 （3）试解释氯化钠是怎样形成的？能否画出氯化钠的形成过程？ （4）从定义上分析离子键形成的条件？离子键的实质？构成离子键的粒子的特点？ 归纳与整理归纳与整理 第三节 化学键 一 离子键 1.定义： 叫作离子键。 2.形成条件： 活泼金属 M M n+ 化合 离子键 活泼非金属 X X m- 3.离子键的实质： 间的静电吸引和静电排斥。 4. 构成离子键的粒子的特点：活泼金属形成的 离子和活泼非金属形 离子。 5、离子化合物：由 构成的化合物，所以一般离子化合物都很稳定。 思考与
3、交流思考与交流 （1）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？举例说明。 （2）所有非金属化合都不能形成离子键吗？举例说明。 （3）什么是电子式？ 归纳与整理归纳与整理 二.电子式：在元素符号的周围用小黑点（或）来表示原子 电子的式子 1.表示原子 Na Mg Cl O 课堂练习课堂练习 Al Si P S H -ne- +me- 吸引、排斥 达到平衡 2.表示简单离子： 阳离子： 阴离子： 课堂练习课堂练习 Ca 2+ Br- K+ F 3.表示离子化合物 NaF MgO KCl 课堂练习课堂练习 KBr NaCl MgCl2 K2O 4.表示离子化合物的形成过程 判断下列表示是否正确1. Cl + Mg + Cl Mg 2+Cl- 2 2 . Cl + Mg + Cl= Cl -Mg2+Cl- 3. Cl + Mg + Cl Cl -Mg2+Cl- 注意点反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示；生成物中 “同类项”，只能分写，不能合并。 箭头表示电子转移情况。可不采用。 离子化合物形成符合质量守恒定律，连接反应物和学生成物一般用“”不用 “=”。 课堂练习课堂练习 用电子式下列物质的形成过程。 1、K2O 2、MgCl2 3、MgO
