1、高一化学必修 1学案 45明天的你，会感谢今天努力的自己！第 83 页学案学案 4545必修第一册必修第一册教材教材考考 前前 必必 记记编写：编写：审校：高一备课组审校：高一备课组时间：时间：20202020 年年 1212 月月 2323 日日第一章第一章物质及其变化物质及其变化1.1.元素的存在形态元素的存在形态: :游离态游离态( (单质形态单质形态) )、化合态、化合态( (化合物形态化合物形态) )。2.2.同素异形体同素异形体：同一种同一种元素元素形成的不同形成的不同单质单质， 如金刚石和如金刚石和石墨石墨， 氧气和臭氧氧气和臭氧 （O O3 3） ， 红磷红磷(P)(P)和白磷
2、和白磷(P(P4 4) )3.3.树状分类法（分类标准唯一）对同类事物按照某些属性进行树状分类法（分类标准唯一）对同类事物按照某些属性进行再分类再分类的分类方法。的分类方法。4.4.交叉分类法（分类角度多样化）交叉分类法（分类角度多样化）根据根据不同不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的分类方法。的分类标准，对同一事物进行多种分类的分类方法。5.5.酸性氧化物：能与酸性氧化物：能与碱碱反应生成反应生成盐盐和和水水的氧化物，如的氧化物，如 COCO2 2( ( COCO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O ) )6.6.碱性氧化物：能与碱性氧化物：
3、能与酸酸反应生成反应生成盐盐和和水水的氧化物，如的氧化物，如 CaOCaO( ( CaO+2HCl=CaClCaO+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O O ) )7.7.两性氧化物两性氧化物：既能与既能与酸酸反应生成反应生成盐盐和和水水的氧化物的氧化物，又能与又能与碱碱反应生成反应生成盐盐和和水水的氧化物的氧化物，如如AlAl2 2O O3 3( ( AlAl2 2O O3 3+6HCl=2+6HCl=2AlAlClCl3 3+3H+3H2 2O OAlAl2 2O O3 3+2NaOH=+2NaOH= 2Na2NaAlOAlO2 2+H+H2 2O O) )8.8.碱性氧化物一定是金属
4、氧化物碱性氧化物一定是金属氧化物, ,但金属氧化物不一定是碱性但金属氧化物不一定是碱性氧化物氧化物( (如如 AlAl2 2O O3 3、MnMn2 2O O7 7、NaNa2 2O O2 2) )。9.9.酸性氧化物不一定是非金属氧化物酸性氧化物不一定是非金属氧化物( (如如 MnMn2 2O O7 7),),非金属氧化物非金属氧化物不一定是酸性氧化物不一定是酸性氧化物( (如如 COCO、NONO、NONO2 2) )。1010、分散系、分散系: :把把一种或几种一种或几种 物质分散在物质分散在一种或几种一种或几种物质中所物质中所形成形成的的混合物混合物 ， 叫分散系叫分散系。 分散质分散
5、质： 被分散被分散的物质的物质。 分散剂分散剂：能能容纳容纳分散质作用分散质作用的物质。的物质。11.11.胶体胶体的本质特征是：的本质特征是：分散质粒子的直径大小在分散质粒子的直径大小在 11001100 nmnm 之间。之间。（溶液（溶液 100100nmnm）1212、按分散按分散剂的种类不同剂的种类不同, ,胶体可分为胶体可分为：气溶胶（云雾）气溶胶（云雾）、液溶胶（液溶胶（Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体）、固溶胶（有色玻璃）固溶胶（有色玻璃）13.13.制备制备 Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体方法胶体方法：向沸水中逐滴加入几滴饱和向沸水中逐滴加入几滴饱和 FeClFeCl
6、3 3溶液溶液, ,继续煮沸至溶液呈红褐色。继续煮沸至溶液呈红褐色。14.14.胶体性质胶体性质：丁达尔效应丁达尔效应（光束通过胶体时光束通过胶体时，看到一条光亮的看到一条光亮的通路（原因：胶体粒子对光线的散射）通路（原因：胶体粒子对光线的散射）15.15.胶体胶体、溶液可透过滤纸溶液可透过滤纸，浊液不能透过滤纸浊液不能透过滤纸；溶液可透过溶液可透过半透膜，胶体、浊液均不行。半透膜，胶体、浊液均不行。16.16.物质物质常见转化规律：单质常见转化规律：单质氧化物氧化物酸或碱酸或碱盐盐（NaNa、K K、BaBa、CaCa、C C、S S、P P）17.17.物质的制备物质的制备：综合考虑反应进
7、行的可能性、原料来源综合考虑反应进行的可能性、原料来源、成本高低和设备要求，以选取最适当的方法。成本高低和设备要求，以选取最适当的方法。工业制备工业制备 NaOHNaOH 的两种方法（旧法、新法）的两种方法（旧法、新法）（1 1）土法制碱土法制碱 NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=2NaOH+CaCO=2NaOH+CaCO3 3 （COCO3 32-2-+Ca+Ca2+2+ CaCOCaCO3 3 ）（2 2）工业制碱工业制碱2NaCl2NaCl + + 2H2H2 2O O2NaOH2NaOH + + H H2 2+ + ClCl2 22Cl2Cl- -+2H+
8、2H2 2O O2OH2OH- -+H+H2 2+Cl+Cl2 218.18.电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物, ,包括强酸包括强酸、强碱强碱、大多数盐大多数盐、活泼金属氧化物活泼金属氧化物。非电解质非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物，包括非金属氧化物、大多数有机物，包括非金属氧化物、大多数有机物单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质（以上判断从物质类别入手，不考虑导电性）单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质（以上判断从物质类别入手，不考虑导电性）19.19.电解质在电解质在水溶液里
9、或熔融状态下能导电的水溶液里或熔融状态下能导电的原因是：有自由移动的离子；导电性强弱和离子浓度、原因是：有自由移动的离子；导电性强弱和离子浓度、离子所带电荷有关。离子所带电荷有关。20.20.电离方程式书写：左边物质化学式，右边是离子符号，中间用电离方程式书写：左边物质化学式，右边是离子符号，中间用“”连接，书写遵循质量守连接，书写遵循质量守恒和电荷守恒：恒和电荷守恒：AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3=2Al=2Al3+3+3SO+3SO4 42-2-21.21.书写离子方程式的步骤是写书写离子方程式的步骤是写、 拆拆、 删删、 查查, ,关键是拆关键是拆, ,强酸强酸( (H H
10、2 2S SO O4 4、 H HN NO O3 3、 H HClCl、 HBrHBr、 HIHI、 HClOHClO4 4) )、强碱强碱(NaOH(NaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2) )、可溶性盐可溶性盐（钾钠铵硝）（钾钠铵硝）要拆成离子形式要拆成离子形式, ,单质、气体、氧化物、难单质、气体、氧化物、难溶溶（AgClAgCl、BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3）和难电离和难电离（弱酸、弱碱、水）（弱酸、弱碱、水）的物质写化学式。的物质写化学式。22.22.离子反应发生的条件：有沉淀、有气体、有难电离的物质生成，离子间的氧化还原反应。能发生反应的离子离子反
11、应发生的条件：有沉淀、有气体、有难电离的物质生成，离子间的氧化还原反应。能发生反应的离子间不能大量共存。（离子共存要注意溶液酸碱性和无色（间不能大量共存。（离子共存要注意溶液酸碱性和无色（CuCu2+2+蓝蓝、FeFe2+2+浅绿浅绿、FeFe3+3+黄黄、MnOMnO4 4- -紫紫）要求）要求）23.23.氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降, ,实质是有电子转移。实质是有电子转移。24.24.还原剂还原剂失电子的反应是氧化反应失电子的反应是氧化反应, ,该物质被氧化该物质被氧化, ,所含元素化合价升高所含元素化合价升高, ,其反应产物为氧化产其反应
12、产物为氧化产物物; ;氧化剂氧化剂得电子的反应是还原反应得电子的反应是还原反应, ,该物质被还原该物质被还原, ,所含元素化合价降低所含元素化合价降低, ,其反应产物为还原产其反应产物为还原产物。物。（还原剂升失氧，氧化剂降得还，某剂有某性）（还原剂升失氧，氧化剂降得还，某剂有某性）25.25.有单质参加的化合反应有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应和置换反应都是氧化还原反应有单质生成的分解反应和置换反应都是氧化还原反应; ;复分解反应都复分解反应都不是氧化还原反应。不是氧化还原反应。26.26.氧化还原反应电子转移的表示方法（双线桥法）氧化还原反应电子转移的表示方法（双线桥法）标价态标
13、价态: :连双线：连双线：注得失：注得失：27.27.单线桥法：标价态，连单线，注数目单线桥法：标价态，连单线，注数目注意：注意：A A、箭头由失电子元素指向得电子元素、箭头由失电子元素指向得电子元素B B、只标明电子转移的数目，不标得到或失去、只标明电子转移的数目，不标得到或失去28.28.元素处于最高价，元素处于最高价，只有氧化性的只有氧化性的；元素处于最低价，元素处于最低价，只有还原性只有还原性；元素处于中间价态，元素处于中间价态，既有既有氧化性又有还原性氧化性又有还原性。29.29.先后规律：先后规律：同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先反应
14、；反应；同一同一氧化氧化剂与多种剂与多种还原还原剂混合，剂混合，还原还原性强的先性强的先反应。反应。高一化学必修 1学案 45明天的你，会感谢今天努力的自己！第 84 页30.30.氧化还原反应的配平的步骤氧化还原反应的配平的步骤：（1 1）标价态标价态（2 2）列变化列变化（3 3）求总数求总数（4 4）配系数配系数（5 5）查守恒查守恒第二章第二章海水中的重要元素海水中的重要元素钠和氯钠和氯31.31.钠的物理性质钠的物理性质: :银白色金属银白色金属, ,硬度小硬度小, ,熔点低熔点低, ,密度小密度小( (大于煤油、小于水大于煤油、小于水) )。32.32.钠与钠与 O O2 2常温下
15、反应生成常温下反应生成白色白色 NaNa2 2O,O,加热时反应生成加热时反应生成 NaNa2 2O O2 2（现象现象：熔成小球熔成小球、黄色火焰黄色火焰、生生成成淡黄色固体淡黄色固体）。33.33.NaNa 与水反应的化学方程式与水反应的化学方程式:2Na:2Na + + 2H2H2 2O O2NaOH2NaOH + + H H2 2。现象。现象：浮、熔、游、响浮、熔、游、响、红、红。34.34.钠保存在煤油或石蜡油中钠保存在煤油或石蜡油中, ,主要是为了隔绝空气和水。钠失火时用沙土扑灭。主要是为了隔绝空气和水。钠失火时用沙土扑灭。35.35.NaNa2 2O O2 2与与 COCO2 2
16、和和 H H2 2O O 反应均可以放出反应均可以放出 O O2 2（1molNa1molNa2 2O O2 2反应转移反应转移 1mol1mol 电子电子）, ,故故 NaNa2 2O O2 2常用作供氧剂常用作供氧剂。36.36.NaNa2 2O O2 2中阴阳离子个数比是中阴阳离子个数比是 1 1：2 2，氧的价态是氧的价态是-1-1 价价，中间价态中间价态，既有氧化性既有氧化性，又有还原性又有还原性，常常用作强氧化剂、漂白剂用作强氧化剂、漂白剂( (足量足量 NaNa2 2O O2 2加入石蕊溶液中，先变蓝色后褪色加入石蕊溶液中，先变蓝色后褪色) )37.37.NaNa2 2COCO3
17、 3和和 NaHCONaHCO3 3的溶液均呈碱性的溶液均呈碱性,Na,Na2 2COCO3 3的俗称是纯碱、苏打的俗称是纯碱、苏打,NaHCO,NaHCO3 3的俗称是小苏打。的俗称是小苏打。38.38.常温下常温下 NaNa2 2COCO3 3溶解度比溶解度比 NaHCONaHCO3 3大大;Na;Na2 2COCO3 3热稳定性较强热稳定性较强, ,受热不易分解受热不易分解,NaHCO,NaHCO3 3受热分解可生受热分解可生成成NaNa2 2COCO3 3、水和二氧化碳、水和二氧化碳。39.39.NaNa2 2COCO3 3和和 NaHCONaHCO3 3都可以和盐酸反应放出都可以和盐
18、酸反应放出 COCO2 2，且，且 NaHCONaHCO3 3反应更剧烈。反应更剧烈。40.40.NaNa2 2COCO3 3和和 NaHCONaHCO3 3可利用可利用 CaClCaCl2 2、BaClBaCl2 2区分，前者有白色沉淀，后者无（不能用区分，前者有白色沉淀，后者无（不能用 Ca(OH)Ca(OH)2 2）41.41.NaHCONaHCO3 3和和 NaOHNaOH 能反应：能反应：NaHCONaHCO3 3+ +NaOHNaOHNaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O O，42.42.焰色焰色反应是物理变化反应是物理变化、是元素的性质是元素的性质。焰色焰色：钠钠（黄色黄色
19、）, ,钾钾（紫色紫色，透过蓝色钴玻璃观察透过蓝色钴玻璃观察）。43.43.在通常情况下在通常情况下, ,氯气为黄绿色、有刺激性气味氯气为黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、密度比空气大的有毒气体的有毒气体, ,易液化。易液化。44.44.氯气与变价金属反应，生成氯气与变价金属反应，生成高价态高价态的金属氯化物，如铁与氯气反应生成的金属氯化物，如铁与氯气反应生成 FeClFeCl3 3, ,而不是而不是 FeClFeCl2 245.45.氯气在氢气中安静燃烧，发出苍白色火焰氯气在氢气中安静燃烧，发出苍白色火焰46.46.燃烧是指发光发热的、剧烈的氧化还原反应，不一定需要氧气。燃烧是指发光发热的
20、、剧烈的氧化还原反应，不一定需要氧气。47.47.氯气与水反应，生成盐酸和次氯酸（氯气与水反应，生成盐酸和次氯酸（HClOHClO）48.48.（1 1）液氯是指）液氯是指 ClCl2 2（2 2）久置氯水成分：相当于盐酸）久置氯水成分：相当于盐酸（3 3）新制）新制氯水的成分氯水的成分：三分三分子子四离四离子子ClCl2 2、H H2 2O O、HClOHClO、H H+ +、ClCl- -、ClOClO- -、OHOH- -。49.49.次氯酸的化学式次氯酸的化学式为为HClO,HClO,其酸性其酸性比比H H2 2COCO3 3还弱还弱; ;次氯酸不稳定次氯酸不稳定, ,见光易分解见光易
21、分解 （生成氯化氢和氧气生成氯化氢和氧气） 。50.50.ClCl2 2无漂白性，无漂白性，HClOHClO 有漂白性，潮湿的氯气能漂白是因为生成了有漂白性，潮湿的氯气能漂白是因为生成了 HClOHClO；将氯气通入石蕊溶液；将氯气通入石蕊溶液中，石蕊溶液先变红后褪色。中，石蕊溶液先变红后褪色。51.51.制漂白液：制漂白液：ClCl2 2+ +2NaOH2NaOH= =NaClNaCl+ +NaClONaClO+ +H H2 2O O，有效成分是，有效成分是 NaClONaClO52.52.制漂白粉制漂白粉：2Cl2Cl2 2+ +2Ca(OH)2Ca(OH)2 2= =CaClCaCl2
22、2+ +Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+ +2H2H2 2O O，有效成分是，有效成分是 Ca(ClO)Ca(ClO)2 253.53.漂白原理漂白原理 Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+ +H H2 2O O+ +COCO2 2= =CaCOCaCO3 3+ +2HClO2HClO：54.54.漂白粉变质漂白粉变质： Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2= =CaCOCaCO3 3+2HClO+2HClO2HClO2HClO2HCl+O2HCl+O2 255.55.氯气的实验室制法氯气的实验室制法（1 1）反应原理：反应原理：MnOMnO2 24HCl
23、(4HCl(浓浓) )= =MnClMnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O。浓盐酸。浓盐酸表现性质：表现性质：还原还原性性和和酸性酸性。或或 2KMnO2KMnO4 416HCl(16HCl(浓浓) )=2KCl=2KCl2MnCl2MnCl2 25Cl5Cl2 28H8H2 2O O( (2 2) )气体发生装置类型：固液气体发生装置类型：固液 气气( (3 3) )发生装置所用仪器：发生装置所用仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯( (4 4) )除杂装置：装置除杂装置：装置 C C 的作用是的作用是除去除去 ClCl2 2中少量的中少量的 HClHCl 气
24、体气体。装置装置 D D 的作用是的作用是干燥氯气干燥氯气( (或除去氯气中的水蒸气或除去氯气中的水蒸气) )。（5 5）收集方法收集方法：向向上上排空气法排空气法或或排饱和食盐水法排饱和食盐水法（6 6）验满方法验满方法：观察到观察到 E E 中充满中充满黄绿黄绿色气体，则证明已集满。色气体，则证明已集满。（7 7）尾气处理尾气处理：烧杯烧杯 F F 中盛放的液体是中盛放的液体是 NaOHNaOH 溶液溶液。作用是。作用是吸收过量的氯气，防止污染环境吸收过量的氯气，防止污染环境。56.56.氯离子的检验氯离子的检验：取少量取少量待待测溶液于试管中测溶液于试管中，滴加滴加适量稀硝酸适量稀硝酸，
25、然后滴入然后滴入 AgNOAgNO3 3溶液溶液，若产生若产生白白色沉淀色沉淀则被检测液中含有则被检测液中含有 ClCl，若无白色沉淀则无，若无白色沉淀则无 ClCl。57.57.物质的量：表示一定数目粒子的集合体，符号：物质的量：表示一定数目粒子的集合体，符号：n n；单位：摩尔（；单位：摩尔（molmol）只适用于微观粒子只适用于微观粒子58.58.阿伏加德罗常数用阿伏加德罗常数用 N NA A表示表示, ,其近似为其近似为 6.026.0210102323molmol-1-1。单位是单位是 molmol-1-159.59.摩尔质量以摩尔质量以 g gmolmol-1-1为单位时为单位时,
26、 ,数值上等于相对分子数值上等于相对分子( (或原子或原子) )质量。质量。切记单位是切记单位是 g gmolmol-1-160.60.标准状况下标准状况下(0(0 、101101 kPa),kPa),气体摩尔体积气体摩尔体积 V Vm m22.422.4 L Lmolmol-1-1。V Vm m受温度和压强的影响受温度和压强的影响61.61.阿伏加德罗阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同数目的粒子（三同定一同）定律：同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同数目的粒子（三同定一同）62.62.物质的量浓度：单位体积溶液所具有溶质的物质的量物质的量浓度：单位体积溶液所具有溶质
27、的物质的量63.63.物质的量的相关计算物质的量的相关计算（1 1） 万能恒等式万能恒等式: :n n= = = = = =cVcV( (溶液溶液) )。( (2 2) )c cB B= =, ,c c= =( (:g:gmLmL-1-1),),。(2)(2)c c( (浓浓) )V V( (浓浓)=)=c c( (稀稀) )V V( (稀稀),),m m( (浓浓) )( (浓浓)=)=m m( (稀稀) )( (稀稀) )。64.64.一定一定 c c 溶液配制步骤溶液配制步骤: :计算计算称量称量( (或量取或量取) )溶解溶解( (或稀释或稀释) )转移转移洗涤洗涤定容定容摇匀。摇匀。
28、65.65.由固体配制一定物质的量浓度溶液的主要仪器由固体配制一定物质的量浓度溶液的主要仪器: :托盘天平托盘天平( (带砝码带砝码、镊子镊子) )、药匙药匙、烧杯烧杯、量筒量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。66.66.容量瓶容量瓶一定要指明规格（一定要指明规格（5050、100100、250250、500500、10001000）和检查是否漏水。）和检查是否漏水。67.67.误差分析误差分析: :通过公式通过公式 c=n/V=m/MVc=n/V=m/MV 探讨，变量是探讨，变量是 m m 或。俯视（或。俯视（c c 偏高）、仰视（偏高）、仰视（c c 偏低）偏低）高一
29、化学必修 1学案 45明天的你，会感谢今天努力的自己！第 85 页配制步骤配制步骤错误操作错误操作因变量因变量c cm mV V称量称量用滤纸上称量易潮解的物质用滤纸上称量易潮解的物质偏小偏小不变不变偏低偏低药品、砝码左右位置颠倒，且称量中用到砝码药品、砝码左右位置颠倒，且称量中用到砝码偏小偏小不变不变偏低偏低砝码砝码生锈生锈偏大偏大不变不变偏高偏高称量易潮解的物质时间过长称量易潮解的物质时间过长偏小偏小不变不变偏低偏低转移转移转移液体前容量瓶中有水转移液体前容量瓶中有水不变不变不变不变不变不变转移时液体溅出转移时液体溅出偏小偏小不变不变偏低偏低玻璃棒在刻度线上引流玻璃棒在刻度线上引流偏小偏小
30、不变不变偏低偏低洗涤洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶未洗涤或洗涤液未注入容量瓶偏小偏小不变不变偏低偏低定容定容未冷至室温就注入定容未冷至室温就注入定容不变不变偏小偏小偏高偏高定容时，仰视刻度线定容时，仰视刻度线不变不变偏大偏大偏低偏低定容时，俯视刻度线定容时，俯视刻度线不变不变偏小偏小偏高偏高定容时，水加多了用滴管吸出定容时，水加多了用滴管吸出偏小偏小不变不变偏低偏低摇匀摇匀摇匀后，液面下降，再加水摇匀后，液面下降，再加水不变不变偏大偏大偏低偏低定容时，水加多了定容时，水加多了，只能重做实验；，只能重做实验；摇匀后，液面下降摇匀后，液面下降是正常的。是正常的。第三章第三章铁铁金属材料金属材料68
31、.68.铁与氧气或水蒸气反应均生成铁与氧气或水蒸气反应均生成 FeFe3 3O O4 4; ;铁锈的主要成分是铁锈的主要成分是 FeFe2 2O O3 3。69.69.铁与强氧化剂（铁与强氧化剂（ClCl2 2、HNOHNO3 3等等）反应生成）反应生成 FeFe3+3+，与弱氧化剂（盐酸，与弱氧化剂（盐酸、硫酸铜等、硫酸铜等）反应生成）反应生成 FeFe2+2+70.70.FeO:FeO:黑色黑色;Fe;Fe2 2O O3 3: :红棕色红棕色, ,俗称铁红俗称铁红, ,用途：油漆或涂料用途：油漆或涂料;Fe;Fe3 3O O4 4: :黑色晶体黑色晶体, ,俗称磁性氧化铁俗称磁性氧化铁,
32、,可看作可看作 FeOFeOFeFe2 2O O3 3。71.71.上面三种铁的氧化物均能和盐酸反应生成相应的盐和水上面三种铁的氧化物均能和盐酸反应生成相应的盐和水72.72.Fe(OH)Fe(OH)2 2: :白色白色;Fe(OH);Fe(OH)3 3: :红褐色红褐色。 在含在含 FeFe2+2+的溶液中加入碱溶液的溶液中加入碱溶液, ,生成白色絮状沉淀生成白色絮状沉淀, ,沉淀迅速变沉淀迅速变为灰绿色为灰绿色, ,最终变为红褐色。最终变为红褐色。4 4 Fe(OH)Fe(OH)2 2+ + O O2 2+ + 2 2 H H2 2O O4 4 Fe(OH)Fe(OH)3 373.73.F
33、e(OH)Fe(OH)2 2可由可由 FeFeSOSO4 4和和 NaOHNaOH 反应制得，此实验要求：反应制得，此实验要求：FeSOFeSO4 4溶液现用现配溶液现用现配（其中加入铁粉（其中加入铁粉和稀硫酸防氧化）和稀硫酸防氧化） 隔绝空气隔绝空气配制配制溶液溶液的蒸馏水通过煮沸的蒸馏水通过煮沸排除中溶解的排除中溶解的 O O2 274.74.Fe(OH)Fe(OH)3 3可由可由 FeFeClCl3 3和和 NaOHNaOH 反应制得反应制得75.75.FeFe3+3+有强氧化性有强氧化性， 可和铁可和铁、 铜反应铜反应， 生成生成 FeFe2+2+： FeFe2FeCl2FeCl3 3
34、 3FeCl3FeCl2 22FeCl2FeCl3 3+Cu+Cu2FeCl2FeCl2 2+CuCl+CuCl2 276.76.FeFe2+2+有强还原性，可和氯气等反应，生成有强还原性，可和氯气等反应，生成 FeFe3 3+ +：2FeCl2FeCl2 2ClCl2 22FeCl2FeCl3 377.77.FeFe3+3+（棕黄色）（棕黄色）的检验的检验: :向含向含 FeFe3+3+的溶液中加入的溶液中加入 KSCNKSCN 溶液溶液, ,溶液变为红色。溶液变为红色。78.78.FeFe2+2+（浅绿色）（浅绿色）的检验的检验: :先向溶液中加入先向溶液中加入 KSCNKSCN 溶液溶液
35、, ,无明显现象无明显现象, ,再加入氯水再加入氯水, ,溶液变为红色。溶液变为红色。79.79.合金是由金属与金属合金是由金属与金属( (或金属与非金属或金属与非金属) )熔合而成的具有金属特性的物质。熔合而成的具有金属特性的物质。熔点低、硬度大熔点低、硬度大80.80.生铁的含碳量高于钢。钢是用量最大、用途最广泛的合金生铁的含碳量高于钢。钢是用量最大、用途最广泛的合金, ,分为碳素钢和合金钢。分为碳素钢和合金钢。81.81.A Al l 既能与酸既能与酸( (如盐酸如盐酸) )反应生成氢气反应生成氢气:2Al+6HCl:2Al+6HCl2AlCl2AlCl3 3+3H+3H2 2, ,又能
36、与强碱溶液又能与强碱溶液( (如如 NaONaOH H 溶液溶液) )反反应生成氢气应生成氢气:2Al+2NaOH+2H:2Al+2NaOH+2H2 2O O2NaAlO2NaAlO2 2+3H+3H2 2。故铝制餐具不能长时间蒸煮酸性或碱性食物故铝制餐具不能长时间蒸煮酸性或碱性食物82.82.氧化铝是两性氧化物氧化铝是两性氧化物：AlAl2 2O O3 36HCl6HCl2AlCl2AlCl3 33H3H2 2O OAlAl2 2O O3 32NaOH2NaOH2NaAlO2NaAlO2 2H H2 2O O83.83.氢氢氧化铝是两性氧化铝是两性氢氢氧化物氧化物（只溶于强酸强碱，不溶于弱酸
37、弱碱只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱）：）：Al(OH)Al(OH)3 3NaOHNaOHNaAlONaAlO2 22H2H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 33HCl3HClAlClAlCl3 33H3H2 2O O84.84.氢氢氧化铝氧化铝的制备的制备AlClAlCl3 33NH3NH3 3H H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 33NH3NH4 4ClCl（实验制取实验制取 Al(OH)Al(OH)3 3方法方法）AlClAlCl3 33 3NaOHNaOH Al(OH)Al(OH)3 33 3NaClNaCl（Al(OH)Al(OH)3 3可溶于过量可溶于过量 NaOHN
38、aOH，一般不用此法，一般不用此法）85.85.化学方程式中的各物质的计量系数之比等于物质的量之比。化学方程式中的各物质的计量系数之比等于物质的量之比。第四章第四章物质结构物质结构元素周期律元素周期律86.86.原子是由原子核和核外电子构成的原子是由原子核和核外电子构成的, ,原子核是由质子和中子构成的原子核是由质子和中子构成的（1 1H H 除外除外）。87.87.质量数（）质子数（）质量数（）质子数（）+ +中子数（），原子可表示为中子数（），原子可表示为88.88.核素：具有一定质子和一定中子的一种原子，如核素：具有一定质子和一定中子的一种原子，如1 1H H（氕）、（氕）、2 2H H
39、（氘）、（氘）、3 3H H（氚）均为核素（氚）均为核素89.89.同位素同位素：质子数相同质子数相同、中子数不同的一类原子的总称中子数不同的一类原子的总称，如如1 1H H（氕氕）、2 2H H（氘氘）、3 3H H（氚氚）互为核素互为核素90.90.同位素的化学性质几乎相同，物理性质略有差异。同位素的化学性质几乎相同，物理性质略有差异。1414C C 用于考古。用于考古。91.91.核外电子排布规律核外电子排布规律：由里往外由里往外，K K、L L、M M、N N、O O、P P、Q Q 逐层排满逐层排满（能量最低原理能量最低原理）；最外层最外层8 8（层：（层：2 2）；次外层）；次外层
40、1818 个；倒数第三层个；倒数第三层3232 个，第个，第 n n 层层2n2n2 2个。个。92.92.原子中原子中: :核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =核外电子数核外电子数= =原子序数。原子序数。93.93.七七横行七个周期横行七个周期,1,1、2 2、3 3 周期称为短周期周期称为短周期, ,其它其它称为长周期。称为长周期。周期序数电子层数周期序数电子层数94.94.1818 列列,16,16 族族( (其中第其中第 8 8、9 9、1010 三个纵列称为第三个纵列称为第族族):):八八主主（0 0 族族特殊）八特殊）八副副（族族特殊）特殊）。95.95.主族序数最外层电子数
41、，主族编号：罗马数字（主族序数最外层电子数，主族编号：罗马数字（I I、IIII、IIIIII、IVIV、V V、VIVI、VIIVII）+ +96.96.同一周期自左往右同一周期自左往右, ,原子半径逐渐减小原子半径逐渐减小；同主族；同主族自上而下自上而下, ,原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大；电子排布相同的微粒，核电荷数越大，半径越小电子排布相同的微粒，核电荷数越大，半径越小97.97.同一周期自左往右同一周期自左往右, ,金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱, ,非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强；同主族；同主族自上而下自上而下, ,金属性逐渐增强金属性逐渐增强, ,非金属性逐渐减弱。非金属性逐渐
42、减弱。, ,98.98.最高正价最外层电子数主族序数（最高正价最外层电子数主族序数（O O、F F 无最高正价）；最低价最外层电子数无最高正价）；最低价最外层电子数-8-899.99.金属性金属性( (失电子能力失电子能力) )强弱的判断依据强弱的判断依据：金属单质与水或酸反应生成金属单质与水或酸反应生成 H H2 2的能力强弱的能力强弱；最高价氧最高价氧高一化学必修 1学案 45明天的你，会感谢今天努力的自己！第 86 页化物对应水化物化物对应水化物（即碱）（即碱）的碱性强弱的碱性强弱；金属单质的还原性强弱金属单质的还原性强弱；置换反应；置换反应等。等。100.100.非金属性非金属性( (
43、得电子能力得电子能力) )强弱的判断依据强弱的判断依据：非非金属单质与金属单质与氢气反应的难易氢气反应的难易；气态氢化物的稳定气态氢化物的稳定性强弱性强弱；最高价氧化物对应水化物最高价氧化物对应水化物（即酸）（即酸）的酸性强弱的酸性强弱；单质的氧化性强弱单质的氧化性强弱；置换反应；置换反应等。等。101.101.碱金属元素（碱金属元素（I I族）包括锂（族）包括锂（LiLi）、钠（）、钠（NaNa）、钾（）、钾（K K）、铷（）、铷（RbRb）、铯（）、铯（CsCs）、钫（）、钫（FrFr）最外层电子数均为最外层电子数均为 1 1；都能与氧气都能与氧气、水等反应水等反应 上到下上到下，与氧气反
44、应得到的产物越来越复杂与氧气反应得到的产物越来越复杂（LiLi2 2O O、NaNa2 2O O2 2、KOKO2 2），与水反应产物都是碱和氢气），与水反应产物都是碱和氢气 102.102.碱金属物理性质碱金属物理性质：银白色银白色（铯铯：金色金色），质软质软、密度较小密度较小（上到下上到下，逐渐增大逐渐增大，钾反常钾反常，比比钠小）、熔沸点低（上到下，逐渐减小）、电和热的良导体。钠小）、熔沸点低（上到下，逐渐减小）、电和热的良导体。103.103.卤族元素（卤族元素（VIIVII族）包括氟（族）包括氟（F F）、氯（）、氯（ClCl）、溴（）、溴（BrBr）、碘（）、碘（I I）、砹（）、
45、砹（AtAt）。最外层电）。最外层电子数均为；最高正价：子数均为；最高正价：+7+7（氟无正价），最低负价：（氟无正价），最低负价：-1-1。单质都能与氢气发生化合反应。单质都能与氢气发生化合反应, ,条件条件依次是暗处、加热、点燃、加热到较高温度、不断加热。产物的稳定性逐渐减弱。依次是暗处、加热、点燃、加热到较高温度、不断加热。产物的稳定性逐渐减弱。104.104.卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应：ClCl2 2能置换出能置换出 NaBrNaBr、KIKI 中的中的 BrBr2 2、I I2 2，BrBr2 2能置换出能置换出 KIKI 中的中的 I I2 2，说明说明氧化性：氧化性
46、：ClCl2 2 BrBr2 2 I I2 2105.105.卤素单质特殊性：卤素单质特殊性： （1 1）BrBr2 2是常温下唯一呈液态的非金属单质，且易挥发，通常加水液封是常温下唯一呈液态的非金属单质，且易挥发，通常加水液封（2 2）I I2 2易升华（易升华（3 3）I I2 2遇淀粉显蓝色遇淀粉显蓝色106.106.化学键化学键：相邻原子间的强烈的相互作用。相邻原子间的强烈的相互作用。包括离子键和共价键包括离子键和共价键107.107.离子键：阴、阳离子的静电作用（引力和斥力）。通常由活泼金属元素（离子键：阴、阳离子的静电作用（引力和斥力）。通常由活泼金属元素（I I、IIII）和活）
47、和活泼非金属元素（泼非金属元素（VIVI、VIIVII）间形成（铵盐特殊）间形成（铵盐特殊）108.108.共价键共价键：通过共用电子对形成的相互作用通过共用电子对形成的相互作用。包括极性键包括极性键（不同种原子不同种原子）和非极性键和非极性键（同种原同种原子）通常是非金属元素间形成（子）通常是非金属元素间形成（AlClAlCl3 3特殊）特殊）109.109.（1 1）离子化合物：有离子键构成的化合物（可能有共价键，如）离子化合物：有离子键构成的化合物（可能有共价键，如 NaOHNaOH）（2 2）共价化合物：只有共价键的化合物。）共价化合物：只有共价键的化合物。（3 3）简单区分：）简单区
48、分：有金属元素的一般是离子化合物有金属元素的一般是离子化合物（AlClAlCl3 3除外），只有非金属元素的一般是除外），只有非金属元素的一般是共价化合物（铵盐除外）共价化合物（铵盐除外）熔融状态下，能导电的是离子化合物熔融状态下，能导电的是离子化合物110.110.化学变化的实质化学变化的实质: :旧化学键断裂和新化学键形成。旧化学键断裂和新化学键形成。111.111.电子式：在元素符号周围标出最外层电子的式子（用电子式：在元素符号周围标出最外层电子的式子（用或或）（1 1）NaNa 原子原子：NaNaMgMg 原子原子：MgMgAlAl 原子原子：AlAlSiSi 原子原子：SiSiS S
49、 原子原子：S S(2)(2)简单阳离子的电子式：用阳离子的符号表示，例如：简单阳离子的电子式：用阳离子的符号表示，例如：NaNa、LiLi、MgMg2 2、AlAl3 3等。等。(3)(3)简单阴离子的电子式：画出最外层电子数，用简单阴离子的电子式：画出最外层电子数，用“ ”括起来，并在右上角标出括起来，并在右上角标出“”以以表示其所带的电荷。例如：氯离子表示其所带的电荷。例如：氯离子、硫离子、硫离子。(4)(4)离子化合物的电子式离子化合物的电子式（对称原则）（对称原则）：氧化钙：氧化钙：、硫化钾、硫化钾。NHNH4 4ClCl：；NaOHNaOH：。 NaNa2 2O O2 2：NaNa
50、+ + O OO O 2 2NaNa+ +提示提示相同离子不合并，分列在另一离子的周围。相同离子不合并，分列在另一离子的周围。（5 5）共价分子：）共价分子：如如 H H2 2：H HH H；N N2 2：N N N N；NHNH3 3：。112.112.用电子式表示离子化合物或共价分子的形成过程用电子式表示离子化合物或共价分子的形成过程左边写原子的电子式，右边写左边写原子的电子式，右边写离子化合物或共价分子离子化合物或共价分子的电子式，中间用的电子式，中间用“ ”连接，例如：连接，例如：(1)NaCl(1)NaCl：。(2)MgBr(2)MgBr2 2：。( (3 3)H)H2 2：H HH
