1、第五章第五章 化工生产中的重要非金属元素化工生产中的重要非金属元素第二节氮及其化合物第二节氮及其化合物第二课时第二课时 氨和铵盐氨和铵盐一、氨气的性质一、氨气的性质1 1、氨的物理性质、氨的物理性质化学式化学式颜颜 色色气气 味味 状状 态态密密 度度水溶性水溶性气体极易溶解于水（1:7001:700）NHNH3 3学习任务一学习任务一实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成 ，烧瓶内液体颜色呈 。实验结论：氨 溶于水，水溶液呈 性。原理解释：氨 溶于水，使烧瓶内的压强 ，导致烧杯中的水在大气压的作用下进入烧瓶。喷泉红色极易碱极易迅速减小1.原理使瓶内压强小于瓶外压强，产生压强差。产生压强
2、差的方法减小瓶内压强（液体将气体吸收或反应）增大瓶外压强2.喷泉实验成功的关键装置的气密性良好烧瓶干燥瓶内充满气体3.常见的能形成喷泉的物质组合喷泉实验气体NH3HClSO2 CO2NO2与O2吸收剂水或盐酸水或氢氧化钠溶液浓氢氧化钠溶液水2 2、氨的化学性质（1）氨与水反应：NH3 + H2O NH3H2ONH4+ + OH- NH3H2O 很不稳定，受热易分解很不稳定，受热易分解 NH3 H2O = NH3 + H2O 氨水中含有少量氨水中含有少量OH-离子，所以氨水显离子，所以氨水显 性，故能性，故能使无色酚酞溶液使无色酚酞溶液。弱碱变红思考：氨水的成分？液氨、氨水的区别名称液氨氨水物质
3、类别纯净物氢化物非电解质混合物氨的水溶液溶质为氨粒子种类NH3NH3H2O、NH3、H2O、 、OH、H主要性质不导电不具有碱性能导电具有碱性存在条件常温常压下不存在常温常压下可存在（2 2）氨与酸反应：）氨与酸反应：NHNH3 3+HCl+HClNHNH4 4ClCl ( (白烟白烟) )NHNH3 3+HNO+HNO3 3NHNH4 4NONO3 3 ( (白烟白烟) ) 2NH2NH3 3+H+H2 2SOSO4 4(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4 不能用浓硫酸干燥不能用浓硫酸干燥NHNH3 3 氨与挥发性的氨与挥发性的酸反应有白烟酸反应有白烟NH3-3-3 氨中氮元素化合价
4、为氨中氮元素化合价为 价，因此氨价，因此氨具有具有 性，能与具有性，能与具有性的物质发生反应。性的物质发生反应。(3)(3)氨与氧气反应（氨的催化氧化）氨与氧气反应（氨的催化氧化）工业制硝酸的基础工业制硝酸的基础最低最低还原还原氧化氧化除了和氧气反应还可以和氯气、氧化铜等氧化剂反应除了和氧气反应还可以和氯气、氧化铜等氧化剂反应8NH8NH3 3 + 3Cl + 3Cl2 2 = 6NH = 6NH4 4Cl + NCl + N2 2 ( (氨气过量氨气过量) )2NH2NH3 3 + 3Cl + 3Cl2 2 = 6HCl + N = 6HCl + N2 2 ( (氨气不足氨气不足) )2NH
5、2NH3 3 + 3CuO = 3H + 3CuO = 3H2 2O + 3Cu + NO + 3Cu + N2 2 ( (可用于实验室制氮气可用于实验室制氮气) )3 3、氨的用途、氨的用途 制铵盐制铵盐制硝酸制硝酸制纯碱制纯碱制尿素制尿素做致冷剂做致冷剂 制医用氨水制医用氨水 氨氨任务评价一任务评价一1.下列关于氨的叙述中，错误的是( )A.氨易液化，因此可用作制冷剂B.氨极易溶于水，因此可用来做喷泉实验C.氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D.氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色C2.通常情况下，既能用无水CaCl2干燥，又能用碱石灰干燥的是( )A.NH3 B.Cl2
6、 C.NO D.HClC二、铵盐二、铵盐概念：由铵根离子和酸根离子构成的盐。概念：由铵根离子和酸根离子构成的盐。1 1、铵盐的物理性质：、铵盐的物理性质：铵盐多为无色或白色的离子晶体、易溶于水。铵盐多为无色或白色的离子晶体、易溶于水。学习任务二学习任务二2 2、化学性质：、化学性质：（1 1）不稳定性，受热易分解）不稳定性，受热易分解NHNH4 4HCOHCO3 3 = NH = NH3 3+ CO+ CO2 2+ H+ H2 2O ONHNH3 3 + HCl = NH + HCl = NH4 4ClCl管底分解成气体管底分解成气体NHNH4 4Cl = NHCl = NH3 3 + HCl
7、 + HCl管口又形成管口又形成 无色晶体无色晶体（2 2）与强碱反应，加热产生氨气）与强碱反应，加热产生氨气NH4NO3+ NaOH = NaNO3 + NH3 + H2O （NH4）2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+ 2NH3 + 2H2O 铵盐溶液与强碱溶液共热反应的离子方程式为： NH4+ +OH-= NH3 + H2O实验操作实验现象三支试管中均有无色气体放出，湿润的红色石蕊试纸变_实验原理 离子方程式： 应用检验 和制取氨实验探究蓝色（3 3）铵根离子的检验）铵根离子的检验红色石蕊试纸变蓝3 3、NHNH3 3的实验室制法的实验室制法 （1 1）原理）原理：铵盐铵盐 +
8、+ 碱碱NHNH3 3（2 2）装置：）装置：固固加热制气装置固固加热制气装置（3 3）集气方法）集气方法：向下排空气法向下排空气法（4 4）验满方法）验满方法：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口（将湿润的红色石蕊试纸置于试管口（试纸变蓝试纸变蓝）将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口（将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口（白烟白烟）2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2 = CaCl= CaCl2 2+2H+2H2 2O+2NHO+2NH3 3（5 5）干燥方法：碱石灰）干燥方法：碱石灰（6 6）尾气处理：水或酸（防倒吸）尾气处理：水或酸（防倒吸）氨是化学实验室常需制取的气体。实验室也可
9、以用下列两种方法快速制备NH3：方法一：加热浓氨水。方法二：将浓氨水滴入生石灰(或碱石灰)固体中。方法二：NH3H2OCaO=NH3Ca(OH)2任务评价二任务评价二1.下列关于氨水的叙述正确的是( ) A.氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B.氨水和液氨成分相同C.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外)D.1 molL1的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH3H2O、 物质的量之和 为1 molD2.下图是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是( ) A.两个实验均表现了NH3易溶于水 B.两个实验均表现了NH3易挥发 C.两个实验均表现了NH3是碱性气体 D.两个实验均表现了NH3是还原性气体D D
