1、第六章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量第2课时 化学反应与电能火力发电存在什么问题？火力发电的原理我国目前电能主要来自火力发电化学能燃料燃烧蒸汽轮机发电机电能机械能热能【思考与交流】直接？1.煤炭是非可再生资源，会造成能源危机2.煤炭燃烧会产生污染性气体3.经多次转换，能量损耗大，燃料的利用率低?化学能 电能直接想一想：1.电流是怎样产生的？写一写：写出锌和稀硫酸反应的离子方程式并画出单线桥。 2.哪些化学反应中有电子的转移？Zn+2H+=Zn2+H2 2e-稀硫酸ZnZn逐渐溶解Zn表面产生气泡溶液变热现象：【实验一】什么方法可使Zn与H+分开，不让H+直接在Zn表面得电子？化学能 热
2、能【实验二】锌片上产生大量的气泡铜片无明显现象稀硫酸ZnCu现象：稀硫酸ZnCu现象：【实验三】锌片逐渐溶解，产生少量气泡铜片上有气泡产生电流表指针发生偏转A【实验三】反应本质没有改变Zn+2H+=Zn2+H2改变的是氧化和还原反应在两个区域发生Zn - 2e- = Zn2+2H+ + 2e- = H2化学能 电能稀硫酸ZnCuA一、原电池1.概念：将化学能直接转变为电能的装置AZn CuSO42H+H+正极负极eI负极正极电子流出（或电流流进）的一极电子流进（或电流流出）的一极CuZn- - -Zn2+H+H+Zn2e=Zn2+氧化反应还原反应负极正极阳离子阴离子SO42-发生溶解产生气泡原
3、电池总反应：Zn+2H+=Zn2+H2电子流向：负极 沿导线 正极电流方向：正极 沿导线 负极外电路：内电路：阴离子 负极阳离子 正极外电路内电路2.工作原理2H+2e=H2 通过以上实验，想一想原电池是由哪几部分组成的，构成原电池的条件又有哪些？组成：两电极、导线、电解质溶液以及容器怎样才能构成一个原电池呢？（可以）（可以）（可以）（不可以）形成条件一：活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等（可以）（不可以）形成条件二：电极需浸入电解质溶液中形成条件三：必须形成闭合回路（不可以）（可以）形成条件四：能自发进行的氧化还原反应（不可以）Ag3.原电池构成条件 活泼性不
4、同的金属作电极 （或其中一种为能导电的非金属，如“碳棒”）其中较活泼金属为负极较不活泼金属（或非金属）为正极 电解质溶液 形成闭合回路 能自发进行氧化还原反应ABCDE【练习】下列哪些装置能构成原电池？F 稀硫酸ZnFe稀硫酸AgCuA稀硫酸ZnCuZnH2SO4溶液G4.原电池原理的应用制作化学电源加快反应速率 例如，实验室制H2时，由于锌太纯，反应一般较慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率。判断金属活动性的强弱揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀 钢铁中含有碳，可与Fe组成原电池，发生原电池反应而使钢铁遭到腐蚀把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若A、B相连时
5、，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） ABCD ACDB CABD BACD【练习】 ABCDACDB5.判断原电池正负极方法判断依据正极负极电极材料电子流向电极反应电极现象溶液中离子流向不活泼金属或非金属导体 活泼金属 电子流入 电子流出 还原反应 氧化反应 电极增重或产生气体 电极减轻 阳离子流向正极阴离子流向负极二、原电池的设计与制作简易电池的设计与制作【目的】根据原电池原理，设计和制作简易电池，体会原电池的构成要素。【用品】水果（苹果、柑橘或柠檬等），食盐水，滤纸，
6、铜片、铁片、铝片等金属片，石墨棒，导线，小型用电器（发光二极管、电子音乐卡或小电动机等），电流表。【实验】（1）水果电池（2）简易电池水果电池中，水果的作用是什么？超级柠檬电池1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)火力发电是将化学能间接转化为电能的过程。（ ）(2)HClNaOH=NaClH2O是放热反应，可以设计成原电池。（ ）(3)将铜片和锌片用导线连接插入酒精中，电流表指针发生偏转。（ ）(4)原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应。（ ）【课堂练习】2如图所示各装置中，不能构成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)（ ）D【课堂练习】3下列装置中，能构成原电池的是（ ） A
7、.只有甲 B只有乙 C.只有丙 D除乙均可以甲 乙 丙丁C【课堂练习】4.如图所示电流表的指针发生偏转，同时A极的质量减小，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是（）A. B极为原电池的正极B. A、B、C分别为Zn、Cu和稀盐酸C. C中阳离子向A极移动D. A极发生氧化反应C【课堂练习】5.判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式。2H+2e-H2负极：总反应：正极：Zn2e-Zn2+Zn+2H+Zn2+H2【课堂练习】正极：负极：总反应：Fe2e - Fe2+2Ag+2e- 2AgFe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag5.判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式。【课堂练习】
