5.2.2 氮及其化合物 氨及铵盐 ppt课件-（2019）新人教版高中化学高一必修二.rar

人教版版必修第二册第5章 化工生产中的重要非金属元素第二节 氮及其化合物第二课时 氨和铵盐学习目标 了解氨气、铵盐的物理性质和化学性质 认识铵态氮肥在生产中的应用 掌握实验室制备氨气的方法和铵根离子检验的方法3.NH3 的电子式和结构式一、氨气结构与物理性质1.氨的化学式：NH32.常温下氨是无色、有刺激性气味的气体；在标准状况下，密度比空气小，极易溶于水且能快速溶解(1:700)。液氨是NH3 的液体状态，是纯净物；液氨可以做大型制冷机的制冷剂。H NHHNHHH1.氨气与水反应氨气溶于水时，大部分氨气与水结合成一水合氨，反应的化学方程式为：NH3+H2O NH3H2ONH3H2O的电离：NH3H2O不稳定，受热易分解NH3H2O NH3+H2O 二.氨的化学性质NH3H2O OH- + NH4+氨水的成分：NH3H2O、H2O、NH4+ 、 NH3、OH- 、H+ 三种分子、三种离子判断：NH3 是电解质、NH3H2O是混合物，正确吗？ 拓展：氨的喷泉实验 在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞进瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯（预先在水里滴入少量酚酞溶液）中。打开止水夹并轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。 现象：烧杯中的水由玻璃导管进入烧瓶，形成美丽的喷泉，烧瓶内液体呈红色。 原因：氨气极易溶于水、氨水显碱性、烧杯中的水在大气压作用下进入烧瓶归纳总结产生喷泉的原理分析产生喷泉的原因为气体a易溶于液体b或易和b反应，造成烧瓶内气体物质的量减小，压强急剧减小。思考:如果与烧瓶相连接的橡胶塞是单孔的，如何来引发喷泉实验？方法一：用热毛巾覆盖在烧瓶上一段时间，可以引发。因为烧瓶内的气体受热膨胀，使得氨气向下运动，当其与水较多接触后，烧瓶内压强会迅速降低，从而引发喷泉实验。方法二:用冷毛巾覆盖在烧瓶上一段时间，也能引发喷泉实验。因为烧瓶内气体随着温度的降低气压降低，然后在大气压力的作用下，烧杯内的水就会进入烧瓶内，从而迅速引发喷泉实验。2.氨与酸的反应氨与HCl反应方程式：NH3+HCl=NH4Cl反应现象：有白烟生成工业上用氨、二氧化碳和水制取碳酸氢铵的化学方程式是 。注意：浓盐酸、浓硝酸等挥发性酸遇氨会产生白烟，利用这点可以检验浓氨水或氨的存在。硫酸等难挥发性酸虽能与氨反应生成铵盐，但不会产生白烟。练习：写出氨与硝酸反应的方程式答案:NH3+HNO3=NH4NO3NH3CO2H2O=NH4HCO33.氨的催化氧化 氨中氮元素的化合价为最低价，因此氨具有还原性，能与具有氧化性的物质发生反应。 4NH3+5O2 4NO+6H2O 还 氧 原 化 剂 剂 氨气可被氧化铜氧化为氮气，反应的化学方程式 。N23Cu3H2O2NH33CuO(1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热()(2)氨水能导电，所以氨水是电解质()(3)新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是NH ()(4)将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生()(5)氨中氮元素的化合价为3价，在反应中只能升高而具有还原性()判断正误拓展：工业制取硝酸第一步： 4NH3+5O2 4NO+6H2O第二步：2NO+O2=2NO2第三步：3NO2+H2O=2HNO3+NO思考：上述三个反应是氧化还原反应吗？若是，请指出氧化剂与还原剂。 三.铵盐1.什么是铵盐？由铵根离子和酸根离子形成的化合物叫铵盐。2.铵盐的性质 一般是易溶于水的白色固体。受热易分解，都能与碱反应。NH4HCO3 NH3+CO2+H2ONH4Cl NH3+HCl2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O思考：硝铵受热也分解，但会爆炸？原因你知道吗？铵盐是铵态氮肥，在水溶液中易电离出NH4+ ,NH4+易于被植物的根吸收利用。四 . 氨气制取思考：1.制取氨气，为什么用氯化铵而不用硝铵、硫酸铵？为什么用熟石灰而不用氢氧化钠？2.如何收集氨气？4.如何干燥氨气？如何验满？5.氨气会污染空气，故需要有尾气处理装置，你会处理吗？实验室多用碱石灰与氯化铵固体共热来制取氨气。2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O1.硝铵受热分解易发生爆炸；硫酸铵与熟石灰反应生成的硫酸钙呈块状，不利于氨气的逸出，且反应后试管难清洗。2.氢氧化钠易吸水结块，对玻璃的腐蚀性较强。3.氨气易溶于水，不能用排水法收集；密度比空气小，用向下排空气法收集。4.用碱石灰干燥氨气。5.将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝则收集满。用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成则收集满。6.多余的氨气需要吸收掉，在试管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花。五. 铵根(NH4+ )离子的检验1.化学原理：2.检验方法：（1）氢氧化钠溶液法把浓氢氧化钠溶液加到某物质的固体或溶液里，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，或遇浓盐酸产生白烟可判断NH4+ 存在。反应原理：（2）碱石灰法把碱石灰与某物质的固体混合物在研钵里研磨，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可判断该物质是铵盐，含有NH4+ 。NH4+OH- NH3 + H2O思考：根据所学知识，铵态氮肥如何保存？ 密封包装并放在阴凉处、不与碱性物质混用 受热易分解 与碱反应降低肥效1关于氨的下列叙述中，正确的是()A氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂B氨具有还原性，可以被氧化为NOC氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试剂变为红色2关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是 ()A氨水显碱性B氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差C氨气易液化DNH3溶于水后形成的溶液易挥发BB3以下有关氨及铵盐的叙述中，不正确的是()A铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用B氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性C实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气D氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应4下列装置不能达到实验目的的是()BA5.若将22.4 L氨气(标准状况)溶于水，得到500 mL氨水。(1)氨溶于水反应的化学方程式为 。氨水呈碱性的原因是 。(2)该氨水中的含氮粒子有 ，它们的物质的量浓度之和为 。(3)写出氨水与下列物质反应的离子方程式：稀硫酸： ；氯化铁溶液： 。NH3H2O部分电离产生OH2 molL1