1、第三单元海洋化学资源的综合利用基础过关练题组一粗盐的提纯1.在“粗盐提纯”的实验中,蒸发时正确的操作是()A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C.待水分完全蒸干后停止加热D.蒸发皿中出现大量固体时停止加热2.分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物,应采用的一组试剂是()A.水、硝酸银、稀硝酸B.水、氢氧化钠、盐酸C.水、氢氧化钾、盐酸D.水、氢氧化钾、硫酸3.为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4,可选用Ba(OH)2、盐酸和K2CO3三种试剂,按下图步骤操作:(1)写出三种试剂的化学式:A,B,C。(2)加入过量A的目的是,有关化学方程式为。加入过
2、量B的目的是,有关化学方程式为。加热煮沸的目的是。(3)操作是,操作是。题组二溴、碘的提取4.由溴化钠溶液制取单质溴可采用的方法是()A.蒸发结晶,灼烧固体B.通入氯气,用汽油萃取C.通入氯气,用酒精萃取D.加入碘水,用四氯化碳萃取5.我们知道海带中含有碘元素,工业上常以海带为原料提取碘单质。查有关资料可知碘单质易升华。下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验,请你完成下列实验。(1)将干燥洁净的海带用酒精润湿后在(填一种仪器名称)中灼烧成灰烬。(2)将海带灰冷却至室温,然后转移到烧杯中,加蒸馏水后,搅拌、煮沸、冷却、(填一种操作名称)。(3)在滤液中滴入几滴稀硫酸,再加入一定量的
3、H2O2溶液,把溶液注入分液漏斗中,然后再加入CCl4,振荡、静置,可以观察到CCl4层呈色。经分液得到碘的CCl4溶液,在这一实验过程中,CCl4起作用。(4)取少量碘的CCl4溶液于试管中,然后进行水浴加热,待CCl4挥发完即可得到固体碘单质。不用酒精灯直接加热蒸发CCl4的原因是。(5)证明得到的固体是碘单质的化学方法是。题组三从海水中提取镁6.下列化学反应,在从海水中提取镁的过程中不会涉及的是()A.Mg2+2OH-Mg(OH)2B.Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2OC.Mg(OH)2MgO+H2OD.MgCl2(熔融)Mg+Cl27.如图为实验室从海带中提取碘单质的流程示意
4、图,判断下列说法错误的是()A.步骤需要用到蒸发皿B.步骤需要过滤装置C.步骤需要用到分液漏斗D.步骤需要蒸馏装置8.工业上从海水中提取镁的流程如图所示,据此回答下列问题:(1)在沉淀池中加入石灰乳的作用是。(2)生产过程中,过滤得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量Ca(OH)2,实验室中除去Mg(OH)2沉淀中混有的少量Ca(OH)2的方法:先将沉淀加入盛有(填化学式)溶液的烧杯中,充分搅拌后经、(填操作方法),即可得到纯净的Mg(OH)2。(3)下列关于题述流程中海水提镁的说法不正确的是(填字母)。A.此法的优点之一是原料来源丰富B.副产品可用于氯碱工业C.电解时会产生氯气D.该流程中涉及的
5、化学反应有分解反应、化合反应和置换反应(4)电解无水氯化镁(熔融态)所得的镁蒸气在特定环境中冷却后可得到固体金属镁,则下列物质可用作镁蒸气的冷却剂的是(填字母)。A.H2B.CO2C.空气D.O2E.水蒸气能力提升练题组一海洋化学资源的综合利用1.(2020北京昌平高一期末,)从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,以制得精制NaCl溶液。某同学设计如下方案: 以下说法正确的是(易错)A.A中主要有Mg(OH)2和BaSO4,也可能有一些Ca(OH)2B.步骤中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去Mg2+、Ca2+C.D中有CO32-、Cl- 、Na+3种离子D.步骤中发生的
6、反应只有2H+CO32- H2O+CO22.(双选)(2020山东德州高三上期中,)利用海洋资源获得的部分物质如图所示,下列有关说法正确的是()A.在化学反应中,H2O可转变为D2OB.“加碘食盐”生产中碘添加剂为KIO3C.实验室用带玻璃塞的棕色试剂瓶贮存液溴D.工业上用电解饱和MgCl2溶液的方法制得Mg3.(2020浙江慈溪三山高级中学、奉化高级中学等六校高一上期中联考,)海水是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的说法正确的是()A.以海水为原料,经一系列过程制得氧化镁固体,然后用H2还原得镁B.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备NaC.海水蒸发制海盐的过程中只发
7、生了化学变化D.目前工业上直接由海水提取I24.(2020安徽“皖南八校”高三上第一次联考,)海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。以海水为原料制备MgCl2和NaOH的工艺流程如下:下列说法错误的是()A.“沉淀”时常用石灰乳作沉淀剂B.“酸溶”时加入过量盐酸,有利于得到MgCl26H2O晶体C.“电解”时,NaOH在阴极区得到D.过程加入试剂的顺序依次为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀盐酸5.(双选)(2020河北保定高一上期中,)从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下,下列说法不正确的是()A.在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌B.向含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水
8、后,碘元素发生还原反应C.在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色D.向碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液,该操作为“萃取”6.(2020福建泉州高一期中,)取四份等量的碘水于试管中,编号为、,分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液,振荡后静置,现象正确的是()A.中溶液分层,下层呈紫红色B.中溶液分层,下层呈紫红色C.中溶液分层,下层呈黄褐色D.中溶液不分层,溶液由黄褐色变成黄绿色7.(2020广西北海中学高一上期中,)海水的综合利用可以制备氯化钠和镁,其流程如图所示:下列说法不正确的是()A.要检验母液中是否含氯离子应选用的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液B.上述流程中的脱水过程属于分解反
9、应C.上述流程中涉及的变化都属于化学变化D.上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的离子方程式为Mg2+Ca(OH)2Mg(OH)2+Ca2+8.(2020河北唐山高一上期中,)向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气,加热并蒸干溶液,灼烧片刻,最后残留的物质是()A.NaCl、NaBr、NaIB.NaClC.NaBr、NaID.NaI答案全解全析基础过关练1.D2.C4.B6.C7.A1.D蒸发可用于浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质。未过滤即蒸发,A项错误;加热过程中应用玻璃棒不断搅拌,B项错误;当蒸发皿中出现较多固体时停止加热,利用余热将剩余液体蒸干,C项错误,D项正确。2.C将固体混合物充分溶
10、于水后过滤可分离出BaSO4;向滤液中加入足量氢氧化钾,KOH与FeCl3充分反应后过滤即得Fe(OH)3沉淀,将沉淀溶解于适量盐酸中可以得到FeCl3溶液;向第二次过滤所得滤液中加入适量盐酸至溶液呈中性可得KCl溶液,C项正确。3.答案(1)Ba(OH)2K2CO3盐酸(2)除尽MgCl2和MgSO4MgCl2+Ba(OH)2BaCl2+Mg(OH)2、MgSO4+Ba(OH)2BaSO4+Mg(OH)2除尽过量Ba(OH)2和生成的BaCl2Ba(OH)2+K2CO3BaCO3+2KOH、BaCl2+K2CO3BaCO3+2KCl使HCl挥发(3)过滤蒸发解析要使杂质除去,所加试剂一般是过
11、量的,但过量的试剂在后面步骤中必须除去,要除去Mg2+,可用含OH-的试剂,除SO42-可用含Ba2+的试剂,所加试剂A为Ba(OH)2。加入的过量Ba(OH)2中的Ba2+可用K2CO3除去,过量Ba(OH)2中的OH-,以及过量K2CO3中的CO32-,可用盐酸除去,最后加热煮沸可除去HCl。4.BNaBr灼烧不易分解,A项错误。Cl2与NaBr发生反应:2NaBr+Cl2Br2+2NaCl,汽油为有机溶剂,Br2在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度,且汽油与水不互溶,B项正确。酒精与水互溶,无法作萃取剂,C项错误。碘单质的活泼性弱于溴单质的活泼性,碘不能置换溴,D项错误。5.答案(1)坩埚
12、(2)过滤(3)紫红萃取(4)酒精灯直接加热时的温度高,单质碘易升华,会损失碘(5)取得到的固体少许,将其加入淀粉溶液中,淀粉溶液变蓝,即可证明所得固体为碘单质(其他方法合理也可)解析(1)经酒精润湿的海带应放在坩埚中灼烧。 (3)溶液中加入CCl4,溶液分层,上层为水层,几乎无色,下层为有机层,呈紫红色,CCl4起萃取作用。(4)用酒精灯直接加热碘的 CCl4 溶液,CCl4挥发的同时单质碘也容易升华,从而造成碘的损失。 (5)利用淀粉遇碘单质变蓝可以检验碘单质的存在。6.C不涉及Mg(OH)2MgO+H2O。7.A应放在坩埚中灼烧,蒸发皿用于加热蒸发溶液,A项错误;步骤用于分离固体和液体,
13、得到含碘离子的溶液,为过滤操作,B项正确;为萃取和分液,所用主要仪器是分液漏斗、烧杯,C项正确;步骤分离碘与苯,二者互溶,但沸点不同,故操作名称是蒸馏,D项正确。 8.答案(1)使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀(2)MgCl2过滤洗涤干燥(3)D(4)A解析从海水中提取镁的基本原理:将贝壳煅烧得到生石灰,并将生石灰制成石灰乳;将石灰乳加入沉淀池中使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀;在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液;在一定条件下蒸发MgCl2溶液得到无水MgCl2;电解熔融氯化镁可得到Mg。要除去Mg(OH)2沉淀中混有的少量Ca(OH)2,可加入过量MgCl2溶液,使Ca(O
14、H)2中的OH-转化为Mg(OH)2沉淀,经过滤、洗涤、干燥,即可得到纯净的Mg(OH)2沉淀。镁的还原性较强,能与CO2、空气中的O2、水蒸气反应,故冷却镁蒸气只能选用不与镁反应的H2。能力提升练1.A2.BC3.B4.D5.AB6.B7.C8.B1.A从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,加入过量氢氧化钡溶液,Mg2+与OH-结合生成氢氧化镁沉淀,SO42-与Ba2+结合生成硫酸钡沉淀,Ca(OH)2的溶解度较小,Ca2+与OH-也会生成少量Ca(OH)2沉淀,A项正确;中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去Ca2+和Ba2+,B项错误;加入过量Na2CO3溶液后,D中
15、主要含有Cl-、Na+、CO32-、OH-等离子,C项错误;步骤中加入适量盐酸,除去CO32-、OH-,则步骤发生的反应有2H+CO32- H2O+CO2,H+OH- H2O,D项错误。粗盐提纯时,注意离子的除去顺序,所加试剂要过量,后面还要除去过量试剂。2.BC在化学反应中,原子的种类、数目不变,H2O不可转变为D2O,A项错误; “加碘食盐”生产中碘添加剂为碘酸钾,B项正确;溴单质具有强氧化性,会腐蚀橡胶,所以实验室用带玻璃塞的棕色试剂瓶贮存液溴,C项正确;工业上用电解熔融MgCl2的方法制Mg,D项错误。3.BH2很难将氧化镁还原为镁,通常采用电解熔融氯化镁的方法制镁,A项错误;电解熔融
16、NaCl可制备Na,B项正确;海水蒸发制海盐的过程中采用蒸发结晶的方法,不发生化学变化,C项错误;目前工业上主要从海带中提取I2,D项错误。4.D石灰乳廉价易得,故“沉淀”时常用石灰乳作沉淀剂,A项正确;Mg2+易水解,故“酸溶”时加入过量盐酸,有利于得到MgCl26H2O晶体,B项正确;电解饱和食盐水时,阴极生成氢气和 NaOH,C项正确;为除去Ca2+和加入的过量的Ba2+,应当将Na2CO3的加入顺序置于BaCl2之后,D项错误。5.AB灼烧固体应在坩埚中进行,溶液蒸发在蒸发皿中进行,A项错误;I-被H2O2氧化为碘单质,发生氧化反应,B项错误;碘单质遇淀粉变蓝是碘单质的特性,C项正确;
17、碘单质在水中的溶解度不大,易溶于四氯化碳等有机溶剂,可以用四氯化碳萃取碘水中的碘单质,D项正确。6.B将碘水与汽油混合,碘在汽油中的溶解度比在水中的大,且汽油密度比水小,故混合后中溶液分层,上层呈紫红色,A项错误; 将碘水与四氯化碳混合,碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大,且四氯化碳的密度大于水的密度,故混合后中溶液分层,上层是水,下层是碘的四氯化碳溶液,下层呈紫红色,B项正确; 酒精与水混溶,溶液不分层,C项错误; 碘水与NaCl溶液混合后不分层且不反应,溶液呈浅黄褐色,D项错误。7.C用硝酸酸化的AgNO3溶液检验Cl-,A项正确;MgCl26H2O脱水的化学方程式为MgCl26H2OMgCl2+6H2O,属于分解反应,B项正确;流程中的海水蒸发及粗盐重结晶属于物理变化,C项错误;石灰乳属于浊液,氢氧化镁为沉淀,在离子反应中不拆,D项正确。 8.BCl2+2NaI2NaCl+I2、Cl2+2NaBr2NaCl+Br2,单质溴易挥发,固体碘易升华,所以最后残留的固体是NaCl,B项正确。
