1、2021-2022人教版（2019）高一化学第一册第二章第二节氮及其化合物学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列物质可保存在无色试剂瓶中的是A新制氯水B浓硝酸C硫酸钾溶液D硝酸银溶液2自来水是用Cl2杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别A金属钠BFeCl3溶液CAgNO3溶液DNaOH溶液3向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，则各瓶注入的液体依次正确的组合为 AgNO3溶液 NaOH溶液 水ABCD4检验Cl-所用的试剂为AgNO3和HNO3，HNO3的作用是A防止CO的干扰B防止Cl-的干扰C生
2、成AgNO3沉淀D防止NO的干扰52009年3月29日，由山东济宁开往南京金陵石化公司的装有近30吨液氯的罐装车在京沪高速公路淮安段撞上一辆迎面驶来的货车，引起罐装液氯泄漏，造成公路旁3个乡镇的村民重大伤亡。如果你刚好住在公路旁的村子里，当你闻到氯气味时，你的选择是A立即关闭大门，躲到床下B伏倒在地，观察情况变化C冲出家门，向洼地转移D用湿毛巾捂住口腔和鼻子，朝上风口走，迅速离开村子62008年5月29日上午，因连日下雨，雨水漏进北川县擂鼓镇一间存放消毒用漂白粉的屋子，屋内物质之间发生化学反应，冒出浓烟。据了解，由于风向比较复杂，整个营地的两千多人被紧急疏散。在排险过程中，有61名官兵因氯气中
3、毒，被紧急送往医院救治。下列说法正确的是A人群应该向着低洼处紧急疏散B可能是漂白粉内的物质在一定条件下发生氧化还原反应而散发出氯气C紧急疏散人群的同时，应向散发氯气的地方喷洒氢氧化钠浓溶液D漂白粉若长时间放置在露天仓库中变质，其中只发生了一个化学反应7下列关于氯水的叙述中，正确的是A新制氯水中只含Cl2和H2O分子B液氯与氯水都是纯净物C新制氯水的颜色为浅黄绿色D氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl8氯气和盐酸分别跟铁反应，每个铁原子失去的电子数A前者大于后者B前者小于后者C相等D不能确定9取三支注射器，各收集，然后分别吸取体积均为的溶液、饱和溶液和蒸馏水，封闭振荡，现象如图所示，下列说法正确
4、的是A甲中吸收的液体为饱和溶液B乙中吸收了氯气的溶液可以继续溶解HCl气体C充分振荡后，甲、乙、丙中混合溶液均为浅黄绿色D向少量紫色石蕊中滴入甲中的溶液，混合溶液先变蓝后褪色10根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将气体X通入淀粉KI溶液，溶液变蓝X一定为氯气B向盛有铜片的试管中加入少量硝酸，一段时间后，观察到试管口有红棕色气体逸出实验所用为浓硝酸C用排空气法收集满的试管倒置水槽中，振荡，试管中依然还剩余部分气体与水反应不完全D向鸡蛋清中加入溶液，产生白色沉淀蛋白质发生变性AABBCCDD11下列说法不正确的是A在K2Cr2O7酸性溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙
5、色变为黄色；若将NaOH溶液改成NaNO2溶液，则溶液变成绿色B将火柴头直接浸入水中，加入硝酸银溶液和稀硝酸，通过观察是否产生白色沉淀来检验其中是否含有氯元素C制备硫酸亚铁铵晶体时，可用少量酒精对晶体进行洗涤，除去附着在晶体表面的水D为增强高锰酸钾的氧化性常对其进行酸化，酸化时常使用稀硫酸而不采用盐酸12探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是A中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘B中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成ClC中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性D溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和
6、漂白性二、填空题13某学习小组利用如图所示装置将氯气和空气(不参与反应)以体积比约为1：3混合后，与湿润的碳酸钠反应制取Cl2O，并进一步制取次氯酸。已知：Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，沸点为2.2，易溶于CC14和水。其爆炸极限为23.5%100%，与有机物、还原剂接触或加热时会燃烧或爆炸。回答下列问题：(1)装置C的仪器名称为_，该装置的作用是_。(2)装置A中发生反应的化学方程式为_。(3)针对此实验的有关说法正确的是_(填标号)。a.装置不用橡胶管连接且橡胶塞要作保护处理，是为了防止橡胶燃烧或爆炸b.可利用CCl4除去Cl2O中混有的Cl2c.氯气与空气混合的目的是将生成的
7、Cl2O稀释，降低爆炸危险(4)为了进一步制取HClO，可将Cl2O通入水中，该过程宜在避光条件下进行，原因是_(用化学方程式表示)；此方法相较于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是_(答出一条即可)。(5)将制得的HClO溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能是NaOH被HClO中和；_。设计实验探究溶液红色褪去的原因_。14化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：(1)家庭中常用84消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下。注意事项
8、:1、本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。2、密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。3、保持期为一年。消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是_(用离子方程式表示)84 消毒液的制取和漂白粉的制取原理相同，都是用氯气和碱反应来制取，84 消毒液所用的碱是氢氧化钠溶液，写出该反应的离子方程式_。(2)NaClO可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式_。_NH_ClO- =_N2 _Cl- +_H2O _(3)工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若反应后的NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000 kg该溶液需消耗氯气的质量为_kg(保留整数)。
9、(4)Cl2和ClO2都是强氧化剂，能杀死水中的病菌。等质量的ClO2的氧化能力是Cl2的_倍。三、实验题15Cl2O又称为次氯酸酐，是强氧化剂，易溶于水且与水反应，受热时容易燃烧、高浓度时容易爆炸。其熔沸点分别为-116和3.8；Cl2的沸点是-34.6。现利用HgO和Cl2以及以下装置制备Cl2O：回答下列问题：(1)仪器A的名称：_。用酸性高锰酸钾制备Cl2应采用气体发生装置：_(填“甲”或“乙”)(2)、中盛放的试剂分别是_、_。(3)写出HgO和Cl2制备Cl2O的化学方程式：_。(4)通入干燥空气的目的是_。(5)实验装置存在一些不足，请指出_。(6)要想进一步分离得到Cl2O，采
10、用的操作方法是：_。四、计算题16将0.6 mol Cl2通入过量的NaOH溶液中，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且产物的成分与温度高低有关。(1)n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=_mol。(2)改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为_mol。(3)若某温度下，反应后c(Cl-)：c()=8：1，则溶液中c(ClO-)：c()=_。参考答案1C【详解】A 新制氯水见光易分解，保存于棕色瓶中，故A不符；B 浓硝酸见光易分解，保存于棕色瓶中，故B不符；C 硫酸钾溶液性质稳定，保存在无色试剂瓶中，故C符合；D 硝酸银溶液见光易分解，保存于棕色瓶中，故D不
11、符；故选C。2C【详解】自来水中的Cl-、Cl2、HClO都是微量的，要鉴别，就必须有明显的现象，D选项虽有反应但无明显现象，A选项Na与水反应具有同样现象，而Ag+与Cl-的反应灵敏，可看到浑浊现象。故选C。3B【详解】中Cl2完全被NaOH溶液吸收，生成两种可溶性盐，故上下均显无色；中Cl2跟水作用生成HCl，再跟AgNO3溶液充分作用，生成白色难溶盐AgCl，故上显无色，下显白色浑浊；中少量Cl2溶于水形成氯水，故上、下均呈浅黄绿色。综上所述故选B。4A【详解】检验Cl-时， 加入AgNO3会生成AgCl白色沉淀，而Ag2CO3同样是白色沉淀，但加入稀HNO3后，AgCl不溶解，而Ag2
12、CO3溶解于稀HNO3，所以加稀HNO3的作用是防止CO的干扰。故选A。5D【详解】依据Cl2的性质进行判断：Cl2密度大于空气，泄漏后会在地面聚集，所以A、B、C均不合适。正确的选择是：用湿毛巾(或是蘸有肥皂水、纯碱水的毛巾)捂住口腔和鼻子，逆风向高处转移，尽量第一时间通知其他人员和报警。故选D。6B【详解】ACl2的密度大于空气的密度，人应该向高处疏散，A错误；B漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2，在酸性环境中，Cl-、ClO-发生氧化还原反应而产生氯气：Cl-ClO-2H+=Cl2H2O，B正确；C浓NaOH有强腐蚀性，应洒生石灰，C错误；D漂白粉变质的过程中发生了如下反应C
13、a(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO与2HClO2HClO2两个反应，D错误；答案选B。7C【详解】A新制的氯水因其含Cl2而呈淡绿色，其中还含有HClO和H2O分子，故A错误；B液氯是纯净物，氯水是混合物，故B错误；C新制的氯水因其含Cl2而呈淡绿色，故C正确；D氯水由于其中的HClO见光易分解：2HClO2HClO2，所以氯水经光照有O2气泡逸出，故D错误。故选C。8A【详解】Fe和Cl2、HCl都能反应，但是生成的产物不同，与Cl2反应生成FeCl3，与HCl反应生成FeCl2，所以有1 mol Fe发生反应时，前者失去的电子数大于后者失去的电子数。综上所述故选A。9B【详解
14、】A甲中剩余的氯气比乙中少，丙中全部溶解，因此甲中吸收的液体为蒸馏水，A错误；B乙中剩余的氯气最多，应该是氯化钠饱和溶液，因此吸收了氯气的溶液可以继续溶解HCl气体，B正确；C充分振荡后，甲混合溶液为浅黄绿色，乙中氯气溶解的最少，丙中全部被氢氧化钠溶液吸收，溶液是无色的，C错误；D甲中相当于是新制氯水，向少量紫色石蕊中滴入甲中的溶液，混合溶液先变红后褪色，D错误；答案选B。10D【详解】A。将气体X通入淀粉KI溶液，溶液变蓝。说明该气体将I-氧化产生了I2，该气体具有氧化性，可能是Cl2，也可能是O2、Br2等, 不定是Cl2，A错误；B向盛有铜片的试管中加入少量硝酸，一段时间后观察到试管口有
15、红色气体逸出，这可能是稀硝酸与Cu反应产生无色NO，NO在试管上部与空气中的O2反应产生红棕色的NO2，因此不能确定硝酸就是浓硝酸，B错误；CNO2可能与水反应，最后试管中依然还剩余部分气体，C错误；D溶液含有铜离子，铜离子是重金属离子，可以让蛋白质变性，D正确；故选D。11B【详解】A存在（橙色）+H2O2H+2（黄色），加NaOH使平衡正向移动，但酸性K2Cr2O7可氧化NaNO2，则加入NaOH溶液使溶液由橙色变为黄色，若将NaOH溶液改成NaNO2溶液，溶液变成绿色，A正确；B火柴头中含有KClO3，检验氯元素，应把还原为Cl-，酸性条件下，具有还原性，向少量的火柴头浸泡液中滴加AgN
16、O3、稀HNO3和NaNO2，发生的离子反应为+3+Ag+AgCl+3，出现白色沉淀，证明含有氯元素，缺少试剂不能检验，B错误； C酒精可减少晶体的溶解，则用少量酒精对晶体进行洗涤，以除去附着在晶体表面的水分，C正确； D高锰酸钾可氧化HCl，硝酸具有强氧化性且生成还原产物有毒，则为增强高锰酸钾的氧化性常对其进行酸化，酸化时常使用稀硫酸而不采用盐酸或硝酸，D正确； 故答案为：B。12B【详解】A向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明生成I2，可证明氯气的氧化性强于碘，A项正确；B中产生白色沉淀，有可能是挥发的氯化氢气体中的氯离子与银离子生成氯化银沉淀，B项错误；C氯化亚铁与氯气生成氯化
17、铁溶液，氯的化合价从0价降为-1价，说明氯气有氧化性，C项正确；D溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性，D项正确；答案选B。13球形干燥管 吸收尾气 2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2 ac 2HClO2HCl+O2 制取的次氯酸浓度较大 HClO有漂白性 往褪色后的溶液中继续滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红，证明褪色的原因为；若溶液不显红色，证明褪色的原因为 【详解】(1)干燥管；吸收未反应的氯气，防治污染空气，还可以防止空气中的水蒸气进入B中；(2)A中氯气与碳酸钠反应生成Cl2O，2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2；(3)aCl2O具有强氧化性，与有机
18、物、还原剂接触会燃烧或爆炸，a正确；b. Cl2O易溶于四氯化碳，b错误；c.氯气与空气混合稀释Cl2O，降低爆炸危险，c正确；(4) HClO见光易分解，因此要避光，2HClO2HCl+O2；方法相较于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是制取的次氯酸浓度较大、无副产物等；(5) HClO具有漂白性，使酚酞变色，可以设计实验为往褪色后的溶液中继续滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红，证明褪色的原因为；若溶液不显红色，证明褪色的原因为。14ClO-Cl-2H=Cl2H2O Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O 2NH3ClO- =1N23Cl- +3H2O 2H+ 203 2.63 【详解】
19、(1)消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是ClO-Cl-2H=Cl2H2O故答案为：ClO-Cl-2H=Cl2H2O；氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O ； (2) 反应NH+ ClO-N2+Cl-+H2O+H+中，N的化合价升高3，Cl的化合价降低2，化合价升降数的最小公倍数为6，则NH、ClO-的计量数分别为2、3，N2、Cl-的计量数分别为1、3，结合电荷守恒可知，H+、H2O的计量数分别为2、3，所以配平后的反应为2 NH3ClO- =1N23Cl- +
20、3H2O 2H+，故答案为：2 NH3ClO- =1N23Cl- +3H2O 2H+； (3) 已知发生的反应为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，设消耗氯气的质量为xkg，则消耗NaOH的质量为kg，原NaOH的质量为kg+1000kg1%，由质量守恒可知，原Na OH溶液的质量为1000kg-xkg，则kg +1000kg1%=（1000kg-xkg）30%，解得x=203，故答案为：203；(4) 设质量都是71g，氯气得到的电子数为=2mol，ClO2得到的电子数为=，则同质量的ClO2的氧化能力是Cl2的2.63倍，故答案为：2.63。15分液漏斗 甲 饱和食盐水 浓
21、硫酸 HgO2Cl2= HgCl2Cl2O 稀释高浓度的Cl2O，防止爆炸 后应该加一个装有无水氯化钙(能吸收水蒸气的可以)的干燥管 蒸馏 【分析】由题给实验装置图可知，先通过装置制备Cl2，根据Cl2O的性质，制得的Cl2必须纯净、干燥，所以需要经过装置和进行除杂、干燥处理，然后将纯净、干燥的Cl2和HgO发生反应制备Cl2O；Cl2O受热时容易燃烧、高浓度时容易爆炸，所以需要在低温环境中进行反应，故在水浴装置中进行反应；因Cl2O的熔沸点分别为-116和3.8，所以最终在液氨中冷凝收集产品Cl2O。【详解】(1)由装置图可知，仪器A为分液漏斗；用酸性高锰酸钾制备Cl2，利用的原理是浓盐酸和
22、高锰酸钾发生氧化还原反应制备Cl2，应采用固体+液体不加热装置，所以应该选装置甲；故答案为：分液漏斗；甲；(2)Cl2O易溶于水且与水反应，故制得的Cl2必须进行除杂、干燥处理，浓盐酸具有挥发性，所以Cl2中会混有HCl气体和水蒸气，根据所学知识可知，用饱和食盐水可除去HCl气体，用浓硫酸干燥Cl2；故、中盛放的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸；故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；(3)由题意可知，反应物有HgO和Cl2，反应产物有Cl2O，根据质量守恒定律和氧化还原反应原理，可得化学方程式为；故答案为：；(4) Cl2O高浓度时容易爆炸,所以通入干燥的目的是将Cl2O稀释减少爆炸危险，减少实验危险程度
23、；故答案为：稀释高浓度的Cl2O，防止爆炸；(5) 由Cl2O易溶于水且与水反应可知，为防止空气中的水蒸气进行装置中导致Cl2O与水反应，应在装置后加一个装有无水氯化钙(能吸收水蒸气的可以)的干燥管，故答案为：后应该加一个装有无水氯化钙(能吸收水蒸气的可以)的干燥管；(6)根据实验流程可知，氯气可能不能充分反应，由于氯气易液化，所以收集的Cl2O中会含有杂质液氯，根据两者沸点不同的特征，要想进一步分离得到Cl2O，可采用蒸馏的操作方法进行分离、提纯；故答案为：蒸馏。161.2 0.2 3：1 【详解】(1)Cl2通入过量的NaOH溶液中，反应产物中含有NaCl、NaClO、NaClO3，0.6
24、 mol Cl2中含有Cl原子的物质的量是n(Cl)=2n(Cl2)=20.6 mol=1.2 mol，所以根据Cl元素守恒可知：反应后溶液中含有Cl的微粒的物质的量的和n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=n(Cl)=1.2 mol；(2)Cl2与冷的NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，与热的NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO3、H2O，改变温度，若只发生反应：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，若产物中NaClO3最大，由方程式可知n(NaClO3)=n(Cl2)=0.6 mol=0.2 mol，故NaClO3的最大理论产量为0.2 mol；(3)若某温度下，反应后c(Cl-)：c()=8：1，假设c()为x，则c(Cl-)为8x，根据电子得失数目相等，可知溶液中有关系式：c(Cl-)=c(ClO-)+5c()，8x=c(ClO-)+5x，则c(ClO-)=3x，所以溶液中c(ClO-)：c()=3x：x=3：1。
