1、主讲老师：刘老师第一节 钠及其化合物2.1.2 钠的化合物(碳酸盐)第二章 海水中的重要元素钠和氯学业要求核心素养对接1.能列举、描述、辨识、氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的重要物理性质、化学性质及实验现象。2.能说明碳酸钠、碳酸氢钠之间的相互转化。3.能说明钠及其化合物的应用。1.根据氧化钠是碱性氧化物和碱性氧化物的通性预测氧化钠的性质，以培养学生证据推理和模型认知的素养水平。2、碳酸钠和碳酸氢钠苏打饼干苏打饼干胃药胃药-NaHCO3片片 生活中的疑问1.去污粉中主要含碳酸钠，它为什么能去污？2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起
2、什么作用？3.患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片能减轻病人的不适感，为什么？实验一碳酸钠、碳酸氢钠溶解于水及试验溶液的酸碱性实验一碳酸钠、碳酸氢钠溶解于水及试验溶液的酸碱性 色粉末，加水 ， 热。 步骤 1g Na2CO3 1g NaHCO3 初步 结论结块长时间震荡 全部溶解溶液变 色，颜色较加水先变成 ，溶液碱性比碳酸氢钠的 色晶体，加水 溶解，感受 热量变化。固体量 ，但 全溶溶液变 色，但颜色较加水只能 溶解，溶液碱性比碳酸钠的放白细小白部分不到可不能减少红深红浅含结晶水的晶体强部分弱在两支试管中分别加入约1g的碳酸钠、碳酸氢钠，观察它们在外观的细微差别。分别滴几滴水，震荡
3、，观察；用手摸一下试管底，有什么感觉？ 继续向试管内加入10mL水，用力振荡，观察现象。 再向试管中加入12滴酚酞试液，各有什么现象？实验步骤：实验二碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应向碳酸氢钠中逐滴滴加稀盐酸反应向碳酸钠中逐滴滴加稀盐酸反应 现象 发生反应的离子方程式 结论碳酸钠 碳酸 氢钠CO32- + 2H+ =CO2 + H2OHCO3- + H+ =CO2+ H2O有气体产生（慢）有气体产生（快）反应均有气体产生？实验现象：COCO3 32-2-COCO3 32-2-COCO3 32-2-COCO3 32-2-COCO3 32-2-COCO3 32-2-COCO3 32-2-COCO3 3
4、2-2-H H+ +H H+ +H H+ +H H+ +HCOHCO3 3- -HCOHCO3 3- -HCOHCO3 3- -HCOHCO3 3- -HCOHCO3 3- -HCOHCO3 3- -HCOHCO3 3- -HCOHCO3 3- -H H+ +H H+ +H H+ +H H+ +H H2 2O OCOCO2 2H H2 2O OCOCO2 2H H2 2O OCOCO2 2H H2 2O OCOCO2 2如果向稀盐酸中逐滴滴加碳酸钠、碳酸氢钠的饱和溶液呢？思考H H+ +H H+ +H H+ +H H+ +H H+ +H H+ +H H+ +H H+ +H H2 2O OCOC
5、O2 2H H2 2O OCOCO2 2H H2 2O OCOCO2 2H H2 2O OCOCO2 2实验三碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性用下图装置做碳酸钠和碳酸氢钠受热的实验。 现象 发生反应的化学方程式 结论碳酸钠 碳酸 氢钠澄清石灰水 浑浊澄清石灰水 浑浊2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2受热 分解受热 分解不变变不发生发生向浑浊的溶液中继续通入CO2，有什么现象？ 溶液通入过量CO2后，又变澄清。 生成的CaCO3与CO2反应生成了可溶的盐 CaCO3 + CO2 +H2O=Ca(HCO3)2 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 向澄清溶液中再加入NaOH溶液，有
6、什么现象？ 澄清溶液又变浑浊。 可溶的Ca(HCO3)2与NaOH反应生成不溶的盐 Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O向浑浊的溶液中继续通入CO2，有什么现象？CO32-+CO2+H2O=2HCO3-HCO3-+OH-=CO32-+H2O拓展知识胃药胃药-NaHCO3片片 你 明 白 了吗？1.去污粉中主要含碳酸钠，它为什么能去污？碳酸钠溶液呈碱性，能和油脂发生反应，生成可溶性物质。2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什么作用？苏打饼干苏打饼干碳酸氢钠在加热
7、时生成二氧化碳，所以碳酸氢钠干粉灭火剂能灭火；加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，也与碳酸氢钠受热生成二氧化碳有关，二氧化碳能使面团起泡，而使饼干、蛋糕蓬松。3.患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片能减轻病人的不适感，为什么？碳酸氢钠片能与胃酸（含有盐酸）反应，从而降低了酸的浓度，使病人症状改善。1.加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3想一想你知道几种可以区别Na2CO3和NaHCO3的方法？2.分别取固体配成相同物质的量浓度的溶液，分别取少量溶液并加入酚酞试液，红色较深的是碳酸钠溶液，较浅的是碳酸氢钠溶液3.分别取等质量的两种固体，分别加入等物质的量浓度的盐
8、酸，如果放出二氧化碳气体快的是碳酸氢钠，放出慢的是碳酸钠。4.配制两种溶液的饱和溶液，分别滴加CaCl2溶液，有沉淀的是Na2CO3，无现象的是NaHCO31.为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中正确的是()A加热，观察是否有气体放出B溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀C溶于水后加澄清石灰水，看有无沉淀D取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生B2下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的物质是()A碳酸钠 B碳酸氢钠C氯化钠 D硫酸铜B3现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法正确的是()A加入过量的氢氧化钠溶液B加入适量的盐酸C将固体充分加
9、热，直到质量不变为止D加入氯化钙溶液C4某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是()A粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC粉末中一定不含有Na2O和NaClD无法确定粉末里是否含有Na2OA5下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A取a g混合
10、物充分加热，减重b gB取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体C取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b gD取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体C碳酸钠碳酸氢钠化学式俗称水溶性溶液酸碱性热稳定性与酸反应及反应速率Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打纯碱、苏打小苏打小苏打易溶于水易溶于水可溶于水可溶于水碱碱 性性碱碱 性性加热不分解加热不分解2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2=Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=N
11、aCl+H2O+CO2速率：速率：NaHCO3Na2CO3总结碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠与与CO2反应反应与与Ca(OH)2溶液反应溶液反应与与CaCl2溶溶液反应液反应用用 途途相互转化相互转化Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反应不反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH量不同时产物不同，量不同时产物不同，但均有沉淀产生但均有沉淀产生Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl不反应不反应玻璃、制皂、造纸、纺织等工业玻璃、制皂、造纸、纺织等工业发酵粉、灭火剂、治发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多疗胃酸过多Na2CO3 NaHCO3酸或酸或CO2和水和水碱或碱或总
12、结依据原理结论热稳定性2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O，Na2CO3受热不分解加热有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3与Ca2、Ba2的反应COCa2=CaCO3、COBa2=BaCO3，HCO与Ca2、Ba2不反应有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3盐酸逐滴加入时的现象COH=HCO ，HCOH=CO2H2O逐滴加入盐酸立即产生气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴加一会才产生气体的是Na2CO3与酚酞溶液作用溶液的碱性：Na2CO3NaHCO3等浓度Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红，较深的是Na2CO3，较浅的是NaHCO3区别Na2CO3和NaHCO3的方法
