1、做人之道：做人之道：生气从来都有理由，生气从来都有理由，但几乎从没一个好理由。但几乎从没一个好理由。一、质量守恒定律一、质量守恒定律参加化学反应的参加化学反应的各物质的各物质的质量总和质量总和等于等于反应后生成的反应后生成的各物质各物质质量总和质量总和。理解时要注意三点：理解时要注意三点：、“参加参加”意味着反应物中过量的剩余部分的质量意味着反应物中过量的剩余部分的质量不应算在内。如蜡烛燃烧剩余的石蜡不算在内；又如不应算在内。如蜡烛燃烧剩余的石蜡不算在内；又如在在2H2 + O2 2H2O中，参加反应的中，参加反应的H2 、O2与生成的与生成的H2O的的质量比质量比为为4:32:36，如果，如
2、果H2 的质量是的质量是5份，份，O2的的质量是质量是32份，生成的份，生成的H2O的质量是的质量是37份，还是份，还是36份？份？为什么？为什么？、“总和总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如肉眼看不见的气体也应考虑。算在内。如肉眼看不见的气体也应考虑。、 质量守恒定律质量守恒定律仅适用化学变化仅适用化学变化。点燃点燃化学反应质量守恒的原因化学反应质量守恒的原因在化学反应前后，原在化学反应前后，原子的子的种类种类、数目数目、质量质量均均未改变。未改变。3、化学反应中的、化学反应中的“六个不变六个不变”、“两个一定变两个一定变”、“一个可能变一个可
3、能变”“六个不变六个不变”宏观：宏观： 微观：微观： 反应物和生成物的反应物和生成物的总质量总质量不变不变元素的种类元素的种类不变不变同种元素质量同种元素质量不变不变原子的种类原子的种类不变不变“两个一定变两个一定变” 宏观：宏观：物质的种类物质的种类一定变（生成了新的物质）一定变（生成了新的物质）微观：微观：分子的种类分子的种类一定变（生成了新的分子）一定变（生成了新的分子）“一个可能变一个可能变”：原子的数目原子的数目不变不变原子的质量原子的质量不变不变分子的总数目分子的总数目可能变。可能变。2H2O2 2H2O H2+Cl2 2HCl【例例1】判断下列说法是否正确（正确的打判断下列说法是
4、否正确（正确的打“”，错误的打，错误的打“”）(1).根据质量守恒定律根据质量守恒定律,1L氢气和氢气和1L氧气反应生成氧气反应生成2L水。水。()(2).10 g水蒸发变成水蒸发变成10 g水蒸气符合质量守恒定律。水蒸气符合质量守恒定律。()(3).蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律。蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律。( )(4).只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律，如果有气体参加反只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守质量守恒定律。应，就不遵守质量守恒定律。()(5).燃烧的镁条和生成的氧化镁质量相等。燃烧的镁条和生成的氧化镁质量
5、相等。()(6).水在催化剂的作用下可变成燃油水在催化剂的作用下可变成燃油(主要含主要含C、H)。()【练习练习1】镁带在耐高温的镁带在耐高温的密闭容器密闭容器中（内中（内含空气）燃烧，能正确表示容器里所盛物质含空气）燃烧，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的图象是总质量变化的图象是( )B【例例2】氢气在氧气中燃烧，下列说法符合氢气在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是质量守恒定律的是( )A、2克克H2和和7克克O2反应生成反应生成9克克H2OB、1克克H2和和8克克O2反应生成反应生成9克克H2OC、4克克H2和和5克克O2反应生成反应生成9克克H2OD、5克克H2和和4克克O2反应
6、生成反应生成9克克H2OB2H2+ O2 2H2O点燃点燃4 : 32 : 361 : 8 : 9【练习练习3】a克过氧化氢溶液和克过氧化氢溶液和b克二氧化锰混合克二氧化锰混合, 待待完全反应后得完全反应后得c克残余物克残余物, 则生成氧气的质量为则生成氧气的质量为( )A.(ac)克克 B. (a + bc)克克 C. (ab + c)克克 D.(abc)克克【练习练习2】根据根据2 CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H20，推求推求X的化学式为（的化学式为（ ）A.O2 B.CO C.CO2 D.H2AB【练习练习4】在化学反应在化学反应3X+4Y=2Z中，已知中，已知X和和
7、Z的的相对分子质量相对分子质量分别是分别是32和和102，则，则Y的的相对分相对分子质量子质量为为_。解析：解析：332+4y=2102y=27设设Y的相对分子质量为的相对分子质量为y，根据质量守恒定律，根据质量守恒定律27【例例3】（1）、某物质在空气中完全燃烧生成）、某物质在空气中完全燃烧生成CO2和和H2O，该物质该物质 碳元素，碳元素， 氢元素，氢元素， 氧元素。氧元素。（选填（选填“含有含有”、“不含有不含有”、“可能含有可能含有”）。）。（2）、）、4.6g某物质某物质在空气中完全燃烧生成在空气中完全燃烧生成8.8g CO2和和5.4gH2O，通过计算，该物质，通过计算，该物质 碳
8、元素，碳元素， 氢元素，氢元素， 氧元素。（以上三空选填氧元素。（以上三空选填“含有含有”、“不含有不含有”、“可能含有可能含有”）。其中碳元素）。其中碳元素 g，氢元素，氢元素 g，氧元，氧元素素 g。含有含有含有含有可能含有可能含有含有含有含有含有含有含有8.8g CO2含含碳元素碳元素的质量为：的质量为：gg4 . 2%)1004412(8 . 85.4gH2O含含氢元素氢元素的质量为：的质量为：gg6 . 0%)1001821(4 . 5该物质含该物质含碳碳、氢元素氢元素的的质量和质量和为为: 2.4g+0.6g=3g所以该物质还含所以该物质还含氧元素氧元素，其质量为，其质量为: 4.
9、6g-3g=1.6g1.60.6 2.4物物 质质甲甲乙乙丙丙丁丁反应前反应前质量质量/g522022反应后反应后质量质量/g待测待测11285【例例4 4】在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是（）列说法正确的是（）A A该反应是化合反应该反应是化合反应B B甲可能是该反应的催化剂甲可能是该反应的催化剂C C反应后甲的质量为反应后甲的质量为0 0D D乙、丙变化的质量比为乙、丙变化的质量比为9 9：8 8BD【例例5】
10、小明同学学了质量守恒定律后小明同学学了质量守恒定律后,自己查资料得知自己查资料得知铁粉铁粉和和稀稀硫酸硫酸（ H2SO4 ）在在常温下常温下可反应生成可反应生成硫酸亚铁硫酸亚铁和和氢气氢气,于是他设于是他设计了如图所示的实验计了如图所示的实验,探究物质发生化学变化的前后，总质量是否探究物质发生化学变化的前后，总质量是否发生了改变？请你和小明按下面的过程一起探究：发生了改变？请你和小明按下面的过程一起探究：(1)提出假设：物质发生化学变化后，总质量提出假设：物质发生化学变化后，总质量_（填（填“变变”或或“不变不变”）。）。(2)设计实验方案：按你的假设小明设计了如图装置的实验，实验设计实验方案
11、：按你的假设小明设计了如图装置的实验，实验进行时把气球中的铁粉倒入稀硫酸中进行时把气球中的铁粉倒入稀硫酸中, 此反应的化学方程式此反应的化学方程式为为: 。反应后。反应后, 你认为天平最终你认为天平最终能平衡吗？说出你的理由能平衡吗？说出你的理由. 铁粉气球不变不变Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2反应后反应后, , 天平最终不能平衡，天平最终不能平衡，因为生成了氢气，气球不会变因为生成了氢气，气球不会变瘪，气球在空气中会受到向上瘪，气球在空气中会受到向上的浮力。的浮力。二、化学方程式二、化学方程式1、定义：用化学式表示化学反应的式子、定义：用化学式表示化学反应的式子2、意义：、意
12、义：表示反应物、生成物以及反应条件。表示反应物、表示反应物、生成物以及反应条件。表示反应物、生成物之间的质量关系（即质量比）表示反应物、生成物之间的质量关系（即质量比）表示反应物、生成物之间的粒子数关系（粒子个数比）生成物之间的粒子数关系（粒子个数比）例如：例如：2H2 + O2 2H2O的意义的意义质的方面：表示在点燃条件下，氢气和氧气反应生成水。质的方面：表示在点燃条件下，氢气和氧气反应生成水。量的方面：表示每量的方面：表示每4份质量的氢气和份质量的氢气和32份质量的氧气反份质量的氧气反应生成应生成36份质量的水。份质量的水。粒子方面：每粒子方面：每2个氢分子和一个氧分子反应生成个氢分子和
13、一个氧分子反应生成2个水分个水分子。子。点燃点燃【练习练习5】化学方程式化学方程式2H2O2 2H2O的的正确意义是（正确意义是（ ）A.氢原子和氧原子在点燃条件下生成水分子氢原子和氧原子在点燃条件下生成水分子B.2份质量的氢气和份质量的氢气和1份质量的氧气在点燃条份质量的氧气在点燃条件下生成件下生成2份质量的水份质量的水C.氢气在氧气中燃烧生成水氢气在氧气中燃烧生成水D.氢元素和氧元素在点燃条件下生成水元素氢元素和氧元素在点燃条件下生成水元素点燃点燃C3、化学方程式的书写、化学方程式的书写（1）、原则）、原则必须以客观事实为基础，不能凭空臆想，臆造事实上必须以客观事实为基础，不能凭空臆想，臆
14、造事实上不存在的物质和化学反应。不存在的物质和化学反应。遵守质量守恒定律，等号的两边各原子的种类与数目遵守质量守恒定律，等号的两边各原子的种类与数目必须相等。必须相等。（2）、书写步骤与方法）、书写步骤与方法左边反应物，右边生成物；写准化学式，记住配系数；左边反应物，右边生成物；写准化学式，记住配系数；中间连等号，条件要标注；生成气体或沉淀，要用箭号中间连等号，条件要标注；生成气体或沉淀，要用箭号来体现。来体现。注意：、注意：、反应物无气体，而生成物有气体的，需要在反应物无气体，而生成物有气体的，需要在生成物气体物质的化学式右边标生成物气体物质的化学式右边标“”。 、在溶液中在溶液中的反应，如
15、果反应物没有固体，生成物有固体，需要在的反应，如果反应物没有固体，生成物有固体，需要在生成物固体物质的化学式右边标生成物固体物质的化学式右边标“”。 、配平化学配平化学方程式时不能改动化学式右下角的数字。方程式时不能改动化学式右下角的数字。【例例6】配平下列化学方程式配平下列化学方程式(1)、C3H8 + O2 CO2+ H20(2)、C2H2 + O2 CO2+ H20(3)、Fe2O3+ CO Fe+ CO2三、有关化学方程式的计算三、有关化学方程式的计算1、计算依据、计算依据、质量守恒定律：反应物质量总和等于生成物质量、质量守恒定律：反应物质量总和等于生成物质量总和；总和；、方程式中各物
16、质的质量之比等于它们的相对分子、方程式中各物质的质量之比等于它们的相对分子质量与化学计量数乘积之比质量与化学计量数乘积之比2、计算步骤：、计算步骤：“设、方、关、比、算、答设、方、关、比、算、答” 【例例7】已知化学反应：已知化学反应：2A + B = 2C + D，当当10g A和和8g B恰好完全反应后恰好完全反应后，生成，生成6g C。如果如果要得到要得到3g D，则，则参加反应的参加反应的B物质的质物质的质量是（量是（ ）A.1g B.2g C.3g D.4g【练习练习6】已知在反应已知在反应3A+2B=2C+D中，反中，反应物应物A、B的质量比为的质量比为3：4。当反应生成。当反应生
17、成C和和D的质量共的质量共140g时，时，B消耗的质量为消耗的质量为_ g。B80【例例8】让让4g 氢气和氢气和16g 氧气氧气充分反应充分反应后，生成水的质量为（后，生成水的质量为（ ） A.12g B.16g C.18g D.20g2H2O2 2H2O点燃点燃4 : 32 : 36解析：解析：参加反应的氢气和氧气的质量比为参加反应的氢气和氧气的质量比为4:324g 氢气要完全燃烧需要氢气要完全燃烧需要32g氧气，而氧气只有氧气，而氧气只有16g，故故4g 氢气只有氢气只有2g参加反应，故生成水的质量应为：参加反应，故生成水的质量应为：2g+16g=18gC【例例9】 如下图氯酸钾制氧气时
18、，反应中二如下图氯酸钾制氧气时，反应中二氧化锰在混合物中氧化锰在混合物中质量分数质量分数随随时间时间变化的变化的图象正确的是（图象正确的是（ ）A【例例10】有氯酸钾和二氧化锰的混合物有氯酸钾和二氧化锰的混合物共共26.5g，加热使之反应，加热使之反应,待反应至不再有待反应至不再有气体生成后气体生成后，将试管冷却、称量，将试管冷却、称量，得到得到剩余固体剩余固体16.9g，求：，求：(1)、制取氧气的质、制取氧气的质量量; 剩余固体剩余固体中含有哪些物质？各为多中含有哪些物质？各为多少克？少克？分析分析 :nO2作为催化剂在反应前后其质量和化学作为催化剂在反应前后其质量和化学性质都不改变，所以
19、放出性质都不改变，所以放出O O2 2的质量为的质量为26.5g-16.9g=9.6g, 这这9.6是解本题的关键是解本题的关键 答：答：制得氧气的质量为制得氧气的质量为9.6g，剩余固体中有剩余固体中有KCl和和nO2 ，质量分，质量分别为别为14.9g和和2g。MnO2解解 ：根据质量守恒定律根据质量守恒定律 m（O2） = 26.5g-16.9g=9.6g设生成设生成KCl的质量为的质量为2KClO3 2KCl+3O2149 966 . 996149xx=14.9gMnO2的质量的质量 为：为：16.9g 14.9g = 2g x 9.6g【例例10】有氯酸钾和二氧化锰的混合物共有氯酸钾
20、和二氧化锰的混合物共26.5g，加热使之反应，加热使之反应,待反应至不再有气体生成后待反应至不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g，求：，求：(1)、制取氧气的质量、制取氧气的质量; 剩余固体剩余固体中含有哪些物质？中含有哪些物质？各为多少克？各为多少克？ 答：答：制得氧气的质量为制得氧气的质量为9.6g，剩余固体中有剩余固体中有KCl和和nO2 ，质，质量分别为量分别为14.9g和和2g。MnO2解解 ：设设MnO2的质量为，制得氧气的质量为的质量为，制得氧气的质量为y2KClO3 2KCl + 3O2245 149 96xgxg9 .16
21、5 .26149245x=2g氯化钾的质量氯化钾的质量 为：为：16.9g- 2g = 14.9g 26.5g- x 16. 9g-x y【例例10】有氯酸钾和二氧化锰的混合物共有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g，加热使之反应，加热使之反应,待反应至不再有气体生成后待反应至不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g，求：，求：(1)、制取氧气的质量、制取氧气的质量; 剩余固体剩余固体中含有哪些物质？中含有哪些物质？各为多少克？各为多少克？ygyggyxg9 .1429 .169 .16969 .14y=9.6g 【拓展提升拓展提升1】有有质量
22、相等质量相等的两份氯酸钾，的两份氯酸钾，只向其中一只向其中一份份加入少量二氧化锰，同时放在两只试管内加热。下加入少量二氧化锰，同时放在两只试管内加热。下列有关放出列有关放出氧的质量氧的质量（g）与）与反应时间反应时间（t）的关系图）的关系图象（图中象（图中a是纯氯酸钾的曲线，是纯氯酸钾的曲线，b是混有二氧化锰的曲是混有二氧化锰的曲线）中正确的是线）中正确的是( ) ABCDc【拓展提升拓展提升2】将将A、B、C三种物质三种物质各各10克，克，加热进行加热进行化合反应化合反应生在成生在成D ，其中，其中B是催化剂是催化剂，当当A A完全反应后完全反应后，生成，生成D 16克，则克，则反应后反应后
23、混合混合物中物中B与与C的质量比是（的质量比是（ ）A 5 1 B 5 2 C 5 3 D 4 1B【拓展提升拓展提升3】现有现有A、B、C三种物三种物质质各各15克，克，充分反应后生充分反应后生成成 D物质物质30克，此时克，此时C 已完全反应已完全反应，若，若再再加入加入10克克C，A恰好完全反应恰好完全反应，则，则参加反应的参加反应的与与B的质量比（的质量比（ ） A、3 2 B 、2 3 C、1 1 D 、3 5A【拓展提升拓展提升4】在反应在反应X+2Y=R+2M中，已知中，已知R和和M的的相相对分子质量比对分子质量比为为22 9，当，当16gX与与Y完全反应后完全反应后，生成，生成
24、 44克克R，则在反应中，则在反应中Y和和M的质量比的质量比 。X + 2Y = R + 2M1.6g4.4g22 ： 18?=3.6g?Y和和M的质量比为的质量比为6.4g ：3.6g=16:9=6.4g16:9【拓展提升拓展提升5】取一定量的高锰酸钾放入大试管中，充取一定量的高锰酸钾放入大试管中，充分分加热直到不再产生气体为止加热直到不再产生气体为止。试求。试求剩余固体中剩余固体中二氧化二氧化锰的质量分数。锰的质量分数。【解解】设：高锰酸钾的质量为设：高锰酸钾的质量为x，生成氧气的质量为，生成氧气的质量为y，生成，生成二氧化锰的质量为二氧化锰的质量为z。2KMnO4 K2MnO4 + Mn
25、O2 + O2316 87 32x y zyx8731631687xy 31632xz zx32316%6 .30%1003163231687xxx剩余固体中二氧化锰的质量分数为：剩余固体中二氧化锰的质量分数为：答：答：剩余固体中二氧化锰的质量分数为剩余固体中二氧化锰的质量分数为30.6%。【拓展提升拓展提升6】氧化铜（氧化铜（CuO）能被（）能被（H2）还原，化学方程式为：）还原，化学方程式为：CuO+H2 Cu+ H2O，今有氧化铜与金属铜的，今有氧化铜与金属铜的混合物混合物0.92克，克，被被H2完全还原后完全还原后，得到，得到0.752克固体剩余物，求、克固体剩余物，求、原混合物中原混
26、合物中氧化氧化铜铜的质量分数；、的质量分数；、原混合物中原混合物中铜元素铜元素的质量分数。（相对原子质的质量分数。（相对原子质量：量： Cu 64；O 16）解：解：CuO中氧元素的质量为：中氧元素的质量为：0.92g-0.752g=0.168g原混合物中原混合物中CuO的质量为：的质量为：gg84. 0%100166416168. 0%3 .91%10092. 084. 0gg原混合物中原混合物中CuO的质量分数为：的质量分数为：原混合物中铜元素的质量为：原混合物中铜元素的质量为：ggggg752. 0)168. 084. 0()84. 092. 0(原混合物中铜元素的质量分数为：原混合物中
27、铜元素的质量分数为：%74.81%10092. 0752. 0gg答：答：原混合物中氧化铜的质量分数为原混合物中氧化铜的质量分数为91.3%；原混合物中铜元；原混合物中铜元素的质量分数为素的质量分数为81.74%。CuO + H2 Cu + H2O方法二方法二解：解：设原混合物中单质铜的质量为设原混合物中单质铜的质量为x0.92g-x0.752g-x80 64xgxg752. 092. 06480gx08. 0原混合物中氧化铜的质量为：原混合物中氧化铜的质量为：0.92g-0.08g=0.84g以下略以下略【拓展提升拓展提升6】氧化铜（氧化铜（CuO）能被（）能被（H2）还原，化学方程式为：）
28、还原，化学方程式为：CuO+H2 Cu+ H2O，今有氧化铜与金属铜的，今有氧化铜与金属铜的混合物混合物0.92克，克，被被H2完全还原后完全还原后，得到，得到0.752克固体剩余物，求、克固体剩余物，求、原混合物中原混合物中氧化氧化铜铜的质量分数；、的质量分数；、原混合物中原混合物中铜元素铜元素的质量分数。（相对原子质的质量分数。（相对原子质量：量： Cu 64；O 16）CuO + H2 H2O + Cu方法三方法三解：解：设原混合物中氧化铜的质量为设原混合物中氧化铜的质量为xx80 64 gx168. 01680gx84. 0以下略以下略2=0.92g-0.752g=0.168g1=80
29、-64=16【拓展提升拓展提升6】氧化铜（氧化铜（CuO）能被（）能被（H2）还原，化学方程式为：）还原，化学方程式为：CuO+H2 Cu+ H2O，今有，今有氧化铜氧化铜与与金属铜金属铜的的混合物混合物0.92克，克，被被H2完全还原后完全还原后，得到，得到0.752克固体剩余物，求、克固体剩余物，求、原混合物中原混合物中氧化氧化铜铜的质量分数；、的质量分数；、原混合物中原混合物中铜元素铜元素的质量分数。（相对原子质的质量分数。（相对原子质量：量： Cu 64；O 16）【拓展提升拓展提升7】在在KClO3与与MnO2组成组成混合物混合物中，中，MnO2的质量分数的质量分数为为20%，加热一
30、段时间后加热一段时间后，MnO2质量分数提高到质量分数提高到25%，求氯酸钾，求氯酸钾的的分解百分率分解百分率？（即？（即参加反应的氯酸钾参加反应的氯酸钾占占原氯酸钾原氯酸钾的质量分数。）的质量分数。）答：答：氯酸钾的分解百分率为氯酸钾的分解百分率为63.8%8 .63%100496245aa【解解】设设MnO2的质量为的质量为a，则，则反应前反应前混合物的质量为混合物的质量为a20%=5a，则其中则其中KClO3的质量为的质量为5a-a=4a，反应后反应后混合物的质量为混合物的质量为a25%=4a，因此放出，因此放出O2的质量为的质量为5a-4a=a设设分解的分解的KClO3的质量为的质量为xMnO22KClO3 2KCl+3O2245 96 x aax9624596245ax 氯酸钾的分解百分率氯酸钾的分解百分率=
