1、盐类水解盐类水解溶液中离子浓度的大小及守恒关系溶液中离子浓度的大小及守恒关系1、电离理论：、电离理论： 多元弱酸电离是多元弱酸电离是分步的分步的，主要决定，主要决定第一步。第一步。 弱电解质电离是弱电解质电离是微弱的微弱的如：如： NH3 H2O 溶液中：溶液中：c (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+) 如：如：H2S溶液中：溶液中：c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) c (OH) 对于弱酸、弱碱：其电离程度小，对于弱酸、弱碱：其电离程度小，电离电离产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。预习：预习：
2、2、水解理论：、水解理论： 弱离子由于水解而损耗。弱离子由于水解而损耗。如：如：KAl(SO4)2 溶液中：溶液中：c (K+) c (Al3+) 水解是微弱水解是微弱 多元弱酸的正盐溶液水解是多元弱酸的正盐溶液水解是分步的分步的，主要决定于，主要决定于第一步第一步。c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH)如：如：Na2CO3 溶液中：溶液中：c (CO32) c (HCO3) c (H2CO3) 水解程度很小，水解程度很小，水解产生的离子或水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。分子浓度远远小于弱离子的浓度。 如：如：NH4Cl 溶液中：溶液中：
3、次要离子：次要离子： 弱离子弱离子微弱水解微弱水解产生的产生的 弱酸的酸式酸根（如弱酸的酸式酸根（如HCO3）微弱电离微弱电离产生的产生的 水水微弱电离微弱电离产生的产生的 主要离子：盐溶液主要离子：盐溶液完全电离完全电离产生的产生的盐溶液中离子浓度大小比较：盐溶液中离子浓度大小比较：分清分清离子的离子的来源来源及其反应的相对程度。及其反应的相对程度。找全找全溶液中的溶液中的离子离子 各离子浓度由大到小的顺序各离子浓度由大到小的顺序存在的分子存在的分子Na2CO3溶液溶液 NH4Cl溶液溶液 CH3COONa溶液溶液 NaHCO3溶液溶液 c ( Cl ) c ( NH4+ ) c ( H+
4、) c ( OH )NH3H2O H2O H2CO3 H2O H2CO3 H2O C(CH3COO) C(Na+) C(OH) C(H+) c(Na+) c(CO32) c(OH) c(HCO3) c(H+) c(Na+) c(HCO3) c(OH) c(H+) c(CO32)CH3COOH H2O （高频考点）（高频考点）【任务一任务一】不同溶液中同种离子浓度大小比较不同溶液中同种离子浓度大小比较【例【例1】在相同浓度的下列溶液中：】在相同浓度的下列溶液中：a. NH4Cl b. CH3COONH4 c. NH4HSO4 d. (NH4)2SO4 e. (NH4)2CO3 ，其中，其中c(N
5、H4+)由大到小的顺序是由大到小的顺序是: 【知识点【知识点1】不同溶液中同一离子浓度大小的比较：要考虑溶液中】不同溶液中同一离子浓度大小的比较：要考虑溶液中其他离子其他离子对该离子的影响对该离子的影响。d d、e e、c c、a a、b b促进促进NH4+水解的离子有：水解的离子有：抑制抑制NH4+水解的离子有：水解的离子有：CO3 2-、CH3COO-H+【针对训练【针对训练1 1】2525时，在浓度均为时，在浓度均为1mol/L1mol/L的的(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4、(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3、(NH(NH4 4) )2 2FeFe(SO(SO4
6、4) )2 2三种溶液中，若测得其中三种溶液中，若测得其中c(NHc(NH4 4+ +) )分别为分别为a a、b b、c c（单位为（单位为mol/Lmol/L），则下列判断正确的是（），则下列判断正确的是（ ） A Aa=b=c Ba=b=c Bc a b Cc a b Cb a c Db a c Da c ba c bB1、电荷守恒、电荷守恒 如：如：NH4Cl 溶液中溶液中 阳离子：阳离子： NH4+ H+ 阴离子：阴离子： Cl OH 正电荷总数正电荷总数 = 负电荷总数负电荷总数溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。c ( NH4+ ) +
7、 c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH )【任务任务2】电解质溶液中的三个守恒电解质溶液中的三个守恒定义：定义：n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH )N( NH4+ ) + N ( H+ ) = N ( Cl ) + N( OH )电荷守恒式电荷守恒式阴离子：阴离子：阳离子：阳离子： 正电荷总数正电荷总数 = 负电荷总数负电荷总数Na+ 、H+ OH 、 H CO3 、 CO3 2 又如：又如： Na2CO3 溶液溶液电荷守恒关系式书写电荷守恒关系式书写注意事项：注意事项：准确判断溶液中离子的种类；准确判断溶液中离子的种类；注
8、意每个离子所带的电荷数，即注意每个离子所带的电荷数，即R Rn+n+的电荷的电荷浓度为浓度为n nC(RC(Rn+n+) )。c(Na+) + c(H+) c(OH) c(HCO3) 2c(CO32)【练习1】写出CH3COONa、NaHCO3溶液中的电荷守恒式。CH3COONa溶液中：溶液中：C(Na+) + C(H+) = C(CH3COO) + C(OH)NaHCO3溶液中溶液中 :c(Na+) + c(H+) c(OH) c(HCO3)2c(CO32)2、元素质量守恒元素质量守恒 电解质溶液中，由于某些离子发生电离或电解质溶液中，由于某些离子发生电离或水解，离子的存在形式发生了变化。但
9、就该离水解，离子的存在形式发生了变化。但就该离子或分子中所含的子或分子中所含的某种元素来说，某种元素来说，其质量在变其质量在变化前后是守恒的即元素的质量守恒。化前后是守恒的即元素的质量守恒。 某一元素的某一元素的原始浓度原始浓度等于该元素在溶液中等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。定义：定义：例：0.1mol/LNa2CO3溶液中c(CO32- ) + c(HCO3-) + c(H2CO3 ) = 0.1mol/L(1)根据根据C元素守恒来理解元素守恒来理解含含C元素的粒子有：元素的粒子有：(2)根据根据Na元素和元素和C元素守恒来理解元素守恒来理解C(Na+)=2
10、 c(CO32- ) + c(HCO3-) + c(H2CO3 ） 注意：抓住守恒元素，找全此元素的各种存在形式。注意：抓住守恒元素，找全此元素的各种存在形式。CO32-、HCO3-、 H2CO3 元素质量守恒式元素质量守恒式如：如：NH4Cl 溶液中溶液中c ( NH4+ ) + c (NH3H2O ) = c ( Cl )元素质量守恒书写注意事项：元素质量守恒书写注意事项：抓住守恒元素抓住守恒元素在溶液中的各种存在形式；找准元素间的原始比例关系。找准元素间的原始比例关系。元素质量守恒式元素质量守恒式【练习2】写出CH3COONa、NaHCO3溶液中元素质量守恒式。CH3COONa溶液中：溶
11、液中：NaHCO3溶液中溶液中 :c(Na+)= c (CH3COO) + c (CH3COOH) c(Na+)= c(HCO3) + c(CO32)+ c(H2CO3 )5 5、质子守恒质子守恒 电解质溶液中电解质溶液中微粒电离出质子（微粒电离出质子（H+）的总数）的总数等于等于微粒得到质微粒得到质子（子（H+）的总数。）的总数。如：如：Na2CO3 溶液中溶液中能失能失H+的微粒是：的微粒是：能得能得H+的微粒是：的微粒是：H2OH2O 和和CO32质子守恒质子守恒定义：定义：得质子得质子(H(H+ +) )的总的总数等于失质子数等于失质子(H(H+ +) )的总的总数数。HCO3H2CO
12、3OHH3O+CO32H2O - H+H+H+2H+得质子得质子失质子失质子基准态物质基准态物质H+c(H+)c(HCO3)2c(H2CO3) = c(OH)N(H+) N(HCO3)2 N(H2CO3) =n(H+) n(HCO3)2 n(H2CO3) = n(OH)N(OH)质子守恒质子守恒式式如：如：Na2CO3 溶液溶液OHH3O+NH4+H2O - H+H+得质子得质子失质子失质子基准态物质基准态物质H+ - H+NH3H2O c ( H+ ) = c (NH3H2O ) + c ( OH )NH3H2O 如：如：NH4Cl 溶液中溶液中质子守恒式也可由：电荷守恒和元素质量守恒质子守
13、恒式也可由：电荷守恒和元素质量守恒 联合求得。联合求得。如：如：NH4Cl 溶液中溶液中元素质量守恒式：元素质量守恒式：c ( NH4+ ) + c (NH3H2O ) = c ( Cl )电荷守恒式：电荷守恒式：c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH )c ( H+ ) = c (NH3H2O ) + c ( OH )质子守恒式：质子守恒式：【练习3】写出CH3COONa、NaHCO3溶液中的质子守恒式。CH3COONa溶液中：溶液中：NaHCO3溶液中溶液中 :c (H+) + c(CH3COOH) = c(OH) c (H+)+c(H2CO3)
14、 = c (OH) + c(CO32) 解题指导解题指导 电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点热点”之一。之一。 多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、值、离子反应、盐类水解等基本概念盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力
15、。的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。 首先必须有正确的思路首先必须有正确的思路; 其次要掌握解此类题的其次要掌握解此类题的三个思维基点三个思维基点：电离、水解和守恒（电荷守恒、物电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）料守恒及质子守恒）。对每一种思维基点的关键、如何。对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真总结，形成技能。练习认真总结，形成技能。 第三，要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平第三，要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法，例如：时的练
16、习中学会灵活运用常规的解题方法，例如：淘汰法、淘汰法、定量问题定性化、整体思维法定量问题定性化、整体思维法等。等。对于对于NaNa2 2COCO3 3下列关系正确的是下列关系正确的是（ ）A.A.C C(Na(Na+ +)+)+C C(H(H+ +)=)=C C(HCO(HCO3 3- -)+)+C C(OH(OH- -)+)+C C(CO(CO3 32-2-) )B.B.C C(OH(OH- -)=2)=2C C(HCO(HCO3 3- -) +) + C C(H(H+ +) + ) + C C(H(H2 2COCO3 3) )C.C.C C(OH(OH- -) = ) = C C(HCO(
17、HCO3 3- -) +) + C C(H(H+ +)+ 2)+ 2C C(H(H2 2COCO3 3) ) D.D.C C(OH(OH- -) = ) = C C(HCO(HCO3 3- -) +) + C C(H(H+ +) + ) + C C(H(H2 2COCO3 3) )E. E. C C(Na(Na+ +)C C(CO(CO3 32-2-) C C(OH(OH- -) ) C C(HCO(HCO3 3- -) )C E你能写出你能写出NaHS溶液中相应的三个守恒式吗？溶液中相应的三个守恒式吗？c(Na+ ) +c(H+ )=c(HS- ) +2c(S2- )+ c(OH- )c(N
18、a+ )=c(H2S )+ c(HS- )+c(S2- )c(H+ )+ c(H2S ) = c(OH-) + c(S2- )电荷守恒：电荷守恒：元素质量守恒：元素质量守恒：质子守恒：质子守恒：【例例1】在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ） AClNH4+H+OH BNH4+ClH+OHCClNH4+H+OH DNH4+ClH+OH 例题分析例题分析 AA【例例2】在在0.1 mol/L的的NH3H2O溶液中，关系正确的溶液中，关系正确的是（是（ ）Ac (NH3H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+)Bc (NH4+) c (NH3H2O
19、) c (OH) c (H+)Cc (NH3H2O) c (NH4+) c (OH) c (H+) Dc (NH3H2O) c (NH4+) c (H+) c (OH) A【例例3】（高考）用（高考）用1L 10molL NaOH溶液吸收溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中，所得溶液中CO32和和HCO3的物质的量的物质的量浓度之比是（浓度之比是（ ） 1 : 3 2 : 1 2 : 3 3 : 2解析：设反应生成的解析：设反应生成的Na2CO的物质的量为，的物质的量为， 生成的生成的NaHCO3的物质的量为。的物质的量为。 2x+y10mol/L（Na守恒）守恒） x+y0.8mol（C守恒）守恒） 求出：求出：0.2mol ，0.6mol 则则 c (CO32) : c (HCO3) :A【例例4】用均为用均为0.1 mol的的CH3COOH和和CH3COONa配配制成制成1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中 c (CH3COO) c (Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是对该混合溶液的下列判断正确的是 （ ）A. c (OH) c (H+) B. c (CH3COOH) c (CH3COO ) 0.2 mol/LC. c (CH3COOH) c (CH3COO ) D. c (CH3COO ) c (OH ) 0.2 mol/L B
