1、第一章化学反应的热效应第一章化学反应的热效应第一节反应热第一节反应热第第2 2课时反应热与焓变课时反应热与焓变【思考】1.化学反应为什么会产生反应热？ 2.在科学研究和生产实践中，化学反应通常是在等压条 件下进行的。如何描述等压条件下的反应热？2、反应热、反应热与焓变与焓变化学反应之所以会产生反应热是因为化学反应前后体系的内能内能（符号为U）发生了变化。（1）内能）内能： 内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。能量越低,物质越稳定。 焓：焓：用来描述物质所具有的能量的物理量。定义：H符号：单位：物质的焓与内能有关，不同的物质所具有的能量不同，其焓也不同，一般用焓
2、的变化来描述化学反应的反应热 。说明：影响焓的因素：？1、物质的量：2、物质状态：3、温度： 焓：焓：影响焓的因素：H（2molH2O）H（1molH2O）1molH2O，H(g)H(l)H(s)升高温度，焓增大。焓是物质固有的性质,焓的绝对数值无法确定,只能判断相对大小；但焓变可以直接测量。练习：在下列反应中,生成物的总焓大于反应物的总焓的是A.氢气在氧气中燃烧B.铁丝在氧气中燃烧C.硫在氧气中燃烧D.焦炭在高温下与水蒸气反应反应的焓变：反应的焓变：生成物的总焓与反应物的总焓之差。注意： 化学反应中焓变不为化学反应中焓变不为0定义：H符号：单位：数学表达式：H H(生成物)H(反应物)可用焓
3、变H描述化学反应的反应热 。指的是反应进度为指的是反应进度为1mol时反应的焓变时反应的焓变催化剂不改变反应的焓变热力学研究表明，对于在等温等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能时（除了因体积改变而做的功外，没有转化为电能、光能等其他形式的能），则反应前后的焓变等于化学反应的反应热。焓变与反应热一定相等吗？焓变与反应热一定相等吗？即QpH (Qp表示等压条件下化学反应的反应热)。练习：关于反应的焓变，下列说法正确的是( )焓是一个物理量，它描述的是物质所具有的能量焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化反应物总焓大于生成物的总焓时，反应热H0在等压条件下进行的化学反
4、应，反应前后物质的焓变等于该反应的反应热A. B. C. D.焓变与物质的能量变化的关系焓变与物质的能量变化的关系放热反应H为“-”，即H0，反应体系从环境吸热，焓增加HE(生成物生成物)E(反应物反应物)例例1下图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。答案能量越低越稳定对于放热反应，放出热量越多，焓变越小。据此判断下列说法中正确的是A.石墨转变为金刚石是吸热反应B.白磷比红磷稳定C.S(g)O2(g)=SO2(g)H1 S(s)O2(g)=SO2(g)H2则H1H2D.CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H0例2：反应 A+B= C(H0) XC(H E2若 E1 0HE1E2放
5、热反应H 0H反应物键能和生成物键能和反应物键能和生成物键能和HClHClHHHHClClClCl+436 kJ/mol243kJ/mol431 kJ/mol例例3：反应：反应H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g)(25 ，101 kPa下下)的能的能量变化如图示：量变化如图示：H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g)的反应热的反应热H 。 例4：已知HH键键能为 436 kJ/mol，HN键键能为391 kJ/mol,根据：N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g)H=-92.4 kJ/mol。则NN键的键能是( )A.431 kJ/mol B.945.6 kJ/molC.649 k
6、J/mol D.896 kJ/mol3课堂小结化学反应中能量变化的化学反应中能量变化的“两原因两原因”(1)反应物和生成物本身的总能量不同。反应物和生成物本身的总能量不同。(2)旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量不同。旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量不同。反应热反应热“三要素三要素”(1)符号：H(2)单位：kJ/mol(3)正、负号：H0或H为“”为吸热反应。反应热计算“三公式”(1)H生成物的总能量反应物的总能量；(2)H反应物的总键能生成物的总键能；(3)H=断键吸收的能量-成键释放的能量;A 练习： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H = -197
7、KJ/mol若一密闭容器中通入若一密闭容器中通入2molSO2和和1molO2，达平衡时，反应，达平衡时，反应放热为放热为Q1KJ,另一密闭容器中通入另一密闭容器中通入2molSO2和和1.5molO2，达，达平衡时反应放热为平衡时反应放热为Q2KJ,则（则（ ） A.Q1Q2197 B.Q2Q1=197 C.Q1=Q2=197 D.Q2Q1197请回答下列问题：(1)该反应属于 反应(填“放热”或“吸热”)。放热练习：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H199 kJmol1。(2)图中A表示 。2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)的总能量(3)E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。无影响(4)图中H kJmol1。198本课结束
