1、第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期元素周期律律第三节第三节 化学键化学键第第2 2课时课时新课标人教版高中化学课件系新课标人教版高中化学课件系列列化学化学 必修必修2 2问题问题: :1.1.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键，活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键， 非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向2.2.非金属元素之间化合时，核外电子排布是通过什么方式非金属元素之间化合时，核外电子排布是通过什么方式 达到稳定结构的？达到稳
2、定结构的？以以H H2 2、HClHCl分子的形成为例分子的形成为例 探讨探讨: :二、共价键二、共价键二、共价键二、共价键H HH H HH（结构式）（结构式）以以H H2 2、HClHCl分子的形成为例分子的形成为例 探讨探讨: : Cl ：H Cl H HCl（结构式）（结构式）结论结论: :在在H H2 2、HClHCl分子的形成过程中，没有发生分子的形成过程中，没有发生电子的得失电子的得失，而是通过形成而是通过形成共用电子对共用电子对 达到稳定结构的达到稳定结构的 用一根短线表示用一根短线表示一个共用电子对一个共用电子对共用电子对共用电子对二、共价键二、共价键再如氢分子的形成：再如氢
3、分子的形成： H 又如氯化氢分子的形成：又如氯化氢分子的形成： Cl ： HH Cl H H H 原子之间通过共用电子对所形成的相互原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做作用，叫做共价键。共价键。共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对偏向共用电子对偏向吸引电子能力强的原子吸引电子能力强的原子一边（氯原子），一边（氯原子），氯原子氯原子带部分负电荷，带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。氢原子带部分正电荷。特点：特点：特点：特点：HH（结构式）（结构式）HCl（结构式）（结构式）非极性共价键非极性共价键极性共价键极性共价键二、共价键二、共价键（1 1）定
4、义：）定义：（2 2）成键微粒：）成键微粒：（3 3）相互作用：）相互作用：（4 4）成键条件：）成键条件：原子原子共用电子对（静电作用）共用电子对（静电作用）原子之间通过共用电子对所形成的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用a.a.非金属元素原子之间相结合非金属元素原子之间相结合b.b.部分部分金属元素与非金属元素之间的结合金属元素与非金属元素之间的结合 （如（如AlClAlCl3 3等）等）（6 6）存在：）存在：a.a.不仅存在于非金属单质和共价化合物中不仅存在于非金属单质和共价化合物中b.b.也也存在于某些离子化合物中存在于某些离子化合物中Na+ O H -： ： Cl H
5、（5 5）共价化合物：）共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物以共用电子对形成分子的化合物H H （如酸、非金属氧化物、有机物等）（如酸、非金属氧化物、有机物等）二、共价键二、共价键成键元素：成键元素：同种或同种或 不同种不同种含有共价键的化合物含有共价键的化合物不一定不一定是共价化合物是共价化合物非金属非金属元素元素不同种非金属元不同种非金属元素的原子间形成素的原子间形成极性共价键极性共价键同种非金属元素同种非金属元素的原子间形成非的原子间形成非极性共价键极性共价键二、共价键二、共价键极性键与非极性键的区别极性键与非极性键的区别 非极性键非极性键 极极 性性 键键原子种类原子种类同种原子同
6、种原子不同种原子不同种原子原子吸引共原子吸引共用电子对能用电子对能力力相同相同不相同不相同共用电子对共用电子对有无偏移有无偏移不偏向任不偏向任何一个原何一个原子子 偏向吸引电子能力强的原偏向吸引电子能力强的原子一方子一方成键原子的成键原子的电性电性不显电性不显电性吸引电子能力强的显负电吸引电子能力强的显负电性吸引电子能力弱的显正性吸引电子能力弱的显正电性电性二、共价键二、共价键 氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。以共价键结合。 HNa O 过氧化钠晶体中，过氧根离子过氧化钠晶
7、体中，过氧根离子 O22-与钠与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。个氧原子以共价键结合。O：O： ：Na Na 2-如如:NaOH Na2O2二、共价键二、共价键（1 1）氯气）氯气 练习：练习： 1.1.写出下列物质的电子式和结构式写出下列物质的电子式和结构式（2 2）溴化氢）溴化氢 （5 5）过氧化氢）过氧化氢（4 4）甲烷）甲烷（3 3）氮气）氮气Cl Cl： N N ClCl HBr NN HC HHH HOOHH Br H C H H H H O O H 二、共价键二、共价键2 2、用电子式表示共价化合物的形成过程用电子式
8、表示共价化合物的形成过程 （2）HCl（3）H2O（1）H2（5）NH3（4）CO2H HH H Cl ：H Cl H O H H O H H ： O ：C： O C：O O ：3H ： N N H ： ： H H 注意：注意：不标电荷和中括号不标电荷和中括号 “ ”HHHClHHOO=C=OHHH- -N- -结构式结构式二、共价键二、共价键定义：相邻的两个或多个原子定义：相邻的两个或多个原子(或离子或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。之间强烈的相互作用叫做化学键。化学键离子键金属键共价键非极性键极性键 由阴、阳离子之间通过静电作用所由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫形成的化学键
9、叫离子键离子键 原子之间通过共用电子对所形成的原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫化学键叫共价键共价键三、化学键三、化学键离子键和共价键的比较离子键和共价键的比较键型键型离子键离子键共价键共价键形成过程形成过程电子得失电子得失形成共用电子对形成共用电子对成键微粒成键微粒阴、阳离子阴、阳离子原子原子成键本质成键本质阴阳离子间静电作用阴阳离子间静电作用共用电子对共用电子对成键元素成键元素活泼的金属元素与活活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间泼的非金属元素之间非金属元素非金属元素存在存在只存在于离子化合物只存在于离子化合物中中非金属单质（除稀有非金属单质（除稀有气体）、共价化合物、气体）、共价化合物、 部分离子化合物部分离子化合物电子式电子式以以NaClNaCl为例为例以为以为HClHCl例例 设计设计P42P42表表 ： +NaCl： Cl H 三、化学键三、化学键用化学键的观点来分析化用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？学反应的本质是什么？ 化学反应的本质：化学反应的本质：就是旧化学键的就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。断裂和新化学键的形成的过程。讨论讨论三、化学键三、化学键Thanks 谢谢您的观看！
