1、【 精品教育资源文库 】 题组层级快练 (六 ) 1 (2017 绵阳三诊 )分析生产生活中的下列过程 ， 不涉及氧化还原反应的是 ( ) A 煤液化制 得清洁能源 B 用酒精测试仪检测酒驾 C 将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉 D 从海水中提取氯化镁 答案 D 解析 A项 ， 煤的液化是指将煤与 H2在催化剂作用下转化为液体燃料 (直接 )或利用煤产生的H2和 CO通过化学合成产生液态燃料或其他液体化工产品 (间接 )的过程 ， 涉及氧化还原反应 ，A 项错误； B 项 ， 交警常用 “ 酒精检测仪 ” 检测司机是否酒后驾车。其反应原理为 C2H5OH4CrO3 6H2SO4=2Cr2(SO
2、4)3 2CO2 9H2O， 涉及氧化还原反应 ， B 项错误； C 项 ， 将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉原理； 2Cl2 2Ca(OH)2=CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O， 涉及氧化还原反应 ， C 项错误； D 项 ， 从海水中提取氯化镁时 ， 经历了氯化镁 氢氧化镁 氯化镁的过程 ， 不涉及氧化还原反应 ， D项正确。 2 (2016 北京 )K2Cr2O7溶液中存在平衡： Cr2O72 (橙色 ) H2O 2CrO42 (黄色 ) 2H 。用K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验 ， 下列说法不正确的是 ( ) A 中溶液橙色加深 ， 中溶液变黄 B 中 Cr2O72 被
3、 C2H5OH 还原 C 对比 和 可知 K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D 若向 中加入 70%H2SO4溶液至过量 ， 溶液变为橙色 答案 D 解析 A项 ， 在平衡体系中加入酸 ， 平衡逆向移动 ， 重铬酸根离子浓度增大 ， 橙色加深 ， 加入碱 ， 平衡正向移动 ， 溶液变黄 ， A 项正确； B 项 ， 中酸性重铬酸钾溶液氧化乙醇 ， 重铬酸钾被还原为绿色的 Cr3 ， B 项正确； C 项 ， 是酸性条件 ， 是碱性条件 ， K2Cr2O7在酸性条件下能氧化乙醇 ， 而在碱性条件下不能 ， 说明其在酸性条件下氧化性强 ， C项正确； D项 ，若向 中加入 70%H2SO4溶液至过
4、量 ，溶液为酸性， K2Cr2O7可以氧化乙醇 ， 溶液变为绿色 ， D项错误。 3 ClO2 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3 H2C2O4 H2SO4= 2ClO2 K2SO4 2CO2 2H2O。下列说法不正确的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A CO2是氧化产物 B H2C2O4在反应中被氧化 C H2C2O4的氧化性强于 ClO2的氧化性 D ClO2作水处理剂时 ， 利用了其强氧化性 答案 C 解析 H2C2O4为还原剂 ， 被氧化 ， 氧化产物为 CO2。选项 A、 B正确；选项 C， H2C2O4表现的是还原性 ， 不
5、正确；选项 D， ClO2的强氧化性能杀灭水中的细菌等。 4 对于反应 8Fe 22HNO3(浓 )=Fe8O11 22NO2 11H2O， 下列有关说法正确的是 ( ) A 在该反应中 HNO3表现氧化性和酸性 B 还原性： NO2Fe C Fe8O11中 n(Fe2 ) n(Fe3 ) 31 D 22.4 g Fe完全钝化时 ， 转移 1.1 mol电子 答案 D 解析 根据题给反应方程式知 ， HNO3全部生成 NO2和 H2O， HNO3只作氧化剂 ， 只表现氧化性 ，A 项错误。题给反应中 ， Fe 是还原剂 ， NO2是还原产物 ， 根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知 ，
6、还原性： FeNO2， B项错误。设 1 mol Fe8O11中 n(Fe2 ) a， n(Fe3 ) b， 根据电荷守恒 ， 2a 3b 22 mol；由原子守恒知 ， a b 8 mol， 解得： a 2 mol， b 6 mol。所以 ， Fe8O11中 n(Fe2 ) n(Fe3 ) 13 ， C项错误。 n(Fe) 22.4 g56 gmol 1 0.4 mol， 由反应式知 ， 8 mol Fe 完全反应转移 22 mol 电子 ， 则 0.4 mol Fe 完全反应 ， 转移 1.1 mol 电子 ， D项正确。 5 已知： 2KMnO4 16HCl=2KCl 2MnCl2 5C
7、l2 8H2O， K2Cr2O7 14HCl=2KCl 2CrCl3 3Cl2 7H2O， MnO2 4HCl= MnCl2 Cl2 2H2O。其中 KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应 ， K2Cr2O7需和较浓盐酸 (浓度大于 6 mol/L)反应 ， MnO2需和浓 盐酸 (浓度大于 8 mol/L)反应。根据以上信息判断 ， 下列结论中不正确的是 ( ) A 上述反应均属于氧化还原反应 B 生成 1 mol Cl2时 ， 三个反应中转移的电子数相等 C 盐酸浓度越大 ， Cl 的还原性越强 D 氧化性 ： KMnO4K2Cr2O7Cl2MnO2 答案 D 解析 本题考查氧化还原反应知识
8、， 意在考查考生对氧化还原反应规律的理解及实际应用能力。根据题中信息可知浓盐酸 (Cl )能被 MnO2氧化生成 Cl2， 故 MnO2(氧化剂 )的氧化性强于Cl2(氧化产物 )的氧化性 ， D项错误。 【 精品教育资源文库 】 6 下列颜色变化 与氧化还原反应无关的是 ( ) A 将乙醇滴入酸性 K2Cr2O7溶液中 ， 溶液由橙色变为绿色 B 将 SO2滴入盛有酚酞的 NaOH溶液中 ， 溶液红色褪去 C 将 H2C2O4溶液滴入酸性 KMnO4溶液中 ， 溶液紫红色褪去 D 将葡萄糖溶液加入新制 Cu(OH)2悬浊液至沸腾 ， 出现红色沉淀 答案 B 解析 A 项 ， 将乙醇滴入酸性
9、 K2Cr2O7溶液中 ， 乙醇与 K2Cr2O7发 生氧化还原反应 ，溶液由橙色变为绿色， A 项错误； B 项 ， 将 SO2 滴入盛有酚酞的 NaOH 溶液中 ， 发生反应 2NaOHSO2=Na2SO3 H2O， 该反应中各 元素化合价不变 ， 没有电子转移 ， 不属于氧化还原反应 ， B项正确； C项 ， 将 H2C2O4溶液滴入酸性 KMnO4溶液中 ， 发生氧化还原反应 ， 溶液紫红色褪去 ，C 项错误； D 项 ， 将葡萄糖溶液加入新制 Cu(OH)2悬浊液中 ， 葡萄糖中的醛基能和氢氧化铜发生氧化还原反应 ， 出现红色沉淀 ， D项错误。 7 向含有 0.2 mol FeI2
10、的溶液中加入 a mol Br2。下列叙述不正确的是 ( ) A 当 a 0.1时 ， 发生的反应为 2I Br2=I2 2Br B 当 a 0.25时 ， 发生的反应为 2Fe2 4I 3Br2=2Fe3 2I2 6Br C 当溶液中 I 有一半被氧化时 ， c(I ) c(Br ) 1 1 D 当 0.2 a 0.3 时 ，溶液中各离子浓度的关系为 2c(Fe2 ) 3c(Fe3 ) c(H ) c(Br ) c(OH ) 答案 B 解析 A项 ， 由于还原性： I Fe2 ， 所以当 a 0.1时 ， 二者的物质的量的比是 21 ， 发生的反应为 2I Br2=I2 2Br ， 正确；
11、B 项 ， 当 a 0.25 时 ， 发生的反应为 2Fe2 8I 5Br2=2Fe3 4I2 8Br ， 错误； C项 ， 当溶液中 I 有一半被氧化时 ， 只有 I 被氧化 ， 二者的物质的量的比是 21 ， 发生的反应为 2I Br2=I2 2Br ， 溶液中 c(I ) c(Br ) 11 ，正确； D项 ， 当 0.2I Fe2 Br Cl D 在上述反应中 ， 还原性： SnCl2As；氧化性： H3AsO3Br Cl F ， A 项正确；铅的 2 价化合物稳定 ， 4价铅具有强氧化性 ， B 项错误；相同条件下 ， 还原性顺序为 S2 I Fe2 Br Cl ， C 项正确；在氧
12、化还原反应中 ， 氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性 ， 还原剂的还原性强于还原产物的还原性 ， 由该反应方程式知还原性： SnCl2As；氧化性： H3AsO3H2SnCl6，D项错误 。 13 亚氯酸钠 (NaClO2)是一种强氧化性漂白剂 ， 广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产 NaClO2的主要流程如下。 (1) 、 中发生反应的还原剂分别是 _、 _(填化学式 )。 【 精品教育资源文库 】 (2) 中反应的离子方程式是 _。 (3)A的化学式是 _， 装置 中 A在 _极区产生。 (4)ClO2是一种高效水处理剂 ， 可用亚氯酸钠和稀盐
13、酸为原料制备： 5NaClO2 4HCl=5NaCl 4ClO2 2H2O。 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 _。 研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大 ， 则气体产物 中 Cl2的含量越大 ， 运用氧化还原反应规律分析其原因是 _。 (5)NaClO2变质可分解为 NaClO3和 NaCl。取等质量变质前后的 NaClO2试样均配成溶液 ， 分别与足量 FeSO4 溶液反应时 ， 消耗 Fe2 的物质的量相同 ， 从电子守恒的角度解释其原因是_。 答案 (1)Na2SO3 H2O (2)2ClO2 H2O2 2OH =2ClO2 O2 2H2O (3)H2SO4 阳 (4)14 ClO
14、2 的氧化性或 Cl 的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强 ， 因此 Cl 被氧化得到 Cl2 (5)NaClO2变质前后分别与 Fe2 反应时 ， 最终均得到等量 的 NaCl， Cl元素均由 3价变为1价 ， 根据电子守恒 ， 两个过程中得到的电子的物质的量相同 解析 (1) 中 ， 硫元素由 4 6价 ， 故 Na2SO3做还原剂 ， NaClO3变为 NaCl； 中电解 Na2SO4溶液 ， 水做还原剂。 (2) 中 ClO2 ClO2 ， ClO2做氧化剂 ， H2O2做还原剂 ， 生成 O2。 (3)阳极上氢氧根离子放电产生氧气 ， 同时产生 H2SO4。 (4)在下面的反应中：
15、 5NaClO2 4HCl=5NaCl 4ClO2 2H2O， 5 mol NaClO2中有 4 mol Cl 由 3 价变为 ClO2中的 4 价 ， 有 1 mol Cl由 3 价变为 NaCl 中的 1 价 ， 所以 NaClO2既做还原剂又做氧化剂 ， 氧化剂和还原剂的物质的量之比是 14 ， HCl只是起酸性作用 ， 不参加电子得失。 14 (2015 山东 )利用钴渣 含 Co(OH)3、 Fe(OH)3等 制备钴氧化物的工艺流程如下： Co(OH)3 溶解还原反应的离子方程式为 _。铁渣中铁元素的化合价为 _。在空气中煅烧 CoC2O4生成钴氧化物和 CO2， 测得充分煅烧后固体质量为 2.41 g， CO2体积为 1.344 L(标准状况 )， 则钴氧化物的化学式为 _ _。 答案 2Co(OH)3 SO32
