1、【 精品教育资源文库 】 题组层 级快练 (二十三 ) 1 (2016 长郡中学测试 )已知在 25 时 ， 下列反应的平衡常数如下： N2(g) O2(g) 2NO(g) K1 110 30 2H2(g) O2(g) 2H2O(g) K2 210 81 2CO2(g) 2CO(g) O2(g) K3 410 92 下列说法正确的是 ( ) A NO 分解反应： NO(g) 12N2(g) 12O2(g)的平衡常数为 110 30 B 根据 K2的值可以判断常温下 H2和 O2很容易反应生成 H2O C 常温下 ， NO、 H2O、 CO2三种物质分解放出 O2的倾向顺序为 NOH2OCO2
2、 D 温度升高 ， 上述三个反应的平衡常数均增大 答案 C 解析 A 项 ， NO(g) 12N2(g) 12O2(g)的平衡常数为 (1K1)12 1015， 错误； B 项 ， H2和 O2之间的反应需要点燃才能进行 ， 错误； C 项 ， 常温下 ， NO、 H2O、 CO2三种物质分解放出 O2的平衡常数依次为 110 30、 510 82、 410 92， 平衡常数 越大 ， 则反应进行的程度越大 ， 正确；D 项 ， 反应 为放 热反应 ，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，错误。 2 (2017 青岛模拟 )T 时 ， 在一固定容积的密闭容器中发生反应： A(g) B(g) C(
3、s) HvP B 平衡常数： KNv 逆 答案 D 解析 A 项 ， 温度越高 ， 反应速率越大 ， vMKP； C 项 ， M、 N 两点相比 ， M 点温度低于 N 点温 度 ， 升温 ， 平衡左移 ， 所以M 点的 c(I )小。 4 实验室制取甲酸乙酯的反应： HCOOH CH3CH2OH HCOOCH2CH3 H2O， 反应在该条件下进行时各物质的浓度 (molL 1)随时间的变化如下表： 时间 (min) HCOOH CH3CH2OH HCOOCH2CH3 H2O 0 0.3 0.7 0 0.3 10 0.23 a b c 20 0.2 0.6 0.1 0.4 有关物质在 101.
4、3 kPa 时沸点如下： HCOOH CH3CH2OH HCOOCH2CH3 H2O 沸点 / 101 78.5 54 100 该反应的化学平衡常数表达为 K c（ HCOOC2H5） c（ H2O）c（ HCOOH） c（ C2H5OH）， 有关下列叙述不正确的是( ) A 由题给条件不能判断出 K 值随温度变化是增大还是减小 B 表中 a 应该等于 0.63 molL 1 C 已知 50 下 ， K 13， 可由此判断出 20 min 时反应还未达到平衡 D 在起始浓度相同的情况下 ， 要提高产率可采取的措施是适当升高温度将甲酸乙酯蒸出 答案 C 解析 A 项 ， 化学平衡常数只受温度的影
5、响 ， 题干中 没有温度和此反应是放热反应还是吸热反应 ， 因此不能判断 K 值随温度变化是增大还是减小 ， 正确； B 项 ， 0 10 min 时 ， 消耗 HCOOH的物质的量浓度为 0.07 molL 1， 则消耗 CH3CH2OH 的浓度为 0.07 molL 1， a (0.7 0.07) molL 1 0.63 molL 1， b 0.07 molL 1， c 0.37 molL 1， 正确； C 项 50 下 ，将数据代入 Q c（ H2O）、 c（ HCOOC2H5）c（ HCOOH） c（ C2H5OH） 13 K 达到平衡状态 ， 故 C 项错误； D 项 ， 蒸出甲酸乙
6、酯 ， 减少生成物的浓度 ， 促使平衡向正反应方向移动 ， 产率提高 ， 正确。 5 (2015 四川 )一定量的 CO2 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应： C(s)CO2(g) 2CO(g)。平衡时 ， 体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 【 精品教育资源文库 】 已知：气体分压 (P 分 )气体总压 (P 总 ) 体积分数。下列说法正确的是 ( ) A 550 时 ， 若充入惰性气体 ， v 正 ， v 逆 均减小 ， 平衡不移动 B 650 时 ， 反应达平衡后 CO2的转化率为 25.0% C T 时 ， 若充入等体积的 CO2和 CO， 平衡向逆反应方向移动 D
7、925 时 ， 用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常 数 KP 24.0P 总 答案 B 解析 A 项 ， 平衡向正反应方向移动 ， A 项错误； B 项 ， 利用三段式 ， 可得 CO2 的转化率为25.0%， B 项正确 ， C 项 ， 由图可知 T 时 ， 平衡体系中 CO2和 CO 体积分数相等 ， 则在恒压密闭容器中再充入等体积的 CO2和 CO， 平衡不移动 ， C 项错误； D 项 ， 平衡后 P(CO) 2425P 总 ，P(CO2) 125P 总 ， KP P2（ CO） P（ CO2） 。选 B 项。 6.在 2 L 恒容密闭容器中充入 2 mol X 和 1 mol Y
8、， 发生反应： 2X(g)Y(g) 3Z(g)， 反应过程持续升高温度 ， 测得 X 的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 ( ) A Q 点时 ， Y 的转化率最大 B 升高温度 ， 平衡常数增大 C W 点 X 的正反应速率等于 M 点 X 的正反应速率 D 平衡时充入 Z， 达到新平衡时 Z 的体积分数增大 答案 A 7 (2017 安徽省六校教育研究会联考 )已知温度为 T0时 ， 在容积固定的密闭容器中发生可逆反应 X(g) Y(g) Z(g)(未配平 )反应 ， 各物 质浓度随时间变化的关系如图 a 所示。其他条件相同 ， 温度分别为 T1 、 T2时发生反应； Z 的
9、浓度随时间变化的关系如图 b 所示。下列叙述正确的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A发生反应时 ， 各物质的反应速率大小关系为 v(X) v(Y) 2v(Z) B 图 a 中反应达到平衡时 ， Y 的转化率为 37.5% C T0时 ， 该反应的平衡常数为 33.3 D 该反应正反应的反应热 HT2， 则反应 Br2(g) H2(g) 2HBr(g)为 _(填 “ 放热 ” 或 “吸热” )反应。 对比 a、 b 两点的反应速率、平衡常数： v(a)_(填 “ ”“” 或 “” 或 “”“” 或 “ ”) ； X1 _； p2下 ， 中 CH3OCH3的平衡转化率为 _。 答案 (1)
10、 c（ CH3OCH3）c2（ CO2） c6（ H2）(2) 不变 45% (3)ABC (4) 0.05 mol 96% 解析 (1)化学平衡常数是在一定条件下 ， 当可逆反应达到平衡状态时 ， 生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值 ， 根据可逆反应方程式可知平衡常数表达式为 Kc（ CH3OCH3）c2（ CO2） c6（ H2） ； (2) 根据图给信息 ， 投料比相同 ， 温度升高 ， CO2 的转化率降低 ， 说明平衡逆向移动 ， 升高温度 ， 平衡向吸热反应方向移动 ， 所以该反应的正向反应是放热反应 ，即该反应 的 H 0； 平衡常数只与温度有关 ， 温度不变 ， K
11、不变； 700 K 投料比n(H2)/n(CO2) 2 时 ， 根据图像可知二氧化碳的转化率是 30%， 设氢气是 2 mol， 二氧化碳是 1 mol， 消耗二氧化碳是 0.3 mol， 根据方程式可知消耗氢气是 0.9 mol， 所以达平衡时H2的转化率 0.92 100% 45%。 (3)A.达到平衡状态的标志之一是各组分的浓度不再发生变化 ， 二氧化碳的浓度不变 ， 说明反应处于平衡状态 ， A 项正确； B.该反应是气体体积发生变化的可逆反应 ， 当容器中的压强不变时 ， 说明 反应处于平衡状态 ， B 项正确； C.在恒容密闭容器中 ， 该反应有液态水生成 ， 随着反应的进行 ，
12、气体的密度减小 ， 当密度不变时 ， 说明反应达到平衡状态 ， C 项正确； D.无论平衡与否 ， CH3OCH3与 H2O 的物质的量之比总等于系数比 (13) ， D 项错误 ， 答案选 ABC 项。 (4) 正反应 是体积减小的可逆反应 ，增大压强，平衡向正反应方向进行，因此 CH3OCH3 的含量增加。因此根据表中数据可知 p1 p3； 由于在温度和压强不变的条件下 ， 和 中起始物质的比值相同 ， 所以平衡是等效的 ， 则平衡时生成的甲醇是成比例的 ， 所以 X1 0.05 mol； 根据方程式可知 中 1 mol 甲醚和 3 mol 水相当于是 2 molCO2和 6 mol H2， 即平衡是等效的 ， 所以平衡时甲醚的物质的量是 0.04 mol，【 精品教育资源文库 】 则消耗甲醚的物质的量是 1 mol 0.04 mol 0.96 mol， 所以甲醚的转化率是 96%。
