1、 - 1 - 课后达标检测 基础巩固 1下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( ) A化学键的形成一定伴随着电子的得失 B金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D含有阴离子的化合物一定含有阳离子 解析：选 D。A 项共价键的形成没有电子的得失，B 项 AlCl3 为共价化合物，C 项 NH4Cl 为离子化合物。 2(2019 高考江苏卷)反应 NH4ClNaNO2=NaClN22H2O 放热且产生气体，可用 于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( ) A中子数为 18 的氯原子：18 17Cl BN2的结构式：N=N
2、CNa 的结构示意图： DH2O 的电子式： 解析：选 D。A 项，中子数为 18 的氯原子应表示为35 17Cl，错误；B 项，N2分子中 N 与 N 之间形成三键，结构式为 NN，错误；C 项，Na 的结构示意图为 ，错误；D 项，H2O 为共价化合物，每个 H 原子和 O 原子之间共用一个电子对，正确。 3下列表示 HCl、K2O 形成过程的电子式正确的是( ) A B C D均不正确 解析：选 C。HCl 是共价化合物，错误。 4(2019 银川高一期中)下列叙述正确的是( ) AO2分子间存在非极性共价键 BSO2和 H2O 反应的产物是离子化合物 CCO2分子内存在极性共价键 D盐
3、酸中含有 H 和 Cl，故 HCl 是离子化合物 解析：选 C。O2分子内存在非极性共价键，分子间只有范德华力，A 项不正确；SO2和 H2O 反应的产物亚硫酸是共价化合物，B 项不正确；CO2分子内有碳氧双键，故其存在极性共 价键，C 项正确；HCl 中只有共价键没有离子键，故其为共价化合物，D 项不正确。 5某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成的化学键( ) A一定是离子键 B一定是共价键 C可能是离子键，也可能是共价键 D以上说法都不正确 解析：选 C。若该原子为 H，与卤素原子结合时形成共价键；若该原子为 Na、K 等，与 卤素原子结合时形成离子键。 6食盐(N
4、aCl)是生活中常用的调味品，HCl 是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说 - 2 - 法正确的是( ) A炒菜时放入食盐并不破坏 NaCl 中的化学键 BHCl 的电子式是 CNaCl 熔化时破坏共价键 DHCl 的结构式是 HCl 解析：选 D。A、C 选项中会破坏 NaCl 中的离子键变成 Na 和 Cl，错误；B 选项 HCl 是共价键化合物，电子式是 H Cl , ，错误。 7下列各组物质中，化学键类型不同的是( ) ANaCl 和 K2S BH2O 和 NH3 CCaF2和 CsCl DCCl4和 Na2O 解析：选 D。NaCl 和 K2S 均只存在离子键；H2O 和 NH3均
5、只存在共价键；CaF2和 CsCl 均只存在离子键， CCl4中只存在共价键，Na2O 中只存在离子键， 两物质所含化学键类型不同。 8 X、 Y 为短周期元素， X 位于A 族， X 与 Y 可形成化合物 X2Y， 下列说法正确的是( ) AX 的原子半径一定大于 Y 的原子半径 BX 与 Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为 11 DX2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物 解析：选 D。由题意知，Y 位于A 族，X、Y 均为短周期元素，故 X 可能为 H、Li、Na， Y 可能为 O、S，A 项不正确；在 Na2O 中 Na 和 O2电
6、子层结构相同，B 项不正确；在 H 2O2、 Na2O2中原子个数比为 11，C 项不正确；H2O 为共价化合物，Na2O 为离子化合物，D 项正 确。 9对于元素周期表中下列位置的十种元素，请回答有关问题。 族 周期 A A A A A A A 0 一 二 三 (1)能形成共价键的元素有 _(填元素符 号)。 (2)只需形成一个共价键，原子就能达到稳定结构的元素有_(填元素符号)。 (3)气态氢化物溶于水呈碱性的物质的化学式是_。 (4)号元素最高价含氧酸只含有_键。 (5)含氧量最高的共价化合物是 _ (用电子式表示)。 (6)形成化合物的化学式为_，含有的化学键类型是_。 (7)某元素的
7、气态氢化物为 H2B，最高价氧化物含 B 的质量分数为 40%，则气态氢化物的 化学式为_，该元素与形成的化合物的化学式为_，含有的化学键 为_。 解析：元素分别为 H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。(1)非金属元素 H、C、 N、O、F、S、Cl 可形成共价键；(2)第A 族的 H 与第A 族 F、Cl 只需一个电子即可达到 2 - 3 - 电子或 8 电子稳定结构，因此只需形成一个共价键；(3)气态氢化物呈碱性的只有 NH3；(4)氯 的最高价含氧酸为 HClO4，其中只含共价键；(5)含氧量最高的共价化合物是 H2O2，其电子式 为； (6)H、 O、 Na 形成的化合物为
8、 NaOH， 含有的化学键有离子键、 共价键(或 极性键)；(7)氢化物为 H2B，则 B 的最高价氧化物为 BO3，由 B 的质量分数为 40%，可求出 B 的相对原子质量为 32，为 S 元素，它能与 O 形成化合物 SO2和 SO3。 答案：(1)H、C、N、O、F、S、Cl (2)H、F、Cl (3)NH3 (4)共价 (5) (6)NaOH 离子键、共价键(或极性键) (7)H2S SO2和 SO3 共价键(或极性键) 10有 5 种短周期元素的原子序数按 E、D、B、A、C 的顺序依次增大；A、C 同周期， B、C 同主族；A 与 B 可形成离子化合物 A2B，A2B 中所有离子的
9、电子数相同，且电子总数为 30；D 和 E 可形成 4 核 10 电子的分子。试回答下列问题： (1)写出这 5 种元素的名称：A_，B_， C_，D_，E_。 (2)写出下列物质的电子式： D 元素形成的单质_； B 与 E 形成的三原子化合物_； A、B、E 形成的化合物_； D、E 形成的化合物_。 解析：A2B 中所有离子的电子数相同，且电子总数为 30，则 A、B 的离子在化合物中都 具有与氖原子相同的结构，都为短周期元素，所以 B 为 O，A 为 Na。B、C 同主族，则 C 为 S，D 和 E 原子序数小于 O，可形成 4 核 10 电子的分子，所以 D 为 N，E 为 H。 答
10、案：(1)钠 氧 硫 氮 氢 能力提升 11B 元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为 6，A 元素和 B 元素原子的次外层都有 8 个电子，AB2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则 AB2是( ) AMgF2 BCaCl2 CK2S DNa2O 解析：选 B。B 元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为 6，可知最高正价为7 价， 最低负价为1 价，则为A 族元素，因 A 元素和 B 元素原子的次外层都有 8 个电子，可知 B 为氯元素，AB2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，可知 A 最外层有 2 个电子，化合 价为2 价，核外各层电子数目分别为 2、8、8、2，应为钙元素，则 A
11、B2是 CaCl2。 12将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到 NaHSO4。下列关 于 NaHSO4的说法中正确的是( ) A因为 NaHSO4是离子化合物，因此其固体能够导电 BNaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是 21 CNaHSO4固体熔化时既破坏离子键又破坏共价键 DNaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键 - 4 - 解析：选 D。虽然 NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在自由移动的阴、阳离子，因 而不能导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO 4)的个数比是 11；NaHSO4固体熔化时破 坏的只是离子键，溶于水时电离成 Na 、H
12、和 SO2 4，破坏的是离子键和共价键。 13固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外 层电子结构，则下列有关说法中不正确的是( ) A1 mol NH5中含有 5NA个 NH 键(NA表示阿伏加德罗常数) BNH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物 CNH5的电子式为 DNH5与水反应的化学方程式为 NH5H2O=NH3 H2OH2 解析：选 A。根据 NH5中各原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构 可 知 ， A只 能 是 NH 4与 H 通 过 离 子 键 结 合 的 离 子 化 合 物 ， 其 电 子 式 为 ， 其中 N
13、H 4内部存在 NH 键， 因此 1 mol NH5中含有 4NA个 NH 键。H 具有很强的还原性，能与 H 2O 发生氧化还原反应：NH5H2O=NH3 H2OH2。 14(2019 西安高一检测)已知短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置如下： 按要求回答下列问题： (1)若 Y 的2 价阴离子结构示意图为，则： Y 元素在周期表中位于第_周期_族； Y 与 X 形成的化合物 X2Y2 中含有的化学键是_，其电子式为 _； 用电子式的形式表示 X 与 Z 形成化合物的过程：_。 (2)若 Y 元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，则 Y 元素不可能形成的化合 物是_。 AH
14、2YO3 BYO3 CYCl4 DZY 解析：X、Y、Z 为短周期元素，则 X 为氢元素。(1)Y 的2 价阴离子核外有 10 个电子， 则 Y 原子有 8 个电子，是氧元素，Z 为硫元素。(2)若 Y 元素原子核外最外层电子数是次外层 电子数的 2 倍，则 Y 只有 2 个电子层，是碳元素，最高正价为4 价。 答案：(1)二 A 共价键 (2)B - 5 - 15A、B、X、Y、Z 是原子序数依次递增的短周期元素，其中 A 与 Y 同主族，X 与 Z 同主族，A 与 B 和 A 与 X 均可形成 10 电子化合物；B 与 Z 的最外层电子数之比为 23，常 见化合物 Y2X2 与水反应生成
15、X 的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。 (1)Z 的原子结构示意图为_；Z 在元素周期表中的位置是_；B 元素的 名称为_。 (2) 化 合 物Y2X2的 电 子 式 为 _ ， 含 有 的 化 学 键 类 型 为 _。 解析：分子组成为 Y2X2的物质有 Na2O2和 H2O2，能与水反应生成 X 的单质且使酚酞试 液变红的物质为 Na2O2。与 Y(钠元素)同主族的元素 A 能与 X(氧元素)形成 10 电子的化合物， 则 A 为氢元素。因 X 与 Z 同主族，则 Z 为硫元素；B 与 Z 的最外层电子数之比为 23，则 B 的最外层电子数为 4，且 A 与 B 能形成 10 电子化合物，则 B 为碳元素。 答案：(1) 第三周期A 族 碳 (2) 离子键和(非极性)共价键
